[最新]黑龙江省高三化学一轮实战训练：11-4实验方案的设计与评价含解析

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1、最新教学资料高考化学板块三高考层面高考真题实战1.2015 课标全国卷 用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是()选项中物质中物质预测中的现象A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色答案D 解析稀盐酸滴入 Na2CO3和 NaOH 的混合溶液中，先发生酸碱中和反应，开始没有气泡产生，A 项错误；浓硝酸与Al 发生钝化，无红棕色的 NO2生成，B 项错误；将 AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中，开始无大量白色沉淀，C 项错误；草酸与

2、酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，KMnO4溶液的紫红色褪去，D 项正确。22015 四川高考 下列操作或装置能达到实验目的的是()答案C 解析配制一定物质的量浓度溶液的定容操作，眼睛应该平视凹液面，A 项错误；氯气与NaHCO3也能反应，B 项错误；食盐水为中性溶液，铁钉发生吸氧腐蚀，插入右边试管中的导管内红色墨水上升，C 项正确；电石与水反应制备的乙炔气体中含有H2S 还原性气体，必须除杂后才能检验乙炔的还原性，D 项错误。32015 广东高考(双选)下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A 分别加热 Na2CO3和 NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解

3、B 向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C 向含 I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2D 向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液，再滴加 H2O2溶液加入 H2O2后溶液变成血红色Fe2既有氧化性又有还原性答案BC 解析Na2CO3受热不会分解，试管中出现水珠，可能是药品潮湿导致的，结论不正确，A 项错误；苯酚与饱和溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，B 项正确；Cl2能将 I氧化为单质I2，I2遇淀粉溶液呈蓝色，C 项正确；Fe2与 KSCN 溶液不会出现血红色，但加入H2O2后，Fe2被氧化成Fe3，出现血红色，实验只

4、能证明Fe2具有还原性，D 项错误。42014 四川高考 下列实验方案中，不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A 检验 CH3CH2Br 在 NaOH 溶液中是否发生水解将 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀 HNO3酸化，加入 AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀选项实验目的实验方案B 检验 Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将 Fe(NO3)2样品溶于稀 H2SO4后，滴加 KSCN 溶液，观察溶液是否变红C 验证 Br2的氧化性强于 I2将少量溴水加入KI 溶液中，再加入 CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D 验证 Fe(OH)3的

5、溶解度小于Mg(OH)2将 FeCl3溶液加入 Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色答案B 解析向上层水溶液中加入稀HNO3和 AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则说明生成了 AgBr，即 CH3CH2Br 在碱性条件下发生了水解反应，A 项正确；Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸后，相当于溶液中存在 HNO3，能将 Fe2氧化生成 Fe3，B 项错误；CCl4层呈紫色，说明溶有单质I2，C 项正确；将FeCl3溶液加入 Mg(OH)2悬浊液中白色沉淀变成红褐色，说明Mg(OH)2转化成了 Fe(OH)3，D 项正确。52015 北京高考 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反

6、应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe32I2Fe2I2”反应中 Fe3和 Fe2的相互转化。实验如下：(1)待实验溶液颜色不再改变时，再进行实验，目的是使实验的反应达到 _。(2)是的对比实验，目的是排除中_造成的影响。(3)和的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2向 Fe3转化。用化 学 平 衡 移 动 原 理 解 释 原 因：_ _。(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测中Fe2向 Fe3转化的原因：外加 Ag使 c(I)降低，导致 I的还原性弱于 Fe2，用如图装置(a、b 均为石墨电极)进行实验验证。K 闭合时，指针向右偏转，b 作_极。当指针归零(反应达到平衡)后，向U 形管左

7、管中滴加0.01 mol L1AgNO3溶 液，产生 的 现 象证 实 了 其 推测。该 现象 是_。(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了中 Fe2向 Fe3转化的原因。转化原因是_ _。与(4)实 验 对 比，不 同 的 操 作 是 _ _。(6)实验，还原性：IFe2；实验中，还原性：Fe2I。将(3)和(4)、(5)作对比，得出的结论是 _ _。答案(1)化学平衡状态(2)溶液稀释对颜色变化(3)加入 Ag发生反应：AgI=AgI，c(I)降低；或增大c(Fe2)，平衡均逆向移动(4)正左管产生黄色沉淀，指针向左偏转(5)Fe2随浓度增大，还原性增强，使Fe2还原性强

8、于 I向右管中加入 1 mol L1 FeSO4溶液(6)该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向解析(1)溶液颜色不再改变，说明反应2Fe32I2Fe2I2已经达到化学平衡状态。(2)本小题考查空白对照实验的设计。(3)根据平衡移动原理解释。(4)根据原电池原理，实验中 2Fe32I2Fe22I2正向进行，Fe3作氧化剂发生还原反应，故b 作正极。滴加 AgNO3溶液后，U 形管左管中生成AgI 黄色沉淀，使 I的浓度降低，2Fe32I2Fe2I2逆向进行，则a 极发生还原反应，a 极作正极，故电流表指针向左偏转。(5)c(Fe2)升高，导致 Fe2的还原性强于 I。当指针归零后，向右管中加入 1 mol L1 FeSO4溶液，也能使平衡逆向移动。