氧化还原反应知识点

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1、氧化还原反应知识点、化学反应分类 分类依据 反应类型 具体分类与实例 按反应的物质 无机反应 分解反应、化合反应、置换反应、得分解反应 种类与数目分 有机反应 取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应 按进行反应的微粒分 分子反应 如常见气体间的反应 离子反应 如常见在溶液中进行的反应 按反应的进行程度分 非可逆反应 如燃烧、中和反应 可逆反应 如合成氨、弱电解质的电离 按反应的热效应分 放热反应 燃烧、中和、金属置换 H2、铝热反应 吸热反应 盐的水解、电离、Ba（OH）28H2O 按是否有电子转移 氧化还原反应 略 非氧化还原反应 略 、氧化还原反应基本概念 概念 定义 注意点 氧化还原反应

2、 有电子转移（得失或电子对 的偏移）的反应 电子转移是本质，化合价的升降是标志、特征 氧化反应 物质失去电子的反应 物质失去电子的外部表现为化合价的升高 还原反应 物质得到电子的反应 物质得到电子的外部表现为化合价的降低 被氧化 元素失去电子的过程 元素失去电子的外部表现为化合价的升高 被还原 元素得到电子的过程 元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化产物 通过发生氧化反应所得到 在氧化还原反应中，氧化产物与还原产物 的生成物 可以是同一种产物，也可以是不同的产物；氧 化（还原）产物可以只有一种产物，也可以有 多种产物。还原产物 通过发生还原反应所得到 的生成物 氧化剂 得到电子的反应物

3、常见氧化剂：活泼的非金属单质、高价金属阳 离子、高价或较高价含氧化合物、过氧化物 还原剂 失去电子的反应物 常见还原剂：活泼或较活泼的金属、一些 非金属单质、较低价态的化合物 氧化性 得到电子的能力 物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电 子能力有关，与得失电子数目无关。还原性 失去电子的能力 友情提示：三、氧化还原反应的配平与表示 1、配平方法：标价态标出反应前后化合价发生变化的元素的化合价。列变化列出化合价升、降的元素与对应的数值。求倍数依据得失电子守恒求出化合价升降数值的最小倍数。1、基本概念间的关系 2、氧化还原反应与四大无机反应间的关系 本质 表象（标志）配系数先由升降倍数配平发生氧化

4、还原的物质系数，再由质量守恒和电荷守恒配平 其它物质系数。查守恒检查反应式是否满足质量守恒和电荷守恒。2、特殊反应的配平技巧：归中反应（或氧化产物与还原产物为同种物质）先按氧化还原反应的配平方法配平 氧化剂和还原剂的系数，再依据质量守恒配平氧化（还原）产物的系数。歧化反应（或氧化剂与还原剂为同种物质）先按氧化还原反应的配平方法配平氧化 产物和还原产物的系数，再依据质量守恒配平氧化（还原）剂的系数。部分氧化还原反应先按氧化还原反应的配平方法配平两剂和两产物的系数，再依据 质量守恒修改部分氧化还原的物质的系数。缺项配平先按氧化还原反应的配平方法配平氧化剂和还原剂的系数，再依据质量守 恒配平氧化（还

5、原）产物的系数，最后依据质量守恒计算缺少的原子种类和数目，补上缺项的物质和系数。3、氧化还原反应的表示方法：对比项目 双线桥 单线桥 起点 反应物中化合价发生变化前的元素 反应物中化合价升高的元素 终点 生成物中化合价发生变化后的元素 反应物中化合价降低的元素 桥上标注 电子转移的方向（得或失）和数值 电子转移的数值 四、氧化还原反应的规律 1、守恒律氧化还原反应中，化合价升高总数=化合价降低总数=失电子总数=得电子 总数=转移电子部类；反应物中电荷总数=生成物中电荷总数（数值相等，电性相 同）；反应物中的原子种类和个数=生成物中原子种类和个数。2、价态律元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于

6、最低价态，只有还原性；元素 处于中间价态的，既有氧化性，又有还原性。（高价氧化低价还，中间价态两边转）3、化合价不交叉律在氧化还原反应中，若发生化合价升高和降低的是同一种元素的 不同价态，则在生成物中，该元素升高后的价态仍小于或等于该元素化合价降低 后的价态。4、强弱律氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。5、优先律若某一反应物混合物体系中，存在有几种氧化（或还原）剂时，当加入一 种还原（或氧化）剂，氧化（或还原）性强的氧化（或还原）剂优先发生反应。相关链接：判断氧化性（还原性）强弱的方法 1、依据氧化还原反应的强弱律，2、依据类似的氧化还原反应的条件难易程度来判断，3、根据（非）金属活动性顺序来判断，4、根据其单质与 H2 化合或置换 H2 的难易程度、氢化物的稳定性来判断，5、根据类似的氧化还原反应的剧烈程度（反应速率）来判断，6、根据被氧化或被还原后的化合价的高低来判断，7、根据原电池的正负极或电解池中溶液里离子在两极的放电顺序来判断，8、根据最主高价氧化物的水化物的酸碱性强弱来判断，9 根据元素在周期表中位置来判断。友情提示：物质的氧化（或还原）性不是一成不变的，同一物质在不同条件下（如温度、浓度、酸碱 性），其氧化（还原）性有所不同。原子的氧化性一般强于分子的性。