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1、氮有关化学方程式总结放电1. N2+O2 2NO2. 2NO+O2 2NO2 （红棕色）3. 3NO2+H2O2HNO3 + NO4. N2+3H2 -借现2NH3 （工业合成NH3）5. nh3+h2onh3 - h2o （溶解平衡）6. 4NH3+5O24NO+6H2O （NH3 的催化氧化）7. NH3+HC1 NH4Cl （产生白烟）8. 2NH3（足量）+ H2SO4 （NH4）2SO4 （不能用浓 H2SO4干燥 NH3）9. nh3+hno3* nh4no310. nh3+h+ nh4+ （ nh3和强酸反应的本质）11. NH4C1+NaOH 一 NaC1+NH3 f+H2O1
2、2. NH4NO3 +NaOH NaNO3+NH3 f+H2O13. （NH4）2SO4 +2NaOHNa2SO4+2NH3 f+2H2O14. NH4+OH- * nH3 f+H2O在溶液中加入NaOH溶液，并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原 溶液存在nh4+。15. NH4Cl NH3 f+HCl f16. NH4HCO3 NH3 f+H2O+CO2 f17. ML18. Cu + 4HNO3（浓）=Cu（NO3）2 + 2NO2f+ 2H2O （氧化性，酸性）19. 3Cu + 8HNO3（稀）=3Cu（NO3） + 2NOf+ 4H2O （氧化性，酸性）浓HNgFe、A
3、l=兰 钝化（表面生成一层致密的氧化膜）常温20. C + 4HNO3 （浓）=2H2O + 4NO2f+ CO2f21. HNO3工业制法： 4NH3 + 5O2悝化剂4NO + 6H2O 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NONH3的催化氧化法22. 尾气（N0、NO2）处理：碱液吸收法NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2+ H2O23. 硝酸盐分解KNa : 2NaNO3 W2NaNO2+O2fMgCu : 2Cu(NO3)2 q2CuO+4NO2f+O2fHgAg : 2AgNO3 4 2Ag+2NO2f+O2f24 4NO + 3O2+2H2O = 4HNO325. 4NO2+ O2+ 2H2O = 4HNO3
氮有关方程式总结
