常州市九年级化学二模考试试卷

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1、常州市九年级化学二模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） 下列变化中，属于化学变化的是（ ）A . 干冰升华B . 白磷自燃C . 试管破碎D . 海水晒盐2. （2分） (2016九上广西期中) 羟基磷酸钙【Ca10（PO4）6（OH）2】中磷元素的化合价为（ ） A . 5B . +5C . +3D . +23. （2分） (2017安徽) 下列实验事实不能作为相应观点的证据的是（ ） 选项实验事实观点A铁丝在氧气中燃烧后质量增大化学反应前后质量守恒B水电解可得到氢气和氧气分子是可分的C少量白糖加入水中，不久“消失”微粒是不断运动的D5mL

2、苯和5mL冰醋酸混合后体积大于10mL微粒间有间隔A . AB . BC . CD . D4. （2分） 2008年9月28日，哈尔滨地铁一期工程正式开工。一期工程自西向东,横贯城市中 心区,全长14.33公里,建设期4年。下列有关认识不正确的是（ ）A . 可有效的缓解市区交通压力B . 建设地铁使用的钢材属于合成材料C . 建设地铁将消耗大量资D . 地铁建成后,能使百姓出行更方便快捷5. （2分） (2017洪泽模拟) 下列实验操作错误的是（ ） A . 滴加液体B . 稀释浓硫酸C . 加热液体D . 放置试管6. （2分） (2019海南) 下列4种水果中酸性最强的是（ ） A .

3、pH（23）B . pH（45）C . pH（34）D . pH（56）7. （2分） (2019蒙城模拟) 有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在，丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A . 甲 乙 丁 丙B . 乙 丁 丙 甲C . 丙 乙 丁 甲D . 丙 丁 乙 甲8. （2分） 下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）A . 铁丝在空气中剧烈燃烧B . 一氧化碳还原氧化铁的实验中，观察到玻璃管内红色粉末变成黑色C . 把干燥的紫色石蕊小花放入盛满干燥的二氧化碳气体的集气瓶中，紫色小花变红D . 向氢氧化

4、钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液由无色变蓝色9. （2分） (2015九上银川期末) 化学实验操作中常涉及“先后”问题，下列操作的先后顺序错误的是（ ） A . 制取气体：先检验装置的气密性，后加入药品B . 点燃可燃性气体：先检验气体的纯度，后点燃C . CO还原氧化铁实验结束时：先停止通CO，后撤离酒精灯停止加热：D . 除去N2中混有的CO和CO2：先通过灼热的氧化铜，再通过氢氧化钠溶液10. （2分） 向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，充分反应后过滤，所得沉淀质量恰好等于原NaCl溶液质量则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为（ ）A . 50%B . 20%C . 1

5、0%D . 40.8%11. （2分） (2017重庆模拟) 如图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子下列说法正确的是（ ） A . 分子是化学变化中的最小粒子B . 生成物可能都是氧化物C . 参加反应的两物质分子个数比为3：2D . 如图可能表示反应：Cl2+2HII2+2HCl12. （2分） (2018任城模拟) 下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ） A . 氯化钠溶液中加入硝酸钾 NaCl+KNO3= KCl+NaNO3B . 医疗上用氢氧化铝中和过多胃酸2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OC . 正常雨水也显弱酸性的主要原因H2O+CO2=

6、H2CO3D . 证明铁的活动性比铜强2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu13. （2分） 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除去杂质的方法及操作均正确的是（ ）选项待提纯的物质除去杂质的方法AFeCl2 （CuCl2）加水溶解、加过量铁粉、过滤、洗涤BFe粉（CuSO4）加水溶解、过滤、洗涤、干燥CCO2（CO）点燃D MnO2固体 （KCl） 加水溶解、过滤、洗涤、干燥A . AB . BC . CD . D二、 双选题 (共2题；共6分)14. （3分） (2011湛江) 以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质相关说法中正确的是（ ） A . 在化学变化中物质的质量是

7、守恒的B . 原子在化学变化中是可以再分的C . 两幅图表示的都是化合反应D . 以上图示中未涉及置换反应15. （3分） (2018镇江) 下图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法。下列说法错误的是（ ）A . 电解过程中化学能转化为电能B . 吸收时的反应为Na2SO3SO2 + H2O=2NaHSO3C . 阴极区产生的气体X是O2D . 该方法可减少酸雨的形成三、 填空题 (共6题；共28分)16. （5分） (2018九下和平模拟) 根据下列要求，从氢氧化铝二氧化碳熟石灰甲烷氧化铝中选择相应物质，填写序号。 （1） 能改良酸性土壤的是_； （2） 天然气的主要成分是_； （3

8、） 铝土矿的主要成分是_； （4） 医疗上用于治疗胃酸过多症的是_； （5） 能用于人工降雨的是_。 17. （4分） 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖（1） 将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH3）反应的化学方程式_ （2） 用分别表示N2、H2、NH3观察如图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序_（将图按反应过程顺序用序号排列）（3） 表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程在潮湿的空气里，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气O2的溶解

9、，水膜呈中性若空气中CO2溶解，水膜呈酸性，写出该反应的化学方程式_ ，在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出该反应的化学方程式_ 18. （6分） (2018南开模拟) 我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品。（1） 海水晒盐是利用了_的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。 （2） 某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下：流程I中为了除去杂质，依次加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是_（填字母编号）；A加入三种溶液的顺序不能调整B.加入三种溶液

10、可将粗盐水中的SO4、Mg2+、Ca2+转化为沉淀C.按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀在流程I中，加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式是_；流程I中Na2CO3溶液的作用是_；写出流程中发生反应的化学方程式_。（3） 将已配制好的100g质量分数为6%的氧化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加入NaCl的质量是_g。 19. （4分） 现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验：（1）操作1所用到是玻璃仪器有_（2）原白色固体中一定不含有_，一定含有_（3）写出生成气体a

11、的化学方程式_20. （4分） 用有关金属性质填空 （1） 油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地上，这是利用了铁的_性； （2） 铁常用来制作炊具，这是利用了铁的_性； （3） 用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的_性； （4） 铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的_性 21. （5分） (2013抚顺) 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图示回答下列问题（1） 丙物质的溶解度随温度的升高而_（填“增大”或“减小”）（2） 若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体，可用_结晶方法（3） t1 时，将甲物质的饱和溶液升温到t3所得溶液中溶质的质量分数_（填“变大”、“变小”或“不变”）（4

12、） t3 将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中，充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，可采用的方法是：加入甲物质_g； 降温到_四、 简答题 (共1题；共6分)22. （6分） (2018九上江海期末) 人类社会的发展离不开金属。请根据所学知识填空。（1） 下列制品的用途，利用金属导热性的是_。 A . 铁锅 B . 铜导线 C . 铜丝线 D . 黄金饰品 （2） 金属资源在地球上分布广泛。人们在自然界中仅发现金、银等少量金属单质，其余金属元素都以化合物形式存在，你认为金属的存在形式主要和_有关。 （3） 农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂。有经验的农民都不用铁质

13、容器来配制或盛放波尔多液，原因是_（用化学方程式表示）。 （4） 为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，丽丽和强强同学设计了不同的实验方案进行实验，都达到了实验目的。他们所用的试剂有锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。实验方案如下：实验方案方案一方案二实验操作一种金属放入两种溶液中两种金属同时放入一种溶液中方案一中有关反应的化学方程式是_；方案二中选择的溶液是_溶液。五、 实验探究题 (共1题；共9分)23. （9分） (2016九下平凉期中) 请你根据所学知识并结合图所示装置回答下列问题 （1） 写出图中标有、的仪器名称：_、_ （2） 用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_，

14、发生装置应选_，集满氧气的集气瓶应_（填“正”或“倒”）放在桌面上，停止制气时应进行的操作是_ （3） 装置B和装置C相比较，装置C的优点是_ （4） 晓华同学用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，他应选择的发生装置是_， 收集装置是_六、 综合题 (共1题；共5分)24. （5分） (2018九上揭西期末) 废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图（部分生成物已略）：（1） 合金属于_（填“纯净物”或“混合物”）； （2） 步骤反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R2NaAlO2+3H2，依据质量守恒定律推出R的化学式为_，步骤

15、反应的化学方程式为_； （3） 由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径：ICu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O.2Cu+O2 2CuO CuO+H2SO4CuSO4+H2O.3Cu+8HNO33Cu（NO3）+2NO+4H2O你认为最佳途径是_（填序号），理由是_七、 计算题 (共2题；共7分)25. （2分） (2016宜昌) 钙是人体必须的常量元素，葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）是一种常用的补钙剂（1） 葡萄糖酸钙中碳、氢元素的质量比为_（2） 葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数比为_（保留一位小数）26. （5分） 如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读

16、后计算：（1）欲配制溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液200g，需要溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？（计算结果保留小数点后一位）（2）化学综合实践活动小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为氢氧化钠为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们量取80g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为5%的稀盐酸至73g时恰好完全反应（污水中的其他成分不与盐酸反应）求污水中氢氧化钠的质量分数第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 双选题 (共2题；共6分)14-1、15-1、三、 填空题 (共6题；共28分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、四、 简答题 (共1题；共6分)22-1、22-2、22-3、22-4、五、 实验探究题 (共1题；共9分)23-1、23-2、23-3、23-4、六、 综合题 (共1题；共5分)24-1、24-2、24-3、七、 计算题 (共2题；共7分)25-1、25-2、26-1、