高三化学总复习必考44氨硝酸硫酸课件

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1、第四讲氨、硝酸、硫酸第四讲氨、硝酸、硫酸2物理性质物理性质氨气是氨气是 色、有色、有气味的气体，气味的气体，溶溶于水。在常温常压下，于水。在常温常压下，1体积水中能溶解约体积水中能溶解约体积的氨。体积的氨。氨气易被液化。液氨在气化时要吸收大量的热，使周氨气易被液化。液氨在气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂。围的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂。NH3比比PH3沸点沸点高高，原因是分子间存在氢键。，原因是分子间存在氢键。无无刺激性刺激性极易极易7003化学性质化学性质(1)与水反应：氨气溶于水所得溶液叫做与水反应：氨气溶于水所得溶液叫做 ，氨水，氨水呈碱性的原因呈

2、碱性的原因(用方程式表示用方程式表示)：。NH3是唯一能使红色石蕊试纸变是唯一能使红色石蕊试纸变的气体，常用此的气体，常用此性质检验性质检验NH3。(2)氨气与氨气与HCl、H2SO4反应的方程式分别为：反应的方程式分别为：(生成浓的生成浓的，可检验，可检验氨氨)，氨水氨水蓝蓝白烟白烟HClNH3=NH4ClH2SO42NH3=(NH4)2SO4(3)还原性还原性NH3中的中的N的价态为的价态为 价，故价，故NH3具有具有，能发生氧化反应。氨的催化氧化反应方程式为：能发生氧化反应。氨的催化氧化反应方程式为：。该反应为该反应为热反应。热反应。4氨气的制法氨气的制法实验原理：在实验室里，通常加热实

3、验原理：在实验室里，通常加热Ca(OH)2和和NH4Cl的混合物制取氨气，反应的方程式为：的混合物制取氨气，反应的方程式为：Ca(OH)22NH4Cl CaCl22NH32H2O3还原性还原性4NH35O2 4NO6H2O放放实验装置：实验装置：收集方法：收集方法：NH3极易溶于水，不能用极易溶于水，不能用收收集，常用向集，常用向 排空气法收集。排空气法收集。验满方法：可用验满方法：可用的的色石蕊试纸放在收集氨色石蕊试纸放在收集氨气的试管口检验氨气是否已集满。气的试管口检验氨气是否已集满。排水法排水法下下湿润湿润红红尾气处理：多余的氨要吸收掉尾气处理：多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水可在

4、导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球或稀硫酸浸湿的棉花球)避免污染空气。但多余气体在尾气避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。吸收时要防止倒吸。干燥气体：可用干燥气体：可用、，不能用无水不能用无水CaCl2、防止生成铵盐或防止生成铵盐或CaCl28NH3。碱石灰碱石灰固体氢氧化钠固体氢氧化钠浓浓H2SO4二、铵盐二、铵盐1概念概念由由 和和组成的易溶于水的晶体。组成的易溶于水的晶体。2结构结构(1)的电子式：的电子式：，空间构型为，空间构型为，键角为，键角为。(2)铵盐中存在的化学键类型有铵盐中存在的化学键类型有。酸根离子酸根离子正四面体正四面体10928离子键、共价键离子键、共价键

5、3性质性质(1)物理性质：都是物理性质：都是，都，都易易溶于水。溶于水。(2)化学性质化学性质(三解三解水解、碱性溶解、加热分解水解、碱性溶解、加热分解)水解反应水解反应离子方程式为：离子方程式为：铵盐与碱的反应铵盐与碱的反应铵盐与碱共热都能产生氨气，这是铵盐的共同性质。铵盐与碱共热都能产生氨气，这是铵盐的共同性质。如：如：(NH4)2SO4和和NH4NO3都能与都能与NaOH反应生成反应生成NH3，化学，化学方程式为：方程式为：白色晶体白色晶体这一实验方法在实验中常用于这一实验方法在实验中常用于 的检验。的检验。若上述两个反应在溶液中进行，其离子方程式为：若上述两个反应在溶液中进行，其离子方

6、程式为：加热分解加热分解写出写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式：受热分解的化学方程式：除去除去NaCl固体中混有的固体中混有的NH4Cl固体或将固体或将NH4Cl固体与固体与NaCl固体分离都可用固体分离都可用方法。方法。加热加热三、硝酸三、硝酸1物理性质物理性质(1)纯硝酸为纯硝酸为色、有色、有 气味的液体。浓硝酸气味的液体。浓硝酸一般为黄色。一般为黄色。(2)硝酸低沸点硝酸低沸点(83)挥发，在空气中遇水蒸气呈挥发，在空气中遇水蒸气呈。(3)98%的硝酸称为的硝酸称为“”，69%的硝酸的硝酸称为浓硝酸。称为浓硝酸。无无刺激性刺激性易易白雾白雾发烟硝酸发烟硝酸2化学性质化学性

7、质(1)强酸性强酸性稀硝酸能使紫色石蕊试液变稀硝酸能使紫色石蕊试液变 色，浓硝酸能使石蕊色，浓硝酸能使石蕊试液先变试液先变，后褪色。，后褪色。(2)不稳定性不稳定性硝酸不稳定，见光或受热易分解，反应方程式为：硝酸不稳定，见光或受热易分解，反应方程式为：。存放：存放：HNO3应盛放在应盛放在细口瓶里，并贮存在黑细口瓶里，并贮存在黑暗或温度低的地方。暗或温度低的地方。红红红红棕色棕色浓硝酸常呈黄色是因为硝酸分解生成的浓硝酸常呈黄色是因为硝酸分解生成的溶溶于于HNO3中，去掉硝酸中黄色的方法是通入少量中，去掉硝酸中黄色的方法是通入少量，发生的反应为：，发生的反应为：。另外，工业盐酸因含。另外，工业盐

8、酸因含而呈黄色；而呈黄色；KI溶液久置变黄是因为溶液久置变黄是因为I被空气氧化为被空气氧化为。(3)强氧化性强氧化性与金属的反应与金属的反应(除除Au、Pt外，能与大部分金属反应外，能与大部分金属反应)aCu与浓、稀硝酸均能反应，其反应方程式为：与浓、稀硝酸均能反应，其反应方程式为：NO2O2(或空气或空气)Fe3I24NO2O22H2O=4HNO33Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，b铁、铝遇冷的浓硝酸能发生铁、铝遇冷的浓硝酸能发生，原因是，原因是，故可用，故可用铁、铝容器运输冷的浓硝酸。铁、铝容器运输冷的浓硝

9、酸。与非金属的反应与非金属的反应碳与浓硝酸反应的化学方程式为：碳与浓硝酸反应的化学方程式为：钝化钝化铁、铁、铝表面被氧化为致密氧化膜阻止反应的进行铝表面被氧化为致密氧化膜阻止反应的进行四、硫酸四、硫酸1稀硫酸稀硫酸(1)酸的通性酸的通性硫酸是强电解质，其溶液具有酸的通性硫酸是强电解质，其溶液具有酸的通性(实质是实质是H的的性质性质)，电离方程式为：，电离方程式为：。正确的检验操作为：取被检溶液正确的检验操作为：取被检溶液 ，说明被，说明被检验的溶液中含有检验的溶液中含有SO 。无明显现象无明显现象白色沉淀白色沉淀HCl HNO3 2浓硫酸浓硫酸(1)物理性质物理性质纯硫酸是一种纯硫酸是一种色色

10、 状状体，沸点体，沸点 ，挥发。挥发。98%的硫酸称为浓硫酸，其密度为的硫酸称为浓硫酸，其密度为1.84 gmL1，物，物质的量浓度为质的量浓度为 molL1，易易溶于水，能以溶于水，能以 比与比与水混溶，溶于水时水混溶，溶于水时 大量的热。大量的热。稀释浓硫酸的方法稀释浓硫酸的方法把把沿器壁慢慢地注入沿器壁慢慢地注入 中，并不断中，并不断，使产生的热量迅速地扩散出去。切不可把，使产生的热量迅速地扩散出去。切不可把 倒入倒入 里。里。无无油油液液高高难难18.4任意任意放出放出浓浓H2SO4搅拌搅拌水水浓浓H2SO4水水(2)特性特性吸水性吸水性浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可以吸收混在气浓

11、硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可以吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的水、结晶水合物中的部分结体中的水蒸气、混在固体中的水、结晶水合物中的部分结晶水。晶水。利用这一性质，在实验室里浓硫酸常用来作利用这一性质，在实验室里浓硫酸常用来作 。.可用浓可用浓H2SO4干燥的气体主要有：干燥的气体主要有：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl、HF等。等。.不能用浓不能用浓H2SO4干燥的气体有：碱性气体，如干燥的气体有：碱性气体，如 等，等，还原性气体，如还原性气体，如等。等。干燥剂干燥剂NH3H2S、HI.干燥气体常用盛浓干燥气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶，其装置为：的洗气瓶，其装置为：脱水性脱

12、水性脱水性：指浓脱水性：指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子将有机物里的氢、氧元素按原子个数个数的比例脱去水的性质。例如：的比例脱去水的性质。例如：2 1a有机物被浓有机物被浓H2SO4脱去水并不一定都生成炭。脱去水并不一定都生成炭。b浓浓H2SO4不慎沾到皮肤上，迅速用大量水冲洗，再不慎沾到皮肤上，迅速用大量水冲洗，再涂上涂上NaHCO3溶液。溶液。强氧化性：浓强氧化性：浓H2SO4的氧化性是硫酸分子中的氧化性是硫酸分子中价价硫元素表现的，浓硫元素表现的，浓H2SO4的还原产物一般为的还原产物一般为。6SO2a与金属反应与金属反应.常温下，浓硫酸能使常温下，浓硫酸能使等金属钝化。等金属

13、钝化。.加热时，浓加热时，浓H2SO4可以与除金、铂之外的所有金属可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，如反应，生成高价金属硫酸盐，如Cu与浓与浓H2SO4反应的化学反应的化学方程式为：方程式为：浓浓H2SO4除表现强氧化性外还表现除表现强氧化性外还表现。b氧化非金属单质氧化非金属单质热的浓热的浓H2SO4可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸高价态的氧化物或含氧酸(取决于含氧酸的稳定性取决于含氧酸的稳定性)，如，如C被被浓浓H2SO4氧化成氧化成(H2CO3易分解易分解)，而，而P被浓被浓H2SO4氧化氧化成成(H3PO4不

14、易分解不易分解)。Fe、Al酸性酸性CO2H3PO4C与浓与浓H2SO4反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：，浓，浓H2SO4只表现只表现性不表现酸性。性不表现酸性。c氧化一些还原性物质。如氧化一些还原性物质。如S2、I、H2S、Fe2等。等。H2S、HI分别与浓分别与浓H2SO4反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：H2SH2SO4(浓浓)=SSO22H2O，2HIH2SO4=I2SO22H2O。C2H2SO4(浓浓)CO22SO22H2O强氧化强氧化考点一喷泉实验原理考点一喷泉实验原理例例12009年年3月月19日中午，在西安日中午，在西安市大雁塔北广场，喷泉开放的时候，有市大雁塔北

15、广场，喷泉开放的时候，有观光的游客为寻找一点刺激和乐趣竟在观光的游客为寻找一点刺激和乐趣竟在喷泉里面来回奔跑，使观看喷泉的其他喷泉里面来回奔跑，使观看喷泉的其他游客紧紧捏了一把冷汗。一些熟悉喷泉游客紧紧捏了一把冷汗。一些熟悉喷泉原理的人都知道这样做太危险了。我们原理的人都知道这样做太危险了。我们知道知道“喷泉喷泉”是一种常见的自然现象，其是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。产生的原因是存在压强差。(1)图甲为化学教学中所用的喷图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列

16、组合中不可能形成喷泉的是列组合中不可能形成喷泉的是()AHCl和和H2OBO2和和H2OCNH3和和H2ODCO2和和NaOH溶液溶液(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示装置。图乙所示装置。在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是应后可能产生喷泉的是。ACu与稀盐酸与稀盐酸 BNaHCO3与与NaOH溶液溶液CCaCO3与稀硫酸与稀硫酸 DNH4HCO3与稀盐酸与稀盐酸这种方法产生喷泉的这种方法产生喷泉的原理是原理是_。在图乙锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，

17、水在图乙锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水 槽 中 加 入 的 物 质 可 以 是泉。水 槽 中 加 入 的 物 质 可 以 是 _ _。原 因 是。原 因 是_。A浓硫酸浓硫酸 B食盐食盐C硝酸钾硝酸钾 D硫酸铜硫酸铜比较上述图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理比较上述图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲是来分析，图甲是_上部烧瓶内压强；图乙是上部烧瓶内压强；图乙是_下部锥形瓶内气体压强下部锥形瓶内气体压强(均填均填“增大增大”或或“减小减小”)。(3)城市中常见的人造喷

18、泉及火山爆发的原理与上述城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述_(填填“图甲图甲”或或“图乙图乙”)装置的原理相似。装置的原理相似。解析解析形成喷泉产生压强差的两个途径：一是减小形成喷泉产生压强差的两个途径：一是减小“上上瓶瓶”的压强，二是增大的压强，二是增大“下瓶下瓶”的压强。的压强。图甲装置形成图甲装置形成“喷泉喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶于烧杯是因为烧瓶内气体极易溶于烧杯和胶头滴管中的液体，使烧瓶内的压强突然减小而产生压和胶头滴管中的液体，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差形成强差形成“喷泉喷泉”。图乙装置恰恰相反，锥形瓶中的物质相。图乙装置恰恰相反，锥形瓶中的物质相互作用产生气体，

19、使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，互作用产生气体，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶中压入到烧瓶形成将液体从锥形瓶中压入到烧瓶形成“喷泉喷泉”。答案答案(1)B(2)DNH4HCO3与稀盐酸发生反应：与稀盐酸发生反应：NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2O，随着，随着CO2气体的气体的产生，锥形瓶中的压强增大，将液体压入烧瓶而产生产生，锥形瓶中的压强增大，将液体压入烧瓶而产生“喷喷泉泉”A浓硫酸溶于水时，放出大量的热，使温度升高，浓硫酸溶于水时，放出大量的热，使温度升高，锥形瓶中的酒精挥发加快，瓶内压强增大，从而形成锥形瓶中的酒精挥发加快，瓶内压强增大，从而形成“喷喷泉

20、泉”减小增大减小增大(3)图乙图乙1喷泉形成的原理喷泉形成的原理容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作用下，容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作用下，液体迅速移动，通过带有尖嘴的导管喷出，即形成喷泉。液体迅速移动，通过带有尖嘴的导管喷出，即形成喷泉。2使容器内外产生较大的压强差的两类情况使容器内外产生较大的压强差的两类情况(1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。因此当外部的水或溶液接触容器内气溶质发生化学反应。因此当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量减少，从而使容器内气压迅速降低，体时，由于气体大量减少

21、，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，形成喷泉。在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，形成喷泉。气体与吸收剂形成喷泉的几种情况：气体与吸收剂形成喷泉的几种情况：气体气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2、O2吸收吸收剂剂水、水、NaOH溶液溶液水、盐水、盐酸酸NaOH溶液溶液H2O(2)由于液体受热挥发由于液体受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或或发生化学反应，使容器内产生大量气体，压强迅速增大，发生化学反应，使容器内产生大量气体，压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。如喷雾器、促使容器内液体迅速向外

22、流动，也能形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是此原理。人造喷泉、火山喷发等均是此原理。喷泉实验成功的关键：喷泉实验成功的关键：气体在吸收液中被吸收的既快又多，如气体在吸收液中被吸收的既快又多，如NH3、HCl用水吸收，用水吸收，CO2、SO2用用NaOH溶液吸收等。溶液吸收等。装置的气密性要好。装置的气密性要好。烧瓶内气体纯度要大。烧瓶内气体纯度要大。1大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。制取氨气并完成喷泉实验响。制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置已略去图中夹持装置已略去)。(1)写 出 实 验 室 制 取 氨 气 的 化 学 方

23、程 式：写 出 实 验 室 制 取 氨 气 的 化 学 方 程 式：_。(2)收集氨气应使用收集氨气应使用_法，要得到干燥的氨可选法，要得到干燥的氨可选用用_作干燥剂。作干燥剂。(3)用图用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是气，引发水上喷的操作是_。该实验的。该实验的原理是原理是_。(4)如果只提供如图如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。的装置，请说明引发喷泉的方法。_。解析解析前两问根据已学知识可以作答。后两问喷泉实前两问根据已学知识可以作答。后两问喷泉实验的原理主要是使盛有氨气的烧瓶内压强降低，利用内外验的原理主

24、要是使盛有氨气的烧瓶内压强降低，利用内外压强差形成喷泉，无论图压强差形成喷泉，无论图1、图、图2要引发喷泉，想办法使得要引发喷泉，想办法使得氨气溶解于水即可。氨气溶解于水即可。答案答案(1)2NH4ClCa(OH)2 2NH3CaCl22H2O(2)向下排空气法碱石灰向下排空气法碱石灰(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶解打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小(4)打开夹子，用手打开夹子，用手(或热毛巾等或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生热膨胀，赶出玻璃

25、导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉喷泉2在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列不能烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列不能产生喷泉的是产生喷泉的是()ACO2(NaHCO3溶液溶液)/无色喷泉无色喷泉BNH3(H2O含酚酞含酚酞)/红色喷泉红色喷泉CH2S(CuSO4溶液溶液)/黑色喷泉黑色喷泉DHCl(AgNO3溶液溶液)/白色喷泉白色喷泉解析解析A项中项中CO2不能被不能被NaHCO3溶液吸收，不能形成溶液吸收，不能形成喷泉；喷泉；NH3极易溶于水，使酚酞溶液变红，可形成红色喷极易

26、溶于水，使酚酞溶液变红，可形成红色喷泉；泉；H2S C u S O4=C u S H2S O4，H C l AgNO3=AgClHNO3，C、D分别能产生黑色喷泉、白分别能产生黑色喷泉、白色喷泉。色喷泉。答案答案A考点二硝酸的特性及计算考点二硝酸的特性及计算例例2(2009北京，北京，27)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器略去夹持仪器略去)，实验，实验表明浓硝酸能将表明浓硝酸能将NO氧化成氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。由此得出的结论

27、是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与反应，能与NO2反应反应2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置实验应避免有害气体排放到空气中。装置、中盛放的药品依次是中盛放的药品依次是_。(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后药品，打开弹簧夹后_。(3)装 置装 置 中 发 生 反 应 的 化 学

28、 方 程 式 是中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是_。(4)装置装置的作用是的作用是_，发生反应的化学方程式，发生反应的化学方程式是是_。(5)该 小 组 得 出 的 结 论 所 依 据 的 实 验 现 象 是该 小 组 得 出 的 结 论 所 依 据 的 实 验 现 象 是_。(6)实验结束后，同学们发现装置实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下们

29、分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是方案中可行的是(选择序号字母选择序号字母)_。a加热该绿色溶液，观察颜色变化加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化气体，观察颜色变化解析解析关于硝酸性质的考查一直是热点，本题充分展关于硝酸性质的考查一直是热点，本题充分展示了硝酸的特性，即强氧化性和酸性，根据题目信息浓

30、硝示了硝酸的特性，即强氧化性和酸性，根据题目信息浓硝酸能将酸能将NO氧化为氧化为NO2而稀硝酸不能，且而稀硝酸不能，且NO、NO2都是大气都是大气污染物，根据装置特点可知污染物，根据装置特点可知中是稀硝酸，中是稀硝酸，中是浓硝酸，中是浓硝酸，中是中是NaOH溶液，铜和浓硝酸反应时生成溶液，铜和浓硝酸反应时生成NO2，通入水中，通入水中发生发生3NO2H2O=2HNO3NO，然后进行题目中的探究，然后进行题目中的探究性实验，选择合适的方法解决实验中的问题。本题体验的性实验，选择合适的方法解决实验中的问题。本题体验的理念是将元素化合物知识与实验结合，体验课程改革的理理念是将元素化合物知识与实验结合

31、，体验课程改革的理念，有利于学生探究性自主学习。念，有利于学生探究性自主学习。答案答案(1)3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(2)通入通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管中导管末端伸入倒置的烧瓶内末端伸入倒置的烧瓶内(3)Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(4)将将NO2转化为转化为NO,3NO2H2O=2HNO3NO(5)装置装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上中液面上方气体由无色变为红棕色方气体由无色变为红棕色(6)acd1硝酸与金属反应的一般规律硝酸与金属反应的一

32、般规律(1)金属与硝酸反应一般不生成金属与硝酸反应一般不生成H2，浓硝酸一般被还原，浓硝酸一般被还原为为NO2，稀硝酸一般被还原为，稀硝酸一般被还原为NO，极稀的硝酸可被还原成，极稀的硝酸可被还原成NH3，生成，生成NH4NO3。(2)足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的降低，产物也发生改变。降低，产物也发生改变。(3)金属与硝酸反应的一般通式为：金属与硝酸反应的一般通式为：金属浓硝酸金属浓硝酸金属硝酸盐金属硝酸盐NO2H2O2硝酸与非金属反应的规律硝酸与非金属反应的规律(1)浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一般生浓硝酸能与碳、硫、磷等

33、非金属单质反应，一般生成最高价含氧酸或最高价氧化物、二氧化氮和水。成最高价含氧酸或最高价氧化物、二氧化氮和水。(2)与非金属反应：与非金属反应：HNO3表现强氧化性，不表现酸性。表现强氧化性，不表现酸性。3硝酸与化合物的反应硝酸与化合物的反应硝酸遇还原性物质时显氧化性，遇非还原性物质时可硝酸遇还原性物质时显氧化性，遇非还原性物质时可显酸性，如显酸性，如HNO3遇遇FeO先发生复分解反应先发生复分解反应(HNO3显酸性显酸性)生生成成Fe(NO3)2，Fe2再被再被HNO3氧化为氧化为Fe3(HNO3显氧化性显氧化性)。硝酸和硝酸和NO2均能氧化腐蚀橡胶，故保存硝酸时不能用均能氧化腐蚀橡胶，故保

34、存硝酸时不能用橡皮塞，且使用硝酸时需避免与橡胶接触。橡皮塞，且使用硝酸时需避免与橡胶接触。6硝酸与金属反应的计算硝酸与金属反应的计算金属与金属与HNO3的反应运用的反应运用“守恒法守恒法”计算，一般类型有计算，一般类型有(1)电子守恒电子守恒金属失电子数生成气体时金属失电子数生成气体时HNO3得电子数。得电子数。(2)物料守恒物料守恒138.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集气体共收集气体22.4 mL(标准状况标准状况)，反应消耗，反应消耗HNO3的物质的量的物质的量可能是可能是()A1.0103molB1.6103molC2.2103mo

35、l D2.4103mol解析解析Cu与浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的下降，会与浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的下降，会产生产生NO2、NO两种气体，另一生成物为两种气体，另一生成物为Cu(NO3)2。即硝酸。即硝酸反应后转化为反应后转化为NOx和和Cu(NO3)2，则参加反应的，则参加反应的HNO3的物质的物质的量为：的量为：n(HNO3)n(NOx)2nCu(NO3)2 2.2103 mol。答案答案C2将一定量的生铁将一定量的生铁(假设只是铁碳合金，质量为假设只是铁碳合金，质量为m)与一与一定量的浓硝酸在加热条件下反应，生铁全部溶解，在定量的浓硝酸在加热条件下反应，生铁全部溶解，在25、101

36、kPa条件下，收集到气体条件下，收集到气体48.9 mL(气体的摩尔体积为气体的摩尔体积为24.45 Lmol1)。下列说法正确的是。下列说法正确的是()A若知道硝酸的还原产物为若知道硝酸的还原产物为NO和和NO2，即可计算消耗，即可计算消耗硝酸的质量硝酸的质量B若知道生铁中若知道生铁中C的含量，即可以计算消耗硝酸的质量的含量，即可以计算消耗硝酸的质量C不需要任何其他条件，就可以计算出硝酸的消耗量不需要任何其他条件，就可以计算出硝酸的消耗量D若测定知，气体产物只有若测定知，气体产物只有CO2和和NO2，由此可以计算，由此可以计算反应过程中消耗硝酸的质量反应过程中消耗硝酸的质量解析解析本过程包含

37、的反应可能有：本过程包含的反应可能有：Fe6HNO3=Fe(NO3)33NO23H2OFe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2OC4HNO3=CO24NO22H2O3C4HNO3=3CO24NO2H2O2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2显然反应显然反应存在与否与硝酸实际消耗量没有关系，硝存在与否与硝酸实际消耗量没有关系，硝酸的消耗量与前酸的消耗量与前4个反应有关。若硝酸的还原产物为个反应有关。若硝酸的还原产物为NO和和NO2，与计算有关的反应为，与计算有关的反应为4个，即有四个变量，由于根据个，即有四个变量，由于根据已知只能列出两个方程，故不能计算硝酸的消耗量，已知只能列出两个方程，

38、故不能计算硝酸的消耗量，A错；错；同理同理B、C错；气体产物只有错；气体产物只有CO2和和NO2，有关的反应为，有关的反应为2个，个，可以列出方程组解出铁、碳含量，进而可以求出消耗硝酸可以列出方程组解出铁、碳含量，进而可以求出消耗硝酸的量，的量，D对。对。答案答案D314 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与应，将放出的气体与1.12 L(标准状况标准状况)氧气混合通入水中，氧气混合通入水中，恰好被水吸收，则合金中铜的质量是恰好被水吸收，则合金中铜的质量是()A9.6 g B6.4 g C3.2 g D4.8 g解析解析Cu、Ag

39、合金与合金与HNO3反应过程如下：反应过程如下：14 gCu、Ag合金与合金与HNO3反应，若是浓硝酸，还原产反应，若是浓硝酸，还原产物是物是NO2或或NO2与与NO的混合物；若是稀硝酸，还原产物是的混合物；若是稀硝酸，还原产物是NO。Cu、Ag失去电子，失去电子，HNO3得到电子，生成得到电子，生成NO2或或NO，由于生成的气体和由于生成的气体和O2都被都被H2O吸收生成吸收生成HNO3，即生成的气，即生成的气体又将电子转移给体又将电子转移给O2，所以在整个反应过程中，相当于，所以在整个反应过程中，相当于Cu、Ag失去的电子转移给失去的电子转移给0.05 mol O2；0.05 mol O2

40、得到电子的得到电子的物质的量为物质的量为0.05 mol40.2 mol，即，即Cu、Ag共失去共失去0.2mol电子，设电子，设Cu、Ag物质的量分别为物质的量分别为x、y，则，则m(Cu)M(Cu)n(Cu)64g mol10.05mol3.2g。答案答案C考点三浓硫酸的性质及相关计算考点三浓硫酸的性质及相关计算例例3向向50 mL 18 molL1的的H2SO4溶液中加入足量的溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是的物质的量是()A小于小于0.45 molB等于等于0.45 molC在在0.45 mol和和0.90 mol之

41、间之间D大于大于0.90 mol解析解析本题主要考查浓硫酸与铜反应的原理及相关的本题主要考查浓硫酸与铜反应的原理及相关的计算。计算。Cu2H2SO4(浓浓)CuSO4SO22H2O若若50 mL 18 molL1的的H2SO4与铜完全反应，被还原与铜完全反应，被还原的的H2SO4的物质的量为的物质的量为0.45 mol，而实际上随着反应的进行，而实际上随着反应的进行，H2SO4的浓度越来越稀，铜与稀的浓度越来越稀，铜与稀H2SO4不反应，故被还原的不反应，故被还原的H2SO4的物质的量小于的物质的量小于0.45 mol。答案答案A(2)氧化性酸应具有显著的氧化性，一般指含氧酸根中氧化性酸应具有

42、显著的氧化性，一般指含氧酸根中处于正价态的非金属原子得到电子的性质，常见的氧化性处于正价态的非金属原子得到电子的性质，常见的氧化性酸有浓酸有浓H2SO4、HNO3和和HClO等。例如：等。例如：浓浓H2SO4中主要以中主要以H2SO4分子形式存在，其氧化性主分子形式存在，其氧化性主要表现在要表现在H2SO4分子中分子中 上。例如：上。例如：2浓浓H2SO4与稀与稀H2SO4的鉴别的鉴别根据浓、稀硫酸物理性质和化学性质上的差异，可归根据浓、稀硫酸物理性质和化学性质上的差异，可归纳出如下的检验方法：纳出如下的检验方法：(1)观察状态，浓硫酸为油状黏稠液体，而稀硫酸为均观察状态，浓硫酸为油状黏稠液体

43、，而稀硫酸为均一透明液体。一透明液体。(2)利用密度，用手掂掂试剂瓶的分量，浓硫酸的质量利用密度，用手掂掂试剂瓶的分量，浓硫酸的质量大。大。(3)取少量蒸馏水，向其中加入少量硫酸溶液，如能放取少量蒸馏水，向其中加入少量硫酸溶液，如能放出大量的热，则为浓硫酸，反之则为稀硫酸。出大量的热，则为浓硫酸，反之则为稀硫酸。(4)取少量液体，分别加入铁片，产生气泡的为稀硫酸，取少量液体，分别加入铁片，产生气泡的为稀硫酸，不产生气泡的为浓硫酸。不产生气泡的为浓硫酸。(5)用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，使纸炭化变黑的溶用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，使纸炭化变黑的溶液为浓硫酸，不能使其炭化的为稀硫酸。液为浓硫酸，不

44、能使其炭化的为稀硫酸。(6)取少量试样，投入胆矾，蓝色晶体变白的为浓硫酸，取少量试样，投入胆矾，蓝色晶体变白的为浓硫酸，晶体溶解的为稀硫酸。晶体溶解的为稀硫酸。(7)取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热，产生取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热，产生刺激性气味气体且溶液变蓝的为浓硫酸，无明显现象的为刺激性气味气体且溶液变蓝的为浓硫酸，无明显现象的为稀硫酸。稀硫酸。(8)取少量试样滴入石蕊溶液并微热，浓硫酸先变红然取少量试样滴入石蕊溶液并微热，浓硫酸先变红然后红色消失，稀硫酸只变红色。后红色消失，稀硫酸只变红色。1浓硫酸和浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸在实验室中敞口放置。的稀硫酸在实验室中敞

45、口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图，分析它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a、b曲线变化曲线变化的原因是的原因是()Aa升华、升华、b冷凝冷凝Ba挥发、挥发、b吸水吸水Ca蒸发、蒸发、b潮解潮解Da冷凝、冷凝、b吸水吸水解析解析考查浓硫酸和稀硫酸的性质。浓硫酸具有很强考查浓硫酸和稀硫酸的性质。浓硫酸具有很强的吸水性而稀硫酸易挥发出水分。的吸水性而稀硫酸易挥发出水分。答案答案B2为方便某些计算，有人将为方便某些计算，有人将98%的浓硫酸表示成下的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是列形式，其中合理的是()AH2SO4H2OBH2SO4SO3CH2SO41/9H2ODSO310/9H2O解

46、析解析设有设有100 g 98%的浓的浓H2SO4，即有，即有H2SO4：100g98%98 gH2O：100 g98 g2 gH2SO4和和H2O的物质的量比：的物质的量比：n(H2SO4)/n(H2O)(98 g/98 gmol1)/(2 g/18 gmol1)1 1/9即即C是正确的。是正确的。H2SO4还可以看作还可以看作H2O和和SO3，可表示为，可表示为SO310/9 H2O。答案答案CD解析解析浓硫酸表现氧化性时，所含硫的价态降低；浓浓硫酸表现氧化性时，所含硫的价态降低；浓H2SO4表现酸性时，则表现为酸与金属或金属氧化物反应，表现酸性时，则表现为酸与金属或金属氧化物反应，产物为

47、盐和产物为盐和H2O。答案答案CD一定量的浓硫酸与足量一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有充分反应时，有SO2和和H2生生成。某校化学研究性学习小组分别从定性和定量两方面对成。某校化学研究性学习小组分别从定性和定量两方面对此作了研究。此作了研究。.定性实验：按图组装好实验装置并微热，观察到定性实验：按图组装好实验装置并微热，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。中的气泡量又会明显增加。试回答：试回答：(1)从

48、甲、乙中选择合适的装置填入从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行中，并进行正确连接，正确连接，a接接、接接b，c接接、接接 d；D、E 两 支 试 管 中两 支 试 管 中 C C l4溶 液 的 作 用 是溶 液 的 作 用 是。(2)能 证 明 浓 硫 酸 具 有 强 氧 化 性 的 实 验 现 象 为能 证 明 浓 硫 酸 具 有 强 氧 化 性 的 实 验 现 象 为；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_。(3)一定量的浓硫酸与足量一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有充分反应时，有H2生成生成的理由是的理由是_。实验过程中，浓硫酸

49、表现强氧化性的反应方程式是实验过程中，浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是；D中浑浊消失的离子方程式为中浑浊消失的离子方程式为_.定量实验：取充分反应后定量实验：取充分反应后A试管中的溶液试管中的溶液2 mL(假假设反应前后溶液的体积不变设反应前后溶液的体积不变)，配制成，配制成100 mL溶液。然后取溶液。然后取稀释液稀释液20.00 mL滴加到滴加到BaCl2溶液中使沉淀完全，过滤、洗溶液中使沉淀完全，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量所得沉淀为涤、干燥沉淀，称量所得沉淀为1.4g。(4)若想通过实验得到若想通过实验得到SO2和和H2的体积比，还需要的玻的体积比，还需要的玻璃仪器有：滴管、玻璃棒、烧杯

50、、量筒、干燥器、璃仪器有：滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、干燥器、等等(可填满，可填满，也可空缺也可空缺)。(5)反应中生成的反应中生成的SO2和和H2的体积比，即的体积比，即V(SO2):V(H2)。(6)某同学从实验完整性和科学性的角度分析，对定量某同学从实验完整性和科学性的角度分析，对定量实验部分的实验操作提出了质疑，他认为实验存在问题，实验部分的实验操作提出了质疑，他认为实验存在问题，需要补充必要的实验步骤，你认为该同学的说法是否正确，需要补充必要的实验步骤，你认为该同学的说法是否正确，谈谈你的看法及解决办法谈谈你的看法及解决办法_ 解析解析(1)B中应该选择乙，乙是一个安全装置，中应该选择

51、乙，乙是一个安全装置，a接接3或或4；C中应该选择甲，中应该选择甲，c接接2，d接接1；由于；由于SO2难溶于难溶于CCl4，所以所以D、E中中CCl4溶液的作用是防倒吸。溶液的作用是防倒吸。(2)反应开始后，装反应开始后，装置中残留的空气首先被排出，能观察到有气泡产生，当空置中残留的空气首先被排出，能观察到有气泡产生，当空气排尽后，生成的气排尽后，生成的SO2被品红溶液吸收，气泡量减少，品红被品红溶液吸收，气泡量减少，品红溶液褪色，说明浓硫酸被还原；反应较长时间后，溶液褪色，说明浓硫酸被还原；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加，说明浓硫酸浓度降低，与中的气泡量又会明显增加，说明

52、浓硫酸浓度降低，与Zn反应生成的不再是反应生成的不再是SO2，而是，而是H2。(3)生成生成H2的原因是：反的原因是：反应一段时间后，浓硫酸浓度下降，变成稀硫酸，稀硫酸具应一段时间后，浓硫酸浓度下降，变成稀硫酸，稀硫酸具有酸的通性。有酸的通性。1.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是 ()A常温下都能用铝容器贮存常温下都能用铝容器贮存B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快反应常温下都能与铜较快反应D露置在空气中，容器内酸液的浓度均因吸水而降低露置在空气中，容器内酸液的浓度均因吸水而降低解析解析对比浓

53、对比浓HNO3和浓和浓H2SO4的相同点与不同点：常温的相同点与不同点：常温下对铝、铁都能钝化；浓下对铝、铁都能钝化；浓HNO3具有挥发性而浓具有挥发性而浓H2SO4不挥发不挥发且吸水，且吸水，B、D选项均不正确；常温下浓选项均不正确；常温下浓HNO3与与Cu反应，而反应，而浓浓H2SO4与与Cu不反应。不反应。答案答案A2(2009湖北荆州湖北荆州)下列关于下列关于氨气的说法正确的是氨气的说法正确的是()A氨不能用浓硫酸干燥，但氨不能用浓硫酸干燥，但可用可用P2O5或无水或无水CaCl2干燥干燥B氨水能导电，所以氨水能导电，所以NH3是是电解质电解质C沸点：沸点：NH3PH3AsH3D用水吸

54、收用水吸收NH3时可用右图时可用右图装置防止倒吸装置防止倒吸解析解析氨会与氨会与CaCl2反应生成反应生成CaCl28NH3，故，故A错；氨错；氨水能导电是由于水能导电是由于NH3与与H2O生成的生成的NH3H2O会电离出离子，会电离出离子，NH3H2O是电解质，是电解质，NH3是非电解质，是非电解质，B错；由于错；由于NH3分子分子之间存在氢键，使其熔沸点升高，之间存在氢键，使其熔沸点升高，C错。错。答案答案D3(2009上海，上海，4)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是不易着火。其原因是()幕布的着火点升高幕布的着火点升高幕布的质量增加幕布的质量

55、增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A BC D解析解析氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，并且氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，并且分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气，均破坏了可燃物的燃分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气，均破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不易着火。烧条件，故能使幕布不易着火。答案答案C4下面是制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误下面是制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是的是()解析解析实验室制取氨气方法有实验室制取氨气方法有铵盐与碱加热制取氨铵盐与碱加热制取氨气，常用气，常用NH4Cl与

56、与Ca(OH)2反应，固体与固体反应，试管向反应，固体与固体反应，试管向下倾斜。下倾斜。在浓氨水中加碱，因为在氨水中存在下列平衡在浓氨水中加碱，因为在氨水中存在下列平衡NH3H2O NH3H2O NHOH加入碱平衡向左加入碱平衡向左移，同时又放热促进氨水挥发。移，同时又放热促进氨水挥发。加热浓氨水，加快氨水加热浓氨水，加快氨水挥发。挥发。A是错误的，因为氯化铵分解生成的是错误的，因为氯化铵分解生成的NH3与与HCl，冷，冷却后又生成却后又生成NH4Cl，不能得到，不能得到NH3。答案答案AC5某单质某单质X与足量的稀硝酸反应，若生成的还原产物与足量的稀硝酸反应，若生成的还原产物只有一种，被还原

57、的硝酸和还原剂的物质的量之比为只有一种，被还原的硝酸和还原剂的物质的量之比为1 2，则还原产物可能是则还原产物可能是()AN2O BNO CNO2 DNH4NO3解析解析每摩尔单质每摩尔单质X失去电子的物质的量可能为失去电子的物质的量可能为1 mol、2 mol等，若失去等，若失去1 mol电子，根据得失电子守恒，可以判断电子，根据得失电子守恒，可以判断N元素变为元素变为3价，无符合选项；若失去价，无符合选项；若失去2 mol电子，则电子，则N元元素变为素变为1价，选项价，选项A符合要求；若失去符合要求；若失去3 mol电子，则电子，则N元元素变为素变为1价，无符合选项，依此类推。只有价，无符

58、合选项，依此类推。只有A选项符合题选项符合题意。意。答案答案A6中学实验中，通常利用如右图所示的装置进行喷中学实验中，通常利用如右图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的泉实验，来验证气体的“溶解性溶解性”，下列有关说法不正确的，下列有关说法不正确的是是()A用滴管加入液体后，由于气体的用滴管加入液体后，由于气体的“溶解溶解”，使瓶内，使瓶内压强减小，导致瓶内压力小于外界压力，从而形成喷泉压强减小，导致瓶内压力小于外界压力，从而形成喷泉B选用合适的溶液，选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉实验也能用于做喷泉实验CHCl、NH3和和SO2均能用该装置做喷泉实验均能用该装置做喷泉实验D用用NO2和和

59、N2O4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸充满稀硝酸解析解析本题综合考查了喷泉实验的原理，即由于气体本题综合考查了喷泉实验的原理，即由于气体溶于水或某种溶液，导致烧瓶中的压强迅速减小，与外界溶于水或某种溶液，导致烧瓶中的压强迅速减小，与外界压强间产生足够的压强差，从而形成喷泉，压强间产生足够的压强差，从而形成喷泉，A正确；正确；B选项选项中，中，CO2能与能与NaOH等强碱溶液反应，从而被吸收，也能产等强碱溶液反应，从而被吸收，也能产生很大的压强差，故能形成喷泉，该项也正确；生很大的压强差，故能形成喷泉，该项也正确；C选项中，选项中，NH3和和HCl属于极易

60、溶于水的气体，常温、常压下，属于极易溶于水的气体，常温、常压下，SO2溶溶解度为解度为40，也能较多地溶解，故均能形成喷泉；，也能较多地溶解，故均能形成喷泉；NO2和和N2O4与水反应后有与水反应后有NO生成，故液体不能充满烧瓶。生成，故液体不能充满烧瓶。答案答案D7按图所示装置进行实验：按图所示装置进行实验：(1)实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶口上方有白实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶口上方有白烟烟(NH4NO3)生成，请将可能观察到的其他现象补齐生成，请将可能观察到的其他现象补齐_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。有 关 化 学 方 程 式 为。有 关 化 学 方

61、 程 式 为_。(2)由于气温的原因，上述实验一段时间后现象不太明由于气温的原因，上述实验一段时间后现象不太明显，需向锥形瓶内加入下列哪种物质才能看到明显的现象显，需向锥形瓶内加入下列哪种物质才能看到明显的现象(填代号填代号)_。ANaOH固体固体B生石灰生石灰C浓浓H2SO4解析解析现象的描述依赖题目信息的引导。锥形瓶上方现象的描述依赖题目信息的引导。锥形瓶上方的白烟为的白烟为NH4NO3，依次可推知锥形瓶内的现象及反应方程，依次可推知锥形瓶内的现象及反应方程式。为了使浓氨水能逸出式。为了使浓氨水能逸出NH3，可向其中加入强碱或加热，可向其中加入强碱或加热，但浓但浓H2SO4与氨水反应消耗氨，不能放出与氨水反应消耗氨，不能放出NH3气体。气体。