广东省河源市南开实验学校2015届中考化学专题复习除杂

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1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!除杂专题复习三原则：不增：提纯过程中不增加新的杂质；不变：被提纯的物质不能改变；易分：被提纯的物质与杂质易分离。三步骤：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。一.物理方法1.过滤法 原理：固液分离。 如：粗盐提纯，盐里混有泥沙，可以利用盐可溶于水泥沙不溶于水，通过溶解，过滤，蒸发再干燥。除去杂质。2.结晶法 原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。（蒸发结晶、降温结晶）二、化学方法1、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去。例题

2、1：下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（ ） AKNO3BaCl2 BNaClKNO3 CNaNO3 NaCl DCa(NO3)2 Mg( NO3)2 答案：C NaCl+ Ag NO3= AgCl+ NaNO3D Mg(NO3)2+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+ Mg(OH)2小结：一般说来，如果杂质中有一种离子与原来的物质中的离子相同，那所选试剂只需有一种离子与原来物质中的离子相同，另一种离子与杂质离子生成沉淀。2、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应

3、生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，或得硝酸钠固体。 例题2：下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气化法除去的是： A.NaNO3Ba(NO3)2 B.NaCl Mg(OH)2 C.KNO3K2CO3 D.Na2SO4MgSO4答案：C：K2CO3小结：杂质一般为碳酸盐或碳酸氢盐 ，试剂一般是酸。3、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸锌固体。 练习：1 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（ ） AZn BFe CCu DMg

4、 答案B小结：根据杂质的类别，一般考虑金属与酸反应，金属与盐溶液反应，氢气还原金属氧化物，碳还原金属氧化物来选择试剂。4、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。 如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。小结：气体的吸收剂可考虑：浓硫酸吸收水蒸气、氨气；氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等；水吸收氨气、氯化氢气体等。 5、 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。 如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。 常见物质的除

5、杂一、 气体除杂：（括号中为杂质）1 CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。2 CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。3 O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。4 O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中二、 固体除杂：1 Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解）2 Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。3 Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属）4 CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。5 CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3

6、分解成CaO和CO2）6 CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO与水反应溶于水）7 CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8 CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。9 Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙）三、 溶液除杂：1 FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：过量铁粉，过滤，取滤液。有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2； Fe+CuCl2

7、=Cu+ FeCl22 NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量稀盐酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23 Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO41解：A、杂质NaOH，加适量的稀硫酸可以除去，过量不可以，故选项错误；B、加入适量的BaCl2溶液即可除去，但是操作不正确，故选项错误；C、加过量的稀盐酸可以除去，过量的盐酸具有挥发性，蒸发结晶时，挥发掉，故选项正确；D、将混合气体先通过足量氢氧化钠溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶，先除杂，再干燥故选项正确；故选C、D2 解：A、利用足量的O2与CO2反应，如果氧

8、气不能完全反应，就会引入新的杂质气；故A选项错误；B、适量的稀盐酸与碳酸钙发生反应后，会生成新的杂质-氯化钙；故B选项错误；C、适量是硝酸钡溶液与杂质硫酸钠发生化学反应生成的硫酸钡杂质可以通过过滤除去；故C选项正确；D、适量的稀盐酸会和主物质CuO发生反应；故D选项错误；故选C3 解：A、浓硫酸有吸水性，可以除去水蒸气而剩下氧气，故A正确，B、硫酸会和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤可以将硫酸钡除去，而剩下盐酸，故B正确，C、碳酸氢钠受热会分解，而碳酸钠受热不会分解，加热可以将碳酸氢钠转化为碳酸钠，水和二氧化碳加热时会逸到空气中，故C正确，D、硝酸钡会和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，除

9、去了硝酸钡，但是又引入了硝酸钠，硝酸钠对硝酸钾来说也是杂质，故D错误，故选D4 解：A、NaOH溶液（Na2CO3），加入适量的稀盐酸后，稀盐酸与氢氧化钠也能反应，会把原物质也除去故所选试剂错误；B、CO不能在二氧化碳中被点燃，不满足燃烧的条件，故不能除去杂质此项错误；C、Fe（Cu），加入的CuSO4溶液会与铁反应，会把原物质除去，不符合除杂质的条件此项错误；D、NaCl（泥沙），根据氯化钠的可溶性，可采取溶解、过滤、蒸发的方法此项正确；故选D5 解：A、木炭和铜都不和盐酸反应，故此方案不可行B、二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不能，然后通过浓硫酸，除去从溶液中带出的水分，可行C、氧化

10、钙能和水反应生成氢氧化钙，故此方法不可行D、盐酸与碳酸钠和氢氧化钠都反应，故此方法不可行故选B6 解：A、CO2中混有HCl气体，选用氢氧化钠溶液，把两种气体都吸收了，不符合除杂质的条件故选项错误；B、NaCl中混有Na2CO3，加入足量的稀盐酸，Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，因此得到的是氯化钠溶液，然后蒸发、结晶即可故选项正确；C、MnO2中混有NaCl，二氧化锰不溶于水，氯化钠易溶于水，因此可以先加足量的水溶解，然后过滤、洗涤、干燥即可故选项正确；D、Cu中混有CuO，如果通入氧气加热，反而把原物质铜反应了，都成了杂质氧化铜故选项错误；故选B、C7 解：A、氯化钠固体（

11、Na2C03），加入盐酸后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发后能得到纯净的氯化钠，故A正确；B、活性炭能吸附一些色素和固体颗粒、有毒气体等，不能吸附溶液中的阴阳离子，故B错误；C、二氧化碳气体（CO），用点燃的方法不能除去CO，因为少量CO在二氧化碳中不能燃烧，故C错误；D、氯化钙固体（CaC03），加热至高温碳酸钙能分解，但生成的氧化钙会成为新的杂质，故D错误故选A8 解：A、向混有铜粉的铁粉中加稀盐酸，稀盐酸与铁粉反应而不能与铜粉反应，过滤所得到的为铜粉，不能实现除去混在铁粉中铜粉的目的；故A不正确；B、由于氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，因此

12、将混有氧气的氮气通过灼热铜网可达到除去氧气的目的；故B正确；C、向混有氯化铜的氯化锌溶液中加入铁粉，铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，而与氯化锌不反应，虽然除去溶液中的氯化铜但又混入了新的杂质氯化亚铁，因此不能达到除去杂质的目的；故C不正确；D、碳酸钙不溶与水也不能与水发生反应，而氧化钙遇水却能变成氢氧化钙，因此使用加水、过滤的方法不能达到除去混在氧化钙中碳酸钙的目的；故D不正确；故选B9 解：A、除去FeSO4溶液中少量CuSO4，加入适量锌粒，锌粒与两种溶液都能反应，会把原物质除去，故A错误，B、CaCl2溶液中含有少量稀盐酸，加入过量CaCO3，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，

13、过量的碳酸钙不溶解，过滤可除去，故B正确，C、CaO固体中含有少量CaCO3，加入适量稀盐酸，氧化钙和碳酸钙都能与稀盐酸反应，会把原物质除去，故C错误，D、CO2气体中含有少量HCl气体，加入足量NaOH溶液，会把二氧化碳也除去，故D错误故选B10 解：A、除去氧化钙中的碳酸钙，用稀盐酸不可行，因为氧化钙也能和稀盐酸反应，会把原物质除掉B、用灼烧的方法除去氧化铜中的铜，可行，铜在高温下与氧气反应生成氧化铜C、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠溶液，可加入适量的氢氧化钙溶液，生成碳酸钙沉淀，然后过滤，方法正确D、除去氧气中的水蒸气可以采用干燥的方法故选A11 解：A、二氧化碳中混有少量的一氧化碳气体，由

14、于二氧化碳不能支持燃烧，所以在有大量二氧化碳存在的情况下，一氧化碳难以与氧气反应，故A选用的试剂不正确；B、根据金属活动性顺序可以知道锌可以和硫酸亚铁反应，而我们是要除去铁的，这与我们的目的不符，故B选用的试剂不正确；C、氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，所以虽然除去了盐酸，但是又引入了氯化钠和氢氧化钠，故C选用的试剂不正确；D、氧化铜可以和盐酸反应，但是铜不反应，所以可以除去氧化铜，同时有没引入新的杂质，故D选用的试剂正确故选D12 解：A、二氧化碳中混有一氧化碳，通入氧气点燃能除去一氧化碳，但带入了氧气，增加了新的杂质，故不可行B、用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，会把二氧化碳也除去，故

15、不可行C、根据金属活动性，铜能把银置换出来，然后过滤，可以把硝酸银除去D、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，故可采用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法故选CD13 解：A、氢气中混有氯化氢气体，可以通过氢氧化钠溶液，除去氯化氢后，再通过浓硫酸，除去从溶液中带出的水分B、用稀硫酸除去氯化钠溶液中的碳酸钠，会带入新的杂质硫酸钠，故不可行C、二氧化碳和氧化铁不反应，反而会除去原物质一氧化碳，故不可行D、硝酸银不但能和盐酸反应，和硫酸也能反应，因为生成的硫酸银是微溶的，故不可行故选A14 A、CuO中混有Cu，加入稀硫酸，稀硫酸会与氧化铜反应，把原物质除去，故此项错误；B、用稀盐酸不能除去Ca（OH）2中的Ca

16、Cl2反而会把氢氧化钙除去，不能达到实验目的此项错误；C、适量Ca（OH）2溶液可以和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤后不会有新的杂质，所以该试剂选用合理此项正确；D、CO2中混有CO，采用氧气，由于使用燃烧法对氧气的浓度有要求，所以即使低浓度的CO能够被点燃甚至被消耗掉，也会导致氧气成为新的杂质错误故选C15 解：A、除去硫酸铜溶液中的稀硫酸，加入铜粉不能达到目的，因为铜和硫酸不反应，错误B、用加水溶解、过滤、蒸发的方法可以除去氯化钠中的泥沙，因为泥沙不溶于水，方法正确C、可用磁铁吸出铜粉中的铁粉，因为磁铁不吸引铜粉，方法正确D、除去氯化钾中的硝酸钾，加入二氧化锰后加热，能把杂质除去

17、，但会带入新的杂质，方法错误故选AD16 解：A、二氧化碳中混有一氧化碳，通入氧气点燃的方法不可行，会带入氧气等新的杂质，且一氧化碳量很少，也不易点燃，此项错误B、氯化钾中混有碳酸钾，加入稀盐酸后蒸发，可以把碳酸钾除掉，并且不带入新的杂质，此项正确C、锌中混有铁用稀硫酸，不可行，因为锌和铁都能和稀硫酸反应，会把原物质除去，此项错误D、氧化钙中混有碳酸钙，用稀盐酸不可行，因为二者都能和稀盐酸反应，会把原物质除掉，此项错误故选B17 解：A、用氧气除去二氧化碳中一氧化碳会带入氧气杂质，且一氧化碳浓度低时不易被点燃，除杂质不彻底，故A错误；B、过量的盐酸与氢氧化钠、碳酸钠都能发生反应，会把原物质也除

18、去，故B错误；C、在高温条件下，碳酸钙会分解生成氧化钙，把原物质除去了，故C错误；D、铁能和硫酸反应而溶解，铜不和硫酸反应，过滤、洗涤、干燥后能得到纯净的铜，方法正确故选D18 解：A、CaO（CaCO3）：加入足量的稀盐酸，不合理，因为两种物质都能与盐酸反应，故此项错误B、CO2（CO）：在氧气中点燃，不合理，会带入氧气等新的杂质，此项错误C、H2（HCl、H2O）：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥剂，可行，碱石灰干燥剂既可以吸收水分，还能吸收氯化氢气体，最后得到干燥的氢气，此项正确D、KNO3（K2SO4）：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤，不合理，加入过量的硝酸钡后会带入

19、硝酸钡杂质，此项错误故选C19 解：A、碳酸钠和氯化钾都能溶于水，不加水不能除去氯化钾杂质，此项错误B、氧化钙和碳酸钙都能和稀盐酸反应，加入稀盐酸会把原物质也除去，故此项错误C、加热过量铁粉可以除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜，因为铁能把铜从它的盐溶液中置换出来，此项正确D、用稀盐酸除去氯化钾中在碳酸钠溶液，反应后会生成新的杂质氯化钠，故方法错误故选C20 解：A、在混合物中，加入氢氧化钡后，氢氧化钡和两者都会发生反应，这样除去了杂质，也除去了主要物质，故选项错误；B、在高温的条件下主要物质发生了分解，而杂质没有被除去，故选项错误；C、氯化钾易溶于水，氯化银不易溶于水，加水后过滤将氯化银除去，然后蒸发滤液，即可得到主要物质，故选项正确；D、一氧化碳具有还原性，再通过灼热的氧化铁后，一氧化碳变成了二氧化碳，除去了主要物质，没有除去杂质，故选项错误；故选C 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!