高二会考理化生知识点知识分享

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1、 高二会考理化生知识点 精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 物理 一、运动学基本公式 1匀变速直线运动基本公式：速度公式：atvvt0 位移公式：2021attvx 推论公式（无时间）：axvvt2202 2、计算平均速度txv【计算所有运动的平均速度】20tvvv【只能算匀变速运动的平均速度】3、打点计时器(1)两种打点计时器（a）电磁打点计时器：工作电压（6V以下）交流电 频率 50HZ（b）电火花打点计时器：工作电压（220v）交流电 频率 50HZ【计数点要看清是相邻的打印点（间隔0.02s）还是每隔5个点取一个计数点(间隔0.1s)】（2）纸带分析（a）求加速度公式：(b

2、)求某点速度公式：txvvt22【会根据纸带计算某个计数点的瞬时速度】二、力学基本规律 1、不同种类的力的特点（1）重力：mgG（2rGMg，gr,，在地球两极 g 最大，在赤道 g 最小）(2).弹力:xkF【弹簧的劲度系数 k 是由它的材料，粗细等元素决定的，与它受不受力以及在弹性线度内受力的大小无关】(3).滑动摩擦力 NFF；【在平面地面上，FN=mg，在斜面上等于重力沿着斜面的分力】特殊规律：匀变速直线运动的中间时刻速度公式：202tttvvvv 22)(TnmxxTxanm 自由落体运动公式：速度公式：gtv 位移公式：221gth 位 移 和 速 度 的 公 式：ghv22 精品

3、文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 物理物理牛顿运动加速静摩擦力 F静:0Fmax,【用力的平衡观点来分析】2合力：2121FFFFF合 【对应题型每年必考】三、牛顿运动定律（1）惯性：只和质量有关（2）F合=ma【用此公式时，要对物体做受力分析】(3)作用力和反作用力：大小相等、方向相反、性质相同、同时产生同时消失，作用在不同的物体上（这是与平衡力最明显的区别）（4）运用牛顿运动定律解题 四、曲线运动 1曲线运动的速度：与曲线的切线方向相同 曲线运动的条件：合外力与速度不在同一直线上（合外力指向轨迹凹侧）2平抛运动：（特点：初速度沿水平方向，物体只受重力，加速度 a=g 恒定不变，平

4、抛运动是匀变速曲线运动）水平方向：00 ,vvtvxx 竖直方向：221gty ,ghgtvy2,经时间 t 的速度：22022)(gtvvvvyxt、位移22yxs 平抛运动时间：ght2（取决下落高度，与初速度无关）受力分析顺序：精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 3匀速圆周运动【必考，公式务必记住】（1）线速度：Trtsv2 （2）角速度：Tt2 （3）rv（4）向心加速度：vrrva22 周期：2T（5）向心力：rTmrmrvmamF22224 【匀速圆周运动中保持不变的物理量】：角速度、周期、频率、线速度的大小（线速度变化，因为它的方向变化）（匀速圆周运动是变加速曲线运动

5、，因为它的加速度方向在不断变化）五、万有引力与航天 【会考要求】：会算天体的质量，会判断线速度、角速度、周期、向心加速度随轨道半径变化的关系 万有引力定律：221rmmGF （1）应用：把天体运动看成是匀速圆周运动，其所需向心力由万有引力提供。1)主要公式：rTmrmrvmrMmG222224；mgrMmG2（黄金代换式）2)天体质量M 的估算：rTmrMmG22242324GTrM 3)人造地球卫星：rGMv，3rGM，GMrT324 4)第一宇宙速度7.9km/s/RGMgRv。5)同步卫星：相对于地面静止且与地球自转具有相同周期的卫星，T=24h。同步卫星只能位于赤道正上方特定的高度（h

6、3.6104km），v、均为定值。精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 六、机械能 1功：coslFW 【力 F 做负功=物体克服力 F 做功】2.功率：vFtWP 【当P为机车功率时，F为机车的牵引力】机车运动最大速度：fPvmax 3.动能 221mvEK；4、重力势能mghEP【h 与零势面选择有关】5.动能定理：2022121mvmvW合 6.机械能守恒定律：2222112121mvmghmvmgh【条件】：只有重力做功或没有摩擦力和介质阻力）如果有摩擦力做功机械能肯定不守恒 【重点】七、电流 电场 1 元电荷Ce191060.1 （元电荷=质子带电量=电子带电量）【但是元电

7、荷不是质子或电子】物体带电量是元电荷的整数倍，带电的本质是电子的转移【起电方式】：摩擦起电：玻璃棒-、丝绸+；毛皮+，橡胶棒-；感应起电 2场强qFE/单位 N/C 场强大小看电场线疏密，方向为电场线切线方向。场强由电场本身决定，与检验电荷大小、正负，有无无关。（见书 P9）3库仑定律：221QQrkF，（电荷量单位 C，力的单位 N，距离的单位 m，k=9.010）电场力EqF(只要有电荷在，电荷的周围就有电场)4、电容 C：影响电容的因素：【只有这三个因素】（1）两极板正对面积（2）两极板距离（3）电介质 【换算关系】F-610F1 F-12101pF 精品文档 收集于网络，如有侵权请联系

8、管理员删除 5、电流强度tQI，单位安培（A）方向：正电荷运动方向，与电子（负电荷）运动方向相反 6、焦耳定律RtIQ2（书 P17）热功率RItp2Q 八、磁场 1、通电直导线和通电螺线管产生磁场方向的判断【右手定则】【必考】2.磁感应强度ILFB (单位特斯拉，T)3.安培力LIBF（IB，当)0/FIB时【安培力方向左手定则的判断】【必考】4、带电粒子在磁场中运动所受洛伦兹力的方向判断【左手定则】十、电磁感应 1、磁通量 SB（S 是垂直于磁场方向的线圈面积）【磁通量的单位：Wb 韦伯】影响因素：磁场大小，与线框夹角，磁感面积，线框面积 2、法拉第电磁感应定律：感应电动势 tnE单位伏特

9、 V 3.峰值 UUm2 IIm2 有效值2umeU；2ImeI 4.照明电路电压有效值220伏、最大值伏2220、频率 50 赫兹、周期 0.02 秒 5变压器：2121nnUU（电压比等于匝数比）【匝数越大，电压越高】【升压、降压变压器的判断】6波长、频率、波速的关系：fvTv,电磁波谱：无线电波、红外线、可见光、紫外线、X射线、射线，频率（f）依次变大，波长（）依次变小。7、国际单位制中的基本物理量：长度、质量、时间、电流、热力学温度；基本单位：米（m）、千克（kg）、秒（s）、安培（A）、开尔文（K）力学的基本单位：米（m）、千克（kg）、秒（s）【三个】1、发电机 利用电磁感应 2、

10、电动机 利用通电导精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 8、高中涉及的矢量（文科 6 个）：力、位移、速度、加速度、电场强度、磁感应强度；17、电磁学常用物理量及单位：电量（Q）：库仑（C）电流（I）：安培（A）电压、电势差（U）：伏特（V）电容（C）：法拉（F）电动势（E）：伏特（V）电阻（R）：欧姆（）磁感应强度（B）：特斯拉（T）磁通量（）：韦伯（Wb）频率（f）：赫兹（Hz）生物 第 1-3 章复习要点 1.细胞内的主要生命物质是？蛋白质和核酸 2.生命活动的直接能源物质 ATP、主要能源物质 葡萄糖、生物体最好的储能物质 脂肪 3.酶的特点是？专一性、高效性 激素作用的特点

11、是？特异性、高效性 4.碘是人体合成什么的原料？甲状腺激素 钙是人体什么的主要成分？骨骼 铁是人体合成什么的重要成分？血红蛋白 镁是植物合成什么的重要成分？叶绿素 磷是组成细胞什么结构的重要成分？细胞膜 5.鉴定下列有机物的试剂及现象：淀粉、还原性糖、脂肪、蛋白质 淀粉：碘液；变蓝 还原性糖：班氏试剂、加热；红黄色 脂肪：苏丹染液；橘红色 蛋白质：双缩尿试剂（5%的 NaOH23mL，1%的 CuSO423 滴）；紫色 6.植物的多糖、动物的多糖各有什么作用？动物合成糖原储存能量，植物形成淀粉用于储存能量、形成纤维素形成细胞壁 7.动物饥饿或冬眠时，有机物的消耗顺序？糖类、脂肪、蛋白质 8.细

12、胞膜的化学成分是？磷脂、蛋白质、多糖（外有内无）、胆固醇 其中骨架是？磷脂双分子层 9.物质通过细胞膜的方式有那几种？协助扩散，自由扩散，主动运输 主要方式是哪一种？主动运输 10.原生质层的组成？细胞膜、液泡膜、细胞质 11.三羧酸循环、H与 O结合生成水依次在线粒体的哪里进行？线粒体基质/内膜 12.生物学发展进入细胞水平的标志？显微镜的发明 进入分子水平的标志？DNA分子双螺旋结构模型 精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 13.蛋白质多样性的原因？氨基酸的种类、数目、排列顺序不同，肽链的空间结构不同 14.氨基酸的通式、肽键的结构 15.细胞膜的结构特点和功能特点？结构：半流

13、动性 功能：选择透过性 16.物质出入细胞的方式有哪几种？协助扩散，自由扩散，主动运输，胞吞、胞吐 17.线粒体功能？有氧呼吸的主要场所 核糖体功能？蛋白质合成的场所 中心体功能？有丝分裂有关 内质网功能？蛋白质加工、运输，脂类代谢 高尔基体功能？蛋白质的储存、加工和转运 18.原核细胞与真核细胞的差异？有无成形的细胞核 19.病毒的种类？DNA/RNA 病毒（动物病毒、植物病毒、细菌病毒）20.艾滋病毒的传播途径有哪些？血液传播、母婴传播、性传播 第 4章复习要点 1.酶的定义？由活细胞产生的具有催化作用的生物大分子 2.ATP 的中文名称、结构简式？腺苷三磷酸 A-PPP 3.叶绿体层析在

14、滤纸条上的名称和颜色分布？自上而下：胡萝卜素（橙黄色，蓝紫光）叶黄素（黄色，蓝紫光）叶绿素 a（蓝绿色，红橙光、蓝紫光）叶绿素 b（黄绿色，红橙光、蓝紫光）4.光合作用的光反应和暗反应的能量变化 光：光能活跃化学能 暗：活跃化学能稳定化学能 光合作用的反应式？6CO2+12H2O光能和叶绿体C6H12O6+6H2O+6O2 5.影响光合作用的因素？温度、光照、CO2浓度 6.有氧呼吸的场所？细胞质基质、线粒体 7.无氧呼吸的 2个反应式？C6H12O6C2H5OH+CO2+能量、C6H12O62C3H6O3（乳酸）+能量 8.呼吸作用的意义？氧化分解有机物，为生命活动提供能量 9.糖代谢的途径

15、？多糖分为肝糖原与肌糖原，肝糖原能合成葡萄糖 第 5章复习要点 1.眼球的折光系统？角膜、房水、晶状体、玻璃体 2.反射弧的组成？感受器传入神经神经中枢传出神经效应器 3.突触单向传递的原因？突触递质的释放为单向的 4.脊髓的功能？反射，传导 脑的高级功能？条件反射 5.激素调节的特点？高效性、特异性 6.列举垂体分泌的各种激素？生长素，促甲状腺素、促肾上腺皮质激素、促性腺激素 7.人体免疫的三道防线分别是？机体完整的皮肤和黏膜，吞噬作用，特异性免疫 8.顶端优势的原理？顶芽产生的生长素向下运输，大量积累在侧芽部位，使侧芽的生长受到抑制，顶芽优先生长 9.生长素的化学名称？吲哚乙酸 10.生长

16、素类似物在农业生产上的用途？培育无籽果实，促进扦插枝条生根，防止落花落果 11.自主神经也叫什么，作用是什么？植物性神经；调节控制内脏器官的活动 12.建立条件反射的基本条件是？无关刺激与非条件反射在时间上的结合，即强化 13.神经冲动在一个神经元上的传导形式？生物电 14.听觉和平衡的感受器？耳蜗；前庭器 15.甲状腺素的作用？促进新陈代谢促进生长发育提高神经系统的兴奋性 精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 16.激素调节的基本方式？负反馈 17.人工免疫的主要方式是？接种疫苗 18.生长素的作用 19.胚芽鞘向光性生长的原因 20.听觉形成的过程 第 6章复习要点 1.噬菌体侵

17、染细菌的过程？吸附注入复制合成释放 2.什么是基因？携带遗传信息，具有遗传效应的 DNA 片段 3.DNA 复制的方式和特点？半保留复制，边复制边解旋 4.DNA 复制、转录、翻译的场所？细胞核，细胞核，核糖体 5.基因工程的三种必要工具？（1）基因的剪刀限制酶（2）基因的化学浆糊DNA 连接酶（3）基因的运输工具质粒 6.基因工程的三大分支？动物、植物、微生物基因工程 7.基因工程的基本过程？获取目的基因，目的基因与运载体重组，将目的基因导入受体细胞，筛选含目的基因的受体细胞 8.获取目的基因的 2种方式？化学方法人工合成，从生物体细胞中分离 9.转基因生物产品的安全性问题主要集中在那两方面

18、？10.中心法则及其发展 第 7章复习要点 1.常见的无性繁殖方式？孢子生殖，出芽生殖，分裂生殖，营养繁殖 2.有丝分裂前期的特点、有丝分裂后期的特点 3.动植物细胞有丝分裂的差异？前期形成纺锤丝方式不同，植物两极直接发出，动物由中心体发出；末期形成子细胞方式不同，植物赤道面位置形成细胞板，在转变成细胞壁，把细胞一分为二，动物赤道面位置细胞膜内陷，缢缩成两个子细胞 4.细胞分裂后的三种状态？（各举一例）不增殖细胞（神经细胞）、暂不增殖细胞（肝、肾细胞）、增殖细胞（动物骨髓细胞）5.减数第一次分裂前期的特点？同源染色体联会 减数第一次分裂后期的特点？同源染色体分离，非同源染色体自由组合 6.精子

19、和卵细胞形成过程的差异？精子：细胞质均等分裂，一个精原细胞形成四个精细胞；卵细胞：细胞质不均等分裂，一个卵原细胞形成一个卵细胞 精子形成过程有变形 7.细胞分化的特点？稳定、不可逆 8.植物组织培养需要控制的条件？无菌，温度，pH 值，光照 9.图解植物组织培养的过程 10.图解克隆绵羊多利的培育过程 第 8章复习要点 1.染色体变异的类型？结构变异的类型？结构、数目变异；缺失，重复，倒位易位 2.物理和化学致变因素各举三例 3.什么是基因突变？有什么特点？4.变异主要有哪三方面？基因突变，基因重组，染色体畸变 5.图解三倍体无子西瓜的培育过程 6.单倍体育种有什么优点？明显缩短育种年限 简述

20、单倍体育种的过程 7.遗传病预防的措施有哪些？禁止近亲结婚、遗传咨询、避免遗传病患儿的出生、婚前体检，适龄生育 8.秋水仙素使染色体加倍的原理？秋水仙素能够抑制纺锤体形成，导致染色体不分离 精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 第 9-10 章复习要点 1.生物进化的证据有哪些？胚胎学,比较解剖学,生物化学,古生物化石 2.生物进化的趋势和一般规律？由简单到复杂，由水生到陆生 3.达尔文进化学说的基本观点 4.现代进化学说的基本论点 5.生物进化和物种形成的三个基本环节？变异、选择、隔离 6.生物多样性包含哪三个层次？遗传、物种、生态系统多样性 7.人类活动对生态系统多样性的影响主要

21、表现在？8.保护生物多样性的措施有哪三大类？就地、迁地、离体保护 精编模拟题 1.停止光照，C3的变化及其原因？上升、CO2固定进行，C3还原受阻 2.停止供应 CO2，C5的变化及其原因？上升，C3还原进行，CO2固定受阻 3.突触传递的特点及原因？单向传递、突触递质的释放为单向的 4.在甲状腺激素分泌调节中，下丘脑，垂体，甲状腺各自分泌什么激素？促甲状腺激素释放素、促甲状腺激素、甲状腺素 5.细胞膜的功能由哪三点？保护细胞，控制物质进出，信息传递 6.婚姻法规定不能结婚的近亲指什么？直系血亲及三代以内旁系血亲 7.为什么酶促反应的水浴温度为 37度？酶的活性最适应 8.生命调节的特点是什么

22、？神经与激素共同调节 9.DNA 四种单体的中文名称？腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶、胸腺嘧啶、脱氧核糖核酸 10.画出 DNA 一个单体结构简图，并标上各部位名称 11.生物进化的内在因素是：遗传变异 12.生物进化的动力是：生存斗争 13.决定生物进化方向的是：自然选择 14.生物进化的结果是：多样性和适应性 化学 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br

23、2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I2 Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+S2=2Cl+S Cl2+H2S=2HCl+S (水溶液中：Cl2+H2S=2H+2Cl+S)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl 2O2+3FeFe3O4 N2+3H2 催化剂 高温高压 2NH3 2、还原性 精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 S+H2SO4(浓)3SO2+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O N2+O2 2NO C+CO22CO C+H2OCO+H2(生成水煤气)3、歧化反

24、应）Cl2+H2O=HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2OH+Cl+HClO）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 二金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O22Na2O2 （条件也可以是点燃）2Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 4Al+3O2=2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)2Al+Fe2O3Al2O3+2F

25、e 2Al+3FeOAl2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 3Fe+2O2 Fe3O4 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu 三非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金属氢化物(NaH)1 还原性 精品文档 收集于网

26、络，如有侵权请联系管理员删除 2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2气与 HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O 2、酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O（玻璃雕刻）3、NH3的碱性：NH3+HX=NH4X(X 代表 F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3=NH4NO3 NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+四非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、

27、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2 催化剂 加热 2SO3 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H+SO42+2I 2NO+O2=2NO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 2、氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O 3、与水的作用:SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 3NO2+H2O=2

28、HNO3+NO(NO2不是硝酸的酸酐)4、与碱性物质的作用:SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2.可用品红鉴别)精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32+H2O CO2(过量)+NaOH=NaHCO3 OH-+CO2=HCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 OH+CO2=HCO3 CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3

29、+H2O=Ca2+2HCO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)五金属氧化物 2、与水的作用:Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na+2OH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2 3、与酸性物质的作用:Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(A

30、l2O3两性氧化物)Al2O3+2OH=2AlO2+H2O FeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 六含氧酸 1、氧化性:2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O H2SO

31、4(稀)+Fe=FeSO4+H2 2H+Fe=Fe2+H2 精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 4HNO3(浓)+CCO2+4NO2+2H2O 4、不稳定性：2HClO2HCl+O2(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2+O2+2H2O(保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2(在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2(在加热或酸性条件下分解)七碱 1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O OH+SO2=SO32+H2O NaOH+SO2(足)=NaHSO3 OH-+SO2(

32、足)=HSO3 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32+H2O 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O 2OH-+Al2O3=2AlO2+H2O 3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl 3OH+Al3+=Al(OH)3 NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O OH+Al(OH)3=AlO2+2H2O Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3+2H2O(实验室制 NH3，回忆反应装置是怎么样的)NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O 3、不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O

33、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 八盐 1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 2、还原性：2FeCl2+3Cl2=2FeCl3(在水溶液中不需加热)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-3、与碱性物质的作用：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3H2O=Al(OH)2+3NH4+FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl

34、Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸（高沸点制低沸点）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=CO2+H2O Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3 Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3+Na2CO3 SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4+CO32-5、盐与盐复分解反应 FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 血红色，用于 Fe3+的特性检验 6、不稳定性:NH4ClNH3+HCl NH4HCO3NH3+H2O+CO2 实验室制氧气：12KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 22KClO32KCl+3O2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2 精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 CaCO3CaO+CO2