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1、 1.1 气体定律气体定律第一章第一章 气体和稀溶液气体和稀溶液 1.2 稀溶液的依数性稀溶液的依数性 1.1.1 理想气体状态方程理想气体状态方程1.1.2 气体的分压定律气体的分压定律1.1 气体定律气体定律1.1.1 理想气体状态方程理想气体状态方程pV=nRT R摩尔气体常数在STP下，p=101.325 kPa,T=273.15 Kn=1.0 mol时,Vm=22.414L=22.41410-3 m3nTpVR R=8.314 kPaLK-1mol-111KmolJ 314.8K 15.273mol 1.0m 1022.414Pa 10132533 人们将符合理想气体状态方程的气体称
2、为理想气体。理想气体分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略。理想气体实际上并不存在，可以把温度不太低、压力不太高的真实气体当做理想气体处理。例1-1 某氧气钢瓶的容积为40.0L，27时氧气的压力为10.1MPa。计算钢瓶内氧气的物质的量。解：V=40.0 L=4.010-2 m3，T=(27+273.15)K=300.15 K p=10.1 MPa=1.01107 Pa由 pV=nRT 得：RTpVn mol 162K 15.300Kmol 8.314Jm 100.4Pa 1001.11-1-3271.计算p，V，T，n中的任意物理量2.确定气体的摩尔质量
3、MmnM=Mr gmol-1 理想气体状态方程的应用：理想气体状态方程的应用：pVmRTM RTMmpV nRTpV pV=nRT=RTpMpVmRTM =m/VpRTM3.确定的气体密度组分气体：理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。分压：组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同体积时所产生的压力，叫做组分气体B的分压。VRTnpBB 1.1.2 气体的分压定律气体的分压定律分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。p=p1+p2+或 p=pB VnRTp ,2211VRTnpVRTnpVRTnnVRTnVRTnp2121 n=n1+n2+分压的计算：x B B的摩尔分数V
4、RTnpBBBBBxnnppVnRTp pxpnnpBBB 例1-2 某容器中含有NH3、O2、N2等气体。其中n(NH3)=0.320mol，n(O2)=0.180mol，n(N2)=0.700mol。混合气体的总压为133kPa。试计算各组分气体的分压。解：n=n(NH3)+n(O2)+n(N2)=1.200mol=0.320mol+0.180mol+0.700mol35.5kPakPa0.133200.1320.0pnnp33NH)NH(p(N2)=p p(NH3)p(O2)=(133.035.520.0)kPa =77.5 kPapnnp)O()O(220.180133.0kPa20.0kPa1.200分体积：混合气体中某一组分气体B的分体积VB是该组分单独存在并具有与混合气体相同温度和压力时所占有的体积。pRTnVBBV =V1 +V2 +pRTnVBBBBVV或pnRTpRTnpRTnV21BBBnnVV B的体积分数ppBBVVxppBBBB,pRTnn21 例1-3 某一煤气罐在27时气体的压力为600 kPa，经实验测得其中CO和H2的体积分数分别为0.60和0.10。计算CO和H2的分压。解：根据，p(CO)=0.60600kPa=3.6102 kPap(H2)=0.10600kPa=60 kPappBB
理想气体状态方程的应用课件
