辽宁省2021年高二上学期期末化学试卷（理科）（I）卷

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1、辽宁省2021年高二上学期期末化学试卷（理科）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 稳定性：H2SHFB . HCl的电子式为H+ClC . 一个D2O分子所含的中子数为8D . 酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO42. （2分） (2016高二上温州期中) 下列仪器及其名称不正确的是（ ） A . 蒸馏烧瓶B . 分液漏斗C . 蒸发皿D . 溶量瓶3. （2分） 下列关于有机化合物的认识正确的是（ ） A . 淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B . C4H10有3种同分异构体C . 乙烯使溴的四氯

2、化碳溶液褪色是因为发生了取代反应D . 新制氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖、乙醛和乙醇4. （2分） 下列说法中，正确的是（ ）A . 凡是分子中有OH的化合物都是醇B . 羟基与氢氧根离子具有相同的化学式和结构式C . 在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机化合物一定是烃D . 醇与酚具有相同的官能团，但具有不同的化学性质5. （2分） “结构决定性质”是学习有机化学尤为重要的理论，不仅表现在官能团对物质性质的影响上，还表现在原子或原子团相互的影响上以下事实并未涉及原子或原子团相互影响的是（ ）A . 乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性B . 卤代烃难溶于水而低级醇、低级醛易溶于水C . 甲醇没有酸性

3、，甲酸具有酸性D . 苯酚易与浓溴水反应生成白色沉淀而苯与液溴的反应需要铁粉催化6. （2分） 化合物A（ ）可由环戊烷经三步反应合成：则下列说法错误的是（ ）A . 反应1可用试剂是氯气B . 反应3可用的试剂是氧气和铜C . 反应1为取代反应，反应2为消去反应D . A可通过加成反应合成Y7. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 苯酚、乙酸、苯磺酸都有酸性，它们都属于酸B . 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物C . 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数相同，则两者一定是同分异构体D . CO（NH2）2是第一种人工合成的有机物，与氰酸铵（NH4CNO）

4、是同分异构体8. （2分） (2017高一上岐山期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A . 标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NAB . 100 m L 0.1 mol/L的 NaCl 溶液中，所含微粒总数为0.02 NAC . 1.7 g 的OH中含有的电子数为NAD . 78 g Na2O2 与足量水反应转移电子数为2 NA9. （2分） 在下列各组物质中，属于同系物的一组是（ ） A . 1，1二溴乙烷和1，2二溴乙烷B . 苯和甲苯C . 乙二醇和丙三醇D . 乙烯和环丙烷10. （2分） 能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是（

5、 ） A . 红外光谱B . 质谱C . 核磁共振谱D . 紫外光谱11. （2分） (2017高二上辽宁期末) 如图是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有关说法不正确的是（ ） A . 其一氯代物只有一种B . 其二氯代物有三种同分异构体C . 常温下为气体D . 它与苯乙烯（C6H5CHCH2）互为同分异构体12. （3分） 下列实验室除杂所用试剂和操作均合理的是（ ）选项物质（括号中为杂质）除杂试剂操作A铁器（植物油）热纯碱溶液洗涤BBaCO3（BaSO4）饱和碳酸钠溶液搅拌、过滤CKNO3（NaCl）水蒸发结晶DHCl（Cl2）饱和食盐水洗气A . AB . BC . CD . D

6、13. （2分） (2018淄博模拟) 工业上可用甲苯合成苯甲醛：，下列说法正确的是（ ）A . 甲苯分子中所有原子都在同一平面内B . 反应的反应类型相同C . 一氯甲苯的同分异构体有3种D . 苯甲醇可与金属钠反应14. （2分） (2016高二下海南期末) 据中央电视台每周质量报告报道北京市场上销售的一部分标称是白洋淀特产的“红心鸭蛋”含偶氮染料“苏丹红号”，国际癌症研究机构将其列为三类致癌物“苏丹红号”的结构简式如图下列关于“苏丹红号”说法正确的是（ ） A . 属于芳香烃B . 属于苯的同系物C . 属于氨基酸D . 能发生加成反应15. （2分） (2016高二下盘山期末) 某有机

7、物的结构简式为 ，该有机化合物属于（ ） 芳香烃 芳香族化合物 醇羧酸 酯 醛 烃的衍生物不饱和有机物多官能团有机物A . B . C . D . 16. （2分） (2018高二上衡阳期中) 白藜芦醇 广泛存在于食物(例如桑葚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1 mol 该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（ ）A . 1 mol、1 molB . 3.5 mol、7 molC . 3.5 mol、6 molD . 6 mol、7 mol17. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全

8、溶解后，共收集到NO气体2.24L（标准状况下），并测得溶液中H+的浓度为0.5molL1 ， 若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是（ ） A . 上述反应中金属共失去电子0.1molB . 合金中，铜的质量为2.8gC . 原硝酸的浓度：c（HNO3）=4.5molL1D . 要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5molL1的NaOH溶液60mL18. （2分） (2016高三上伊宁开学考) 维生素C又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图下列有关说法中正确的是（ ） A . 维生素C与足量金属钠反应产生氢气是维生素C物质的量的4倍B . 维生素C

9、因为含有酯基而难溶于水C . 维生素C中含有醚键D . 维生素C的酸性可能是、两个羟基引起的19. （2分） (2016高二上广州期末) 为了增加汽车轮胎的耐磨性，常在轮胎的橡胶中加入的耐磨物质是（ ） A . 石墨粉B . 活性炭C . 炭黑D . 木炭粉20. （2分） (2016高二下铅山期中) 组成和结构可用 表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ） A . 9种B . 10种C . 15种D . 20种二、 非选择题 (共5题；共51分)21. （8分） (2016六安模拟) 硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹（1） 新型陶瓷Si3

10、N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式_；（2） 一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅一种合成氮化硅的工艺主要流程如图： 净化N2和H2时，铜屑的作用是_；硅胶的作用是_；在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）Si3N4（s）H=727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度_；体系中要通入适量的氢气是为了_；X可能是_（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）（3） 工业上可以通过

11、如图2所示的流程制取纯硅：个制备过程必须严格控制无水无氧SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式_；假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应中HCl的利 用率为90%，反应中H2的利用率为93.75%则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是_22. （9分） (2016闵行模拟) CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用（1） CuSO45H2O制取完成下列填空：a.向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），铜粉溶解时可以观察到的实验现象：_b.根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为_c.步骤_；步骤_（2） 胆矾中Cu

12、SO45H2O含量的测定已知：CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4a.实验方案如下，并将步骤补全：将12.500g胆矾样品溶解，配成100mL溶液，取25mL于烧杯中；向溶液中加入100mL0.2500mol/L氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀（不考虑其它副反应）；过滤，多余的氢氧化钠溶液用0.5000mol/L盐酸滴定至终点，耗用10.00mL盐酸；_数据处理b.在滴定中，眼睛应注视_；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上_所对应的刻度c.就方案中数据进行处理，则样品CuSO45H2O中质量分数为_步骤中沉淀未洗涤，导致结果_（填偏大、偏小、无影响）23. （13分） (2018高

13、二上惠来期末) （1） 下列物质（括号中的为杂质）请指出除杂所用试剂及操作方法。 乙烷(乙烯)：_；乙酸乙酯（乙酸）：_；苯（苯酚）：_；乙醇（水）：_。（2） 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线： 制备苯乙酸的装置如图(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为76.5 ，微溶于冷水（溶解度随温度的升高而变大），溶于乙醇。回答下列问题：在250 mL三颈烧瓶a中加入70 mL70%硫酸(反应中硫酸足量)。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_。将a中的溶液加热至100 ，用仪器b缓缓滴加46.8g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至1

14、30 继续反应。在装置中，仪器c的名称是_，其进出水方向是_。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_(填标号)。A分液漏斗 B漏斗 C烧杯 D直形冷凝管 E玻璃棒提纯粗苯乙酸的方法是_，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是_（结果保留两位有效数字）。用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_。将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_。24. （8分

15、） 硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下：根据题意回答问题：（1） 实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为 A . 10mLB . 20mLC . 50mLD . 100mL（2） 加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ClO+H2OMnO2+2H+Cl，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_（3） 滤渣的主要成份

16、除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有_（4） 在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法_（5） 已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，_，便得到了MgSO47H2O（6） 实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO47H2O为172.2g，则MgSO47H2O的产率为_25. （13分） (2016天津) 己烯醛（

17、D）是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一，根据该合成路线回答下列问题：已知 RCHO+ROH+ROH（1） A的名称是_；B分子中的共面原子数目最多为_；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有_种（2） D中含氧官能团的名称是_写出检验该官能团的化学反应方程式：_（3） E为有机物，能发生的反应有：_a聚合反应 b加成反应 c消去反应 d取代反应（4） B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构：_（5） 以D为主要原料制备己醛（目标化合物），在方框中将合成路线的后半部分补充完整（6） 问题（5）的合成路线中的第一步反应的目的是_第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共20题；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共5题；共51分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、