题型突破五2657

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1、BatchDoc-Word 文档批量处理工具 BatchDoc-Word 文档批量处理工具 题型突破(五)工业“流程题”题 型 训 练 题型 1 物质的制备 12017苏州某工厂产生的烧渣(主要含 FeO、Fe2O3还有一定量的 SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)其工艺流程如图 Z55 所示。图 Z55 查阅资料：SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应。(1)“浸取”步骤中FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为 FeOH2SO4=FeSO4H2O、_。(2)为提高“浸取”步骤的反应速率可采用的具体措施有_(写两条不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。(3)“还原”

2、步骤的目的是将 Fe3转化为 Fe2试剂 X 可用 SO2或 Fe。若 试 剂 X 是 SO2转 化 原 理 为 SO2 Fe2(SO4)3 2Y=2FeSO4 2H2SO4则 Y 的 化 学 式 是_。若试剂 X 是 Fe转化原理为 FeFe2(SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的 pH 明显增大其原因是_。22017安顺某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成用它制备氢氧化镁的流程示意图如图 Z56所示(已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。图 Z56 请回答下列问题。(1)溶液 A 中共含有_种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式：_(只写一

3、个)。(2)在溶液 A 中加入熟石灰调节溶液的 pH可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下使金属阳离子沉淀的相关 pH 数据如下表。为保证产品纯度、减少产品损失并便于操作所得溶液 B 的 pH 的取值范围为_。BatchDoc-Word 文档批量处理工具 BatchDoc-Word 文档批量处理工具 氢氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2开始沉淀的 pH 1.5 4.2 8.6 完全沉淀的 pH 3.2 6.7 11.1(3)写出溶液B中加入熟石灰发生反应的化学方程式：_。32017江西碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂其工业制备流程如图 Z57 所示：图 Z57(1)

4、常温下向某溶液中加入少量的 NH4HCO3固体固体不能溶解则该溶液为 NH4HCO3的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)操作 1 的名称是_；“一系列操作”中包括蒸发实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是 _。(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是_。42017泰州高纯硅可用于制备半导体硅材料。制备高纯硅的主要生产流程如图 Z58 所示。信息：石英砂的主要成分是 SiO2反应的化学方程式为 SiO22CSi2CO。图 Z58(1)石英砂属于_(填“纯净物”或“混合物”)；SiCl4中硅元素的化合价为_；写出合理处理中间产物 CO 的一种方法：_。(2

5、)反 应 除 生 成 高 纯 硅 外还 生 成 一 种 化 合 物。请 写 出 此 过 程 的 化 学 方 程 式：_。(3)反应如果 H2中混入 O2从安全角度考虑可能引起的后果是_。(4)若杂质不参加反应利用反应生产含硅质量分数为 90%的粗硅 2.8 t计算至少需要焦炭多少吨？(写出计算过程)52017广安改编清洗、干燥后的黄铜渣中含有 Zn 14%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%。处理黄铜渣可制得硫酸锌其主要流程如图 Z59 所示：图 Z59 已知：ZnOH2SO4=ZnSO4H2O；CuOH2SO4=CuSO4H2O。BatchDoc-Word 文档批量处理工具 Batc

6、hDoc-Word 文档批量处理工具(1)中 发 生 了 两 个 化 学 反 应请 写 出 其 中 任 意 一 个 化 学 方 程 式：_。(2)、中的操作均含_(填操作名称)。(3)操作所得固体物质的化学式是_。题型 2 物质的净化与提纯 62017长沙为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯并制得纯净的氯化钾溶液某同学设计的实验流程如图 Z510 所示：图 Z510 请根据以上流程图中的信息回答下列问题。(1)步骤中除去碳酸氢铵的方法是_。(2)步骤中加过量碳酸钾溶液的目的是_ _。(3)此设计方案是否严谨？并说明理由：_ _。7空气中 CO

7、2浓度的持续走高引起人们的高度重视。一些科学家认为人类不仅要努力减少 CO2的排放还要尽快想办法清除空气中过多的 CO2。为此他们设想了一系列“捕捉”CO2的方法。方法：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的 CO2流程如图 Z511 所示。图 Z511 步骤二中发生反应的化学方程式是_。方法：另一些科学家利用 NaOH 溶液的喷淋“捕捉”空气中的 CO2如图 Z512 所示。图 Z512(1)NaOH 的溶液喷成雾状是为了_。(2)图中a环节中发生反应的化学方程式为_、_。(3)方法中可循环利用的物质是_。评价：上述两种方法在化学原理上都是可行的但在实际应用中仍存在很多问题例如：方

8、法主要是受到地域和气候的限制；方法主要是_。BatchDoc-Word 文档批量处理工具 BatchDoc-Word 文档批量处理工具 82017新疆废旧金属可以回收利用用合金废料(含 Fe、Cu 和 Al)制取 FeSO4溶液和回收金属 Cu。实验流程如图 Z513 所示(部分生成物已略去)：图 Z513(1)合金属于_(填“纯净物”或“混合物”)。(2)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因：_(填化学方程式)。(3)步骤 A 发生反应的化学方程式为 2Al2NaOH2R=2NaAlO23H2依据质量守恒定律推出 R 的化学式为_。(4)步骤B发生反应的化学方程式为_；反应的基本类型为_。9现有一包混

9、有少量 Na2CO3和 CaCO3的 NaCl 固体为除去其中的杂质设计流程如图 Z514请回答下列问题。图 Z514(1)操作是_其中玻璃棒的作用是_。(2)写出除杂过程中发生反应的化学方程式：_。该反应属于_(填基本反应类型)。(3)滤渣的成分是 CaCO3写出它的一种用途：_。题型 3 物质成分的探究 102017泰安现有含杂质的硝酸钠溶液为确定其组成某同学设计了如图 Z515 所示实验：图 Z515 下列判断正确的是()A无色溶液 B 的溶质只有硝酸钙 B该实验中涉及的基本反应类型不止一种 C原溶液中的杂质只有氯化钙 D原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成 112017枣庄某化

10、学兴趣小组对固体混合物 A 的组分进行实验探究已知 A 中可能含有 K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种请根据如图 Z516 所示实验过程回答下列问题(过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行)。BatchDoc-Word 文档批量处理工具 BatchDoc-Word 文档批量处理工具 图 Z516(1)A 中一定含有的物质是_(填化学式)。(2)溶液 G 中大量存在的酸根离子是_(填离子符号)。(3)写出发生反应的化学方程式：_该反应属于_(填基本反应类型)。122017兰州有一包固体粉末可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种为确定其成分进行如下实验现象如图 Z517

11、 所示(部分生成物未标出)：图 Z517 根据实验过程中的现象判断：(1)固体 B 的成分是_(填化学式)a、b、c 含同一操作是_。(2)固体粉末中一定不含有的物质是_(填化学式下同)可能含有的物质是_。(3)写出反应的化学方程式：_。132017台州有一包白色粉末可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成为检验其中的成分按如图 Z518 所示流程进行实验。图 Z518(1)根据实验现象白色粉末中一定有_。(2)实验中不能用 BaCl2溶液代替 Ba(NO3)2溶液的理由是_。142017天津酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。(1)制作“叶脉书签”需用到 10%的氢氧化钠溶

12、液。现配制 50 g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液。若用氢氧化钠固体配制需称量氢氧化钠的质量为_g。用氢氧化钠固体配制 10%的氢氧化钠溶液的过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外还需要_。下列操作正确的是_(填字母)。A称量氢氧化钠固体时左盘放砝码 B在托盘天平的左、右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体 BatchDoc-Word 文档批量处理工具 BatchDoc-Word 文档批量处理工具 C将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解 D将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中塞好瓶塞并贴上标签 若用 20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为 1 g/cm3)配制

13、 50 g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液 需 20%的氢氧化钠溶液的质量为_g；配制时应选用_(填“10”或“50”)mL 的量筒量取水。(2)某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分进行了如图 Z519 所示实验：图 Z519 回答下列问题。反应的化学方程式为_。白色沉淀 C 是_(填化学式)。原固体粉末中一定不含_(填化学式)。152017眉山一包固体可能含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钾、氯化钠中的一种或几种。为探究固体的组成某化学兴趣小组进行了如图 Z520 所示的实验：图 Z520 请回答下列问题。(1)该实验中生成白色滤渣乙的

14、化学方程式为_。(2)原固体中一定不含有的物质是_。(3)原固体中一定含有的物质是_。162016德阳实验室有一包固体混合物可能由 Fe(OH)3、KOH、Ba(OH)2、K2CO3、C、Cu、CuO 中的三种物质组成。某校化学兴趣小组的同学为了探究其成分设计了如图 Z521 所示实验流程。请回答下列有关问题。图 Z521(1)无色溶液中所含阳离子的符号是_。(2)有色固体 a 与稀硫酸反应的化学方程式为_。(3)有色固体 b 在空气中加强热时发生反应的化学方程式为_。(4)这包固体混合物的成分是_。172016呼和浩特 某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钾和氢氧化钾中的一

15、种或几种。BatchDoc-Word 文档批量处理工具 BatchDoc-Word 文档批量处理工具 为探究其组成进行如图 Z522 所示实验流程和现象记录如下：资料 氯化钙、氯化钡、氯化钾三种溶液均呈中性。图 Z522(1)依据步骤的实验现象得出固体物质中一定不含_(填化学式)。(2)步骤中发生反应的化学方程式为_ _。(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有_(填化学式下同)可能含有_。为进一步确定可能含有的物质采用的方法是_(写出实验的操作、现象和结论)。参考答案 BatchDoc-Word 文档批量处理工具 BatchDoc-Word 文档批量处理工具 题型训练 1(1)Fe2O33H

16、2SO4=Fe2(SO4)33H2O(2)增大硫酸的浓度；升高温度(或将烧渣粉碎)(3)H2O 铁消耗过量的硫酸溶液酸性减弱 解析(1)氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。(2)为提高“浸取”步骤的反应速率如果不考虑搅拌和使用催化剂则可以增大反应物的浓度所以可以增大硫酸的浓度或升高温度或增大反应物的接触面积。(3)根据化学方程式可知反应前后 Fe、S 的原子个数相等H 反应后是 4 个所以每个 Y 粒子中含有 2 个 HO 原子反应后为 16 个反应前为 14 个所以每个 Y 粒子中含有 1 个 O 原子则 Y 的化学式是 H2O；溶液的酸性越强pH 越小若试剂 X是 FeFe 能和过量的稀硫酸

17、反应生成 FeSO4所以“还原”后溶液的 pH 明显增大。2(1)四 MgO2HCl=MgCl2H2O(或 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 或 CuO2HCl=CuCl2H2O)(2)6.78.6(或 6.7pH8.6)(3)MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2 解析(1)由于矿石中的氧化镁、氧化铁、氧化铜与稀盐酸反应分别生成了可溶性的中性的氯化镁、氯化铁和氯化铜三种溶液所以 A 溶液中一定含有镁离子、铁离子、铜离子又因为 A 溶液的 pH7所以 A 中还含有氢离子；金属氧化物与酸反应生成盐和水。(2)要使 A 中的氯化铁、氯化铜溶液都分别转化为沉淀而又不使溶液中的氯化

18、镁沉淀出来需要把溶液的 pH 控制在 6.7 至 8.6 之间；B 溶液中的溶质是氯化镁可与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。3(1)饱和(2)过滤 防止局部温度过高造成液滴飞溅(3)氨气 解析(1)由于加入碳酸氢铵固体不溶解所以该溶液是碳酸氢铵的饱和溶液。(2)操作 1 能将固体和液体分开是过滤；蒸发中玻璃棒搅拌的作用是防止局部温度过高造成液滴飞溅。(3)氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水氨气可直接进入上述流程循环利用。4(1)混合物 4 将 CO 气体点燃(合理即可)(2)SiCl42H2=高温Si4HCl(3)发生爆炸(4)解：设至少需要焦炭的质量为 x。SiO22C=高温Si

19、2CO 24 28 x 2.8 t90%2428x2.8 t90%x2.16 t 答：至少需要焦炭的质量为 2.16 t。解析(1)石英砂的主要成分是二氧化硅还含有其他杂质属于混合物；化合物中正负化合价的代数和为 0SiCl4中 Cl 元素的化合价为1所以 Si 元素的化合价为4；CO 有毒排放到空气中会造成空气污染利用 CO 具有可燃性将产生的 CO 气体点燃生成二氧化碳减少对空气的污染同时产生的热量可供反应所需。(2)四氯化硅和氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢气体。(3)氢气具有可燃性混有氧气的氢气在有限空间燃烧可能会引起爆炸。5(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2(或 ZnCuSO4=

20、ZnSO4Cu)(2)过滤(3)Cu 解析(1)锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气铜在金属活动性顺序中排在氢之后铜和稀硫酸不能反应再结合提供的两个反应的化学方程式可以得出溶液 A 中含有硫酸锌、硫酸铜及过量的硫酸；加入过量锌则锌可以和硫酸反应锌还可以和硫酸铜反应锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。(2)图中的两个操作都是过滤过滤可以将固体、液体混合BatchDoc-Word 文档批量处理工具 BatchDoc-Word 文档批量处理工具 物分离。(3)因为铜不能和稀硫酸反应故中得到的固体是铜(Cu)。6(1)加热(2)除去溶液中的氯化钙和步骤中加入的过量的氯化钡(3)不严谨；步骤加入的是过量的碳酸钾溶液最

21、终滤液中含有杂质碳酸钾 解析(1)碳酸氢铵受热易分解成氨气、二氧化碳和水所以步骤中加热即可除去碳酸氢铵。(2)步骤后溶液中还含有氯化钙和过量的氯化钡加入过量碳酸钾溶液是为了除去氯化钙和过量的氯化钡。(3)该设计方案存在缺陷因为步骤中加入的过量碳酸钾溶液在除去氯化钙和氯化钡后仍有剩余所以滤液中还含有剩余的碳酸钾得到的氯化钾溶液不纯净。7方法：CaCO3=900 CaOCO2 方法：(1)增大反应物的接触面积(或提高反应速率或提高吸收速率等合理答案均可)(2)CaOH2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(3)NaOH 评价：能耗太大(或成本高)解析 方法：碳酸钙在

22、 900 时能分解生成氧化钙和二氧化碳。方法：(1)NaOH 的溶液喷成雾状是为了增大反应物的接触面积促进反应的进行。(2)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。(3)方法a 过程中会产生 NaOH 可循环利用。使用方法吸收二氧化碳消耗的能源太多成本太高。8(1)混合物(2)4Al3O2=2Al2O3(3)H2O(4)FeH2SO4=FeSO4H2 置换反应 解析(1)合金中一定含有一种金属和另外一种金属或非金属故属于混合物。(2)铝在空气中易被氧化表面生成一层致密的氧化铝薄膜阻止内部的铝继续被氧化。(3)根据化学反应前后原子的种类和个数不变反应前共有 2

23、 个铝原子、2 个钠原子、2 个氧原子、2 个氢原子反应后有 2 个钠原子、2 个铝原子、4 个氧原子、6 个氢原子即 2R 中含有 4 个氢原子、2 个氧原子一个 R 原子中含有 2 个氢原子、1 个氧原子即 R 为 H2O。(4)步骤 B 中发生的反应为Fe 和稀硫酸的反应化学方程式为 FeH2SO4=FeSO4H2属于置换反应。9(1)过滤 引流(2)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 复分解反应(3)作建筑材料(合理答案均可)解析(1)通过操作分离出固体与液体所以是过滤操作玻璃棒起引流作用。(2)杂质是碳酸钠加入适量的氯化钙与其反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠两种化合物相互交换成分

24、生成另外两种化合物的反应属于复分解反应。(3)碳酸钙的用途很多可以作建筑材料补钙剂等。10D 解析 无色溶液 B 中除硝酸钙外一定含有硝酸钠；该实验中所涉及的反应都是复分解反应没有其他基本反应类型；氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀硝酸钙也能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀；氯化钙、氯化钠均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀氯化钙、硝酸钙均能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀所以原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成。11(1)K2CO3、Fe2O3(2)Cl(3)FeCl33KOH=Fe(OH)33KCl 复分解反应 解析 A 中加入稀盐酸产生气体 B说明 A 中含有碳酸钾因为碳酸盐遇稀盐

25、酸能放出二氧化碳气体；A 中加入氢氧化钡溶液产生沉淀 E也说明 A 中含有碳酸钾因为碳酸钾和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾；溶液 C 和溶液 D 反应生成红褐色沉淀 F可知溶液 C 中含有 Fe3因为含有铁离子的盐溶液和碱反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀由此可知 A 中含有氧化铁氧化铁和盐酸反应生成了氯化铁氯化铁和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾因此溶液 G 中大量存在的酸根离子是 Cl。BatchDoc-Word 文档批量处理工具 BatchDoc-Word 文档批量处理工具 12(1)Cu 过滤(2)CuSO4 NaCl(3)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl 解

26、析 操作 a 为加水溶解并过滤可知固体 A 为不溶物可能为铜或氧化铁或者二者的混合物操作 b 加入盐酸后固体部分溶解得到黄色溶液应为氯化铁和固体 B 应为铜所以固体 A 为氧化铁和铜的混合物；经过操作 a 得到的溶液应为氯化钠或硫酸钠或二者的混合物再通过操作 c 得到白色沉淀和无色溶液操作 c 是过滤操作白色沉淀应为硫酸钡沉淀所得无色溶液中一定含有生成的氢氧化钠可能含有氯化钠与氯化铁溶液混合得到红褐色的氢氧化铁沉淀。13(1)NaCl、Na2CO3(2)对 Cl检验产生干扰 解析(1)白色粉末加水成为无色溶液说明粉末中没有硫酸铜因为硫酸铜溶于水形成蓝色溶液；加硝酸钡产生白色沉淀加足量稀硝酸沉淀

27、全部溶解说明粉末中没有硫酸钠有碳酸钠；在无色溶液中加硝酸银和稀硝酸产生白色沉淀说明粉末中存在氯化钠因此白色粉末中一定有氯化钠、碳酸钠。(2)若用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液就会引入 Cl对后面 Cl的检验产生干扰。14(1)5 玻璃棒 D 25 50(2)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O BaSO4 CuSO4、BaCl2 解析(1)配制 50 g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液需氢氧化钠的质量为 5 g。称量氢氧化钠固体时应该是左物右码左边应该放需称量的物质；氢氧化钠固体易潮解称量时用小烧杯装好称量；量筒不能作为溶解容器使用溶解氢氧化钠固体应该用烧杯；配制好的氢氧化钠溶液需要装入试剂

28、瓶中塞好瓶塞并贴上标签。溶液稀释前后溶质质量不变设需要 20%的氢氧化钠溶液的质量为 m由题意可得50 g10%20%mm25 g；需要水的质量是 25 g水的密度为 1 g/cm3则需要水的体积为 25 mL需选取 50 mL 的量筒量取。(2)固体粉末加水有白色沉淀且沉淀 A 全部溶于稀盐酸故白色沉淀 A 是碳酸钙碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳故反应的化学方程式为 CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。硫酸铜溶于水呈蓝色溶液 B 为无色故没有硫酸铜；能跟硝酸钡反应生成白色沉淀的是硫酸钠反应生成的白色沉淀是硫酸钡。溶液中有硫酸钠故不能含有氯化钡否则会发生反应生成白色沉淀故原固

29、体粉末中一定不含 CuSO4、BaCl2。15(1)NaClAgNO3=AgClNaNO3(2)KOH(3)Zn、CuO、NaCl 解析(1)生成白色滤渣乙的反应是固体中含有的氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。(2)滤液 A 中加入过量的硝酸铜溶液无明显现象故原固体中一定不含有的物质是氢氧化钾。(3)加入过量的稀盐酸生成的滤渣丙在空气中灼烧有固体残留说明有氧化铜和金属锌氧化铜先和盐酸反应生成氯化铜氯化铜和锌反应生成金属铜Cu 在空气中灼烧生成氧化铜所以原固体中一定含有的物质是氯化钠、氧化铜、锌。16(1)H、K(2)2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)36H2O(3)2CuO

30、2=2CuO(4)Fe(OH)3、K2CO3、Cu 解析 Fe(OH)3是红褐色沉淀C、Cu、CuO 都难溶于水Ba(OH)2和 K2CO3会生成溶于酸的碳酸钡沉淀Fe(OH)3溶于酸会形成黄色溶液；无色溶液中加入稀盐酸会生成无色气体则样品中一定含有 K2CO3有色固体 a 加入稀硫酸会形成黄色溶液则样品中一定含有 Fe(OH)3有色固体 b 在空气中加强热固体质量会增加则样品中一定含有Cu。17(1)CuSO4(2)BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl(3)Na2CO3、KOH KCl 取少量无色溶液 A 于试管中加入足量的稀硝酸然后滴加硝酸银溶液若产生白色沉淀则固体中一定含有氯化钾

31、否则不含氯化钾 解析 硫酸铜溶液显蓝色碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀不能共存硫酸钠和氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀氢氧化钾在溶液中显碱性。固体物质加入水溶解后得到无色溶液BatchDoc-Word 文档批量处理工具 BatchDoc-Word 文档批量处理工具 所以混合物中一定不含硫酸铜；无色溶液 B 的 pH 大于 7所以混合物中一定含有氢氧化钾；加入氯化钡会生成白色沉淀白色沉淀能溶于酸生成气体所以混合物中一定含有碳酸钠一定不含硫酸钠、氯化钙可能含有氯化钾。为进一步确定可能含有的 KCl可通过向无色溶液 A 中加入足量的稀硝酸和硝酸银溶液验证氯离子是否存在来确定氯化钾的有无。