通辽市2021版九年级上学期化学期中考试试卷D卷

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1、通辽市2021版九年级上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2019九上贵池期末) 下列变化均为课本中出现的变化，其中属于化学变化的是（ ） A . 分离液态空气制取氧气B . 活性炭吸附水中的异味C . 煤的干馏D . 石油分馏2. （2分） 下列关于实验操作中先后顺序的叙述不正确的是A . 用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，后称量B . 点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度，后点燃C . 给试管中的药品加热时，先均匀加热，后集中加热D . 稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入浓硫酸，后缓缓加水并搅拌3. （2分） (2017平

2、南模拟) 下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（ ）A . 分子是化学变化中的最小粒子B . 一切原子的原子核都是由质子、中子构成C . 分子的质量总比原子的质量大D . 分子、原子、离子都能直接构成物质4. （2分） (2014北海) 某粒子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该粒子原子核内有8个质子B . 该粒子是阴离子C . 该粒子最外层有8个电子D . 该粒子的核电荷数是65. （2分） (2017溧水模拟) 下列操作正确的是（ ） A . 称量氯化钠 B . 取用氯化钠 C . 量取水 D . 蒸发滤液6. （2分） 关于燃烧现象的描述，正确的是 （ ）A . 木

3、炭在氧气中燃烧产生二氧化碳B . 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C . 点燃蜡烛时，蜡烛先熔化后燃烧D . 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射7. （2分） (2017九上南宁月考) 含磷的洗涤剂因含有Na5P3O10造成水生植物大量繁殖而污染环境，因此我们提倡使用无磷洗涤剂下列化合价在Na5P3O10中没有出现的是（ ）A . -2B . +4C . +1D . +58. （2分） 在化学反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。例如：在2CuO+C 2Cu+CO2中，反应前后Cu和C的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。根据以上信息判断下列化学反应中属于氧化还原反应的是（ ）A . C

4、aCO3CaO+CO2B . H2O+CaO=Ca(OH)2C . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D . FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl9. （2分） “可燃冰”(CH4(H2O)n)是在海底的高压低温条件下形成的，外观像冰。下面关于“可燃冰”叙述正确的是（ ）A . CH4(H2O)n是氧化物B . “可燃冰”是一种比较清洁的能源C . “可燃冰”提供了水可能变成油的证据D . “可燃冰”可直接拿回家作为燃料使用10. （2分） (2016九上湖北期中) 某学生用量筒取液体时，量筒平稳地放置在实验台上，使视线与凹液面的最低点保持水平，读数为18mL；倒出部分液体后，俯视凹

5、液面的最低处，读数为12mL，则该学生实际倒出的液体体积为（ ） A . 肯定大于6 mLB . 肯定小于6 mLC . 肯定等于6 mLD . 可能大于也可能小于6 mL11. （2分） (2016九上惠山期中) 二硫基丙醇是医疗上用于治疗砷中毒的药物，化学式为C3H8S2O，可进行肌肉注射或静脉注射下列关于C3H8S2O的说法正确的是（ ） A . 二硫基丙醇中有3个碳原子B . 二硫基丙醇中氢元素的质量分数最大C . 二硫基丙醇是化合物D . 该物质中碳、氢、硫、氧元素的质量比为3：8：2：1二、 选择填充题 (共4题；共4分)12. （1分） 对化石燃料的综合利用是目前研究的热点问题之

6、一。（1）三大化石燃料指的是煤、_和天然气。（2）煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术，其过程如图I所示。合成气中的物质A和B在一定条件下反应可生成物质C和D，其微观过程如图II所示图I图II气化炉中主要发生了_（填“物理”或“化学”）变化。A、B、C、D四种物质中，属于氧化物的是_（填字母序号）。物质C不仅是一种清洁燃料，也是重要的化工原料。写出物质C燃烧的化学方程式：_。在反应A + B C + D中，B和C的质量比为_。13. （1分） （1）将元素、分子、原子、离子、中子或电子，选择正确的填入下列空格内：Na与Na+属于同一种_；带电的原子或原子团叫_（2）在SO2、粉尘、CO2、

7、CO几种物质中，选择正确的填入下列空格内：用煤炉取暖时发生中毒，原因之一是由于室内_；煤燃烧时会产生引起温室效应的是_气体，污染空气的_气体14. （1分） 如图所示装置可用于粗略测定空气中氧气的含量，据图回答下列问题。（1）实验过程中观察到红磷燃烧的现象是：_。（2）实验后发现气体减少的体积小于1/5，请写出造成这一结果可能的原因：（写出两条即可）_；_。（3）实验结束后，集气瓶中剩余气体主要成分是氮气（假定氧气已全部消耗完），根据该实验的结果，请你写出氮气的一条性质_15. （1分） (2018九上长宁期末) 水是我们熟悉的物质。为了测定水的组成，进行如下探究：甲方案：电解水时玻璃管内的现

8、象是_；b管内生成的气体是_；检验a管内产生气体的方法是_。生成气体的体积比是_，该实验说明水是由氢、氧元素组成的理论依据是_；电解水时，常加入少量氢氧化钠使电解水反应容易进行，而氢氧化钠本身的质量和化学性质不发生变化。若水电解装置中盛有一定量的氢氧化钠溶液，通电一段时间后，产生了16g氧气，管内溶液中氢氧化钠的质量分数由 2.7%变为3.0%。试计算.参加反应的水的物质的量_mol(根据化学方程式列式计算)。.电解前氢氧化钠溶液的质量为_g。乙方案：该方案的实验目的是_，氢气在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_，现象_；该实验能否达到实验目的，并阐述理由_。下表是KNO3 、NaCl在不同温度

9、下的部分溶解度数据。温度()0102030405060708090100KNO313.320.932.045.864.085.5110.0138.0169.0202.0246.0NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8. 以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是_。. 在40时，将40gKNO3溶解在50g水中，形成溶液的质量是_g。若升温至60，形成的溶液为_(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液的溶质质量分数为_。.根据表中数据，找出60.0g水能够溶解66.0g KNO3的温度范围是_。. 固体KNO3中混有少量NaCl，欲提纯K

10、NO3所需的实验步骤为_。.气体在水中的溶解度也有一定的变化规律。下图为不同温度下，某气体的溶解度与温度的关系。图中P1与P2表示气压，则P1与P2的关系是_。A.P1P2B.P1P2C.P1P2D.无法确定三、 填空题 (共4题；共19分)16. （4分） (2018青海) 用化学用语填空：3个铵根离子_；标出N2O5中氮元素的化合价_ 17. （10分） (2018九上江津期末) 水是生命之源，水与人类的生活和生产密切相关。2016 年 3 月 22 日 “世界水 日”，我国纪念“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管 理”。请回答下列问题： （1） 天然水中含有

11、很多不溶性物质，除去这些不溶性固体的操作是_。 （2） 要检验我们当地的饮用水是硬水还是软水，你认为可以用_来鉴别。 （3） 生活中常用_的方法来降低水的硬度。 （4） 要推进最严格水资源管理，面对生活中水资源浪费或水资源污染现象，你准备怎么做_？ 18. （4分） (2018巴中) 根据下列粒子结构示意图，回答问题：（1） A、B、C、D所示粒子共表示_种元素。 （2） D所示粒子在化学反应中容易_(选填“得到”或“失去”)电子。 19. （1分） (2016九上富顺期中) 下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是_，氧化物的是_，混合物的是_（均填图中容器下的代号） 四、 推断题

12、 (共1题；共3分)20. （3分） (2019和平模拟) 如图中AF是初中化学常见的物质，其中A和B都由两种相同的元素组成，C、D均为气体单质，气体C被誉为“二十一世纪最理想的能源”，单质E是目前世界年产量最高的一种金属，该金属在气体D中燃烧，火星四射，生成黑色固体F。 （1） 写出下列物质的化学式：A_；C_； （2） 气体D在空气中的体积分数是_%； （3） 写出金属E在气体D中燃烧的化学反应方程式_。 五、 实验题 (共1题；共5分)21. （5分） (2017宜昌模拟) 根据下图回答问题：（1） 仪器a和b的名称分别是_、_。 （2） 实验室若用A装置来制取氧气，反应的化学方程式为_

13、，你选用的一种收集装置是_（填字母，下同），选择的理由是_。 （3） 在实验室里，可用亚硫酸钠（Na2SO3）固体和稀硫酸的反应来制取SO2气体，该反应的化学方程式为_。在通常情况下SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性。实验室制取并收集纯净干燥的SO2（在通风橱中进行）应选用的装置组合是_。收集好后，多余的SO2气体可用F装置来吸收，此时应把里面浓硫酸换成_溶液。 六、 实验探究题 (共2题；共14分)22. （9分） (2017九上南京月考) 水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。请你回答：（1） 水在自然环境

14、中不易分解，但在通电的条件下可以分解，如图是电解水的实验装置，据图回答：与气体b相连的B极是电源的_极负极产生的气体能够_，火焰呈_色。该气体点燃前必须进行_写出水通电分解的符号表达式：_，该反应所属的基本类型为_（填“化合”或“分解”）反应；这个反应说明水是由_和_组成的。（2） 小芳家里桌上有两杯无色液体，只知是食盐水和蒸馏水，她妈妈采取尝味道的方法就加以了区别，小芳认为采用_（填“蒸发”或“过滤”）的方法也可以区别 （3） 城镇自来水厂生产流程可用如图表示：自来水生产中通常用明矾做絮凝剂，其中明矾的作用是_流程中除去水中固态杂质的设备是_；投药（多为ClO2）的作用是_（4） 目前许多公

15、共场所安装了直饮水机，其主要工作流程如图下图甲其中中活性炭的作用是_；的作用是_直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质（如细菌等），便得到直饮水，直饮水属于_（选填“混合物”或“纯净物”）（5） 水在实验室中应用也很广泛，水在化学实验中的作用不可忽视下图中六个实验分别用到水，请回答：实验A中玻璃棒的作用是_；实验B中水的作用是_，铁丝在氧气中燃烧的文字表达式为_；实验C中通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气体积的_结论；实验D水的作用是_；实验E中，所用电源是_；电解一定量的水，当其中一个电极产生5mL气体时，另一电极产生的气体可能是_mL实验F中，试

16、管洗涤干净的标准是_（6） 如图是某同学所画的自制简易净水器示意图：使用一段时间后，有关物质吸附杂质已达饱和这时清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和小卵石，需要更换的是膨松棉和_23. （5分） (2019九上东城期末) 市场上的加碘食盐通常加入的是碘酸钾（KIO3），替代了原来的碘化（KI），因为碘化钾容易被氧气氧化。为探究不同条件下KI与O2的反应，进行如下系列实验。 （查阅资料）碘单质（I2）遇淀粉液变蓝。部分酸、碱、盐通常在水溶液中以离子形式存在，如：盐酸中存在H和Cl。（进行实验）实验1将不同浓度的KI溶液置于纯氧中，放置相同时间后观察，现象如下表：装置烧杯中的液体现象2 mL0.1

17、5%KI溶液+5滴淀粉液无明显变化2 mL1.5%KI溶液+5滴淀粉液溶液变蓝 2 mL15%KI溶液+5滴淀粉液溶液变蓝，颜色较深实验2将相同浓度的KI溶液加入不同浓度的稀盐酸后置于纯氧中，5分钟后观察，现象如下表：装置烧杯中的液体现象 2 mL15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL蒸馏水无明显变化 2 mL15%KI溶液+5滴淀粉液+2 mL1% 盐酸溶液变蓝 2 mL15%KI溶液+5滴淀粉液+2 mL 10% 盐酸溶液变蓝，颜色较深（1） 解释与结论 实验1的目的是_。（2） 实验2中通过对比和，得出的结论是_。 （3） 实验2中，KI在盐酸的作用下与O2反应的化学方程式如下，补全该反应的

18、化学方程式：4KIO24HCl4KCl2_。 （4） 反思与评价 实验中加2mL蒸馏水的作用是_。（5） 某同学将实验中2 mL10% 盐酸替换成2 mL10% NaCl溶液，5分钟后溶液颜色无明显变化，从离子角度分析，由此得出的结论是_。 七、 计算题 (共1题；共4分)24. （4分） (2019九上石林期中) （1） 蛋白质是六大基本营养素之一，它是由多种氨基酸(如丙氨酸，其化学式为C3H7O2N)构成的极为复杂的化合物，成年人每天需摄取6070g，处于生长发育期的青少年需要量更大。 丙氨酸由_种元素组成，其中C、N两种元素的质量比为_(填最简 整数比)。17.8g丙氨酸中所含氮元素的质

19、量_g(结果精确到0.1)（2） 工业上常用电解氧化铝的方法来制取金属铝，反应原理2Al2O3 4Al+3O2，现要制取216t的金属铝，需要电解_t的氧化铝？(写出计算过程。) 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共11题；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 选择填充题 (共4题；共4分)12-1、13-1、14-1、15-1、三、 填空题 (共4题；共19分)16-1、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、19-1、四、 推断题 (共1题；共3分)20-1、20-2、20-3、五、 实验题 (共1题；共5分)21-1、21-2、21-3、六、 实验探究题 (共2题；共14分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、七、 计算题 (共1题；共4分)24-1、24-2、