广东省2019年高二上学期期末化学试卷

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1、广东省2019年高二上学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共38分)1. （2分） (2017金山模拟) 将少量NH4HCO3粉末加入盐酸，反应剧烈，溶液温度降低，下列判断正确的是（ ） A . NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B . 溶液温度降低主要是因为NH4HCO3溶解吸热造成的C . 反应物的总能量低于生成物的总能量D . 反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2OQ2. （2分） 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）A . 再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小B . 通入少

2、量SO2 ， 溶液漂白性增强C . 加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D . 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动3. （2分） (2016宝应模拟) 下列叙述正确的是（ ）锌跟稀硫酸反应制H2加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；镀层破损后，白铁比马口铁更耐腐蚀；电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；冶炼铝时，将AlCl3加热成为熔融体后电解；钢铁制品长期露置于潮湿空气中表面常易发生电化腐蚀生成Fe2O3nH2O；电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阴极A . 全部B . C . D . 4. （2分） (2016高一下襄阳期中) 还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72和Cr

3、O42）工业废水的常用方法，过程如下： CrO42 Cr2O72 Cr3+ Cr（OH）3己知转化过程中的反应为：2CrO42（aq）+2H+（aq）Cr2O72（aq）+H2O（1）转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42有10/11转化为Cr2O72 下列说法不正确的是（ ）A . 转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO42的转化率提高B . 常温下KspCr（OH）3=11032 ， 要使处理后废水中c（Cr3+）降至1105mol/L，应调溶液的pH=5C . 若用绿矾（FeSO47H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gD .

4、 常温下转化反应的平衡常数K=104 ， 则转化后所得溶液的pH=15. （2分） (2018高三上武邑期中) 常温下，0.1molL-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。（ ）下列说法不正确的是A . H2A是二元弱酸B . HA- H+A2-的电离平衡常数Ka=10-12C . 0.1molL-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)D . pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)c(H+)c(H2A)c(OH-）6. （2分） (2016高二上黄陵期末) 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（

5、 ） A . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B . 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C . 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D . 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平7. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列各离子能大量共存的是（ ） A . 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42、NO3B . 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42、CO32C . NH4Cl溶液中：K+、OH、SO42、ClD . pH=1的溶液中：Na+、K+、HCO3、NO38. （2分） (2018保定模拟) 常温下，将等体积的盐酸

6、和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 曲线II表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化B . 溶液的pH大小关系:cbdC . 若将bd两点溶液混合，则c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D . 由水电离出n(OH-)：bc9. （2分） (2015高二上山西月考) CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2+4I2CuI+I2而得到现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是（ ） A . 2I2eI2

7、 碘遇淀粉变蓝B . Cu2eCu2+ Cu2+ 显蓝色C . 2Cu+4I4e2CuI+I2 碘遇淀粉变蓝D . 4OH4e2H2O+O2 O2将I氧化为I2 ， 碘遇淀粉变蓝10. （2分） (2018高二上普宁期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A . 图1表示同温度下，pH1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为醋酸，且a 点溶液的导电性比b 点强B . 图2 中纯水仅升高温度，不能使a点变到c点C . 图3 表示25 时，用0.100 0 molL1HCl 滴定20 mL 0.100 0 molL1NaOH 溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化D . 用

8、0.010 0molL1AgNO3标准溶液滴定浓度均为0.100 0 molL1Cl、Br及I的混合溶液，由图4 曲线，可确定首先沉淀的是I11. （2分） (2018高三上北京期中) 铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（ ） A . 放电时PbO2发生氧化反应B . 放电时的负极反应式为Pb+SO42-2e-=PbSO4C . 充电时电解质溶液的质量减少D . 充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+12. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 图1是铜锌原电池示意图图2中，

9、x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ） A . 铜棒的质量B . c（Zn2+）C . c（H+）D . c（SO42）13. （2分） (2016高二下资阳期末) 化学无处不在，下列有关说法错误的是（ ） A . 纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃B . 采用外加电流的阴极保护法可防止钢铁锈蚀C . 裂化汽油与直馏汽油的成分不完全相同D . 色谱法可用于分离、提纯有机物14. （2分） 常温下，将等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，混合液呈A . 中性B . 碱性C . 酸性D . 无法确定15. （2分） (2018高二下烟台开学考

10、) 室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）A . a点由水电离出的c(H)=1.01014mol/LB . b点：c(NH4)c(NH3H2O) c(Cl)C . c点：反应消耗的HCl 和NH3H2O 的关系为：n(HCl)= n(NH3H2O)D . d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热16. （2分） (2019高二上罗庄月考) 下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液溶液由

11、红色变为浅红色便立刻读数测得氢氧化钠溶液的浓度偏大B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体有白色沉淀生成，溶液红色变浅证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的C室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH前者大酸性：HClOCH3COOHDNaHCO3溶液中滴入酚酞溶液变红弱酸的酸式盐溶液均呈碱性A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2015恩施模拟) 生物燃料电池是以有机物为燃料，直接或简介利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池其工作原理如图所示下列有关说法正确的是（ ） A . O2在C2电极上得

12、电子，被氧化B . 电子由C2极经外电路流向C1极C . 每转移6mole1 ， 理论上生成22.4LCO2D . C1极的电极反应式为：C2H5OH+3H2O12e1=2CO2+12H+18. （2分） (2016高二下茂名期末) 关于如图装置中的变化叙述错误的是（ ） A . 电子从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片B . 锌片上发生氧化反应C . 左侧碳棒上发生：2H2O+O2+4e4OHD . 铜电极析出铜19. （2分） (2018临沂模拟) 电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是（ ）A . M室发生的电极反应式：2H2O-4e-=O2+4H+

13、B . a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜C . N室中：abD . 理论上每生成1 mol H3BO3 ， 两极室共产生标准状况下16.8 L气体二、 解答题 (共6题；共33分)20. （3分） (2018高三上盐城期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ） 实验目的实验方案A配制0.0100 molL1的NaOH溶液称取0.4 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容B制取并纯化乙烯将体积比为13的乙醇与浓硫酸混合液（加沸石）加热至170，产生的气体依次通过NaOH溶液、碱石灰C比较Cl2与H2SO4氧化性强弱向漂白粉中加入8molL1硫酸，

14、观察有无黄绿色气体D探究温度对化学反应速率的影响向2支试管中均分别加入2mL0.01molL1KMnO4溶液，再分别加入2mL0.1molL1H2C2O4溶液，一支放入80热水中，另一支置于室温下，观察现象A . AB . BC . CD . D21. （7分） 二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H0 （1） 该反应的化学平衡常数表达式K=_温度升高平衡常数_（填“变大”、“变小”、“不变”） （2） 在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能

15、同时提高反应速率和CO的转化率的是_（填字母代号） a降低温度 b加入催化剂 c缩小容器体积 d增加H2的浓度 e增加CO的浓度（3） 在一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO，发生反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）， 在10min时刚好达到平衡，此时测得H2的物质的量浓度为1.5mo1L1则：平衡时n（CH3OCH3）=_，平衡时CO的转化率为_达到平衡后，若向容器中再充入1mol H2、1mol CO2，经一定时间达到平衡，反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）_v（逆）（填“”“”或“=”）在该反应条件下能判断反应达到化学

16、平衡状态的依据是_（填编号）A v（CO）=3v（CO2） B 生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2C c（CO2）=c（CO） D 混合气体的平均相对分子质量不变E 气体的密度不再改变 F 气体的总质量不再改变22. （4分） (2018高二上武清期中) 下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/25t1t2水的离子积常数1101411012试回答以下问题：（1） 若25t1t2，则_(填“”“”或“=”)11014，作出此判断的理由是_。 （2） t1下，将pH=a的苛性钠溶液10mL与pH=b的稀硫酸500mL混合，测得溶液呈中性，若a+b=14，则此温度下水的离子积常数=_

17、。 （3） t2 下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=10，则V1V2=_。 23. （8分） (2016闵行模拟) 根据所学知识完成下面题目： （1） 合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气完成下列填空：天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在_个平衡一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：_当消耗标况下22.4升富氧空气时，有_mol电子转移H2来自于天然气：CH4（g）+H2

18、O（g）3H2（g）+CO（g）如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是_（选填编号）a正（H2）：逆（CO）=3：1 b气体密度不再改变cc（H2）：c（CO）=3：1 d气体的平均相对分子质量保持不变（2） 氨水是实验室常用的弱碱在25时，将a mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c（NH4+）=c（Cl），则溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性；amol/LNH4Cl与amol/L氨水等体积混合（pH7），混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序：_25时CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH

19、3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中_（选填编号）a水的电离程度始终增大b正好生成CH3COONH4时，与纯水中H2O的电离程度相同c常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14d当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO）往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象：_24. （7分） (2016高一下怀仁期中) 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格 （1） 蓄电池在放电时起原电

20、池作用，在充电时起电解池的作用铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：_ （2） FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_g （3） 将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 A . 铝片、铜片B . 铜片、铝片C . 铝片、铝片（4） 燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图， 回答下列问题：氢氧燃料电池的总反应化学式是：_电池工作一段时间后电解质溶液的pH

21、_（填“增大”、“减小”或“不变”）25. （4分） (2017高一上六安期末) 根据要求回答问题： （1） 向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为_ （2） 实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为_ （3） Fe（OH）2制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为_ （4） 实验时制备Al（OH）3时，常用可溶性铝盐（如Al2（SO4）3与氨水反应进行制

22、备某课外小组在实验时不慎向Al2（SO4）3溶液中加入了过量NaOH溶液，最终并没有制出白色沉淀Al（OH）3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共19题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、 解答题 (共6题；共33分)20-1、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、