西宁市2020版高三上学期化学期中考试试卷

《西宁市2020版高三上学期化学期中考试试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《西宁市2020版高三上学期化学期中考试试卷（15页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、西宁市2020版高三上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高一上合肥期中) 下列操作能达到实验目的的是（ ） A . 除去铝粉中混有的少量铁粉，可加入过量的盐酸溶液，完全反应后过滤B . 将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取C . 制备Fe(OH)3胶体，通常是将FeCl3溶液注入热水中，并搅拌均匀D . 除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入适量氯化钡，过滤2. （2分） (2016高一下莆田期中) 下列说法正确的是（ ） A . SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别体现了它的漂白性和还原

2、性B . 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe（NO3）2样品已经变质C . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，说明该溶液一定存在SO42D . 浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体3. （2分） 化学与生活、社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）A . 羽绒服中的鸭绒和羽绒棉的主要成分都是蛋白质B . 在食品袋中放入装有生石灰和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C . 含氮、磷的污水是很好的肥料，可直接排放到自然界水体中用于灌溉庄稼D . 煤燃烧排放的废气中含大量CO2、SO

3、2 ， 是形成“硫酸型”酸雨的主要原因4. （2分） (2019高一上长春期末) 从盐水中获得固体食盐不可能用到的仪器是（ ） A . 蒸发皿B . 玻璃棒C . 烧瓶D . 酒精灯5. （2分） (2017高二上佛山期中) 将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）下列叙述正确的是（ ）A . 做该实验时环境温度为22B . 该实验表明化学能可以转化为热能C . NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/LD . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应6. （2分） 所谓合金，就是不

4、同种金属（也包括一些非金属）在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点：NaCuAlFe熔点97.510836601535沸点883259522003000其中不能形成合金的是（ ）A . Cu和NaB . Fe和CuC . Cu与AlD . Al与Na7. （2分） (2016高三上玉溪期中) 五种元素在周期表中的位置如图所示，其中X，Y，W，Z为短周期元素，所列五种元素的原子最外层电子数之和为26下列说法正确的是（ ） XYWZTA . X，Y，Z三种元素最简单氢化物的沸点依次升高B . 由X，Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C . 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点

5、高、硬度大的特性D . T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ48. （2分） 在室温下，将PH=3的酸和PH=11的碱等体积混合，混合后溶液的PH小于7则该酸和碱的组合可以是（ ） A . 硝酸和氢氧化钠B . 盐酸和氨水C . 硫酸和氢氧化钾D . 醋酸和氢氧化钡9. （2分） (2018高二上大港期中) 下列对能源的说法中错误的是（ ） A . 化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能或光能B . 为了应对能源危机，应加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求C . 大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D . 氢能具有燃烧热值高，资源丰富的优点

6、，目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料10. （2分） (2019高二上浙江期中) 下列仪器属于碱式滴定管的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2019高二上长治期末) 如图表示可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况。根据曲线判断下列说法中正确的是（ ） A . t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动B . t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动C . t1时增大了N2的浓度同时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动D . t1时可能使用了催化剂12. （2分） 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中

7、能大量共存的离子组是（ ）A . OH- ， NO3- ， Ba2+ ， Cl-B . H+ ， Ba2+ ， Mg2+ ， NO3-C . H+ ， Cu2+ ， Al3+ ， SO42-D . Na+ ， K+ ， MnO4- ， Cl-13. （2分） 配制250 mL 0.10 molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是（ ）A . 容量瓶内有水，未经过干燥处理B . 定容时，仰视刻度线C . 用量筒量取浓NaOH溶液时，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D . 定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线14. （2分） (2017高

8、二下金华期末) H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（ ）A . 反应比要容易发生是因为反应活化能大B . 反应和均为放热反应C . H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g) H= -218 kJmol1D . 反应和均为氧化还原反应15. （2分） (2018高一下六安开学考) 某工业废水中大量存在以下浓度的几种离子：0.4mol/LCl-、0.8mol/L SO42-、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、R离子，则R离子及其物质的量浓度可能为（ ） A . 0.8mol/L Ag+B . 0.4mol/L Ba2+C . 0

9、.4mol/LMg2+D . 0.2mol/L CO32-16. （2分） 下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ）A . 用CO还原氧化铁来炼铁B . 用锌和稀盐酸反应制氢气C . 用稀硫酸除铁锈D . CO2通入澄清石灰水变浑浊17. （2分） (2015高一上大田月考) 在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（ ）A . 2：1B . 1：2C . 3：1D . 1：318. （2分） 某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO4离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计了以下实验方案。请你判断下列方案与本实验目的无关的是（ ）A .

10、 观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K+离子无色B . 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应C . 在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去，表明MnO4为紫红色。D . 将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻19. （2分） (2016盘山模拟) 工业上可利用图所示电解装置吸收和转化SO2（A，B均为惰性电极）下列说法正确的是（ ） A . A电极接电源的正极B . A极区溶液的碱性逐渐增强C . 本装置中使用的是阴离子交换膜D . B极的电极反应式为SO2+2e+2H2OSO +4H+20. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 下列有关

11、的计算分析错误的是（ ） A . 在反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3molB . 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015molC . 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2 ， 则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a4b3cD . 物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O

12、，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1421. （2分） 下列说法正确的是常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a蒸馏水 b0.1 molL-1盐酸、c0.1 molL-1氯化镁溶液 d0.1 molL-1硝酸银溶液中，Ag浓度：adbc用0.2000 molL-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL-1），至中性时，溶

13、液中的酸未被完全中和将水加热到120，pH=6：c（OH） c（Na+）0.lmoIL-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+） c（SO42） c（H+）pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH）= c（H+）A . B . C . D . 二、 综合题 (共4题；共28分)22. （8分） (2016高二上黑龙江期中) 甲烷广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑气之中，是优质的气体燃料，更是制造许多化工产品的重要原料 （1） 制取氢气 已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206.2kJmol1CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=+247.4k

14、Jmol1（i）请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式_（ii）若将0.1mol CH4和0.1mol H2O（g）通入体积为10L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率_该反应的化学平衡常数_；图中的p1_p2（填“”、“”或“=”）；（2） 制备甲醇 在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g

15、）H0若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 A . 升高温度B . 再充入1mol CO和3mol H2C . 将CH3OH（g）从体系中分离D . 充入He，使体系总压强增大E . 使用更高效的催化剂（3） 合成乙酸 甲烷直接合成乙酸具有重要的理论意义和应用价值光催化反应技术使用CH4和_（填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100%）23. （5分） (2016高一下武进期中) 某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质 已知：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）（

16、1） 该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取_ aNH4HCO3 bNH4Cl c浓氨水（2） 若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是_ （3） 此实验装置存在一个明显的缺陷是_ （4） 探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验，装置的合理连接顺序是_（5） 实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色经检验该白色物质为纯净物，且无其他物质生成推测B装置中反应的化学方程式为_ 24. （5分） Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依

17、次递增。已知: Z的原子序数为29,Q、R、X、Y均为短周期主族元素;Y元素的原子外围电子排布为ms2mp2;R元素的原子核外L层上的电子数为奇数;Q、X元素的原子p能级上的电子数分别为2和4。请回答下列问题:（1） Z2+的核外电子排布式是_。 （2） Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是_。 a.稳定性:甲乙b.稳定性:甲”、“=”或“”、“”或“=”，下同)。M、N两点时化学反应速率：v(N)_v(M)。（3） 一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入amolCO2和bmolH2发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，欲使整个反应过程

18、中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的大小关系式是_。（4） 以TiO2Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。当乙酸的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是_。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 综合题 (共4题；共28分)22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、