贵阳市2020年高一上学期化学期中考试试卷（II）卷

《贵阳市2020年高一上学期化学期中考试试卷（II）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵阳市2020年高一上学期化学期中考试试卷（II）卷（14页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、贵阳市2020年高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共51分)1. （2分） Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是（ ）A . 都比较稳定，久置不变浑浊B . 相同的颜色C . 有丁达尔现象D . 加盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解2. （2分） (2017高一上福州期中) 下列化学反应方程式中，符合“碱性氧化物碱”转化规律的是（ ）A . MgO+H2SO4MgSO4+H2OB . Na2O+H2O2NaOHC . Zn+H2SO4ZnSO4+H2D . SO3+H2OH2SO43. （2分） 用括号中的试剂和方法除去各组物质中的

2、少量杂质，正确的是（ ）A . 苯中的甲苯(酸化高锰酸钾溶液分液)B . 乙醇中的水(无水硫酸铜干燥)C . 乙醇中的乙酸(NaOH溶液分液)D . 溴乙烷中的乙醇(水分液)4. （2分） (2017高一上成都期中) 下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ） A . NaCl BaSO4B . 盐酸、蔗糖C . KNO3、酒精D . NaOH、氯气5. （2分） (2017高一下宣城期中) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下：（其中代表氧原子，代表硫原子） 关于此反应说法错误的是（ ）A . 一定属于分解反应B . 一定属于氧化还原反应C . 一定属于放热反应

3、D . 一定属于可逆反应6. （2分） (2018高二上佛山期末) 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A . c(OH-)=110-13molL-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-B . 0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C . 含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br-D . 水电离产生的c(H+)为110-l2molL-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32-7. （2分） (2016大庆模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，11.2 L CO

4、和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAB . 标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NAC . 常温常压下，4.6 g乙醇中含有的极性共价键数目为0.8NAD . 在1 L 1.0 molL1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于NA8. （2分） (2015高二下广州期中) 同温同压下，相同质量的下列各烃完全燃烧所需O2的量最多的是（ ） A . 甲烷B . 乙烯C . 乙炔D . 丁二烯9. （2分） (2018高一下河北开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ） A . 23gNa在化学反应中失去的电子数目为NAB . 17gNH3中所含原

5、子数为4NAC . 常温常压下，11.2LSO3含有的氧原子数为1.5NAD . 标准状况下，分子数目为NA氯气所占的体积为22.4L10. （2分） (2019高一下长春月考) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ） A . 加入盐酸产生无色气体，通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有 B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 C . 加入氢氧化钠并加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba211. （2分） (2018高三上大港期中) 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸

6、0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2 ， 在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法错误的是（ ） A . Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1B . 产生的NO在标准状况下的体积为5.6 LC . 硝酸的物质的量浓度为2.4 mol/LD . Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol12. （2分） 除去下列物质所含的杂质(括号内的物质)所选用的试剂不正确的是（ ）A . 乙酸(苯甲酸)：NaOH溶液B . 甲烷(乙炔)：溴水C . 苯(苯甲酸)：NaOH溶液D . 乙

7、炔(硫化氢)：亚硫酸钠酸性溶液13. （2分） (2017高一上上海期末) 10毫升0.1mol/L的XO4离子恰好将15毫升0.1mol/L的亚硫酸钠氧化，则元素X在还原产物中的化合价为多少（ ） A . +1B . +2C . +3D . +414. （2分） (2017高一上盐城期末) 在100mL的溶液中溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2 ， 此溶液中Cl的物质的量浓度为（ ） A . 3 mol/LB . 2 mol/LC . 0.3 mol/LD . 0.2 mol/L15. （2分） (2015高一上宁波月考) 体积为V mL，密度为gmL1的含有相对分子质量为

8、M的某物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为C molL1 ， 溶质的质量分数 %，则下列表示正确的是（ ） A . C= B . w%= %C . C= D . m= 16. （2分） (2016高二下吉林期末) 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（ ） A . OH+CO32+2H+HCO3+H2OB . 2OH+CO32+3H+HCO3+2H2OC . 2OH+CO32+4H+CO2+3H2OD . OH+CO32+3H+CO2+2H2O17. （2分） 下列各化合物不能有化合反应生成的是（ ）A . FeCl2B . Fe

9、（OH）3C . Fe（OH）2D . FeCl318. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（ ） A . 有铜无铁B . 有铁无铜C . 有铁有铜D . 无铁无铜19. （2分） (2016高二下乐清期末) 向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2 ， 下列说法不正确的是（ ） A . 当a：b2时，发生的离子反应为：2OH+CO

10、2CO32+H2OB . 当a：b1时，发生的离子反应为：OH+CO2HCO3C . 当2a=3b时，发生的离子反应为：2OH+CO2CO32+H2OD . 当0.5aba时，溶液中HCO3与CO32共存20. （2分） (2016高一上河北期中) KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O，有关该反应，说法不正确的是（ ） A . 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1B . Cl2既是氧化产物，又是还原产物C . 盐酸既体现酸性，又体现还原性D . 转移5mol电子时，产生67.2L的Cl221. （2分） 50 mL物质的量浓度为4.4 mo

11、l/L，密度为1.24 g/mL的稀硫酸的质量分数为（ ） A . 35%B . 70%C . 17.5%D . 0.035%22. （2分） (2018高一上陆川期末) 某溶液中含有Fe2+和I-。为了氧化I-而不使Fe2+被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（ ）2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OA . FeCl2B . KMnO4C . Cl2D . FeCl323. （3分） (2020高一上如东月考) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某

12、些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法不正确的是（ ）A . 反应阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为21B . 反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1C . 反应条件下，ClO2的氧化性大于H2O2反应D . 中的H2O2可用NaClO4代替24. （2分） 下列实验操作能达到相应目的的是（ ） A . 用足量的澄清石灰水确定SO2中含有CO2B . 用pH试纸确定Na2CO3溶液中含有NaOHC . 用NaOH溶液来确定Na2CO3溶液中含有NaHCO3D . 用KSCN来确定FeCl2溶液中含有Fe325. （2分） (201

13、6高三上怀仁期中) 向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）下列有关该反应的说法中错误的是（ ） A . 在该反应中碘酸钠作还原剂B . 碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的C . 反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1二、 填空题 (共5题；共27分)26. （1分） (2016高一上蕲春期中) 0.3molCO和CO2混合气体，质量为10.8克，CO和CO2的物质的量之比_ 27. （4分） (2016高一上大连期中) 相等物质的量的CO和CO2所含分子数目之比为_所含O原子数

14、目之比为_相同条件下的体积之比为_相同条件下的密度之比为_28. （7分） (2018高一上扶余期中) 现有下列七种物质:铝 蔗糖 HCl H2SO4 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁胶体 CO2（1） 上述物质中属于电解质的有_.(填序号) （2） 向的溶液中逐渐滴加的溶液,看到的现象是_. （3） 上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H+OH-=H2O,则该反应的化学方程式为_. （4） 的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，回答下列问题：a.该反应中被氧化的物质是_,氧化产物与还原产物的物

15、质的量之比是_.b.浓盐酸在反应中显示出来的性质是_.c.产生标准状况下44.8升 Cl2时转移电子的物质的量为_.29. （10分） (2017高二上福建开学考) （1） 下面是我们熟悉的物质： O2SO2CaCl2HNO3NaOH NH4Cl这些物质中，属于共价化合物的是 _；属于离子化合物的是_；只含离子键的是_。（2） 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。 把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：第A族元素的最外层电子数_。第三周期离子Na、Mg2、Al3、P3、S2、Cl的离子半径_。第二、三周期主族元素随原子序数递增原子

16、半径的变化_。（3） 已知某单核粒子的结构示意图为： 当xy10时，该粒子为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。当y8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_。（4） 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。请写出：A的化学式_(写一种)；D的化学式_。30. （5分） (2015高一上上饶月考) 某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X （1） 已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_ （2） 已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol

17、电子生成X，则X的化学式为_ （3） 根据上述反应可推知 A . 氧化性：KBrO3H3AsO4B . 氧化性：H3AsO4KBrO3C . 还原性：AsH3XD . 还原性：XAsH3 三、 实验题 (共1题；共6分)31. （6分） (2018高一上宜昌期中) 某次实验需用0.4molL-1 NaCl溶液500mL配制方法如下：配制该溶液应选用 _ mL容量瓶；用托盘天平准确称量 _ g 固体NaCl；将称量好的NaCl固体放在烧杯中，倒入约50mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待溶液冷却至室温后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离容量瓶颈刻度线下12cm；

18、时，改用 _ 加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切盖好瓶塞，摇匀。若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaCl溶液的浓度偏高的是 _ ，偏低的是 _ ，对实验结果没有影响的是 _ （填各选项的序号）A用托盘天平称量一定质量固体NaCl后，转移到烧杯内过程中撒在桌上一点B.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干C.固体NaCl在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作D.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容E最后确定NaCl溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线F定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线四、 计算题 (共1题；共2分)32. （2分） (20

19、17高一上宁波期中) 为了确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解）如表实验序号盐酸体积（mL）30.030.030.030.0样品质量（g）2.963.705.186.66CO2的体积（mL）672840896672（1） 样品中物质的量之比n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=_；（2） 盐酸的物质的量浓度c（HCl）=_第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共25题；共51分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共5题；共27分)26-1、27-1、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、三、 实验题 (共1题；共6分)31-1、四、 计算题 (共1题；共2分)32-1、32-2、