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1、1.在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1molL-iHCI溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若 把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以O.l molL-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积A.大于20 mLB.小于20 mLC.等于20 mLD.等于5mL2下列实验操作中所用的仪器合理的是A. 用25 mL的酸式滴定管量取14.80 mL的KMnO4溶液B. 用100 mL的量筒量取5.2 mL盐酸C. 用托盘天平称取25.20 g氯化钠D. 用250mL的容量瓶酸制所需的220mL 0.1molLT的NaOH溶液10.下图为10mL 定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度
2、的NaOH溶液滴定的图示,据图推出NaOH溶液和盐酸的物质量的浓度正确的是ABCDc(HCl)(mol/L)0.120.040.120.09c(NaOH)(mol/L)0.040.120.060.031、氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 molL1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2Mn04-+5HSO3-+ H+2M n2+5SO42-+3H2O。填空回答问题：(1) 该滴定实验所需仪器为下列中的。A.酸式滴定管(50 mL)B.碱式滴定管(50 mL)C.量筒(10 mL)D.锥形瓶
3、巳 铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.白纸I胶头滴管J.漏斗(2) 不 用 ( 填 “ 酸 ” 或 “ 碱 ”) 式 滴 定 管 盛 放 高 锰 酸 钾 溶 液 。 试 分 析 原 因 ：(3) 选何种指示剂，说明理由(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL,滴定后俯视液面刻度为b mL, U(ba)mL比实际消耗KMnO4 溶液体积(填多或少”)。根据(ba)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度(填大或“小”)。例3 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、 杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢 的含量，并探究了过氧化氢的性质。I
4、.测定过氧化氢的含量，请填写下列空白：(1) 移取10.00 mL密度为p g/mL的过氧化氢溶液至250 mL(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2) 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关 物质的化学计量数及化学式填写在方框里。(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是(4) 重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO标准溶液V mL，则原过氧化氢溶4 液中过氧化氢的质量分数为。(5) 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。(1)ABDEFGH(2)碱 高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶管(3)不用指示剂，因为MnO4-本身有颜色，可作指示剂且MnO4-全部转化为Mn* 2 3 4谢紫色褪去，现象明显(4)少 小
氧化还原反应滴定
