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1、义务教育阶段 化学 书面作业设计样例工作表 单元名称 第九单元 溶液 课题 课题 3 溶液的浓度1 节次 第 1 课时 作业类型 作业内容 答案、题源、设计 学业质量 必备知识 关键能力 solo 质量水平 难度 f 根底性作业 必做题 1某溶液溶质的质量分数为 10%，以下说法正确的是 。A在 100g 溶液中含有 10g 溶质 B在 110g 的溶液中含有 10g 溶质 C在 100g 溶剂中溶有 10g 溶质 D在 110g 溶剂中溶有 10g 溶质 A 知能 通过对质量分数的分析，加深对溶质质量分数概念的理解 溶液：溶质的质量分数的含义 理解掌握B2 M L2 容易0.8 2按以下方法
2、配制的溶液，其溶质质量分数为 5%的是 。A称取 5.0 g 氯化钾，溶解在 95 mL 水中，充分搅拌 B称取 5.0 g 生石灰，放入 95 mL 水中，充分搅拌 C量取 5.0 mL 浓盐酸，倒入 95 mL 水中，充分搅拌 D称取 5.0 g 二氧化锰，放入 95 mL 水中，充分搅拌 A知能 通过分析判断配制一定溶质质量分数的溶液的正确方法，稳固对溶质质量分数的理解，加强对易错点的辨析，强化学生的标准化学计算：溶质的质量分数的计算；理解掌握B2 M L2 中等0.7 操作意识，培养其批判性思维。溶液：物质的溶解性 3通过计算,填写表格。知能 通过溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量及溶
3、质质量分数中其中两个量，求算另外两个量的计算，加强学生对溶液各成分之间的质量关系的理解和溶质质量分数计算公式的运用，提升学生的化学计算技能。化学计算：溶质质量分数公式的变形及应用 模仿应用B3 R L3 中等0.7 4农业上常用质量分数为 16%的 NaCl 溶液进行选种。现需要配制 50g 溶质质量分数为 16%的 NaCl 溶液。答复以下问题：配制溶液：1计算：配制 50g 溶质质量分数为 16%的 NaCl 溶液需要 NaCl g，水 mL水的密度为 1.0g/mL。2称量：用托盘天平称量所需的 NaCl 时，发现天平的指针偏向右盘，应 填序号。A增加适量 NaCl 固体 B减少适量 N
4、aCl 固体 C调节平衡螺母 D减少砝码 3量取：选用 规格的量筒量取水填序号；A.25mL B.50mL C.100mL 在实验中，老师观察到了同学们使用量筒的以下操作，其中正确的是 填序号。假设量取蒸馏水时俯视读数，所配制的 NaCl 溶液的的浓度会 填“偏大“偏小或“无影响。4 (填步骤名称)：该步骤中用玻璃棒搅拌，其作用是 。5装瓶并贴上标签：小明同学所贴标签有不妥之处，如下图，请在右侧的空白标签上填写正确内容。18，42 2A 3B、A、偏大 4溶解；加速溶解 5 改编 通过对溶液配制过程的考查，加强学生对溶液配制的步骤、称量一定质量固体的操作、量筒的使用方法的掌握，初步学会运用定量
5、分析对实验操作进行误差分析，提高学生的实验操作技能，培养学生从定量的角度分析问题,并体会化学与生产生活的密切联系。溶液：溶液的配制；理解掌握B2 M L2 中等0.7 化学计算：溶质质量分数的计算 理解掌握B2 M L2 中等0.7 化学实验：托盘天平及量筒的使用；定性分析实验操作中的误差 分析评价B4 E L4 中等0.6 NaCl 溶液 16%拓展性作业 选做 120 时 KCl 的溶解度为 34.0 g，该温度下向 100 g 水中参加 50 g KCl，充分搅拌后所得溶液溶质的质量分数为 。A34.0%B50.0%C33.3%D25.4%D知能 根据物质的溶解度的描述，判断物质的溶解情
6、况，计算其溶液的溶质质量分数，考查学生对溶液状态的判断及饱和溶液中溶质质量分数的计算，培养学生推导演绎的能力。溶液：饱和溶液中溶质质量分数计算 理解掌握B2 M L2 中等0.6 2有 A、B、C、D 四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别参加 20 g、15g、10 g、5g 某溶质，充分溶解后，如以下图所示。请答复：1 填标号，下同烧杯中盛的一定是饱和溶液，烧杯中盛的可能是饱和溶液，烧杯中盛的一定是不饱和溶液。2四个烧杯的溶液中溶质质量分数：=。3结合本次实验得出以下结论：在相同温度下，对于同种溶质所形成的溶液，饱和溶液比不饱和溶液的质量分数 填“大或“小
7、。1AB、C、D(2)A=B C D (3)大 知能 通过对烧杯中物质状态和剩余量的观察，结合题干中给出的溶质的质量，分析判断溶液是否饱和以及比拟溶质质量分数大小，考查学生推理能力、分析评价能力。溶液：溶质质量分数；饱和溶液与不饱和溶液的判定 模仿应用B3 R L3 中等0.6 3右图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，请据图答复：1t2 时，a、b、c 三种物质的饱和溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 填序号，下同。2t1 时，将 100 g a 物质参加到 100 g 水中并充分搅拌，所得溶液的质量为 g，该溶液溶质的质量分数为 计算结果精确到 0.1%。1abc 2120、16.7%知能 通过对溶解度曲线中数据的分析，比拟饱和溶液中溶质质量分数大小，判断溶液中溶质质量分数与溶液质量的关系，培养学生溶解度：溶解度曲线 模仿应用B3 R L3 中等0.6 的数图分析的能力和推导演绎能力。
九年级化学书面作业编制工作表——第50课时第九单元课题3溶液的浓度(1)
