有机化学第七章有机化合物的波谱分析课件

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1、课件1第七章第七章 有机化合物的波谱分析有机化合物的波谱分析 有机化学中应用最广泛的是紫外光谱有机化学中应用最广泛的是紫外光谱(UV)、红外光红外光谱谱(IR)、核磁共振波谱核磁共振波谱(NMR)和质谱和质谱(MS)。课件27.1 有机化合物的结构和吸收光谱有机化合物的结构和吸收光谱 一定波长的光与原子或分子相互作用，并被原子或一定波长的光与原子或分子相互作用，并被原子或分子所吸收，而产生吸收光谱。分子吸收电磁波从较低分子所吸收，而产生吸收光谱。分子吸收电磁波从较低能级激发到较高能级时，其吸收光的频率与吸收能量之能级激发到较高能级时，其吸收光的频率与吸收能量之间的关系如下：间的关系如下：E=h

2、 (7-1)式中：式中：E代表光子的能量，单位为代表光子的能量，单位为J；h代表代表Planck常量，常量，其量值为其量值为6.6310-34Js;代表频率，单位为代表频率，单位为Hz。课件3频率与波长及波数的关系为：频率与波长及波数的关系为：式中式中c代表光速，其量值为代表光速，其量值为310l0cms-1；代表波长，代表波长，单位为单位为cm;常用单位常用单位nm(1nm=10-7cm)，代表波数，表代表波数，表示示1cm长度中波的数目，单位为长度中波的数目，单位为cm-1。分子的能量分子的能量=电子状态能电子状态能+振动能振动能+转动能转动能课件4电磁波谱区域及其相应的波谱分析方法见表电

3、磁波谱区域及其相应的波谱分析方法见表7-1。课件5 本章讨论的本章讨论的红外光谱和核磁共振谱为吸收光谱红外光谱和核磁共振谱为吸收光谱。质。质谱是化合物分子经电子流轰击形成正电荷离子，在电场、谱是化合物分子经电子流轰击形成正电荷离子，在电场、磁场的作用下按质量大小排列而成的图谱，不是吸收光磁场的作用下按质量大小排列而成的图谱，不是吸收光谱。谱。课件67.2红外吸收光谱红外吸收光谱 用红外光照射试样分子，引起分子中化学键振动能用红外光照射试样分子，引起分子中化学键振动能级的跃迁所测得的吸收光谱为红外吸收光谱，级的跃迁所测得的吸收光谱为红外吸收光谱，简称红外简称红外光谱光谱(Infrared Spe

4、ctroscopy,缩写为缩写为IR)。红外光谱是以波红外光谱是以波长长或波数或波数为横坐标，表示吸收峰的峰位；以透射比为横坐标，表示吸收峰的峰位；以透射比T(以百分数表示以百分数表示)为纵坐标，表示吸收强度。为纵坐标，表示吸收强度。课件77.2.1分子化学键的振动和红外光谱分子化学键的振动和红外光谱 1.振动方程式振动方程式 式中：式中：为折合质量；为折合质量；ml和和m2分别为化学键所连的两个原子的质量，分别为化学键所连的两个原子的质量，单位为单位为g，是为化学键的力常数，单位为是为化学键的力常数，单位为Ncm-1(牛顿牛顿厘米厘米-1)，其含义是其含义是两个原子由平衡位置伸长两个原子由平

5、衡位置伸长0.1 nm后的恢复力。后的恢复力。可把双原子分子的振动近似地看成用弹簧连接着的可把双原子分子的振动近似地看成用弹簧连接着的两个小球的简谐振动两个小球的简谐振动。根据。根据Hooke定律可得其振动频率为：定律可得其振动频率为：课件8一些化学键伸缩振动的力常数如下：一些化学键伸缩振动的力常数如下：课件92.2.分子化学键的振动能级跃迁和红外吸收峰位分子化学键的振动能级跃迁和红外吸收峰位 分子化学键的振动是量子化的，其能级为：分子化学键的振动是量子化的，其能级为：式中式中:为振动量子数为振动量子数(0，1，2，)；h为为Planck常量；常量；振振为化学键的振动频率。为化学键的振动频率。

6、课件10分子由基态分子由基态=0跃迁到激发态跃迁到激发态=1时吸收光的能量为：时吸收光的能量为：课件11 分子振动频率习惯以分子振动频率习惯以表示，由表示，由(72)式、式、(73)式式和和(75)式得：式得：红外吸收峰的峰位红外吸收峰的峰位()取决于键的力常数，以及键两端取决于键的力常数，以及键两端所连原子的质量所连原子的质量m1和和m2，即取决于化合物分子的结构。即取决于化合物分子的结构。这是红外光谱用来测定化合物结构的理论依据。这是红外光谱用来测定化合物结构的理论依据。课件12 基团的基团的精确振动频率精确振动频率还要受还要受分子内部结构因素分子内部结构因素(诱导效诱导效应、共轭效应、氢

7、键效应、空间效应等应、共轭效应、氢键效应、空间效应等)以及以及分子外部环境分子外部环境因素因素(物态、溶剂性质等物态、溶剂性质等)的影响，因此，可以根据基团吸的影响，因此，可以根据基团吸收峰位移的方向、程度以及强度的变化来推断分子结构。收峰位移的方向、程度以及强度的变化来推断分子结构。课件133.分子的振动方式分子的振动方式 分子中化学键的振动方式有两种：分子中化学键的振动方式有两种：伸缩振动和弯曲振动。伸缩振动和弯曲振动。伸缩振伸缩振动是原子沿键轴方向振动，键长发生变化，键角不变。弯曲振动为原动是原子沿键轴方向振动，键长发生变化，键角不变。弯曲振动为原子垂直于化学键的振动，键角发生变化，键长

8、不变。以亚甲基为例，子垂直于化学键的振动，键角发生变化，键长不变。以亚甲基为例，几种振动方式如图几种振动方式如图71所示。所示。图中图中“+”和和“-”号表示与纸面垂直号表示与纸面垂直但方向相反的运动但方向相反的运动。课件14 *分子的振动方式很多，但不是所有的振动都引起红外吸收，分子的振动方式很多，但不是所有的振动都引起红外吸收，只有偶极矩发生变化的振动，才能在红外光谱中出现相应的吸收峰。只有偶极矩发生变化的振动，才能在红外光谱中出现相应的吸收峰。无偶极矩变化的振动，为红外非活性振动，在红外光谱中不出现吸无偶极矩变化的振动，为红外非活性振动，在红外光谱中不出现吸收峰。如对称炔烃收峰。如对称炔

9、烃(RCCR)的的CC伸缩振动无偶极矩变化，不引伸缩振动无偶极矩变化，不引起红外吸收。偶极矩变化大的振动，吸收峰强，如起红外吸收。偶极矩变化大的振动，吸收峰强，如CO伸缩振动。伸缩振动。综上所述，综上所述，产生红外光谱的两个必要条件是产生红外光谱的两个必要条件是:红外红外=振动振动；振动；振动过程中有偶极矩变化。过程中有偶极矩变化。课件157.2.27.2.2有机化合物基团的特征频率有机化合物基团的特征频率 这种能代表某基团存在并有较高强度的吸收峰，称这种能代表某基团存在并有较高强度的吸收峰，称为该基团的特征吸收峰，简称特征峰。为该基团的特征吸收峰，简称特征峰。其吸收最大值对其吸收最大值对应的

10、频率为基团的应的频率为基团的特征频率特征频率。表。表72中列出了各类有机中列出了各类有机化合物基团的特征频率。化合物基团的特征频率。课件16课件17课件187.3 红外谱图解析红外谱图解析1.红外光谱的八个重要区段红外光谱的八个重要区段 参考表参考表72可推测某一化合物可能具有的红外特征吸可推测某一化合物可能具有的红外特征吸收；或根据某一化合物的红外谱图，初步推断分子中可收；或根据某一化合物的红外谱图，初步推断分子中可能存在的官能团。能存在的官能团。课件192.特征频率区、指纹区、相关峰特征频率区、指纹区、相关峰 特征频率区特征频率区:红外光谱中红外光谱中40001300 cm-1的高频区称为

11、基的高频区称为基团的团的特征频率区，简称特征区。特征频率区，简称特征区。该区域主要出现含氢原子的单键、各种三键、双键的该区域主要出现含氢原子的单键、各种三键、双键的伸缩振动的吸收峰。含伸缩振动的吸收峰。含XH键的官能团折合质量小，含键的官能团折合质量小，含重键重键(CC，CN，CO，CC等等)的官能团力常数大，的官能团力常数大，它们的伸缩振动频率高，且受分子其余部分的影响小，它们的伸缩振动频率高，且受分子其余部分的影响小，因而具有较高的特征性。因而具有较高的特征性。课件20指纹区指纹区:1300650 cm-1的低频区的低频区称为指纹区。称为指纹区。该区域内主要出现各种单键该区域内主要出现各种

12、单键(CC，CO，CN等等)的的伸缩振动及各种弯曲振动的吸收。伸缩振动及各种弯曲振动的吸收。分子结构稍有不同，分子结构稍有不同，此区吸收就会有明显的差异，如同人的指纹，故称指纹此区吸收就会有明显的差异，如同人的指纹，故称指纹区。区。除对映异构体外，除对映异构体外，每个化合物都有自身特有的指纹每个化合物都有自身特有的指纹光谱，这对用已知物鉴别未知物非常重要。光谱，这对用已知物鉴别未知物非常重要。课件21相关峰相关峰:每个官能团都有几种振动方式，每种红外活性振每个官能团都有几种振动方式，每种红外活性振动一般产生一个相应的吸收峰。动一般产生一个相应的吸收峰。习惯上把这种相互依存又习惯上把这种相互依存

13、又可相互佐证的吸收峰，可相互佐证的吸收峰，称为相关峰。称为相关峰。例如例如:CH3的相关峰为的相关峰为CH不对称伸缩振动吸收峰不对称伸缩振动吸收峰(2960 cm-1)、CH对称伸缩振动吸收峰对称伸缩振动吸收峰(2870 cm-1)、CH面内弯曲振动吸收峰面内弯曲振动吸收峰(1470 cm-1和和1380cm-1)。课件223.鉴定已知化合物鉴定已知化合物 用被测物的标准试样与被测物在相同条件下测定红用被测物的标准试样与被测物在相同条件下测定红外光谱，若吸收峰位置、强度和形状完全相同，可认为外光谱，若吸收峰位置、强度和形状完全相同，可认为是同一种物质是同一种物质(对映异构体除外对映异构体除外)

14、。若无标准试样而有标。若无标准试样而有标准谱图，可查阅标准谱图。准谱图，可查阅标准谱图。查阅时应注意被测物与标准查阅时应注意被测物与标准谱图所用试样的状态、制样方法、所用仪器的分辨率等谱图所用试样的状态、制样方法、所用仪器的分辨率等是否相同。是否相同。课件234.测定未知物结构测定未知物结构 结构简单的化合物，可根据分子式和红外光谱推测其结构简单的化合物，可根据分子式和红外光谱推测其结构。结构比较复杂的化合物，结构。结构比较复杂的化合物，红外光谱主要只是提供红外光谱主要只是提供官能团的信息，官能团的信息，还须配化学分析、还须配化学分析、MS、NMR、UV和其和其它理化数据综合解析。它理化数据综

15、合解析。课件24(1)预备性工作预备性工作 了解试样的来源、纯度了解试样的来源、纯度(要求要求98以上以上)以及熔点、沸点等性质。以及熔点、沸点等性质。由元素分析确定实验式；有条件时应由由元素分析确定实验式；有条件时应由MS谱测定相对分子质量，谱测定相对分子质量，确定分子式。由分子式计算不饱和度。计算不饱和度的经验公式为：确定分子式。由分子式计算不饱和度。计算不饱和度的经验公式为：式中：式中：为不饱和度；为不饱和度；n1、n3和和n4分别代表分子中一价、三价和四价分别代表分子中一价、三价和四价原子的数目。原子的数目。饱和烃饱和烃为为0,双键和饱和环状结构的双键和饱和环状结构的为为1，三键为，三

16、键为2，苯环为苯环为4。含氧化合物中氧的个数不参与饱和度的计算，但并不表示含氧官能团上没有重键。含氧化合物中氧的个数不参与饱和度的计算，但并不表示含氧官能团上没有重键。课件25课件26不不饱和度的计算：饱和度的计算：C5H10O；C3H7ClO；C3H7NO2 C3H7NO2 :课件27例例1 化合物的分子式为化合物的分子式为C6H14，红外光谱如下，推导其红外光谱如下，推导其结构。结构。(2)谱图解析谱图解析 课件28课件29n4在在725720处有吸处有吸收。收。课件30解解:由分子式由分子式C6H14计算不饱和度计算不饱和度=0，故为饱和烃。故为饱和烃。参阅表参阅表72，首先观察，首先观

17、察40001300 cm-1特征区，特征区，30002800 cm-1处强吸收为饱和处强吸收为饱和CH吸收。吸收。1461cm-1和和1380 cm-1处强吸收为处强吸收为-CH3和和-CH2-的面内弯曲振动吸收，的面内弯曲振动吸收，1380cm-1处吸收峰无裂分，表示处吸收峰无裂分，表示C(CH3)2和和C(CH3)3存在。存在。在指纹区域的在指纹区域的775 cm-1处峰为处峰为 的面内摇摆振动吸收，表明的面内摇摆振动吸收，表明 n4。综合以上分析，分子中无综合以上分析，分子中无异丙基、叔丁基，无异丙基、叔丁基，无 (n4)的长链烷基存在，故化合物的结构的长链烷基存在，故化合物的结构为：为

18、：课件31例例2 化合物的分子式为化合物的分子式为C6H10，红外光谱如图红外光谱如图73所示，所示，试推测该化合物的可能结构。试推测该化合物的可能结构。课件32课件33课件34 解解:由分子式计算不饱和度由分子式计算不饱和度=2，可能存在可能存在CC、环或环或CC。观观察察40001300cm-1区域光谱：区域光谱：3030cm-1处有强不饱和处有强不饱和CH伸缩振动伸缩振动吸收，与吸收，与1658cm-1处的弱处的弱CC伸缩振动吸收对应，表明有烯键存伸缩振动吸收对应，表明有烯键存在，且对称性强；在，且对称性强；1380cm-1处无吸收，表明不存在甲基。处无吸收，表明不存在甲基。1300 c

19、m-1以下区域的光谱：以下区域的光谱：715 cm-1处的面外弯曲振动吸收，表明烯烃处的面外弯曲振动吸收，表明烯烃为顺式构型。为顺式构型。综合以上分析，有双键吸收，无三键及甲基吸收，另一不饱和综合以上分析，有双键吸收，无三键及甲基吸收，另一不饱和度为环，故该化合物可能的结构为度为环，故该化合物可能的结构为:课件357.3核磁共振谱核磁共振谱（NMR）7.3.1核磁共振的产生核磁共振的产生 核磁共振是无线电波与处于磁场中的分子内自旋核相核磁共振是无线电波与处于磁场中的分子内自旋核相互作用，引起核自旋能级的跃迁而产生的。互作用，引起核自旋能级的跃迁而产生的。1.原子核的自旋原子核的自旋 不同原于核

20、自旋运动状况不同，可用自旋量子数不同原于核自旋运动状况不同，可用自旋量子数I表表示。示。自旋量子数与原子的质量数和原子序数的关系见表自旋量子数与原子的质量数和原子序数的关系见表73。核磁共振谱：核磁共振谱：Nuclear Magenetic ResonanceNuclear Magenetic Resonance课件36 核自旋量子数为核自旋量子数为1/2的核，最宜于核磁共振检测，是目的核，最宜于核磁共振检测，是目前研究的主要对象。前研究的主要对象。课件372.核磁共振核磁共振 带电荷的质点自旋会产生磁场，磁场具有方向性，可用磁矩表示。带电荷的质点自旋会产生磁场，磁场具有方向性，可用磁矩表示。

21、原子核作为带电荷的质点，它的自旋可以产生磁矩。原子核作为带电荷的质点，它的自旋可以产生磁矩。氢核氢核(质子质子)带正带正电荷，自旋会产生磁矩。电荷，自旋会产生磁矩。在没有外磁场时，自旋磁矩取向是混乱的在没有外磁场时，自旋磁矩取向是混乱的(图图(a)，但在外磁场中，它的取向分为两种：一种与外磁场平行，但在外磁场中，它的取向分为两种：一种与外磁场平行，另一种则与外磁场方向相反另一种则与外磁场方向相反(图图(b)。课件38 原子核作为带电荷的质点，它的自旋可以产生磁矩。原子核作为带电荷的质点，它的自旋可以产生磁矩。但并非所有但并非所有原子核自旋都具有磁矩，实验证明，只有那些原子核自旋都具有磁矩，实验

22、证明，只有那些自旋量子数自旋量子数I0的原子的原子核核才具有磁矩才具有磁矩。另外，自旋量子数为另外，自旋量子数为I的原子核在外磁场作用下，会的原子核在外磁场作用下，会发生能级分裂，发生能级分裂，有有2I+1个自旋取向，每个取向都代表核在该磁场中的个自旋取向，每个取向都代表核在该磁场中的一种能量状态，可用一种能量状态，可用磁量子数，磁量子数，m来表示：来表示：m=I,I-1,-I课件391H的自旋量子数的自旋量子数I为为1/2，它在磁场中有两种取向，它在磁场中有两种取向，与磁与磁场方向相同的，用场方向相同的，用+1/2表示，为低能级；表示，为低能级；与磁场方向相与磁场方向相反的，用反的，用-1/

23、2表示，为高能级。表示，为高能级。两个能级之差为两个能级之差为E，见见图图74。课件40E与外加磁场强度与外加磁场强度(H0)成正比，其关系式如下：成正比，其关系式如下：式中：式中：称为磁旋比，是物质的特征常数，称为磁旋比，是物质的特征常数，对于质子其量值为对于质子其量值为2.675108Am2J-1s-1；h为为Plank常量；常量；为无线电波的频率。为无线电波的频率。有机化学经常研究的是有机化学经常研究的是1H和和13C的核磁共振谱，的核磁共振谱，下面主要介绍下面主要介绍1H核磁共振谱核磁共振谱(质子核磁共振谱质子核磁共振谱)。课件413.核磁共振仪和核磁共振谱图核磁共振仪和核磁共振谱图

24、目前使用的核磁共振仪，按工作方式可分为连续波核目前使用的核磁共振仪，按工作方式可分为连续波核磁共振仪和脉冲傅里叶核磁共振仪两大类。磁共振仪和脉冲傅里叶核磁共振仪两大类。核磁共振谱是在磁场中的吸收光谱，所以核磁共振谱是在磁场中的吸收光谱，所以核磁共振仪核磁共振仪需备有磁场及电磁波装置需备有磁场及电磁波装置。如图。如图75所示。其电磁波照射所示。其电磁波照射频率与频率与1H发生共振的外加磁场关系如下：发生共振的外加磁场关系如下：注：注：T为特斯拉（单位）为特斯拉（单位）课件42 测量核磁共振谱时，可以固定磁场改变频率，也可以固定频率测量核磁共振谱时，可以固定磁场改变频率，也可以固定频率改变磁场，一

25、般常用后者。改变磁场，一般常用后者。若以通过电流所表现的吸收能量为纵坐标，磁场强度为横坐标，若以通过电流所表现的吸收能量为纵坐标，磁场强度为横坐标，则可得到如图则可得到如图76所示的所示的NMR谱。谱。课件43 一张核磁共振谱图，通常可以给出四种重要的结构一张核磁共振谱图，通常可以给出四种重要的结构信息：信息：化学位移、自旋裂分、偶合常数和峰面积化学位移、自旋裂分、偶合常数和峰面积(积分线积分线)。如图如图77所示。所示。课件44 峰面积大小与质子数成正比，可由阶梯式积分曲线求峰面积大小与质子数成正比，可由阶梯式积分曲线求出。出。峰面积峰面积(积分线高度积分线高度)之比为质子个数之比，图中积分

26、之比为质子个数之比，图中积分线高度比为线高度比为1:2:3，等于质子个数之比，等于质子个数之比(OH:CH2:CH3)。课件457.3.2 化学位移化学位移 1.化学位移的由来化学位移的由来 化学位移是化学位移是由核外电子的屏蔽效应而引起的。由核外电子的屏蔽效应而引起的。根据根据(77)式，质子的共振磁场强度只与质子的磁旋比及电磁波式，质子的共振磁场强度只与质子的磁旋比及电磁波照射频率有关。符合共振条件时，试样中全部照射频率有关。符合共振条件时，试样中全部1H都发生共振，只产都发生共振，只产生一个单峰。这样对测定有机化合物结构毫无意义。但实验证明，生一个单峰。这样对测定有机化合物结构毫无意义。

27、但实验证明，在相同频率照射下，化学环境不同的质子在不同的磁场强度处出现在相同频率照射下，化学环境不同的质子在不同的磁场强度处出现吸收峰。吸收峰。课件46 质子在分子中不是完全裸露的，而是被价电子所包围。质子在分子中不是完全裸露的，而是被价电子所包围。在外加在外加磁场作用下，核外电子在垂直于外加磁场的平面内绕核旋转，产生磁场作用下，核外电子在垂直于外加磁场的平面内绕核旋转，产生与外加磁场方向相反的与外加磁场方向相反的感应磁场感应磁场H，使质子实际所感受到的磁场强使质子实际所感受到的磁场强度为：度为：式中：式中：为屏蔽常数。为屏蔽常数。核外电子核外电子在外加磁场作用下，使质子实际所在外加磁场作用下

28、，使质子实际所感受到的磁场强度与外加磁场不同，感受到的磁场强度与外加磁场不同，核外电子对质子产生的这种作核外电子对质子产生的这种作用用称为屏蔽效应，也称抗磁屏蔽效应。称为屏蔽效应，也称抗磁屏蔽效应。HCCCHHHHHHHOH课件47 质子周围电子云密度越大，屏蔽效应越大，只有增加磁场强质子周围电子云密度越大，屏蔽效应越大，只有增加磁场强度才能使其发生共振吸收。反之，度才能使其发生共振吸收。反之，若感应磁场与外加磁场方向相若感应磁场与外加磁场方向相同，质子实际所感受到的磁场为外加磁场和感应磁场之和，这种同，质子实际所感受到的磁场为外加磁场和感应磁场之和，这种作用为作用为去屏蔽效应，亦称顺磁屏蔽效

29、应。去屏蔽效应，亦称顺磁屏蔽效应。只有减小外加磁场强度，只有减小外加磁场强度，才能使质子发生共振吸收。因而，质子核磁共振的条件应为：才能使质子发生共振吸收。因而，质子核磁共振的条件应为：课件48 不同化学环境的氢核，受到不同程度的屏蔽效应，因而在核磁不同化学环境的氢核，受到不同程度的屏蔽效应，因而在核磁共振谱的不同位置上出现吸收峰，共振谱的不同位置上出现吸收峰，这种位置上的差异称为化学位这种位置上的差异称为化学位移。移。因此化学位移可以用来鉴别或测定有机化合物的结构。因此化学位移可以用来鉴别或测定有机化合物的结构。影响质子化学位移的屏蔽效应主要有两种：质子核外成键电影响质子化学位移的屏蔽效应主

30、要有两种：质子核外成键电子的电子云密度对质子产生的屏蔽作用，即子的电子云密度对质子产生的屏蔽作用，即局部屏蔽效应；局部屏蔽效应；分子分子中其它原子或基团的核外电子对所研究的质子产生的屏蔽作用，中其它原子或基团的核外电子对所研究的质子产生的屏蔽作用，即即远程屏蔽效应。远程屏蔽效应。CCCHHHHHHHOH课件497.3.2化学位移的表示方法化学位移的表示方法 核外电子产生的感应磁场核外电子产生的感应磁场H非常小，只有外加磁场的百万分非常小，只有外加磁场的百万分之几，要精确测定其数值相当困难，而精确测量待测质子和之几，要精确测定其数值相当困难，而精确测量待测质子和标准标准物质物质(通常是四甲基硅烷

31、，通常是四甲基硅烷，TMS)的吸收频率却比较方便。化学位移的吸收频率却比较方便。化学位移用用来表示，单位为来表示，单位为ppm,其定义为：其定义为：式中：式中：试样试样及及TMS分别为试样及分别为试样及TMS的共振频率；的共振频率；0为操作仪器选用为操作仪器选用的频率。的频率。(ppm)课件50 选用选用TMS为标准物主要因为它是单峰，而且屏蔽效应很高，为标准物主要因为它是单峰，而且屏蔽效应很高，一般化合物质子的吸收峰都在它的左边。一般化合物质子的吸收峰都在它的左边。按按IUPAC的建议将的建议将TMS的的值定为零，因此其它化合物的值定为零，因此其它化合物的值应为负值，但文献上为方便值应为负值

32、，但文献上为方便起见将负号省略，改为正值。起见将负号省略，改为正值。值愈大出现在低场，而值愈大出现在低场，而值愈小出值愈小出现在高场。现在高场。待测试样一般制成溶液，所用溶剂不含质子，如待测试样一般制成溶液，所用溶剂不含质子，如CDCl3、CCl4、CS2等。等。课件517.3.37.3.3影响化学位移的因素影响化学位移的因素 化学位移化学位移来源于核外电子对核产生的屏蔽效应来源于核外电子对核产生的屏蔽效应，因，因而影响电子云密度的因素都将影响化学位移。影响最大而影响电子云密度的因素都将影响化学位移。影响最大的是的是诱导效应和磁各向异性效应。诱导效应和磁各向异性效应。课件521.电负性的影响电

33、负性的影响 电负性大的基团吸电子能力强，电负性大的基团吸电子能力强，通过诱导效应使邻近的质子通过诱导效应使邻近的质子核外电子云密度降低，屏蔽效应随之降低，使质子的共振频率移核外电子云密度降低，屏蔽效应随之降低，使质子的共振频率移向低场。向低场。供电子基团使质子核外电子云密度增加，屏蔽效应增强，供电子基团使质子核外电子云密度增加，屏蔽效应增强，质子的化学位移向高场位移。例如，质子的化学位移向高场位移。例如，CH3X中的质子化学位移随中的质子化学位移随X电负性增加而向低场位移：电负性增加而向低场位移：课件532.磁各向异性效应磁各向异性效应 构成化学键的电子，在外加磁场作用下，产生一个各向异性构成

34、化学键的电子，在外加磁场作用下，产生一个各向异性的磁场，使处于化学键不同空间位置上的质子受到不同的屏蔽作的磁场，使处于化学键不同空间位置上的质子受到不同的屏蔽作用，用，即磁各向异性。即磁各向异性。处于屏蔽区域的质子的处于屏蔽区域的质子的移向高场，处于去移向高场，处于去屏蔽区域的质子的屏蔽区域的质子的移向低场。移向低场。课件54双键碳上的质子：双键碳上的质子：电子体系在电子体系在外加磁场的影响下，产生环电外加磁场的影响下，产生环电流，如图流，如图78所示。所示。因为烯烃双因为烯烃双键碳上的质子位于键碳上的质子位于键的环电流键的环电流(感应电流感应电流)产生的磁场与外加产生的磁场与外加磁场方向一致

35、的区域磁场方向一致的区域(这个区域这个区域一般称为去屏蔽区一般称为去屏蔽区)，存在去屏存在去屏蔽效应，蔽效应，故烯烃双键碳上的质故烯烃双键碳上的质子的子的值位于稍低的磁场处，值位于稍低的磁场处，=4.55.7。课件55 羰基碳上的质子：与碳碳双羰基碳上的质子：与碳碳双键相似，在外加磁场的条件键相似，在外加磁场的条件下，羰基平面的上下形成环下，羰基平面的上下形成环电流，产生感应磁场，如图电流，产生感应磁场，如图79所示，羰基碳上的质子处所示，羰基碳上的质子处于去屏蔽区，于去屏蔽区，存在去屏蔽效存在去屏蔽效应。应。同时由于氧原子电负性同时由于氧原子电负性较大的影响，所以较大的影响，所以 的的值较大

36、值较大(=9.410)，在低场。在低场。课件56三键碳上的质子：由于碳碳三键是直三键碳上的质子：由于碳碳三键是直线构型，线构型，电子云围绕碳碳电子云围绕碳碳键键轴呈键键轴呈筒形分布，形成筒形环电流，其产生筒形分布，形成筒形环电流，其产生的感应磁场与外加磁场方向相反。的感应磁场与外加磁场方向相反。三三键碳上的质子正处于轴线上，在屏蔽键碳上的质子正处于轴线上，在屏蔽区，区，如图如图710所示，所以其屏蔽效所示，所以其屏蔽效应较强，虽然炔氢是与电负性较强的应较强，虽然炔氢是与电负性较强的sp杂化碳相连，但其杂化碳相连，但其值却比双键碳值却比双键碳上的质子的上的质子的值低。值低。CH的的值为值为23，

37、在高场出现质子峰。，在高场出现质子峰。课件57苯环上的质子：大苯环上的质子：大电子体系在电子体系在外加磁场的影响下，产生环电外加磁场的影响下，产生环电流，如图所示。流，如图所示。因为苯环上的因为苯环上的质子位于大质子位于大键的环电流键的环电流(感应电感应电流流)产生的磁场与外加磁场方向产生的磁场与外加磁场方向一致的区域一致的区域(这个区域一般称为这个区域一般称为去屏蔽区去屏蔽区)，存在去屏蔽效应，存在去屏蔽效应，故故苯环苯环上的质子的上的质子的值位于稍低值位于稍低的磁场处，的磁场处，=6.58.0。课件58课件597.3.3 自旋偶合和自旋裂分自旋偶合和自旋裂分 1.自旋偶合的起因自旋偶合的起

38、因 用高分辨核磁共振谱仪测定用高分辨核磁共振谱仪测定CH3CH2OH或或CH3CH2Cl(见图见图77、图图711)时，时，CH3和和CH2的共振峰都不是单蜂，而为多重峰。的共振峰都不是单蜂，而为多重峰。实际上实际上CH3为三重峰，为三重峰，CH2为四重峰。这种现象是由于为四重峰。这种现象是由于CH3和和CH2上的氢原子核之间的相互于扰引起的，上的氢原子核之间的相互于扰引起的，这种原子核之间这种原子核之间的相互干扰叫自旋偶合的相互干扰叫自旋偶合，由自旋偶合引起的谱线增多的现象叫自旋由自旋偶合引起的谱线增多的现象叫自旋裂分。裂分。偶合表示核的相互作用，裂分表示谱线增多的现象。偶合表示核的相互作用

39、，裂分表示谱线增多的现象。课件60 现以现以 为例，讨论自旋偶合的起因。为例，讨论自旋偶合的起因。若若Ha邻近无邻近无Hb存在，依（存在，依（7-9）式）式Ha的共振频率为：的共振频率为：课件61 共振吸收为单峰。共振吸收为单峰。Ha邻近有邻近有Hb存在时，存在时，Hb在磁场在磁场中的两种自旋取向中的两种自旋取向通过成键电子传递到通过成键电子传递到Ha处，处，产生相产生相应的两种磁场，使应的两种磁场，使Ha的共振频率由的共振频率由变为变为1和和2：因而由于因而由于Hb的偶合作用，的偶合作用，Ha的吸收峰被裂分为的吸收峰被裂分为2。课件62因而由于因而由于Hb的偶的偶合作用，合作用，Ha的吸的吸

40、收峰被裂分为收峰被裂分为2。一个、两个和三一个、两个和三个个Hb对对Ha的偶合的偶合见图见图712。课件632.2.偶合常数偶合常数 自旋裂分所产生的谱线的间距称为偶合常数，一般用自旋裂分所产生的谱线的间距称为偶合常数，一般用J表示，表示，单位为单位为Hz。偶合常数的大小表示了偶合作用的强弱，与两个作用偶合常数的大小表示了偶合作用的强弱，与两个作用核之间的相对位置有关。核之间的相对位置有关。相隔单键数相隔单键数n3时时,可以发生自旋偶合，可以发生自旋偶合，相隔三个以上单键，相隔三个以上单键，J值趋于零。值趋于零。N、O、S等电负性大的杂原子等电负性大的杂原子上质子容易电离，能进行快速交换而不参

41、与上质子容易电离，能进行快速交换而不参与偶合。偶合。课件643.一级谱图和一级谱图和n+1规律规律 当两组当两组(或几组或几组)质子的化学位移差质子的化学位移差与其偶合常数之比至少与其偶合常数之比至少大于大于6时，相互之间干扰作用较弱，呈现一级谱图。一级谱图特征时，相互之间干扰作用较弱，呈现一级谱图。一级谱图特征如下：峰的裂分符合如下：峰的裂分符合n+1规律，规律，n为相邻碳原子上氢核的数目；为相邻碳原子上氢核的数目；各峰强度比符合二项式各峰强度比符合二项式(a+b)n展开系数之比展开系数之比；组峰中心处为组峰中心处为该组质子的化学位移；各裂分峰等距，裂距即为偶合常数该组质子的化学位移；各裂分

42、峰等距，裂距即为偶合常数J。课件657.3.4 7.3.4 谱图解析谱图解析 1.预备性工作预备性工作2.谱图解析谱图解析 首先由谱图中有几组峰，确定化合物有几种氢核。首先由谱图中有几组峰，确定化合物有几种氢核。再由各峰的积分线确定各种氢核的个数。最后是解析各再由各峰的积分线确定各种氢核的个数。最后是解析各峰的归属。常见结构的化学位移大致范围如图峰的归属。常见结构的化学位移大致范围如图713所示。所示。课件66H课件67 某化合物的分子式为某化合物的分子式为C3H7C1，其其NMR谱如图谱如图714所示，试推测其结构。所示，试推测其结构。课件68 解解:由分子式可知，该化合物为饱和化合物。谱图

43、中由分子式可知，该化合物为饱和化合物。谱图中有三组峰，故化合物中三种氢核。该化合物含七个氢，有三组峰，故化合物中三种氢核。该化合物含七个氢，由积分曲线阶高可得由积分曲线阶高可得a、b、c各组吸收峰的质于数分别各组吸收峰的质于数分别为为3、2、2。解析。解析C3H7Cl谱图中各峰的归屑如下表：谱图中各峰的归屑如下表：由以上分析，可推断该化合物的结构应为由以上分析，可推断该化合物的结构应为：课件69作业：作业：P315 (三三)红外谱图分别对于的化合物分子红外谱图分别对于的化合物分子 式分别为式分别为C8H14和和C4H10O，试推断化合物的结构试推断化合物的结构(要要有分析有分析)。P316(五五)(要有分析要有分析)，(六六)(要有分析要有分析)（1）（3）（）（5）（）（7）课件70A.CH3(CH2)5CHCH2 B.CH3(CH2)5C CH C.CH3(CH2)4C CCH3D.E.1.用化学方法鉴别下列化合物：用化学方法鉴别下列化合物：2.用用R，S-标记法命名以下化合物：标记法命名以下化合物：CH3HBrClHC2H5(2R,3R)-3-氯-2-溴戊烷