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1、 一、常用计量 1物质的量 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。(1)符号：_。(2)单位：_，简称_，用_表示。2 阿伏加德罗常数 (1)概念：把_ _，阿伏加德罗常数约为_ _。n摩尔摩mol 0.012 kg C12中所含有的原子数称为阿伏加德罗常数6.021023mol1(2)符号：_。(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)间的关系为_。3摩尔质量(1)概念：_ _的物质所具有的质量。(2)符号：_。(3)单位：_或_。(4)当摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上与物质的_相等。(5)物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为：_。单位物质的量Mgmol1 k
2、gmol1相对原子质量或相对分子质量ANnNNAmnM 4气体摩尔体积(1)定义：_的气体所占的体积。(2)符号：Vm。(3)单位：Lmol1或m3mol1。(4)气体摩尔体积概念的要点物质的聚集状态必须是_，不适用于_。物质的量必须为_。必须指明气体所处的外界条件，即_。(5)在温度、_一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的_。单位物质的量气态固体、液体1 mol温度、压强压强体积 5物质的量浓度(1)定义：以1 L溶液里所含溶质B的_来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为cB；单位为_。(2)表达式：cB (n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L)。物质的
3、量molL1nM 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1一定物质的量浓度溶液的配制步骤(1)计算：如溶质为固体时，计算所需固体的_；如溶质是液体时，则计算所需液体的_。(2)称量：用_称出所需固体的质量或用_量出所需液体的体积。(3)溶解：把称量出的溶质放在_中加少量的水溶解，边加水边振荡。(4)转移：冷却后，把所得的溶解液用_引流注入容量瓶中。(5)洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。质量体积量筒天平烧杯玻璃棒23(6)定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线_处，再用_滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住
4、瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定的_中并贴好_。12 cm胶头滴管试剂瓶标签 2误差分析根据 来判断，看m、V是变大还是变小，然后确定c的变化。(1)称量时所引起的误差天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；用量筒量取液体时，仰视读数，使所得液体的体积偏大，以上均使所配制的溶液的浓度_；试剂、砝码的左右位置颠倒，且游码位置不在0；在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢，以上均使所配制的溶液的浓度_。cn/VmMV偏高偏低(2)用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液中溶质的物质的量浓度 _。(3)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使
5、溶液中溶质的物质的量浓度_。(4)容量瓶内溶液的温度高于20，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液中溶质的物质的量浓度_。(5)在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液中溶质的物质的量浓度_；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液中溶质的物质的量浓度_。偏低偏低偏高偏高偏低以物质的量为核心的有关概念的相互转化关系以物质的量为核心的有关概念的相互转化关系【例1】相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是()所含的分子数目之比为1 1所含的原子总数目之比为2 3所含的电子数目之比为7 11具有相同的气体体积相同的温度和压强下，气体的密度之比为7 11 A和
6、 B和 C DC【解释】气体之间的某些计量比较或判断特别要注意温度和压强，涉及“阿伏加德罗定律”及相关推论。【迁移训练1】体积相同的甲、乙两容器中，一个充满C2H4，另一个充满C2H2和C2H6。在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的()A原子总数 B碳原子总数 C质量 D密度【解释】在相同条件下，甲与乙容器体积相同，则含有气体的物质的量相同，又因为C2H4分子、C2H2分子、C2H6分子中均含有2个碳原子，故所含碳原子总数相同，但乙中的C2H2与C2H6物质的量之比不一定是1 1，故质量、原子总数和密度不一定相同。B阿伏加德罗常数的有关判断阿伏加德罗常数的有关判断【例2】(2010广东
7、)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A16 g CH4中含有4nA个CH键 B1 molL1 NaCl溶液含有nA个Na C1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子 D常温常压下，22.4L CO2中含有nA个CO2分子【解释】每个CH4中含有4个CH键，故16g CH4(1 mol)中含有4nA个CH键，A正确；没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故B错；根据关系式，3mol Cu2mol NO，故C错；常温常压下，22.4 L CO2不是1 mol，故D错。A【迁移训练2】(2010山东)16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说
8、法正确的是()A16O2与18O2互为同分异构体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子【解释】A中是同一种物质，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相同，故B错；16O和18O之间的转化是原子核的变化，不是化学变化，故C错；1.12 L标准状况下O2的物质的量为0.05 mol，含有氧原子数为0.1NA，故D正确。D 溶液一定物质的量浓度溶液的配制溶液一定物质的量浓度溶液的配制【例2】(2010东北育才学校高三一模)有下列化学仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯
9、量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸(1)现需要配制500 mL 1 mol/L H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4_ mL。(2)从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是_。(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，_；未经冷却将溶液注入容量瓶中，_；摇匀后发现液面下降再加水，_；定容时俯视液面，_。【解释】本题主要考查了物质的量浓度、溶液的配制及误差分析。本题难点在于误差分析，理解引起误差的原因是解题的关键。(1)V(浓H2SO
10、4)1.84 g/mL98%0.500 L1 mol/L98 g/mol。(2)配制顺序是：计算量取稀释移液定容。【答案】(1)27.2(2)(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才使能用(4)偏低偏高偏低偏高【迁移训练3】(2010四川)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g mL1)，所得溶液的密度为 g mL1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol L1，则下列关系中不正确的是()A(17V22400)/(22.422.4V)Bw17c/(1000)Cw17V/(17V
11、22400)Dc1000V/(17V22400)【解释】本题考查物质的量浓度、质量分数之间的计算等知识。A 1.下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是()A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B25 mL 0.5 mol/L HCl溶液C50 mL 1 mol/L NaCl溶液D50 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液【解释】Cl的物质的量浓度与所给的溶液的体积无关，只与其相应的化学组成有关。故A、C、D中Cl的物质的量浓度都为1 mol/L，B中Cl的物质的量浓度为0.5 mol/L。B2.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液
12、分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为()A123 B169C133 D136【解释】据题意生成BaSO4的质量比为123，可推知Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三种溶液中所含SO的物质的量之比为123。设Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4的物质的量浓度为c1、c2、c3，则3c1Vc2Vc3V123，解得c1c2c3169。B 3.浓度均为0.1 molL1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是()ABaCl2、NaOH、NaHCO3BNa2CO3、MgCl2、H2SO4CAlCl3、NH3H2O
13、、NaOHDBa(OH)2、CaCl2、Na2SO4【解释】等体积混合后，A中刚好反应生成BaCO3沉淀；C中则有Al(OH)3沉淀；D中有BaSO4沉淀。B 4.(绍兴高级中学模拟)(1)49 g硫酸的物质的量为_mol，若在水中完全电离可产生_ mol H，_ mol 。若有一定量的硫酸完全电离可产生1.8061024个H，此硫酸的质量为_ g。(2)80 g三氧化硫与_ mol磷酸含氧原子数目相等。(3)某金属氯化物MCl2 40.5 g中含有0.6 mol Cl，则MCl2的摩尔质量为_，金属M的相对原子质量为_。【解释】本题考查了有关物质的量为核心的常用化学计量之间的关系。0.510.51470.75135 gmol16424SO
浙江省高三化学第1单元4讲化学常用计量课件
