电解质溶液试题

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1、电解质溶液试题一.选择题1. AgCl在以下溶液中溶解度递增次序为：(a) 0.1mol dm-3 NaNO3(b) 0.1mol dm-3 NaCl(d) 0.1mol dm-3Ca(NO3)2(e) 0.1mol dm-3 NaBr(c) H2O(A) (a) (b) (c) (d) (e)(B) (b) (c) (a) (d) (e)(C) (c) (a) (b) (e) (d)(D) (c) (b) (a) (e) (d)2. 在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：(A) La3+(C) NH4+3. 0.001 mol - kg-1 K3Fe(CN)6水溶液的离

2、子强度为：(B) Mg2+ (D)H+(A) 6.0 X 10-3 mol kg-1(B) 5.0 X10-3 mol kg-1(C) 4.5X 10-3 mol kg-1(D) 3.0X 10-3 mol kg-14. 在浓度为的HCl与浓度c2的BaCl2混合溶液中,H+离子迁移数可表示成：(A) 、(H+)似m(H+) +、(Ba2+) + 2人m(Cl-)(B) C1Xm(H+)/C1Xm(H+)+ 2c2Xm( Ba2+)+ (乌+ 2c2)、(Cl-)(C) C、(H+)/C、(H+) + c2、(Ba2+) +、(Cl-)(D) c4 (H+)/c 人(H+) + 2r 人(Ba

3、2+) + 2c庆(Cl-)v , 1 m / L 1 m，2 m， 2m，在10 cm3浓度为1 mol dm-3的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将：(A)增加(B)减小(C)不变(D)不能确定其摩尔电导率将(A)增加(B)减小(C)不变(D)不能确定已知 A-(H O,291K)= 4.89x 10-2S m2 -mol-1，此时(291K)纯水中的 m 2m(H+)= m(OH-)=7.8X10-8mol kg-1，则该温度下纯水的电导率k为：(A) 3.81 X 10-9 S m-1(B) 3.81 X 10-6 S m-1(C) 7.63 X10-9 S m-1(D) 7.

4、63 X 10-6 S m-1电解熔融NaCl时，用10 A的电流通电5 min，能产生多少金属钠？(A) 0.715 g(B) 2.545 g(C) 23 g(D) 2.08 g德拜-休克尔理论用于解释：(A)非理想气体引力(B)强电解质行为(C)氢键(D)液体的行为对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加？(A)(B)(C)(D)5.6.7.8.9.在稀溶液范围内的电导率摩尔电导率电解质的离子平均活度系数 离子淌度10.德拜-休克尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是它不 曾包括的？强电解质在稀溶液中完全解离每一个离子都是溶剂化的每一个离子都被电

5、荷符号相反的离子所包围溶液与理想行为的偏差主要是由离子间静电引力所致11.(A)(B)(C)(D)在Hittorff法测迁移数的实验中，用Ag电极电解AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO312.的浓度增加了 x mol，而串联在电路中的Ag库仑计上有y mol的Ag析出，则Ag+离 子迁移数为：(A) x/y(B) y/x(C) (x-y)/x(D) (y-x)/y/)在无限稀释的电解质溶液中，正离子淌度u :，正离子的摩尔电导率人；y +4口法拉 第常数f之间的关系是：+m,+(A) zU - / Z =f(B) zU gZ =f+ +m, + + m,+(C) z Z U g F = 1(

6、D)从 / z U g =F+ m,+ +m, + + +13. CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：(A) A (CaCl2)=人(Ca2+) + 人(Cl-)(B) Ag(CaCl2)=殊 m(Ca2+) +mXm(Cl-)(C) A (CaCl2) =、(Ca2+) + 2、(Cl-)(D) A (CaCl2) = 2 人(Ca2+) + 人(Cl-)14. 不同浓度醋酸溶液的电导率从摩术电导率A和无限稀释时的摩尔电导率数据如下:mm/(mol kg-1)KAmAgm1K1A m,1Agm,10.5KAAg2m,2m,20.1KAAg3m,3m,30.05KAAg4m,4m

7、,4下列关系中正确的是：(A)A m,1Am,2Am,3AAA ,m,1m,2m,3m,4(C) K =K =K =K v 7 1234(D) /V A Ag 言(C) V , V y ,(D) y , N y ,1,2,1,217. LiCl的无限稀释摩尔电导率为115.03X10-4Sm2mol-1,在298 K时，测得LiCl稀溶液中Li+的迁移数为0.3364，则Cl-离子的摩尔电导率人m(Cl-)为：(A)76.33X10-4 S m2 mol-1(B)113.03X 10-4 S 上2 mol-1(C)38.70 X10-4 S m2 mol-1(D)76.33 X 102 S m

8、2 mol-118. 对于给定离子B,应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率！ B和离子 淌度UB为常数。(a)强电解质溶液；(b)无限稀释溶液；(c) 一定温度下；7d) 一定 溶剂下；(e) 一定的共存离子。(A)a，b，c，d(B) a，b，c，d，e(C)b，c，d(D) b，c，d，e19. 在298 K时离子强度为0.015 mol kg-1的ZnCl2的溶液中，其平均活度系数是：(A) 0.7504(B) 1.133(C) 0.7793(D) 1.28320. 有4个浓度都是0.01 mol kg-1的电解质溶液，其中平均活度系数最大的是：(A) KCl(B) CaC

9、l2(C) Na2SO4(D) AlCl3二.填空题1. 298 K 时，有 0.100 mol dm-3 的 NaCl 水溶液，已知：U+( Na+) = 4.26X 10-8 m2 V-1 s-1,U-( Cl-) = 6.80X 10-8 m2 V-1 s-1,则该溶液之摩尔电导率为。2. 在其他条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加 (填入增大、减小、先增后减)。3. K 4 lFe(CN )6 的极限摩尔电导率与其离子的极限摩尔电导率的关 系。4. 298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01 mol kg-1增加到0.1 mol kg-1时，其电导率k和摩尔电导率Am将

10、：k，Am。(填入增加、减少或不变)5. 298 K时，0.005 mol kg-1的Kci和0.005 mol kg-1的NaAc溶液的离子平均活度系数分别为y , 1 和+ 2，则两者的关系为：。6. 浓度均为m的不同价型电解质，设1-3型、2-2型电解质的离子强度分别是1,1，则I/I.， *_-、1， 2，12等于。7. 在10 cm31mol dm-3 KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将，摩尔电导率将(填 入增加、减小、不能确定)。8. 0.001 mol kg-1 KCl 与 0.001mol kg-1 K4Fe(CN)6混合水溶液的离子强度 I =。在25r时，该溶液中K

11、Cl的平均活度系数y =。已知常数A = 0.509 (mol kg-1)-1/29. 在25C时，0.1 moldm-3 KOH溶液中，K+的迁移数 与0.1 mol dm-3 KCl溶液中 K+的迁移数t2，比较两者之间的大小为。10. 质量摩尔浓度为m的Na3PO4溶液，平均活度系数为y，则该电解质的活度(Na3PO4)等于。11. 同浓度的KCl，KOH和HCl三种溶液，其中摩尔电导率最大的 溶液。12. 已知18C时，Ba(OH)2, BaCl2，NH4Cl溶液的无限稀释摩尔电导率分别为2.88X10-2，1.203X10-2，1.298X 10-2S m2 mol-1，那么 18C

12、时 NH3 H2O 的As = 。 m13. 2分NaCl稀溶液的摩尔电导率Am NaCl)与其离子电迁移率之间的关系为：14. 在 25C时，Am(LiI)，Am(H+)和 Am(LiCl)的值分别为 1.17X10-2, 3.50X10-2和 1.15X10-2S m2 mol-三、计算题 已知298 K时某 H2CO3溶液的电导率为1.87X10-4 5-1，水的电导率为6X10-6Sm-1， 假定只需考虑H2CO3的一级电离，且已知其电离常数KC= 4.31X10-7moldm-3， 298 K 无限稀释时HCO3-离子的摩尔电导率、WCO-)= 44.5X10-4S m2 mol-1

13、，H+的摩尔 电导率*m (H+) = 349.82X10-4 S m2 mol-1。请计算此碳酸溶液之浓度。2. 用两个银电极电解AgNO3水溶液，在电解前，溶液中每1 kg水含43.50 mmol AgNO3， 实验后，银库仑计中有0.723 mmol的Ag沉积。由分析得知，电解后，阳极还有23.14 g 水和 1.390 mmol AgNO3。试计算 t (Ag+)及 t (NO3-)。3. 0.05 mol dm-3CaCl2水溶液的电导率在 25 C时为 1.025 S m-1。试计算Am(%CaCl2)及 a 值，已知： 与(Ca2+)=59.5X10-4S m2 mol-1，气(

14、Cl-)=76.3 X 10-4S m2 mol-1。4. 用Pt为电极，通电于稀CuSO4溶液，指出阴极部、中部、阳极部中溶液的颜色 在通电过程中有何变化？若都改用Cu作电极，三个部分溶液颜色变化又将如何?5. 有三种配合物A、B、C，它们是硝基氨合钻(111)八面体配体的氯化物,可写为Co(III) (NH) (NO ) Cl,但其中有一个配合物y = 0，三种配合物分别是1-1价、1-23 x 2 y z_价、1-3价电解质。请根据摩尔电导的测定值，并根据盎萨格理论Am= A： K脱确定。LiCl 中的t为0.34，当假设其中的电解质完全解离时，HI中的t为15. 测定电解质溶液电导时必须采用 电源,以防止。+16. 某一强电解质M X 的整体活度为aB，则其平均活度a 与aB之间的关系是：+-A、B、C三种配合物的型式，并写出分子式。已知c/ mol dm-3/ ( S m2 mol-1)ABC0.00391128.7155.7106.80.00781123.1147.9102.9