化学必修一期末测试

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1、 1 必修一期末测试 1 一选择题（共 25 小题）1现有三组溶液：汽油和氯化钠水溶液；39%乙醇溶液；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 2质量分数为 a%，物质的量浓度为 c molL1的 NaCl 溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c molL1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且 NaCl 溶液的密度大于 1g/mL）（）A等于 2a%B大于 2a%C小于 2a%D无法确定 3下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等 B相同

2、条件下等质量 O2与 NH3两种气体，其体积之比为 32：17 C任何条件下，等物质的量的 CH4和 CO2所含的分子数一定相等 D温度和密度相同 CO、N2和 H2三种气体，其压强（p）关系为 p（CO）=p（N2）p（H2）4向四只盛有一定量 NaOH 溶液的烧杯中通入不同的 CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的 CO2气体与 HCl 物质的量的关系如图：（忽略 CO2的溶解和 HCl 的挥发）则下列分析都正确的组合是（）图对应溶液中的溶质为 NaHCO3 图对应溶液中的溶质为 Na2CO3和 NaHCO3，且二者的物质的量之比为 1：1 图对应溶液中的溶质

3、为 NaOH 和 NaHCO3，且二者的物质的量之比为 1：1 图对应溶液中的溶质为 Na2CO3 A B C D 5将 a g 二氧化锰粉末加入 b mol/L 的浓盐酸 c L 中加热完全溶解，反应中转移电子 d 个，设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A可以收集到氯气L B反应后溶液中的 Cl数目为：CNA可表示为：D反应后溶液中的 H+数目为：bc2d 6在复盐 NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（）AFe2+SO42+Ba2+2OHBaSO4+Fe（OH）2 BNH4+Fe3+SO42+Ba2+4OHBaSO4+Fe（

4、OH）3+NH3H2O C2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+2Fe（OH）3 D3NH4+Fe3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+Fe（OH）3+3NH3H2O 7某溶液中可能含有 H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如右图所示则下列说法正确的是（）1 A溶液中的阳离子只有 H+、Mg2+、Al3+B溶液中一定不含 CO32，一定含有 SO42和 NO3 C溶液中 n（NH4+）=mol D

5、三种离子的物质的量之比 n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1 8已知氧化性：Br2Fe3+I2，向含有 a mol FeI2的溶液中加入含 b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（）A当 a=2，b=1 时，离子方程式为：2Fe2+Br22Fe3+2Br B如果反应后的溶液中存在 c（Fe2+）=c（Fe3+），则1 C当 a=1，b=2 时，离子方程式为：2Fe2+4I+3Br22Fe3+2I2+6Br D当 a=2，2b3 时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是 c（Fe3+）c（Fe2+）9向 Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀

6、盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）Aa 点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-Bb 点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-Cc 点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-Dd 点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+10已知氧化性：Fe3+Cu2+，现向 1L 含有 Fe2（SO4）3和 CuCl2的某混合溶液中加入 Fe，充分反应后（忽略溶液体积变化），下列说法正确的是（已知 2Fe3+Fe=3Fe2+）（）A析出 mol Cu B剩余 mol Fe C溶液中 c（Fe2+）=molL

7、1 D溶液中 c（Fe3+）：c（Cu2+）=1：1 11已知：2Fe3+2I=2Fe2+I2，向 1L 含有 Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示横、纵坐标的单位均为 mol有关说法不正确的是（）A线段 BC 代表 Fe3+物质的量的变化情况 B原混合溶液中 c（FeBr2）=6 mol/L C当通入 Cl22mol 时，溶液中已发生的反应可表示为 2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4Cl D原溶液中 n（Fe2+）：n（I）：n（Br）=2：1：3 12含 1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图

8、所示（已知稀硝酸的还原产物只有 NO）下列有关判断正确的是（）1 A曲线 a 表示 Fe2+，曲线 b 表示 Fe3+BP 点时总反应的离子方程式可表示为 5Fe+16H+NO33Fe2+2Fe3+4NO+8H2O Cn2=Dn3：n1=3：2 13用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和 U 型管的质量差，实验测得 m（H）：m（O）1：8下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（）A、装置之间缺少干燥装置 B装置后缺少干燥装置 C装置中玻璃管内有水冷凝 DCuO 没有全部被还原 14将质量为 W1g 的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属

9、没有剩余，共收集到标准状况下的气体 V1L向溶液中逐滴加入浓度为 amolL1的 HCl 溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加 HCl 溶液体积为 V2L将溶液蒸干并充分灼烧得到固体 W2g下列关系式中错误的是（）A24n（Al）+（Na）=W2W1 Bn（Na）+3n（Al）=aV2 Cn（Na）+3n（Al）=DaV2=15 KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应下列说法不合理的是（）AX 一定为 KHSO4 BY 一定为 Na2CO3 CZ 可能是氯水 DM、N 必定各为 BaCl

10、2、FeSO4中的一种 16某混合物 X 由 Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成某校课外兴趣小组以两条途径分别对 X 进行如下实验探究下列有关说法不正确的是（）A由工可知 X 中一定存在 Fe2O3、Cu B无法判断混合物中是否含有 Al2O3 C g 固体成分为 Cu D原混合物中 m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1 1 17向用盐酸酸化的 MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液，生成的沉淀质量与滴入 NaOH 溶液体积关系如图所示，则原混合溶液中 MgCl2与 FeCl3的物质的量之比为（）A B C D 18某兴趣小组查阅资料发现铁锈的成分除

11、了含 Fe2O3xH2O 外，还可能含有 FeCO3，他们称取了某干燥铁锈样品，粉碎后进行了如下定量实验：在氮气的保护下充分加热，冷却后固体质量为；向所得固体中滴加 L 硫酸直至残渣完全溶解恰好用去硫酸，下列叙述正确的是（）A该铁锈中不含碳酸亚铁 B充分加热后所得固体只有 Fe3O4 C该铁锈中 Fe2O3xH2O 的 x=1 D该铁锈中 n（Fe2O3xH2O）：n（FeCO3）=5：4 19 ClO2 是一种高效安全的杀菌消毒剂用氯化钠电解法生成 ClO2的工艺原理示意图如图，发生器内电解生成ClO2下列说法正确的是（）Aa 气体是氯气，b 气体是氢气 B氯化钠电解槽内每生成 2 mol

12、a 气体，转移 2mol e CClO2发生器中阴极的电极反应式为：2ClO3+12H+10eCl2+6H2O D为使 a、b 气体恰好完全反应，理论上每生产 1molClO2需要补充 56L（标准状况）b 气体 20下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项 实验操作 现象 结论 A 相同温度下，测定某物质的量浓度的 H2SO4溶液，H3PO4溶液的 pH pH（H2SO4）溶液pH（H3PO4）溶液 非金属性 SP B 将 SO2通入紫色石蕊溶液中 溶液先变红后褪色 SO2具有酸性、漂白性 C 向 AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+、NH3H2O 能大量共存 D 相同的铝片分别

13、和同体积，同温度且 c（H+）相等的盐酸，硫酸发生反应 为盐酸反应产生气体的速率快 酸性；盐酸硫酸 21将一定量的 Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中 ClO和 ClO 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。1 下列说法正确的是()A苛性钾溶液中 KOH 的质量是 g B反应中转移电子的物质的量是 mol C氧化性 ClOClO DClO 的生成是由于温度升高引起的 22从周期表中每一周期最后一个元素的原子序数为 2、10、18、36、54、.推测第十周期最后一个元素的原子序数为（）A200 B77

14、0 C290 D292 23标准状况下，将 NO2、NO、O2 混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器中 HNO3溶液的物质的量的浓度（mol/L）用 M 表示范围是（）AM BM CM D0M 24进行简单类推的思维方法不一定都能得到正确结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否下列几种类推结论中正确的是（）A可电解熔融 MgCl2来制取金属镁，也能电解熔融 HCl 来制取 Cl2 B卤族元素的单质从 F2到 I2的熔点逐渐升高，则碱金属元素单质从 Li 到 Cs 的熔点也逐渐升高 C第 2 周期元素氢化物稳定性顺序是 HFH2ONH3，则第三

15、周期元素氢化物稳定性顺序是 HClH2SPH3 D少量的 Cl2通入 FeBr2溶液中生成 FeCl3和 FeBr3，则少量的 Cl2通入 FeI2 溶液中也生成 FeCl3和 FeI3 25图是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度）主要还原产物的分布图下列叙述不正确的是（）A图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，则表示其浓度也越大 B当还原剂和温度相同时，不同浓度硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已 C当硝酸溶液的密度为mL1时,能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是：2Fe+6HNO3=2Fe（NO3）2+NO+NO2+3H2O D还原产物中 NH4+的物质的量分

16、数随硝酸密度减少而增大 1 二解答题（共 5 小题，共 50 分）26硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S Na2S2O3，常温下溶液中析出晶体为 Na2S2O35H2O。Na2S2O35H2O 于 4045熔化，48分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。现按如下方法制备 Na2S2O35H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入 150mL 蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置 2 中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。（1）仪器 2 的名称为 ，装置 6 中可放入 。AB

17、aCl2溶液 B浓 H2SO4 C酸性 KMnO4溶液 DNaOH 溶液（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S 2H2S+SO2=3S+2H2O Na2SO3+SNa2S2O3 总反应为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中 pH接 近 或 不 小 于7时，即 可 停 止

18、通 气 和 加 热。溶 液PH要 控 制 不 小 于7理 由是 （用离子方程式表示）。分离 Na2S2O35H2O 并标定溶液的浓度：（1）为 减 少 产 品 的 损 失，操 作 为 ，操 作 是 抽 滤 洗 涤 干 燥，其 中 洗 涤 操 作 是用 （填试剂）作洗涤剂。（2）蒸 发 浓 缩 滤 液 直 至 溶 液 呈 微 黄 色 浑 浊 为 止，蒸 发 时 为 什 么 要 控 制 温 度 不 宜 过高 （3）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质 K2Cr2O7（摩尔质量 294g/mol）克。平均分成 3 份分别放入 3 个锥形瓶

19、中，加水配成溶液，并加入过量的 KI 并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3+7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配 Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定终点的现象为 ，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为 mol/L。27废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成 ZnSO47H2O，含锰部分转化成纯度较高的 MnO2，将 NH4Cl 溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：1 （1）操作中所用的加热仪器应选

20、 （选填“蒸发皿”或“坩埚”）（2）将溶液 A 处理的第一步是加入氨水调节 pH 为 9，使其中的 Fe3+和 Zn2+沉淀，请写出氨水和 Fe3+反应的离子方程式 （3）MnO2精处理的主要步骤：步骤 1：用 3%H2O2和Ll的 H2SO4的混和液将粗 MnO2溶解，加热除去过量 H2O2，得 MnSO4溶液（含少量 Fe3+）反应生成 MnSO4的离子方程式为 ；步骤 2：冷却至室温，滴加 10%氨水调节 pH 为 6，使 Fe3+沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤 加活性炭的作用是 ；步骤 3：向滤液中滴加Ll的 Na2CO3溶液，调节 pH 至 7，滤出沉淀、洗涤、干燥，灼烧至黑褐色，生

21、成 MnO2灼烧过程中反应的化学方程式为 （4）查文献可知，粗 MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取 MnCO3固体 在盐酸和硝酸溶液的浓度均为 5molLl、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对 MnCO3产率的影响如图 1，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在 左右；在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对 MnCO3产率的影响如图 2，由图看出硝酸的最佳浓度应选择 molLl左右 28.重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为 FeOCr2O3，以及 SiO2、Al2O3等杂质）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制 K2Cr2O7的主要工艺如

22、下：反应器中主要发生的反应为：.FeOCr2O3NaOHKClO3Na2CrO4Fe2O3H2O+KCl（未配平）.Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2.Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O 在步骤中将溶液 pH 调节到 78 可以将 SiO32-和 AlO2-转化为相应的沉淀除去。（1）在反应中氧化剂是_，若有 245g KClO3参加反应，则转移的电子数为_。1（2）反应器中生成的 Fe2O3又可和 Na2CO3反应得到一种摩尔质量为 111g/mol 的化合物，能强烈水解，在操作生成沉淀而除去，写出生成该化合物的化学反应方程式_。（3）操作目的是将 CrO42-转化为

23、 Cr2O72-，其现象为_，离子方程式为_。（4）请选用合适的方法进一步提纯粗产品重铬酸钾_（填字母）A重结晶 B萃取分液 C蒸馏（5）分析产品中 K2Cr2O7的纯度是利用硫酸酸化的 K2Cr2O7将 KI 氧化成 I2,然后利用相关物质测出 I2的量从而获得K2Cr2O7的量，写出酸化的 K2Cr2O7与 KI 反应的化学方程式_。29现有四种元素组成的固体 M，取该固体溶于水，溶液为血红色，滴加足量浓硝酸并加热，溶液血红色褪去，同时产生含有三种气体的红棕色混合物 A往褪色后溶液中加入足量 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀过滤，往滤液中加足量 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀，过

24、滤将沉淀充分灼烧得到固体将气体混合物 A 通入过量的 Ba（OH）2溶液中，产生白色沉淀 B，并剩余气体 C 为气体 C 无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分白色沉淀 B 能溶解在稀盐酸中，并产生无色无味的气体在标况的体积为（1）M 的化学式为 （2）混合气体 A 的成分是 （填化学式）（3）往褪色后的溶液中滴加 KSCN 溶液的，可能有什么现象 （4）固体 M 与硝酸发生题中反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （5）对于 Fe2+的检验，从本题中得到什么启发 30.为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下

25、图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：（1）若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是（）A充分加热后一定有固体残留 B加热前后固体颜色一定无变化 C加热前后固体质量一定有变化 D一定生成了新的物质 E充分加热后得到的残留固体一定为混合物（2）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到 600才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体,则 Na2SO3固体加热到 600以上分解的化学方程式 。如果加热温度低于 600，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中 HSO3的物质的量浓度变化趋势为 ；（3）如果加热温度高于 600一段时间后，向所得固体试样中缓缓滴加稀

26、盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且 有 大 量 气 泡 产 生，则 固 体 试 样 跟 盐 酸 反 应 生 成 淡 黄 色 沉 淀 的 离 子 方 程 式为 ；此时在 B、C 两装置中可能观察到得现象为 。（4）在（3）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除 Cl外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是 （填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原 1 因 。方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀 HNO3，再加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。方案乙：取少量试样溶液于试管中

27、，先加稀 HCl，再加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。1 必修一期末测试 1 参考答案与试题解析 一选择题（共25 小题）1C2C3C4A5C6C7C8C9C10C11B12D13B14D15A16B 17D18C19D20A21 22C23C24C25C 二解答题（共 5 小题）26（11 分）【答案】（1）蒸馏烧瓶(1 分)，CD（1 分）（2）S2O32-+2H+S+SO2+H2O（2 分）（1）趁热过滤（2 分，写过滤得 1 分），乙醇（1 分）（2）温度过高会导致析出的晶体分解（1 分）（3）溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟不恢复（1 分）（2 分）27（10 分）

28、【答案】（1）坩埚；（1 分）（2）Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+；（2 分）（3）MnO2+H2O2+2H+=Mn2+2H2O+O2（2 分）；吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒（1 分）；2MnCO3+O22MnO2+2CO2；（2 分）（4）60（1 分）；6（1 分）28（10 分）【答案】（1）KClO3（1 分），121023（或 12NA）（1 分）（2）Fe2O3Na2CO32NaFeO2+CO2（2 分）（3）溶液由黄色变为橙色（1 分）2CrO42-2H+Cr2O72-H2O（2 分）（4）A（1 分）（5）K2Cr2O7+7H2SO4+6KI=C

29、r2(SO4)3+3I2+7H2O+4K2SO4（2 分）29（8 分）【答案】（1）Fe（SCN）3；（1 分）（2）NO2、CO2、N2；（2 分）（3）溶液变为血红色；（1 分）（4）33：1；（2 分）（5）不能用浓硝酸替代氯水（2 分）30.（11 分）【答案】（1）D（1 分）（2），先逐渐增大，后逐渐减小（1 分）（3）2S2-+SO+6H+=3S+3H2O（2 分）；B 中品红溶液褪色，C 中无明显变化（或答“B 中无明显变化，C 中产生黑色沉淀”，答“B 中品红溶液褪色，C 中产生黑色沉淀”不得分）（2 分）（4）乙（1 分）；甲中先加入具有强氧化性的稀 HNO3，它能将 SO 氧化成 SO，不能判定是否生成 SO（2 分）