浙教九年级科学上第一章知识点小结

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1、浙教九年级科学上第一章知识点小结第一章1物质的变化2物质的酸碱性 1.物质是不断变化着的 2.变化过程中不会产生新物质属于物理变化； 变化过程中会产生新物质属于化学变化； 两者的本质区别是：是否有新物质生成 3.化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子；物理变化中分子本身没有变化。 4.物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如物质的颜色、状态、溶解性、硬度、导电性、导热性、磁性等。 化学性质：物质只有发生化学变化才能表现出来的性质。如可燃性、还原性等 5.探究物质变化的方法：实验、观察 物质变化的证据：状态、颜色、形状、 温度、 沉淀、气体等等 6.澄清石灰水中滴

2、加碳酸钠溶液： 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH 7.氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液： 黄色溶液变血红色 应用：利用硫氰化钾溶液检验三价铁离子粉末遇水变蓝色(硫酸铜晶体CuSO45H2O） CuSO4+H2O=CuSO45H2O 应用：利用白色硫酸铜粉末检验水的存在 9.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液： 有蓝色絮状沉淀生成 CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 10.物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，叫做电离。 11.在电离时生成的阳离子只有氢离子的一类物质我们称之为酸。常见的酸有硫酸盐酸、硝酸等。 它们的电离方

3、程式是： H2SO4 =2 H+ +SO42- HCl = H+ +Cl- HNO3 = H+ +NO3- 12.在电离时生成的阴离子只有氢氧离子的一类物质我们称之为碱。常见的碱有氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钡氨水等。 它们的电离方程式是： NaOH =Na+ +OH - Ca(OH)2 = Ca2+ +2 OH - KOH=K+ +OH - Ba(OH)2 = Ba2+ +2 OH - NH3H2O = NH4+ + OH - 13.酸碱指示剂： 紫色石蕊试液遇酸(性)变红色，遇碱(性)变蓝色 无色酚酞试液遇酸(性)不变色，遇碱(性)变红色 14.物质酸碱性强弱程度，即酸碱度PH的范围为0

4、 14。 0 7 14 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 15.用PH试纸测定溶液酸碱度的方法： 用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在PH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。 16. PH 5.6的雨水叫酸雨，酸雨危害很大 3常见的酸 一、盐酸：化学式为HCl 浓盐酸：有挥发性 所以打开瓶盖可以看到有白雾密封保存敞口放置质量减小，质量分数减小 稀盐酸的化学性质： 1.稀盐酸能使紫色石蕊试液变红色；不能使无色酚酞试液变色。 2.盐酸与硝酸银反应 HCl + AgNO3= AgCl + HNO3 AgCl是不溶于水或酸的白色沉3.盐酸与碳酸钙反应 淀,所以AgNO3溶液可以用于 2HCl + Ca

5、CO3 = CaCl2 + H2O + CO2 检验盐酸或氯离子的存在. 4.盐酸除铁锈 检验方法:在待测溶液中先滴 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3,5.盐酸与氧化铜反应 若出现白色沉淀则原溶液中含 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O Cl-. 6.盐酸与铁反应 2HCl + Fe= FeCl2 + H2 7.盐酸与氢氧化钠反应 HCl + NaOH= NaCl + H2O 8.胃舒平治疗胃酸过多 3HCl + Al(OH)3= AlCl3 +3 H2O 二、硫酸：化学式为H2SO4 浓硫酸：无色、粘稠、油状液体 吸水

6、性 。 做干燥剂稀硫酸的化学性质： 1.稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色；不能使无色酚酞试液变色。 2.硫酸与氯化钡反应 H2SO4+ BaCl2= BaSO4 + 2HCl BaSO4是不溶于水或酸的白色沉3.硫酸与碳酸钠反应 淀,所以BaCl2溶液可以用于检验 H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2 硫酸或硫酸根离子的存在. 4.硫酸除铁锈 检验方法:在待测溶液中先滴加 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2 ( SO4 ) 3 + 3H2O BaCl2溶液，再滴加稀HNO3,若出5.硫酸与氧化铜反应 现白色沉淀则原溶液中含SO42- . H2SO4 + Cu

7、O = CuSO4 + H2O 6.硫酸与锌反应 H2SO4+ Zn= ZnSO4 + H2 7.硫酸与氢氧化铜反应 H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 三、硝酸：腐蚀性、挥发性 4常见的碱 一、氢氧化钠：化学式为NaOH 1.俗称：烧碱或苛性钠；2.白色固体，易潮解；3.极易溶于水，溶解时会放出大量的热；4.有很强的腐蚀性，能溶解有机物；5.水溶液有滑腻感。 氢氧化钠的化学性质： 1.水溶液能使紫色石蕊试液蓝色；使无色酚酞试液变红色。 2.能与某些非金属氧化物反应： 2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O 2NaOH+ SO2= Na2SO3 + H2O

8、2NaOH+ SiO2= Na2SiO3 + H2O 3.能与某些盐反应： 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 3NaOH + Fe Cl3 = Fe (OH)3 + 3NaCl 4.能与酸反应 2NaOH+ H2SO2= Na2SO4 + 2H2O NaOH+ HCl= NaCl + H2O 二、氢氧化钙：化学式为Ca(OH)2 1.俗称：熟石灰或消石灰；2.白色固体；3.微溶于水；4.有很强的腐蚀性。 氢氧化钙的化学性质： 1.水溶液能使紫色石蕊试液蓝色；使无色酚酞试液变红色。 2.能与某些非金属氧化物反应： Ca(OH) 2+ CO2= CaCO3 + H2O

9、 3.能与某些盐反应： Ca(OH) 2 + CuCl2 = Cu(OH)2 + CaCl2 3Ca(OH) 2 + 2Fe Cl3 = 2Fe (OH)3 + 3CaCl2 4.能与酸反应 Ca(OH) 2 + H2SO2= CaSO4 + 2H2O Ca(OH) 2 + 2HCl= CaCl2 + 2H2O 5酸碱之间发生的反应 一、酸碱反应的实质： NaOH+ HCl= NaCl + H2O 2NaOH+ H2SO2= Na2SO4 + 2H2O 可以表示为：H+ + OH- = H2O，即酸碱反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水。 二、酸碱反应的应用： 1.用熟石灰Ca(

10、OH)2降低土壤的酸性； 2.精制石油时，用氢氧化钠NaOH中和过量的酸。 6几种重要的盐 一、 盐：由金属阳离子(或铵根离子NH4+)与酸根阴离子组合而成的化合物。例： 硝酸铵NH4NO3 氯化铵NH4Cl 硫酸铵(NH4)2SO4 碳酸铵(NH4)2CO3 硝酸钾KNO3 氯化钾KCl 硫酸钾K2SO4 碳酸钾K2CO3 硝酸钠NaNO3 氯化钠NaCl 硫酸钠Na2SO4 碳酸钠Na2CO3 硝酸银AgNO3 氯化银AgCl 硫酸银Ag2SO4 碳酸银Ag2CO3 硝酸钙Ga(NO3)2氯化钙GaCl2 硫酸钙GaSO4 碳酸钙GaCO3 硝酸镁Mg(NO3)2氯化镁MgCl2 硫酸镁M

11、gSO4 碳酸镁MgCO3 硝酸钡Ba(NO3)2氯化钡BaCl2 硫酸钡BaSO4 碳酸钡BaCO3 硝酸锌Zn(NO3)2氯化锌ZnCl2 硫酸锌ZnSO4 碳酸锌ZnCO3 硝酸铜Cu(NO3)2氯化铜CuCl2 硫酸铜CuSO4 碳酸铜CuCO3 硝酸亚铁Fe (NO3)2氯化亚铁FeCl2硫酸亚铁FeSO4碳酸亚铁FeCO3 硝酸铁Fe (NO3)3氯化铁FeCl3硫酸铁Fe2(SO4)3 硝酸铝Al(NO3)3氯化铝AlCl3 硫酸铝Al2 (SO4 )3 碳酸氢铵NH4HCO3 硫酸铜晶体CuSO4 5H2O碳酸钠晶体Na2CO3 10H2O 硫酸亚铁晶体FeSO4 7H2O 二

12、、几种盐的性质： 碳酸钠： 1.俗名：纯碱或苏打 2.白色固体，易溶于水 3.水溶液呈碱性 4.碳酸钠晶体易风化，即失去结晶水成为碳酸钠粉末。 Na2CO3 10H2O = Na2CO3 + 10H2O 碳酸钙： 1.汉白玉，石灰石，大理石，螺壳，鸡蛋壳等主要成分为CaCO3 2.碳酸钙形成的岩石是重要的建筑材料 先滴加稀酸，3.检验碳酸盐： 若有气体生成，再将生成的氯化钠： 气体通入澄清石灰水，观察 1.俗名：食盐 澄清石灰水是否变浑浊。 2.白色固体，易溶于水 3.用途广泛：食物佐料；化工原料；消炎杀菌; 腌制食物等等。 4.汗液中存在NaCl ,可用硝酸银AgNO3溶液检验: NaCl

13、+ AgNO3 = AgCl + NaNO3 盐的制取： 1.盐可分为可溶性盐和不溶性盐。 钾钠铵盐硝酸盐皆可溶，盐酸盐不溶氯化银(AgCl)，硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)，碳酸盐只溶钾钠铵。 2.复分解反应：化合物互相交换成分生成新化合物的反应。 例：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl 复分解反应的条件：生成物中有沉淀或气体或水 若: 盐+碱 则：反应物必须可溶 盐+盐 例： Na2CO3 + Ba(OH)2 =BaCO3 +2NaOH Na2CO3 + Cu(OH)2 AgNO3 + MgCl2 =AgCl +Mg(NO3)2 BaSO4 + Na2CO3 3.化肥：人工合成的盐 氮肥、磷肥、 钾肥、 复合肥