山东省2021版高二上学期期中化学试卷

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1、山东省2021版高二上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共34分)1. （2分） (2017虹口模拟) 下图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在 t1 时刻改变某一条件，到 t2 时重新达到平衡，判断 t1 时刻可能改变条件是（ ） A . 使用催化剂B . 升高温度C . 增大压强D . 提高 N2 浓度2. （3分） (2016高一下海南期末) 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示下列说法正确的是（ ） A . 加入催化剂，减小了反应的热效应B . 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C . H2O2分解的热效应H0D

2、 . 反应物的总能量高于生成物的总能量3. （2分） (2018高二下贵港期中) 可以证明可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是（ ） 一个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变恒温恒容时，体系压强不再改变NH3、N2、H2的体积分数都不再改变恒温恒容时，混合气体密度保持不变正反应速率v（H2）=0.6molL1min1 ， 逆反应速率v（NH3）=0.4molL1min1A . 全部B . C . D . 4. （2分） (2016高二上葫芦岛期中) 已知下列反应的热化学方程式为： C（s）+O2（g

3、）=CO2（g）H1=393.5kJ/molCH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H2=870.3kJ/molH2（g）+ O2（g）=H2O（l）H3=285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反应热（焓变）为（ ）A . +488.3kJ/molB . 488.3kJ/molC . 244.15kJ/molD . +244.15kJ/mol5. （2分） (2016高二上和平期末) 下列说法正确的是（ ） A . 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B . 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能

4、改变化学平衡状态C . 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D . 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态6. （2分） (2017高二上达州期末) 向恒温恒容的密闭容器中充入amolX和bmolY，发生反应X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为25%和37.5%则a：b为（ ） A . 1：3B . 3：1C . 3：2D . 1：27. （2分） (2017天津) 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）230时，该反应的平衡常数K=2105 已知：Ni（CO）4的沸点为42.2，固体杂质不参与

5、反应第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍下列判断正确的是（ ）A . 增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B . 第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50C . 第二阶段，Ni（CO）4分解率较低D . 该反应达到平衡时，v生成Ni（CO）4=4v生成（CO）8. （2分） (2018高二上孙吴期中) 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g） nY（g）；H =QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 温度1231001.00

6、0.750.532001.200.090.633001.301.000.70下列说法正确的是（ ）A . mnB . 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少C . Q0D . 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动9. （2分） 一定温度下，1molX和nmol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反成：X（g）+Y（g） 2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ下列说法正确的是（ ）A . 将容器压缩时，正逆反应速率均不变B . 5 min内平均反应速率v（X）=0.2amol/（Lmin）C . 向平衡后的体系中加入lmolM（s），平衡向逆反应方向移动D . 当混合气

7、体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态10. （2分） (2016高二上天津期中) 化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L对此反应速率的表示正确的是（ ） A . 用A表示的反应速率是0.4 mol（Lmin）1B . 2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的C . 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol（Lmin）1D . 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：111. （2分） (2018高二下宜昌期末) 已知反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)H0，下列说法正确的是（ ） A .

8、 升高温度，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快更明显B . 升高温度能缩短达到平衡所需的时间且提高A2的转化率C . 达到平衡后，同时升高温度和增大压强，n(AB3)有可能不变D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动12. （2分） (2017高二下宜昌期中) 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） A . B . Fe3+C . D . 13. （2分） (2018高一下江苏期末) 在一定条件下，将N2和H2按体积比13混合充入某密闭容器，发生反应：N23H2 2NH3。当反应达到平衡时，测得NH3的体积分数为40%，则N2在平衡混合气体中的体积分数为（

9、） A . 40%B . 20%C . 15%D . 60%14. （2分） (2018葫芦岛模拟) 浓度均为0.1mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随V的变化关系如下图所示。下列叙述错误的是（ ）A . HX的酸性比HY的弱，且HY是强酸B . NaX溶液中存在关系:c(X-)+c(HX)=c(Na+)C . 相同温度下，电离常数K(HX)：a=bD . ，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则 减小15. （2分） (2018高二下临汾期末) 氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 已知HF气体溶于水放热，则HF的H10B

10、. 相同条件下，HCl的H2比HBr的小C . 相同条件下，HCl的H3+H4比HI的大D . 一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下H2=+akJ/mol16. （3分） (2018高二上衡阳月考) 在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)2NO(g) 2NO2(g)S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A . 该反应的H0B . T1时，该反应的平衡常数为1/16C . 容器与容器均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2D . 若T2T1 ， 达到平衡时，容器中NO的体积分数大于40

11、%二、 填空题 (共2题；共9分)17. （6分） 现有下列九种物质：H2 铝 CuO CO2 NaHSO4 Ba（OH）2固体氨水 稀硝酸 熔融Al2（SO4）3（1） 上述状态下可导电的是_；属于电解质的是_；属于非电解质的是_（填序号） （2） 写出在水中的电离方程式_，_； （3） 34.2g 溶于水配成250mL溶液，SO42的物质的量浓度为_ 18. （3分） (2017高二上蚌埠期末) 写出下列反应的热化学方程式 （1） 25，1.01105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧生成1molSO2的热化学方程式_（2） 用H2O2和H2SO4的混

12、合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜已知： Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）H=+64.39kJ/mol2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=196.46kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H=285.84kJ/mol 在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_（3） 下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是_（填序号） 三、 解答题 (共3题；共24分)19. （10分） 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ， 引起了各国的普遍重视目前工业上有一种方

13、法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mo1测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示 （1） 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_mol/（Lmin） （2） 该反应的平衡常数为_ （3） 下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 A . 升高温度B . 充入He（g），使体系压强增大C . 将H2O（g）从体系中分离D . 再充入1mol CO2和3mol H2（4） 已知在

14、常温常压下： 2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/molH2O（g）=H2O（1）H=44.0kJ/mol则甲醇的燃烧热化学方程式为：_；（5） 如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：_（6） 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A、H+、OH若该溶液M由 pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，则下列说法中正确的是 A . 若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH）=2107molL1B . 若V1=V2

15、 ， 则溶液M的pH一定等于7C . 若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2D . 若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2 20. （6分） (2015高二上岳阳期末) 现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题： （1） 取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），醋酸的电离平衡_（填“向左”、“向右”或“不”）移动；常温下，另取10mL的乙溶液，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定增大的是_ Ac（H+） B Cc（H+）c（OH） D （2） 取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶

16、液的体积大小关系为：V（甲）_V（乙）（ 填“”、“”或“=”） （3） 已知25时，两种酸的电离平衡常数如下： 化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K11.81054.31073.0108K25.61011下列四种离子水解程度最大的是 A . HCO3B . CO32C . ClOD . CH3COO（4） 常温下，取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=_ 21. （8分） (2017高一下荆州期中) 在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示： 编号锌的质量/g锌的形状温度/完全溶解的时间/sA2薄片5400

17、B2薄片15200C2薄片25100D2薄片35t1E2细小颗粒15t2F2粉末15t3G2薄片（含少量杂质Cu）35t4（1） t1=_s，画出以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）_ （2） 利用所画的曲线图，总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是_； （3） t1_t4（填“”或“”），原因是_t2_t3（填“”或“”），原因是_； （4） 单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共2题；共9分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、三、 解答题 (共3题；共24分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、