新课标人教版选修四化学反应原理全章全套章节复习

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1、新课标人教版选修四化学反应原理新课标人教版选修四化学反应原理全章全套章节复习全章全套章节复习2023年年3月月20日星期一日星期一第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 第二节第二节 燃烧热、能源燃烧热、能源第三节第三节 化学反应热的计算化学反应热的计算1、化学反应过程中不仅有、化学反应过程中不仅有物质的变化物质的变化，同时还伴，同时还伴 随有随有能量的变化能量的变化，化学反应中能量的变化（，化学反应中能量的变化（吸吸 收能量收能量或或释放能量释放能量）可以以）可以以热能热能、电能电能、光能光能 及及其它形式的能量其它形式的能量表现出来。表现出来。【知识回顾【知识回顾】2、当能

2、量变化以、当能量变化以热能热能的形式表现时，化学反应可的形式表现时，化学反应可 以分为以分为放热反应放热反应与与吸热反应吸热反应。所有的所有的燃烧燃烧反应反应;所有的酸碱所有的酸碱中和中和反应反应 ;大多数大多数化合化合反应反应 ;活泼金属跟水或酸活泼金属跟水或酸的置换反应的置换反应.常见常见放热放热反应反应大多数大多数分解分解反应反应;Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O 与与NHNH4 4ClCl的反应的反应;以以C C、H H2 2、COCO为还原剂的氧化还原反应为还原剂的氧化还原反应;盐的水解和弱电解质的电离盐的水解和弱电解质的电离.常见常见吸热吸热反应反应 3、判断一个

3、化学反应为、判断一个化学反应为放热反应放热反应还是还是吸热反应吸热反应的的 方法：方法：宏观：从宏观：从能量守恒能量守恒的角度入手；的角度入手；微观：从微观：从化学反应的实质化学反应的实质入手。入手。（1 1）宏观：）宏观：(能量守恒能量守恒）能能量量反应过程反应过程反应过程反应过程反应物反应物生成物生成物能能量量放热放热反应反应吸热吸热反应反应反应物反应物生成物生成物 E反反 E生生 放热反应放热反应 （E反反 =E生生+Q放放）E反反 E生生 吸热反应吸热反应 （E生生 =E反反+Q吸吸）（2 2）微观：（）微观：（化学反应的实质化学反应的实质）Q Q1 1 Q Q Q2 2，吸热反应，吸

4、热反应。H2 +Cl2 =2HClHH Cl ClHCl点燃点燃2 H 2 Cl Cl 2 H 1 1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A A碳酸钙受热分解碳酸钙受热分解 B B乙醇燃烧乙醇燃烧 C C铝粉与氧化铁粉末反应铝粉与氧化铁粉末反应 D D氧化钙溶于水氧化钙溶于水A A2 2、下列说法正确的是、下列说法正确的是 ()A A吸热反应一定需要加热才能发生；吸热反应一定需要加热才能发生；B B放热反应是不需要加热就能进行的反应；放热反应是不需要加热就能进行的反应；C C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能反应是放热还

5、是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能 量的相对大小；量的相对大小；D DNHNH4 4NONO3 3固体溶于水会吸收热量，是吸热反应。固体溶于水会吸收热量，是吸热反应。C C3 3从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断 错误的是错误的是 ()A A这是一个放热反应这是一个放热反应B B该反应可能需要加热该反应可能需要加热C C生成物的总能量低于反应物的总能量生成物的总能量低于反应物的总能量D D反应物比生成物更稳定反应物比生成物更稳定D D4 4、已知反应、已知反应C(C(石墨石墨)C()C(金刚石金刚石)是吸热反应是吸热反应,由此可知（

6、由此可知（）A A、石墨比金刚石更稳定、石墨比金刚石更稳定 B B、金刚石和石墨可以相互转化、金刚石和石墨可以相互转化 C C、金刚石比石墨稳定、金刚石比石墨稳定 D D、金刚石和石墨不能相互转化、金刚石和石墨不能相互转化ABAB5 5、如何用最简单的方法区分以下白色固体：、如何用最简单的方法区分以下白色固体：NaOHNaOH、NHNH4 4NONO3 3、NaClNaCl?拓展拓展发现发现 1 1、反应热反应热：在一定的温度下进行的化学：在一定的温度下进行的化学反应所释放或吸反应所释放或吸 收的热量收的热量称为该反应在此温度下的称为该反应在此温度下的热效应热效应，简称为反应热，单位：简称为反

7、应热，单位：kJ/mol2 2、焓焓 变变：“焓焓”（H H）是与物质是与物质内能内能有关的有关的物理量物理量，生，生 成物与反应物的成物与反应物的焓值差焓值差HH称为称为“焓变焓变”，数，数 值上等于某反应在值上等于某反应在恒压恒压条件下的条件下的反应热反应热。可表示为：可表示为：H=HH=H生生 -H-H反反规定：规定：当当H为为“”（H0）时，为）时，为吸热吸热反应。反应。注意注意：单位中的每：单位中的每molmol是与整个反应对应的，即反应是与整个反应对应的，即反应 热表示热表示每每molmol反应反应放出或吸收的热量。放出或吸收的热量。总结与归纳总结与归纳：计算反应热的两种方法？：计

8、算反应热的两种方法？H=Q(反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量)Q(生成物分子化学键形成时所释放的总能量生成物分子化学键形成时所释放的总能量)H=E(生成物总能量生成物总能量)E(反应物总反应物总能量能量)微观微观:宏观宏观:思考与交流思考与交流：放热反应中，体系能量如何变化，环境能量：放热反应中，体系能量如何变化，环境能量 如何变化？如何变化？H=H=（4364362+4962+496）-463-4634 4 =-484kJ/mol =-484kJ/mol1 1、已知拆开已知拆开1mol H1mol H2 2中的化学键要吸收中的化学键要吸收436 kJ4

9、36 kJ的能量，的能量，拆开拆开1mol O1mol O2 2中的化学键要吸收中的化学键要吸收496 kJ496 kJ的能量，形成水分的能量，形成水分子中的子中的1mol HO1mol HO键要放出键要放出463 kJ463 kJ的能量，试说明的能量，试说明 2H2H2 2+O O2 2=2H=2H2 2O O中的能量变化。中的能量变化。2、1molC与与1molH2O(g)反应生成反应生成lmol CO(g)和和1mol H2(g)，需要吸收需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热的热量，该反应的反应热 H =_ kJ/mol。131.53、HH键、键、NH键、键、NN键的键能分别是键

10、的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，则，则1mol N2生成生成NH3的反应热的反应热为为 ，1mol H2生成生成NH3的反应热为的反应热为 。92KJ/mol30.7KJ/mol4364363+946-3913+946-3916=-92KJ/mol6=-92KJ/mol-92KJ/mol-92KJ/mol3=-30.7KJ/mol3=-30.7KJ/mol思考：思考：任何一个化学反应都包括任何一个化学反应都包括物质的变化物质的变化和和能量的变化能量的变化。那么，有没有一种表达式能把这两种变化都表示出来呢？那么，有没有一种表达式能把这两种变化都表示出来呢？

11、H2+I2 =2HI只表示只表示物质变化物质变化【例【例1】在在200、101kPa时，时，1 mol H2与碘蒸气作用生与碘蒸气作用生成成HI的反应，科学文献上表示为：的反应，科学文献上表示为：H=H2(g)+I2(g)=2HI(g)200101kPa14.9 kJ/mol二、热化学方程式二、热化学方程式1 1、定义：、定义：表示参加反应表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的关系的化学方程式的关系的化学方程式.表示表示1mol气态气态H2与与1mol气态碘完全反应，气态碘完全反应，生成生成2mol气态气态HI时，放出时，放出14.9kJ的热量。的热量。H=H2(g)+I2(g)=2H

12、I(g)200101kPa14.9 kJ/mol热化学方程式包含热化学方程式包含物质变化物质变化和和能量变化能量变化两个部分；两个部分；2、书写要点：、书写要点：H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H=241.8 kJ/mol21 H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H=285.8 kJ/mol21 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=571.6 kJ/mol 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；H=+571.6 kJ/mol 一般应注明反应的一般应注明反应的温度、压强温度、压强；（250C，101kPa时时 不注明）不注明）H与实验的与实验的条件条件、物质的、物质的状态状

13、态有关！有关！一定标明各物质的一定标明各物质的状态（状态（s、l、g、aq）；H只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程式隔开式隔开(数值及单位数值及单位)放热：放热：H 0；系数系数仅仅表示仅仅表示物质的量物质的量，不表示分子或原子个数；，不表示分子或原子个数；故系数可以是故系数可以是整数、分数、小数整数、分数、小数；H的值与系数相匹配。的值与系数相匹配。系数加倍，系数加倍，H值也加倍。值也加倍。正逆反应的正逆反应的H绝对值相等，符号相反。绝对值相等，符号相反。小结：小结：一方程、二状态、三焓变（正负号、数值、单位）一方程、二状态、三焓变（正负号、数值

14、、单位）例例1：当：当1mol气态气态H2与与1mol气态气态Cl2反应生成反应生成2mol气态气态HCl，放出放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6 kJ/mol 2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)H=-369.2 kJ/mol H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)H=-92.3 kJ/mol1212例例2：1mol N2(g)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成NO2(g),需吸收需吸收 68kJ的热量；写出热化学方程式。的热量；写出热化学方程式。N2(g)+2O2(g

15、)=2NO2(g)H=+68 kJ/mol例例3、沼气的主要成分是甲烷。、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧完全燃烧生成生成CO2和和H2O时，放出时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方的热量。则下列热化学方程式中正确的是（程式中正确的是（）A、2CH4(g)4O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H=+890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O H=890 kJ/mol C、CH4(g)2 O2(g)CO2(g)2 H2O(l)H=890 kJ/mol D、1/2CH4(g)O2(g)1/2CO2(g)H2O(l)H=890 kJ/mol C C状态状态H

16、=445 kJ/mol练习练习1：已知已知0.5 mol甲烷和甲烷和0.5 mol水蒸气在水蒸气在t，p k Pa时，时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热热量。该反应的热化学方程式是：量。该反应的热化学方程式是：_。CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H+2a kJ/molA.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=4b kJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=+2b kJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H

17、=2b kJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=+b kJ/mol练习练习2：已知充分燃烧已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol二氧化碳二氧化碳气体和液态水，并放出热量气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（学方程式正确的是（）A练习练习3：已知已知（1）H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H1=a kJ/mol（2）2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2=b kJ/mol（3）H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H3=c kJ/mol（4）2H2(g)O2(g)2H2O(l)H4=d

18、 kJ/mol则则a、b、c、d的关系正确的是的关系正确的是 。A、acd0 C、2a=b0 C练习练习4：（：（2012北京）用北京）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物生产某些含氯有机物时会产生副产物 HC1。利用反应。利用反应A，可实现氯的循环利用。，可实现氯的循环利用。反应反应A:4HCl+O2 2Cl2+2H2O 400一定压强一定压强已知已知:：反应反应A中，中，4mol HCI被氧化，放出被氧化，放出115.6kJ的热量。的热量。：问：问：H2O的电子式是的电子式是_。反应反应A的热化学方程式是的热化学方程式是_。断开断开1 mol HO 键与断开键与断开 1 mol HCl

19、 键所需能量相差约键所需能量相差约 为为_KJ，H2O中中HO 键比键比HCl中中HCl键键 （填（填“强强”或或“弱弱”）_。需要注明。需要注明。25250 0C C，101KPa101KPa时可不注明时可不注明否否是否要注明是否要注明温度与压强温度与压强表明反应中表明反应中物质物质与与能量能量的变化的变化表明反应中表明反应中物质的变化物质的变化意义意义必须注明必须注明无无H H的正负的正负号与单位号与单位必须注明必须注明（g g、s s、l l、aqaq）“”“”是否要注明是否要注明物质的状态物质的状态仅指仅指物质的量物质的量。可以是可以是分数分数微粒个数微粒个数或物质或物质的的物质的量物

20、质的量。必须是必须是最简整数最简整数化学计量数化学计量数表示的意义表示的意义热化学方程式热化学方程式化学方程式化学方程式小结：小结：三、中和热三、中和热1 1、定义、定义：酸与碱发生中和反应，生成：酸与碱发生中和反应，生成1molH1molH2 2O O时放出的热量。时放出的热量。强酸强酸与与强碱强碱的的稀溶液稀溶液反应，它们的反应，它们的中和热中和热是是相同相同的。的。H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=57.3kJmolHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/molH2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O

21、(l)H=-114.6kJ/mol 已知已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol，计算，计算下列反应中放出的热量。下列反应中放出的热量。（1）用）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热 量为量为 kJ。（2）用）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放 出热量为出热量为 kJ。（3）用）用1mol醋酸稀溶液和足量醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热溶液反应，放出的热 量量 （大于、小于、等于）（大于、小于、等于）57.3kJ。（4）100ml 0.1mol/L

22、的的Ba(OH)2溶液与溶液与100ml 0.1mol/L的的H2SO4溶液反应，放出的热量是否为溶液反应，放出的热量是否为1.146kJ？为什么？为什么？28.6511.46小于小于2 2、中和热的测定、中和热的测定（1 1）实验原理）实验原理：根据强酸与强碱溶液反应前后溶液：根据强酸与强碱溶液反应前后溶液温温度的变化度的变化，利用公式：，利用公式：(m(m1 1+m+m2 2)c (t)c (t2 2-t-t1 1)计算出计算出生成生成1 molH1 molH2 2O O放出的热量。放出的热量。（2 2）实验用品）实验用品：大烧杯（大烧杯（500ml500ml）、小烧杯（）、小烧杯（100

23、ml100ml）、）、温度计、量筒（温度计、量筒（50ml)50ml)两个、泡沫塑两个、泡沫塑 料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中 心有两个小孔）、心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒、环形玻璃搅拌棒、（3 3）实验步骤）实验步骤保温装置的装备。保温装置的装备。量取盐酸倒入小烧杯并测量其温度。量取盐酸倒入小烧杯并测量其温度。另取一量筒量取另取一量筒量取NaOH溶液并测其温度。溶液并测其温度。将量筒中将量筒中NaOH溶液倒入盛盐酸的溶液倒入盛盐酸的 小烧杯中，用玻璃棒轻轻搅动溶小烧杯中，用玻璃棒轻轻搅动溶 液，记录混合溶液的最高温度。液，记录混合溶液的最高温度。重复实验三

24、次，取测量所得数据的平均值进行计算。重复实验三次，取测量所得数据的平均值进行计算。思考思考1 1：大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎泡沫塑料大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎泡沫塑料（或碎纸条）的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？（或碎纸条）的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？思考思考2 2：为什么不用环形铁搅拌棒？：为什么不用环形铁搅拌棒？思考思考3 3：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？入小烧杯？为什么？思考思考4 4：实验中所用：实验中所用HClHCl和和NaOHNaOH的物

25、质的量比为何不是的物质的量比为何不是1111而是而是NaOHNaOH过量？过量？思考思考5 5：酸、碱混合时，为何要把量筒中的：酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小烧溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？杯而不能缓缓倒入？两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而而减少热量损失减少热量损失；填碎条的作用是为了达到保温；填碎条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如隔热、密封性能更好的装置（如保温杯保温杯）会使实）会使实验结果更准确。验结果更准确。思

26、考思考1 1：大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎泡沫塑料（或碎纸条）的作用是什么？对此填碎泡沫塑料（或碎纸条）的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？装置，你有何更好的建议？思考思考2 2：为什么不用环形铁搅拌棒？：为什么不用环形铁搅拌棒？铁与盐酸之间会发生反应，另外铁的导热性铁与盐酸之间会发生反应，另外铁的导热性好，这样都会好，这样都会造成热量的损失造成热量的损失。思考思考3 3：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？因为该温度计还要用来测碱液的

27、温度，若不因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热使热量散失量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会小烧杯，若倒入，会使溶液的总质量增加使溶液的总质量增加，而导，而导致实验结果误差。致实验结果误差。思考思考4 4：实验中所用：实验中所用HClHCl和和NaOHNaOH的物质的量比为何的物质的量比为何不是不是1111而是而是NaOHNaOH过量？过量？为了为了保证保证0.50 mol/L0.50 mol/L的盐酸的盐酸完全完全被被NaOHNaOH中和中和，采用采用

28、0.55 mol/L NaOH0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。溶液，使碱稍稍过量。思考思考5 5：酸、碱混合时，为何要把量筒中的：酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOHNaOH溶溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？因为本实验的关键是测反应的反应热，若动因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会作迟缓，将会使热量损失使热量损失而使误差增大。而使误差增大。50mL0.50 mol/L50mL0.50 mol/L的盐酸的质量：的盐酸的质量：m m1 1=50g=50g50mL0.55 mol/L50mL0.55 mol/L的氢氧化钠溶液的质量：

29、的氢氧化钠溶液的质量：m m2=50g=50g中和后生成的溶液的比热容：中和后生成的溶液的比热容：c4.18J/(g)H=0.418（t2t1）0.025kJ/molQ（m1 m2）c(t2t1)=0.418（t2t1）kJ该中和反应放出的热量为：该中和反应放出的热量为：生成生成1molH1molH2 2O O时放出的热量为：时放出的热量为：参考值：参考值：-57.3kJ/mol（4 4）计算反应热）计算反应热实验仪器：实验仪器：环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒实验药品：实验药品：组装组装“量热器量热器”（尽量和空气隔绝，（尽量和空气隔绝，减少热量损失）减少热量损失）测量反应前后的温度测量反应前后

30、的温度搅拌，使反应液混合均匀（要迅速）搅拌，使反应液混合均匀（要迅速）量取反应液量取反应液其中一种反应物过量，能使反应完全，其中一种反应物过量，能使反应完全，以减小误差。以减小误差。计算生成计算生成 1 mol H2O 时的反应热：时的反应热：H=-0.418(t2-t1)kJ/mol0.025判断下列实验操作对判断下列实验操作对中和热测定的数值中和热测定的数值有如何影响？有如何影响？大烧杯上没有盖硬纸板；大烧杯上没有盖硬纸板；用相同浓度和体积的氨水代替用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验；溶液进行实验；用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实

31、验；进行实验；实验中改用实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验。溶液进行实验。想一想想一想思考：思考：若改用若改用100mL0.50mol/L100mL0.50mol/L的盐酸和的盐酸和100mL 100mL、0.55mol/L0.55mol/L的的NaOHNaOH溶液，所测得中和热的数值是否溶液，所测得中和热的数值是否约为本实验结果的两倍约为本实验结果的两倍(假定各步骤操作没有失假定各步骤操作没有失误误)？否，因为中和热是指酸与碱发生中和反应生成否，因为中和热是指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，其时放出的

32、热量，其数值与反应物的量无数值与反应物的量无关关，故所测结果应基本和本次实验结果相同。，故所测结果应基本和本次实验结果相同。1 1定义：定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成成1mol1mol水时的反应热叫做中和热。水时的反应热叫做中和热。2.2.中和热的表示：中和热的表示：H H+(aq)+OH(aq)+OH-(aq(aq)=H)=H2 2O(1)O(1)H=-57.3kJH=-57.3kJmolmol3.3.要点要点：、条件：、条件：稀溶液稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。稀溶液是指溶于大量水的离子 、反应物：、反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不

33、包（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应伴随的热效应 、生成、生成1mol1mol水。中和反应的实质是水。中和反应的实质是H H+和和OHOH-化合生化合生成成H H2 20 0，若反应过程中有其他物质生成，这部分反，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内应热也不在中和热之内 、放出的热量：、放出的热量：57.3kJ/mol57.3kJ/mol一、中和热一、中和热例：已知例：已知H H+(aq)+OH(aq)+OH-(aq(aq)=H)=H2 2O(l)O(l)；H=-57.3kJ/m

34、ol H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放，求下列中和反应中放出的热量。出的热量。（1 1）用）用20gNaOH20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出应放出_ kJ_ kJ的热量。的热量。（2 2）用）用28gKOH28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出放出_kJ_kJ的热量。的热量。28.728.728.728.7二、燃烧热二、燃烧热1.1.概念概念:在在2525、101kPa101kPa时时,1mol1mol纯物质纯物质完全燃烧完全燃烧生成生成稳稳定的化合物定的化合物时所时所放出放出的的热量热量。为什么指定温为什么指定温度和

35、压强度和压强?生成物不能生成物不能继续燃烧继续燃烧C-COC-CO2 2（g g）S S SO SO2 2（g g）H H H H2 2O O（l l）单位单位:kJ/molkJ/mol限定燃料的物质的量限定燃料的物质的量例例1 1：实验测得：实验测得101kPa101kPa时时1molC1molC完全燃烧放出完全燃烧放出393.5 kJ393.5 kJ的热量，这就是的热量，这就是C C的燃烧热。的燃烧热。C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)H=(g)H=393.5kJ/mol393.5kJ/mol例例2 2：实验测得：实验测得101kPa101kPa时时1mol

36、H1molH2 2完全燃烧放出完全燃烧放出285.8 285.8 kJkJ的热量，这就是的热量，这就是H H2 2的燃烧热。的燃烧热。H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)H=O(l)H=285.8 kJ/mol285.8 kJ/mol2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)H=11036KJ/mol思考思考:C C8 8H H1818的燃烧热是多少的燃烧热是多少?1mol 1mol C C8 8H H1818燃烧时放出了多少热燃烧时放出了多少热?H=H=5518KJ/mol5518KJ/mol5518KJ5518KJ 在在

37、2525、101kPa101kPa时时,1mol1mol纯物质纯物质完全燃烧完全燃烧生成生成稳定稳定的化合物的化合物时所时所放出放出的的热量热量。注意：注意：、在、在101kPa101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如如:CC0:CC02 2，HHHH2 20(l)0(l)，SS0SS02 2等等、燃烧热通常由实验测得、燃烧热通常由实验测得、可燃物以、可燃物以1mol1mol为标准进行测量为标准进行测量、系数常用分数表示、系数常用分数表示2.2.表示的意义：表示的意义：如如:CH:CH4 4的燃烧热为的燃烧热为-890.3KJ/mol-890.3KJ/mol.含

38、义含义:在在101KPa101KPa时时,1molCH,1molCH4 4完全燃烧时完全燃烧时,放出放出890.3KJ890.3KJ的热量的热量.3.3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以应以1mol1mol物质的标准来配平其余物质的化学物质的标准来配平其余物质的化学计量数计量数(常出现分数常出现分数)4.4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放放=n(可燃物可燃物)H H CH CH4 4（g g）+2O+2O2 2（g g）=CO=CO2 2（g g）+2H+2H2 2O O（g g）H=H=890.31KJ/mol890.

39、31KJ/mol【例1】在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H=890 kJmol 即CH4的燃烧热为 890 kJmol。1000 L CH4(标准状况)的物质的量为：n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4Lmol-1=44.6mol 1mol CH4 完全燃烧放出890kJ的热量，44.6 molCH

40、4 完全燃烧放出的热量为：44.6 mol890 kJmol3.97104kJ 答：CH4的燃烧热为 890 kJmol，1000 L CH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为 3.97104kJ。【例2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)H=2 800 kJmol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。燃烧热与中和热的区别与联系燃烧热与中和热的区别与联系相相同同点点 燃烧热燃烧热中和热中和热能量变化能量变化放热反应放热反应HHH

41、0,H0,单位单位 kJ/molkJ/mol不不同同点点反应物的反应物的量量1mol1mol可燃物可燃物 可能是可能是1mol1mol也可以也可以是是0.5mol(0.5mol(不限不限)生成物的生成物的量量不限量不限量1mol H1mol H2 2O O反应热反应热的含义的含义 1mol 1mol反应物完全反应物完全燃烧时放出的热量燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同的物质燃烧热不同不同 酸碱中和生成酸碱中和生成1molH1molH2 2O O时放出的热时放出的热量量,强酸强碱间的中强酸强碱间的中和反应中和热大致相和反应中和热大致相同同,均约为均约为57.3kJ/mol57.3kJ/mol

42、2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2g)=2Hg)=2H2 2O(l)H=-571.6 kJ/molO(l)H=-571.6 kJ/molH H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=-241.8 kJ/molO(g)H=-241.8 kJ/mol求氢气的燃烧热。求氢气的燃烧热。1 1、已知：、已知：2 2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。答答:H=-285.8 kJ/mol:H=-285.8 kJ/mol 不相同不相同

43、,因为石墨与金刚石的晶体结构不同因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具共具有的能量也不相同有的能量也不相同C(C(石墨石墨s s）+O+O2 2（g g）=CO=CO2 2（g)H=-393.5 klg)H=-393.5 kl/mol/molC(C(金刚石金刚石s s）+O+O2 2（g g）=CO=CO2 2（g)H=-395.0 klg)H=-395.0 kl/mol/mol说明金刚石具有的总能量高，不稳定说明金刚石具有的总能量高，不稳定3 3、下列各组物质的燃烧热相等的是、下列各组物质的燃烧热相等的是：（：（）A.A.碳和一氧化碳碳和一氧化碳 B.1moLB.1moL碳和碳和2moL2mo

44、L碳碳C.1moLC.1moL乙炔和乙炔和2moL2moL碳碳 D.D.淀粉和纤维素淀粉和纤维素 B B-285.8-285.8 kJ/mol kJ/mol1 1、能源就是能提供、能源就是能提供 的自然资源，包括：的自然资源，包括：2 2、我国目前使用的主要能源是、我国目前使用的主要能源是 ，是能，是能不不 。3 3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开的开 发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济区的经济 发展和科学技术水平。发展和科学技术水平。4.4.解决能源的办法是解决能源的办法是 ，即开发

45、，即开发 和和节约节约 ，提高能源的，提高能源的 。5.5.现在探索开发的新能源有：现在探索开发的新能源有：等，新能源等，新能源的主要优势是的主要优势是 。能量能量 化石燃料化石燃料(煤、石油、天然气煤、石油、天然气)、阳光、生物能、阳光、生物能、风能、地热能、海洋风能、地热能、海洋(潮汐潮汐)能能 化石燃料化石燃料 再生再生 开源节流开源节流 新的能源新的能源 现有能源现有能源 利用率利用率 太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能 资源丰富，可以再生，污染少资源丰富，可以再生，污染少 三、能源1 1、选择燃料的标准是什么、选择燃料的标准是什么

46、?燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条件、价格、对生态环境的影响，等各方面综合件、价格、对生态环境的影响，等各方面综合考虑。考虑。2 2、煤作为燃料的利弊、煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措施有提高煤燃烧效率的措施有哪些哪些?思考与交流思考与交流新能源新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能：太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能(又称海洋能）、核能和生物能。又称海洋能）、核能和生物能。风风 能能氢能氢能潮汐能潮汐能生物能生物能太太 阳阳 能能地地 热热 能能核能核能 核燃料蕴藏有如此巨大的能量，所以越来越核燃料蕴藏有如此巨大的能量，所以越来越受到人们的重视

47、受到人们的重视能量释放能量释放2500吨煤吨煤 燃烧燃烧1千克铀千克铀235 裂化裂化优点：优点：污染小，储藏大，成本低，特别是污染小，储藏大，成本低，特别是释放能量大释放能量大 利用氢燃烧时放出的热量作为能源：利用氢燃烧时放出的热量作为能源：2H2+O22H2O+115.6kcal氢的燃烧热大约是汽油燃烧热的氢的燃烧热大约是汽油燃烧热的 3 倍倍反应产物是水，对环境没有污染，所以人们把氢称作反应产物是水，对环境没有污染，所以人们把氢称作干净能源干净能源目前液氢已用作火箭燃料目前液氢已用作火箭燃料;液氢或储氢合金贮存的氢液氢或储氢合金贮存的氢气已用作汽车燃料气已用作汽车燃料地球接收的太阳能地球

48、接收的太阳能 （一年）（一年）74万亿吨煤万亿吨煤 燃烧燃烧能量能量特点：特点：极为丰富，又是清洁的、可再生极为丰富，又是清洁的、可再生的能源的能源光能光能热能热能太阳炉太阳炉太阳灶太阳灶 用于风帆助航、风力提水、农副产品加工用于风帆助航、风力提水、农副产品加工、风力发电、风力致热等、风力发电、风力致热等风能是一种流动空气产生的动能风能是一种流动空气产生的动能全球风能只有全球风能只有 1%被利用被利用利用为牧区、海岛、哨所、高山气象站及偏利用为牧区、海岛、哨所、高山气象站及偏远地区提供生活、生产用电远地区提供生活、生产用电挥发成分含量高，易于着火燃烧，但体积挥发成分含量高，易于着火燃烧，但体积

49、松散，能量密度低松散，能量密度低太阳能通过光合作用以生物的形态储存太阳能通过光合作用以生物的形态储存的能量的能量林产品下脚料、薪柴、秸秆、人畜粪便、林产品下脚料、薪柴、秸秆、人畜粪便、水生作物、沼气和城市生活、生产中的废水生作物、沼气和城市生活、生产中的废弃物等弃物等研究方向研究方向:定义：定义：种类：种类：特点：特点：（1）转换成气体燃料和液体燃料）转换成气体燃料和液体燃料（2）改进燃烧装置，提高燃烧热效率）改进燃烧装置，提高燃烧热效率地热能地热能：地球内部包含的热能，火山爆地球内部包含的热能，火山爆发、地震和温泉都是地热能的表现形式。发、地震和温泉都是地热能的表现形式。地球内部放出地球内部

50、放出（一小时）（一小时）热热 量量6000吨优质煤吨优质煤 燃烧燃烧一般用于温室、育秧、育种、养一般用于温室、育秧、育种、养鱼（见彩图利用地热养鱼）并将鱼（见彩图利用地热养鱼）并将地下天然蒸汽和热水用于生产和地下天然蒸汽和热水用于生产和生活。生活。潮汐能潮汐能：由潮汐涨落所产生的位能和由潮汐涨落所产生的位能和 动能称为潮汐能动能称为潮汐能 （又称海洋能）（又称海洋能）主要用作水磨、水车、农副产品主要用作水磨、水车、农副产品机械的动力和发电机械的动力和发电用途：用途：几种新能源优缺点的比较几种新能源优缺点的比较太阳能太阳能氢能氢能风能风能地热能地热能能源能源优缺点优缺点优点优点缺点缺点能量巨大、

51、取之不尽，能量巨大、取之不尽，用之不竭，无污染，用之不竭，无污染，不需开发和运输不需开发和运输成本较高，稳定性差成本较高，稳定性差燃烧热值高，来源广燃烧热值高，来源广泛，无污染泛，无污染储存、运输困难储存、运输困难能量巨大，无污染能量巨大，无污染不稳定性，成本较高不稳定性，成本较高资源丰富，无污染，资源丰富，无污染，开发成本低开发成本低受地域限制较大受地域限制较大讨论下列问题：讨论下列问题：1 1、能源、一级能源、二级能源、能源、一级能源、二级能源 例例:下列属于一级能源的是：下列属于一级能源的是：属于二级能源的是：属于二级能源的是：A A 风能风能 B B电能电能 C C 氢能氢能 D D

52、阳光阳光 E E 天然气天然气 A D EA D EB CB C能能 源：源：能提供能量的资源能提供能量的资源一级能源：一级能源：来自自然界来自自然界未经转化未经转化的能源。的能源。二级能源：二级能源：一级能源一级能源经过转化经过转化得到的能源形式。得到的能源形式。1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？A.C（s）O2（g）=CO(g)H=110.5 kJ/molB.C（s）O2（g）=CO2(g)H=393.5 kJ/molC.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H=

53、571.6 kJ/molD.H2(g)O2(g)=H2O(g)H=241.8 kJ/molB2、酸雨危害可包括、酸雨危害可包括()对人体的直接危害对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死引起肺部疾病而使人致死,引起河流引起河流,湖泊的水体酸化湖泊的水体酸化,严重影响水生动植物的严重影响水生动植物的生长生长,破坏土壤破坏土壤,植被植被,森林森林 腐蚀金属腐蚀金属,油漆油漆,皮皮革革,纺织品及建筑材料等纺织品及建筑材料等,渗入地下渗入地下,可能引起地下可能引起地下水酸化水酸化.A.B.C.D.D3 3、19981998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的的

54、“厄尔尼诺厄尔尼诺”现象干旱和暴雨灾难，危害了许现象干旱和暴雨灾难，危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于环境保护组织于19981998年通过大会要求各国减少工业年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是排放量的气体是()()A.A.二氧化硫二氧化硫 B.B.二氧化碳二氧化碳 C.C.氮的氧化物氮的氧化物 D.D.碳氢化合物碳氢化合物4 4、我国三峡工程所提供的清洁廉价强劲可再生、我国三峡工程所提供的清洁廉价强劲可再生的水电，相当于每年燃烧的水电，相当于每年燃烧3 310106 6t t原煤的火力发电原煤的火力发电厂产生的电

55、能。因此，三峡工程有助于控制厂产生的电能。因此，三峡工程有助于控制()()A.A.温室效应温室效应 B.B.酸雨酸雨 C.C.白色污染白色污染 D.D.破坏大气臭氧层破坏大气臭氧层BA5.5.下列说法不正确的是下列说法不正确的是()()A.A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B.B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的COCO、SOSO2 2等有害气体等有害气体C.C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好好D.D.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高6.6.为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气缩天然气(CNG)(CNG)，另一类是液化石油气，另一类是液化石油气(LPG)(LPG)。这两。这两类燃料的主要成分均为类燃料的主要成分均为 （）A A碳氢化合物碳氢化合物 B B碳水化合物碳水化合物 C C氢气氢气 D D醇类醇类AA