沉淀溶解平衡学案

《沉淀溶解平衡学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《沉淀溶解平衡学案（11页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、东平高级中学高二化学编制人 吴兴 审核人 方绪磊使用时间课题沉淀溶解平衡【学习目标】1、了解难溶电解质在水中的溶解情况。2、理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积Ksp的概念。掌握 简单的利用Ksp的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。3、掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。4、知道沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动；能结合典型事例，运用平衡移动的一般原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程；知道依靠沉淀溶解平衡的可以实现沉淀的转化。【难点】1、难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，运用溶度积Ksp简单计算溶液中相 关离子的浓度。2、运用浓度商和平衡常数来分

2、析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。【课前预习案】沉淀溶解平衡(1) 实质：在一定温度下，当沉淀的 和 速率相等时，固体质量、离子浓度不变的状态。(2) 表示：PbI2的沉淀溶解平衡可表示为：(3) 特点 逆：可逆过程(离子之间生成难溶电解质的反应不能完全进行到底)。 等、动：v溶解v生成0。 定：固体质量、离子浓度不变(即达到饱和溶液状态)。 变：条件改变，平衡移动。【课堂探究案】一、溶度积和浓度商1、溶度积常数定义：一定温度下难溶电解质的饱和溶液中各组分离子浓度幕的乘积为一常数，该常数称为溶度积常数，用Ksp表示。2、表达式：对 A彻B“(s)=mAn+(aq)+nBm-(aq)，Ksp=3、

3、以 AmB“(s). mAn+(aq)+nBm-(aq)为例：12月18 班级 姓名 编号36溶度积K sp浓度商Q c表达 式Ksp(AmBn =，式中的浓度都是平衡浓度Q(A B)=，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解1、QcK :溶液过饱和，有沉淀析出sp2、QcK :溶液饱和，处于平衡状态3、QcK :溶液未饱和，无沉淀析出sp【思考体验】1、难溶电解质一定是弱电解质吗？2、两种难溶电解质作比较时，、小的，溶解度一定小吗？3、 CaCO3=Ca2+CO；-与 CaCO3 (s)Ca2+ (aq)+CO；- (aq)表示的含 义是否相同？二、沉淀溶解平衡的影响因素

4、1. 内因，这是决定因素。2. 外因(1) 浓度：加水，平衡向 方向移动，但、不变。(2) 温度：升温，多数平衡 方向移动，(多数难溶电解质的溶解度随温度的 升高而增大)，、。(但Ca (OH) 2的溶解度随温度升高而降低，、减小)。(3) 相同离子：向平衡体系中加入与体系中某些离子相同的离子时，平衡 的方向 移动。(4) 其他：向平衡体系中加入可与体系中的某些离子反应生成更难溶解或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但K不变。sp注意化学平衡与沉淀溶解平衡均有放热反应、吸热反应，升温时,区值可能变 大或变小；而电离平衡、水解平衡均为吸热过程，升温，K值均变大。【达标检测】判断下列说法

5、是否正确。(1) 在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馅水，AgCl的A?增大。()(2) 在CaC()3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡正向移动。()(3) 溶度积K与温度有关，温度越高，K越大。()spsp(4) 溶液中的离子沉淀完全时，其浓度为0。()三、沉淀溶解平衡的应用实例1、沉淀的溶解与生成(1) 不能用Bae。做钏餐透视(利用离子方程式和必要的文字说明)：(2) 误将可溶性颂盐(如BaCl。等)当做食盐食用，可用5.0%NaSO4溶液洗胃： (离子方程式)。2、沉淀的转化(1) 在ZnS沉淀上滴加C11SO4溶液沉淀变为黑色(利用离子方程式和必要的文字说明):(2) 用F

6、eS除废水中的Hg2+： (离子方程式)。沉淀的转化的实质为：o 3、沉淀的生成常用方法 调节溶液pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。 加沉淀剂法：如除去溶液中的Cu2+、Hg2+,可加入Na2S等作为沉淀剂。【拓展提高】一、沉淀剂过量的检验（属于离子检验）把反应混合物静置后，吸取少量上层清液，置于一洁净的试管中，再滴加少量的沉 淀剂，若没有沉淀生成则证明沉淀剂已过量。离子检验的一般步骤：取样（溶解）f加入试剂f必要的操作f描述现象f得出结论（要有明显的特征）二、沉淀的洗涤1、为什么进行沉淀的洗涤由于沉淀生成时，表面溶液吸附一定量的离子（尤其是沉淀成分离子）。因此，过滤后 紧接着要进行沉淀的

7、洗涤。2、沉淀的洗涤操作方法：向过滤器中慢慢注入适量的蒸馅水，至刚好浸没沉淀，然后静置，让其自然流下， 重复以上操作23次，直至洗涤干净。3、沉淀是否洗涤干净的检验沉淀的洗涤是否完全原理：洗涤沉淀后，对最后一次洗涤的滤液进行分析检验滤液中是否含有杂质粒子生要是 检验洗涤液中是否还含有在溶液中吸附的离子）。欲检验沉淀是否洗涤干净，一般的检验方法:取少量最后一次的洗涤液，置于一洁净的试管中，再滴加少量的检验试剂，若没有特 征现象出现则证明沉淀已洗涤干净。【课下巩固案】1、下列叙述中正确的是（）A. 溶度积大的化合物溶解度肯定大B. 向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，

8、AgCl的溶度 积不变C. 将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物 质的溶度积D. AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质2、对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于H+ 0H- =K ,存在等式M+ X- =K o现将足量的AgCl分别放入下列物 Wsp质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是() 20 mL 0. 01 mol L-xKCl 溶液 40 mL 0. 03 mol L-xHCl 溶液 50 mL 0. 05 mol L-lAgNO溶液A. C. 30 mL 0. 02 mol L-1 CaCl 溶液2 10

9、 mL蒸馅水B. D.3、在平衡体系Ca(OH) (s) WC&+20H-中，能使c(C&+)减小，而使c (0H-)增大的是()2A. 加入少量MgCl固体B.加入少量Na C0固体2 2 3C. 加入少量KC1固体D.加入少量Ba (0H)固体24、已知25C时，AgCl的溶度积K =1.8X10-1,则下列说法正确的是()spA. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K值变大spB. AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有Ag+ = C1-C. 温度一定时，当溶液中Ag+ - C1- =K时，此溶液为AgCl的饱和溶液spD. 将固体AgCl放到较浓的KI溶液中，有部分AgCl转

10、化为AgL说明K (AgCl) CaCO ,故水垢的主3 23 233要成分是MgCO CaCO 33D. 珊瑚虫从周围海水中获取C&+和HCO-,经反应形成石灰石(CaCO )外壳，从而逐渐33形成珊瑚7、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH) (s)2+ (aq)+20H-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是()A. C&+增大 B. C&+不变 C. 0H-增大 D. 0H-减小8、已知 25C , K (AgCl) =1. 8X 10-w moh , L-2, K (Agl) =8. 3 X 10-i? moh , L-2,若在 5sp

11、spmL含有KC1和KI浓度均为0. 01 molL-1的混合溶液中，滴加8 mL 0. 01 molL-1的AgNO 3溶液，则下列叙述中不正确的是()A. 溶液中离子浓度大小关系为：c(K+)c(NO)c(Ag+)c(Cl-)c(I-)B. 溶液中先产生的是Agl沉淀C. AgCl 饱和溶液中 c(Cl-) =1.34X10-5 mol L-!D. 若在Agl悬浊液中滴加少量的KC1溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀9、室温时,M (OH) (s)错误！未找到引用源o M2+ (aq) +20H- (aq) Ksp=a; c (虹)二b mol L-i2时，溶液的pH等于1 bA.错误！未找

12、到引用源。错误！未找到引用源。-U(-) B.错误！未找到引用源。2 a1 Q1d-U(T) C. 14+错误！未找到引用源。=2(?)D. 14+错误！未找到引用2 b2b源。=lg()2 a10、Mg (OH) (s) 、Mg2+ (aq) + 20H- (aq) K =5.6X10-12 mola L-32spCu(OH) (s)、Cw+ (aq) + 20H-(aq)K =2.2X10-2。mola L-32sp向温度一定、有固态Mg (OH)存在的饱和溶液中加入某物质或溶液，能Mg (0H)固体的质量22增加的是(A. CH COONa的饱和溶液B. NHC1的饱和溶液34C. Cu

13、Cl的饱和溶液D.蒸馅水211、某温度下，Fe (OH) (s) Cu(OH)(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,32金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()1.34.4 pHA. K Fe (OH) K Cu (OH)ap3 ap2B. 加适量NH Cl固体可使溶液由a点变到b点4C. c、d两点代表的溶液中c (H+)与c (OH )乘积相等D. Fe (OH)、Cu (OH)分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和3212、已知 K (AgCl) =1. 56X10-W, K (AgBr) =7. 7X10-13 , K (Ag CrO ) =9Xld 某

14、溶spspsp 24液中含有CL、Br-和CrO %浓度均为0. OlOmol/L,向该溶液中逐滴加入0. 010mol/L的AgNO 43溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A、Cl、Br、CrO 2- B、CrO 2、Br、Cl C、Br、CL、CrO 2-D、Br、CrO 2、Cl4 44413、在一定温度下，当Mg (OH)固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg (OH) (s)、 略+ (aq)22+ 20H-(aq),要使Mg (OH) 2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是()A.加MgSO B.加HC1溶液 C.力OaOH D.加水 414、已知tC时，K (AgCl

15、) =4X10-1。，该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所sp示。下列说法中不正确的是()I c(Ag+)/(mol , L-1)A. 图中a点对应的是t时AgBr的不饱和溶液B. 向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变为b点C. t C时,AgBr 的 K 为 4. 9X10fspD. t C 时,AgCl (s) +Br- (aq)、 AgBr (s)+C1-(aq)的平衡常数 K81615. 硫酸ll(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(B-1.65 -1.60-1.55-1.50 -1.45 lgc(SO?)A. 温度一定时，sp

16、(SrSO4)随c(SO；-)的增大而减小B. 三个不同温度中，313 K时UplSrSOJ最大C. 283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D. 283 KT的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液16、常温下，AgBr 的 K =4. 9X 10-13 mob L-2、Agl 的 K =8. 3X 10-直 mob L-2。spsp(1)现向含有Agl的饱和溶液中： 加入AgN03固体，则I- (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。 若改加更多的Agl固体，则Ag+ 0 若改加AgBr固体，贝I I- , Ag+ 0(2)现向含有NaBr、KI均为0. 002 mol - L-i的溶液中加入等体积、浓度为4X10-3mol - L -1的AgN03溶液，则产生的沉淀是 (填化学式)；若向其中再加入适量 的Nal固体，则可发生沉淀转化的总反应的离子方程式为 O请将选择题答案填写到答题栏内(每题5分)题号12345678答案题号910111213141516答案