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1、辽源市九年级上学期期末化学试卷 姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016九上无锡期中) 某同学梳理并归纳了以下知识点： 质子数相同的两种粒子一定属于同种元素；过氧化氢是由氢分子和氧分子构成；化学反应前后，元素种类一定不变；最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子；无论是吸入的空气还是呼出的气体中含量最多的气体都是氮气；纯净物一定是由同种分子构成的其中正确的是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2017九上南充期中) 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、氟
2、应理解为（ ）A . 元素B . 原子C . 分子D . 单质3. （2分） (2016九上澧县期中) 我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核含有锰、铁、铜等金属的矿物已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（ ） A . 25B . 30C . 55D . 804. （2分） 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 丁是该反应的催化剂B . 丙可能是单质C . 该反应中甲、丙的质量比为7：10D . 若消耗3g的乙，则生成17g的丙5. （2分） 下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子
3、，还能表示一种单质的是（ ）A . N2B . OC . HD . Fe6. （2分） 有关实验室制取氧气的说法不正确的是（ ）A . 检查装置是否漏气B . 用向下排空气法收集氧气C . 用带火星的木条放在集气瓶口来检验氧气是否集满D . 用排水法收集满氧气，当气泡连续且均匀冒出才能进行收集7. （2分） 美国Science杂志曾报道合成和分离出含高能量正离子N5+的化合物N5AsF6 ， 下列关于该化合物的描述错误的是（ ）A . N5AsF6可能是由离子构成的B . 化合物N5AsF6中As的化合价为+5C . N5+中可能含有氮气D . 化合物N5AsF6中F的化合价为-1价8. （2
4、分） (2017九上江阴期中) 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 丙可能是单质B . 丙一定是单质C . 该反应是分解反应D . 丁可能是该反应的催化剂9. （2分） (2019九上济南期中) 今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ） A . 它们表示四种元素B . 表示的是稀有气体元素C . 表示的是阳离子D . 表示的元素是非金属元素10. （2分） (2017九上南宁期中) 下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）A . 镁在空气中燃烧，火星四射B . 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾C .
5、 铁钉放入硫酸铜溶液中表面产生红色的铜D . 电解水实验中，正极产生的气体与负极产生的气体体积比为1：211. （2分） (2018九上南充期中) 2015年10月，中国科学家屠呦呦凭借对青蒿素的研究成果获得了诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素（化学式为：C15H22O5）是一种用于治疗疟疾的药物，曾拯救全球数百万生命，下列关于青蒿素的说法错误的是（ ） A . C15H22O5表示青蒿素这种物质；B . 青蒿素是由C,H,O三种原子构成C . 青蒿素是由C,H,O三种元素组成；D . 1个青蒿素分子中含有42个原子12. （2分） (2016邗江模拟) 铀235（其原子核内有92个质子，相对原子质
6、量为235）是核电站的主要燃料下列有关说法正确的是（ ） A . 该原子的核电荷数为92B . 该原子核内有51个中子C . 该原子核外有143个电子D . 铀属于非金属元素13. （2分） (2017九上工业园月考) 明矾KAl（SO4）n12H2O可作为净水剂，其中n的值为（ ）A . 2B . 3C . 4D . 514. （2分） 小强用托盘天平称5.0克食盐，当指针不在分度盘中央而偏右时，就开始称量。称量后天平达到平衡时（指针在分度盘中央），则实际称量的食盐的质量（ ）A . 等于5.0克B . 小于5.0克C . 大于5.0克D . 无法判断15. （2分） (2018九上雁塔月考
7、) 符合题意使用化学语言是学习化学的基本功，下列有关二氧化碳的说法中正确的是（ ） A . 二氧化碳由碳原子和氧原子构成B . 二氧化碳分子由碳元素和氧元素组成C . 二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成D . 二氧化碳由碳元素和氧元素组成16. （2分） 生活在密闭狭小的特殊环境（如潜艇、太空舱）里，氧气会越来越少，二氧化碳会越来越多，因此将二氧化碳转化为氧气，不仅有科学意义，也有重要的使用价值。据科学文献报道：NiFe2O4在一定条件下既能促进二氧化碳的分解又可重复使用。NiFe2O4在此反应中是（ ）A . 反应物B . 致冷剂C . 催化剂D . 生成物17. （2分） 浓硝酸在光照条
8、件下发生反应的化学方程式为4HNO34X+O2+2H2O，下列有关分析错误的是（ ）A . 浓硝酸应密封保存在阴冷处B . X的化学式为NOC . 反应前后氢元素化合价不变D . 该反应为分解反应18. （2分） (2017新野模拟) 下列图示实验所得出的结论中，不正确的是（ ） A . 氧气约占空气总体积的 B . 二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧C . 天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律D . 燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点19. （2分） 下列为了达到实验目的而进行的实验操作，其中正确的是（ ） 选项实验目的实验操作A洗涤内壁沾有油脂的试管用大量的水冲洗B检验集气瓶中O2是
9、否集满将燃着的木条伸入集气瓶C检测CO中是否混有CO2将气体通入澄清石灰水D除去KCl粉末中混有的K2SO4加水溶解，过滤，蒸发结晶A . AB . BC . CD . D20. （3分） 下列是有关二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的图示，其中错误的是（ ）A . B . C . D . 二、 填空题 (共3题；共19分)21. （9分） (2018九上武威期末) 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。 （1） 用适当的化学符号和数字填空：磷元素_；一个亚铁离子_；2个三氧化硫分子_；天然气的主要成分_；过氧化氢中氧元素的化合价为1价_（2） 家庭厨房实际上是一个化学世界，请回答下列问
10、题：氯化钠是重要的调味品，它是由_构成(选填“分子”、“原子”或“离子”)；冰箱除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，这是利用了活性炭的_性；炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是_；可以利用厨房中的_清洗水壶中的水垢。22. （2分） (2017长沙) 请按照要求写出下列反应的化学方程式： （1） 硫在氧气中燃烧_； （2） 铁和硫酸铜溶液反应_ 23. （8分） (2017九上苍溪期末) A、B、C、D、E、F、H、G均为常见物质，它们之间有如下的转化关系已知A为暗紫色固体，E、F常温下为液体，B为无色能支持燃烧的气体请回答下列问题：（1） 写出下列物质的名称：B_；E_；Q_；F
11、_；M_（2） 写出反应、对应的化学方程式 _； _； _三、 实验探究题 (共2题；共14分)24. （4分） (2018九上石景山期末) 某学习小组利用如图所示实验装置研究影响金属与硫酸反应速率的因素。步骤如下： 关闭K2、打开K1 ， 检查乙装置气密性，向乙中加入锌粒和稀硫酸，塞紧胶塞。 待气泡连续均匀产生，关闭K1、打开K2 ， 并开始计时。 待丁中收集到10 mL水，结束计时。 换不同溶质质量分数、不同体积的硫酸，与质量相同的同一种锌粒重复实验。每次实验的数据记录如下表：实验123456硫酸用量/mL102040102040硫酸的溶质质量分数/%101010202020收集所用时间/
12、s10610297454140（1） 乙中发生反应的化学方程式为_。 （2） 检查乙装置气密性的方法是_。 （3） 通过比较实验_（填数字）的数据可以得出，对金属与硫酸反应速率有显著影响的是_。 25. （10分） (2017大石桥模拟) 根据下列装置图，回答有关问题：（1） 写出装置图中标号仪器的名称：a_；b_ （2） 若用高锰酸钾来制取氧气选取A装置为发生装置并用C装置来收集氧气，实验过程中会发现水槽里的水会_，解决的办法是_ （3） 制备CO2气体可用B装置，写出反应的原理_，在制取的CO2中混有的少量HCl气体，若要除去CO2中混有的少量HCl气体，应选_（填字母代号）装置，装置内应
13、选用_（选填以下数字序号）：NaOH溶液；饱和NaHCO3溶液；HCl气体；CO2气体 （4） 制备氢气也可用B装置，_（选填“是”或“否”）可用D装置收集氢气，若使用E装置收集氢气，气体应该从_（选填“甲”或“乙”）口进入点燃氢气前应检验氢气的纯度，其操作是：用拇指堵住集满氢气的试管口，_ 四、 计算题 (共1题；共8分)26. （8分） (2017杭州模拟) 利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数例如，在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液），直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数 下图为
14、某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图（1） 根据下图曲线可以判断实验中是向_（填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加_溶液（标准液） （2） 在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到_，则证明中和反应正好完成 （3） 如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共20题；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共3题；共19分)21-1、21-2、22-1、22-2、23-1、23-2、三、 实验探究题 (共2题；共14分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、四、 计算题 (共1题；共8分)26-1、26-2、26-3、
辽源市九年级上学期期末化学试卷
