永州市中考化学4月模拟试卷

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1、永州市中考化学4月模拟试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共45分)1. （3分） (2019九上东台期中) “展国威、扬军威”的国庆70周年阅兵活动中一定发生化学变化的是（ ） A . 挥舞国旗B . 鸣放礼炮C . 张贴标语D . 放飞气球2. （3分） (2019九上鹤岗月考) 下列物质不是金属材料的是（ ） A . 铁B . 黄铜C . 氧化铁D . 不锈钢3. （3分） (2018柳南模拟) 关于物质的化学式、名称、俗名对应都正确的是（ ） A . Na2CO3 碳酸氢钠 纯碱B . CaO 氧化钙 熟石灰C . NaOH 氢氧化钠 苛性钠D . Ca(OH)2

2、 氢氧化钙 烧碱4. （3分） (2019南阳模拟) 下列实验操作正确的是（ ） A . 测定溶液的pHB . 检查装置的气密性C . 稀释浓硫酸D . 添加酒精5. （3分） 下列变化中没有生成黑色固体的是（ ）A . 一氧化碳在高温下还原氧化铁B . 过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气C . 碱式碳酸铜受热分解D . 铁丝在氧气中燃烧6. （3分） (2016衡阳) 如图是X，Y，Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ） A . X显酸性B . Y一定是水C . Z可能是碳酸钠溶液D . Z可使紫色石蕊试液变蓝7. （3分） 类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是 A

3、. 溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物B . 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应C . 有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属D . 燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧8. （3分） 向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是（ ） A . 氢氧化钠B . 硝酸铵C . 活性炭D . 生石灰9. （3分） (2018葫芦岛) 在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是（ ） A . 可作保护气的气体一定是稀有气体B .

4、由一种元素组成的物质一定是单质C . 能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D . 能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸10. （3分） (2016九上闵行期末) t时，在饱和硫酸铜溶液中加入a g无水硫酸铜，恢复至原温度可析出b g硫酸铜晶体。说法正确的是（ ）A . 溶液中溶剂的量不变，颜色不变B . b g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量大于a gC . 溶质质量分数不变，溶解度变小D . （b-a）g表示原溶液损失的溶质质量11. （3分） 下列属于无机非金属材料的是（ ） A . 陶瓷B . 不锈钢C . 塑料D . 橡胶12. （3分） (2017夏津模拟) 下列说法中正确的是（ ） A .

5、中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B . 单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质C . 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子D . 溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物13. （3分） (2018九上广丰月考) 某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是（ ） A . Fe、Ag、CuSO4溶液B . Cu、Ag、Fe、稀盐酸C . Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液D . Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸14. （3分） (2019九上海安期中) 下列关于不

6、同物质比较的归纳，你认为不合理的是（ ） A . 冰和干冰：组成元素不同，状态相同，物质分类相同B . 五氧化二磷和氯化钠：组成元素不同，颜色相同，物质构成粒子相同C . 金刚石和石墨：组成元素相同，原子排列不同，物理性质不同D . 一氧化碳和二氧化碳：组成元素相同，分子结构不同，化学性质不同15. （3分） 在反应3Fe+2O2Fe3O4中，Fe，O2 ， Fe3O4三种物质的质量比为（ ）A . 3：2：1B . 56：16：232C . 56：32：232D . 168：64：232二、 填空题 (共2题；共15分)16. （7.0分） (2011南宁) 如图所示，某兴趣学习小组的同学根

7、据“上下相邻的物质间均可发生化学反应，且左边上下相邻物质间反应均有气体产生”的游戏规则，以玩“盖房子”的游戏方式来学习几种重要物质之间的有关知识（1） 请根据上述游戏规则从Cu、CO2、CuSO4溶液、Na2CO3，溶液四种物质中选出适合图中、三处位置的物质：_，_，_（2） 向盛有物质的锥形瓶里先滴入几滴酚酞溶液，再滴人物质并振荡，至溶液刚好褪成无色时，溶液的pH_7（3） 物质和物质发生反应的化学方程式是_17. （8分） (2017九上相城期末) 如图曲线A、B、C分别代表三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答： （1） 对A物质来说，a点的意义是_ （2） 将t1140gA的饱和溶液升

8、温至t2时，可用图上的_点表示，此时溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的_点表示 （3） 若将t2时A、B、C三种物质饱和溶液降温到t1所得溶液质量分数由大到小的顺序是_ （4） t1时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为_（计算结果保留一位小数） 三、 计算题 (共1题；共2分)18. （2分） (2016盐城) 汽车制造是盐城市的支柱经济产业之一，汽车制造过程中要用到大量的铁、铜、铝等金属材料，请按要求填空（1） 汽车制造中用得最多的金属材料是钢钢_（填“是”或“不是”）纯金属车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与

9、_接触而生锈炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应还原出铁，反应的化学方程式为_（2） 汽车电路中的导线大都是铜芯的，这主要是利用了铜的_性将赤铜矿（主要成分Cu2O）和辉铜矿（主要成分Cu2S）混合焙烧可得到铜，请将反应的方程式补充完整：2Cu2O+Cu2S 6Cu+_（3） 铁、铜、铝三种因素在地壳中的含量多少顺序为AlFeCu，但三种金属被人类发现和利用的时间是铜最早，而铝最晚，这跟它们的_有关铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_（4） 镁铝合金是汽车制造中的重要材料之一为测定某镁铝合金（只含镁、铝两种元素）的组成成分，某学习小组取3.9g合金粉末加入100.0g过量的盐酸中，向充分反应后的溶

10、液中加入过量20.0%的氢氧化钠溶液，最终得到沉淀2.9g【质疑】通过讨论，大家认为得到的沉淀质量数据可能有问题按初中化学现有知识计算，沉淀的质量至少为_g（5） 【探讨】经向老师请教，同学们了解到氢氧化铝沉淀可与氢氧化钠溶液反应，产生可溶性的偏铝酸钠，反应如下：NaOH+Al（OH）3NaAlO2+2H2O【计算】若已知产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请计算：该合金中镁的质量为_g；铝的质量为_g加入的盐酸溶质质量分数为多少_？（请写出计算过程）四、 简答题 (共1题；共10分)19. （10分） (2017昌平模拟) 二氧化钛（TiO2）是许多反应的催化剂。工业上用钛铁

11、矿【主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2（不与H2SO4反应且不溶于水）】作原料，制取二氧化钛及绿矾（FeSO47H2O），其生产流程如下：（1） 加入H2SO4后，发生的反应有 和_。 （2） 加入铁粉，发生置换反应的化学方程式为_。 （3） 以TiO2为原料还可以制取金属Ti。请将其中的一步反应的化学方程式补充完整：TiO2+2Cl2+C TiCl4 +_。 五、 探究题 (共2题；共20分)20. （10.0分） (2016九上通江期中) 如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1） 用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序_（2）

12、图中用来取用NaCl的仪器是_（3） 称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数位置见图，则称取的NaCl质量为_g（4） NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数_（填“大于”、“小于”或“等于”）10%21. （10.0分） (2018福州模拟) （1） 实验室常用无水醋酸钠（CH3COONa）固体和碱石灰混合加热的方法制取甲烷。图A中标有序号的仪器名称：_，_。实验室制取甲烷应选择的发生装置是_（填标号）。用C装置收集甲烷，发生装置的导管口应与_（填“a”或“b”）端相连。甲烷完全燃烧的化学方程式是_。（2） 小林同学

13、发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成为是Cu2(OH)2CO3。提出问题 铜在什么条件下锈蚀的？小林对此进行了研究。猜想 根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与O2、_、_共同作用的结果。（3） 设计与实验 借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如下图所示。实验较长时间后，发现B试管中的光亮铜片最先生锈。 从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，他只考虑了水这个单一条件。C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为_。D试管中除光亮铜片外，还有的另外两种物质为_；从D试管的实验中，获得的结论是_。 评价与改进 小林设

14、计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是_。反思与小结 通过铜片锈蚀条件的探究实验，我获得的启示是_。第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共15题；共45分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共2题；共15分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、三、 计算题 (共1题；共2分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、四、 简答题 (共1题；共10分)19-1、19-2、19-3、五、 探究题 (共2题；共20分)20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、