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1、第四节第四节 化学键化学键 离子键离子键第一课时第一课时Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定稳定稳定2 1+118Na2+118Na+17287+17288ClCl-思考在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，Na+和和Cl-间存在哪些力？间存在哪些力？Na+离子和离子和Cl-离子间的静电离子间的静电相互吸引相互吸引作用作用不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引吸引和排斥作用达到平衡和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化，阴阳离子间形成稳定的化学键。学键。阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？阴阳离子间电子与
2、电子、原子核与原子核间的阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相相互排斥互排斥作用作用定义：定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。用，叫做离子键。成键微粒：成键微粒：阴阳离子阴阳离子相互作用：相互作用：静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）成键过程：成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。含有离子键的化合物就是离子化合物。离子键 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫 做
3、离子键。做离子键。思考 哪些物质能形成离子键？哪些物质能形成离子键？活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属和活泼的非金属 元素（元素（VIA，VIIA）之间的化合物。之间的化合物。活泼的金属元素和酸根离子形成的盐活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。成的盐。在元素符号周围用在元素符号周围用“”或或“”来来表示表示原子最外层电子的式子，叫电子式。原子最外层电子的式子，叫电子式。H Na Mg Ca O Cl 原子的电子式：原子的电子式：离子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+O
4、 2-：Cl -：(1)原子的电子式原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。(2)阳离子的电子式阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。电子式电子式 练习练习 写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式：硫原子，硫原子，镁原子，镁原子，硫离子，硫离子，镁离子镁离子 S S 2-：用电子式可以直观地用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。看到原子结构特点与键之间的关系。表示出原子之间是怎样结合的表
5、示出原子之间是怎样结合的 Mg Mg2+用用 电子式电子式 表示表示 离子化合物离子化合物 的的 形成过程形成过程 用电子式表示用电子式表示氯化钠氯化钠的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示溴化钙溴化钙的形成过程的形成过程 Cl Cl -：Na Na+Br ：CaCa2+Br ：Br -：Br -：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型 练习练习 用电子式表示用电子式表示氧化镁氧化镁的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示硫化钾硫化钾的形成过程的形成过程 箭头左方相同的微粒可以合并，箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。箭头右方相同的微粒不可以合并。注注意意 O O 2-：Mg Mg2+S 2KK+S 2-：K+使阴阳离子结合成化合物的静电作用，使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。叫做离子键。含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物区分：区分：用电子式表示物质用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程用电子式表示物质形成过程
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