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1、 硫及其化合物的化学方程式集锦 Last revision on 21 December 2020 硫及其化合物的化学方程式汇总 一、硫单质 Fe+SFeS（黑色不溶于水固体）2Cu+SCu2S（黑色不溶于水固体）3Cl2+2Fe2FeCl3（棕黄色的固体，溶液为棕黄色）Cl2+CuCu Cl2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）3、硫在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO2 4、硫与氢气反应：S+H2 H2S 5、SO2与水反应：SO2+H2O H2SO3 6、钙基固硫：SO2+CaO=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 二、硫化氢与氢硫酸 1、受热分解 H2SH2+S 2、往
2、氢氧化钠溶液中通硫化氢气体 H2 S+2NaOH Na2S+2 H2O H2 S+Na2S 2NaHS（连续反应）H2 S+2NaOH Na2S+2 H2O H2 S+NaOH NaHS+H2O（平行反应）3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。H2S+X2S+2HX（X2=Cl2、Br2、I2）4、H2S+CuSO4 CuS +H2SO4(此反应可用于检验硫离子)H2S+2AgNO3 Ag2S+2HNO3 H2S+Pb（CH3COO）2 PbS+2CH3COOH 5、实验室制硫化氢气体 FeS+2HCl FeCl2+H2S FeS+H2SO4 FeSO4+H2S 6、完全燃烧 方程
3、式为 2H2S+3O2 2H2O+2SO2 不完全燃烧 方程式为 2H2S+O2 2H2O+2S 7、H2S+H2SO4(浓)S +SO2 +2H2O（不能用浓硫酸干燥硫化氢气体）三、二氧化硫 1、SO2+H2O H2SO3 2、澄清石灰水中通入至过量 SO2：SO2+Ca(OH)2 CaSO3+H2O (鉴别 SO2与 CO2不能用澄清石灰水)SO2+CaSO3+H2O Ca（HSO3）2（连续反应）SO2（少量）+Ca(OH)2 CaSO3+H2O SO2（过量）+Ca(OH)2 Ca（HSO3）2（平行反应）3、SO2+CaOCaSO3 2CaSO3+O22CaSO4（含硫煤燃烧时加生石
4、灰）4、.少量 SO2通入中 NaOH 溶液中：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2OH-=SO32-+H2O 5.二氧化硫的弱氧化性 2H2SSO23S2H2O 6、2SO2+O2 2 SO3 7.SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-8、SO2通入卤水中:SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX SO2+X2+2H2O=4H+SO42-+2X-（X=Cl、Br、I）点燃 点燃 9、SO2与 H2S（气体、溶液均能反应）：SO2+2H2S=3S+2H2O (氧化产物：还原产物2：1)10、SO2
5、+2 FeCl3+2H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl 11、5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4 12、实验室制二氧化硫 Na2SO3（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2+H2O 13、酸雨形成的两个途径 途经 1：2SO2+O2 2 SO3（空气中烟尘作催化剂）SO3+H 2OH2SO4 途经 2：SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 2H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NO 14、Na2SO3长期放置于空气中：2Na2SO3+O2 2Na2SO4 15.亚硫酸钠除余氯的原理 Cl2+2Na2SO3+H2O 2Na2SO4+
6、2HCl 三、硫酸 1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸 2NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl（微热）NaCl+NaHSO4 Na2SO4+HCl（连续反应）2NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl 2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl（平行反应）NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3（微热，硝酸受热易分解）CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF（不能在玻璃仪器中制取）2、Cu+2H2SO4(浓)2SO2+CuSO4+2H2O 3、2H2SO4(浓)+C 2SO2+CO2+2H2O 4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式 2Fe+6H
7、2SO4(浓)3SO2+Fe2（SO4）3+6H2O Fe+Fe2（SO4）33FeSO4 Fe+H2SO4FeSO4+H2 5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式 Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+2SO2+2H2O Zn+H2SO4ZnSO4+H2 6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI 2NH3+H2SO4 （NH4）2SO4 H2S+H2SO4(浓)S +SO2 +2H2O 2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2 +2H2O 2HI+H2SO4(浓)I2+SO2 +2H2O 7、实验室用硫酸制取的气体 制氢气：Zn+H2SO4ZnSO4+H2 制硫化氢：FeS+H2
8、SO4 FeSO4+H2S 制氯化氢：2NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl（微热）2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl（平行反应）制二氧化硫：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2+H2O 制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH H2O+CH2=CH2 8、硫酸的工业制备 原理：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2 SO3 SO3+H2OH2SO4 尾气吸收:SO2(少量)+2NH3+H2O(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O 2NH4HSO3(连续反应)SO2(少量)+2NH3+H2O(NH4)2SO3 SO2(足量)+NH3+H2O NH4HSO3（平行反应）
硫及其化合物的化学方程式集锦38068
