物质量和摩尔质量-高中化学必修一第一课课件

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1、2023-3-13育才中学高一化学组育才中学高一化学组2023-3-13第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 2023-3-131认识认识“物质的量物质的量”是描述微观粒子集体的一个是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位物理量，摩尔是物质的量的基本单位2学会有关物质的量的简单计算，理解物质的量、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算物质的粒子数之间的相互关系及有关计算【学习目标学习目标】【学习重点学习重点】物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关物质的量、物质的粒子数之间的相

2、互关系及有关计算计算2023-3-13一打支一打支学校全体的学生都参加了校运会的开幕式，如何快速学校全体的学生都参加了校运会的开幕式，如何快速的计算在运动场上的学生人数？的计算在运动场上的学生人数？学生个体学生个体 学校人数学校人数班集体班集体2023-3-131、一滴水中含有多少个、一滴水中含有多少个H2O分子？分子？一滴水中所含的水分子数，让亿人去数，一滴水中所含的水分子数，让亿人去数，每人每分钟数个，日夜不停的数，需要万每人每分钟数个，日夜不停的数，需要万年才能数完年才能数完2023-3-13思考思考2、假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方

3、法或途径可以知道这篓硬币的个数？2023-3-13654321方法或途径方法或途径序号序号直接数数直接数数 先称量出一个硬币的质量，再用硬币的总质量除以先称量出一个硬币的质量，再用硬币的总质量除以一个硬币的质量一个硬币的质量先称量出先称量出100个硬币的质量，用硬币的总质量除以个硬币的质量，用硬币的总质量除以100个硬币的质量，再乘以个硬币的质量，再乘以100 先测量出一个硬币的体积，再用硬币的总体积除以先测量出一个硬币的体积，再用硬币的总体积除以一个硬币的体积一个硬币的体积 先测量出一个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬先测量出一个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以一个硬币的厚度币

4、的总厚度除以一个硬币的厚度 先测量出先测量出100个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以币的总厚度除以100个硬币的厚度，然后乘以个硬币的厚度，然后乘以100 2023-3-13建立模型建立模型模型一：模型一：直接计量（方法一）直接计量（方法一）模型二：模型二：引入中间物理量换算引入中间物理量换算 （方法二（方法二六）六）2023-3-13建立模型建立模型根据方法根据方法3，我们把这一微观粒子集体所含微粒，我们把这一微观粒子集体所含微粒数目暂定为数目暂定为NA个，建立下列数学模型：个，建立下列数学模型：某物质所含微粒数某物质所含微粒数 NA微粒集体的

5、质量物质的总质量2023-3-132H2 +O2 =2H2O宏观上：宏观上：（物质质量或体积）（物质质量或体积）微观上：微观上：（所含粒子数目）（所含粒子数目）4克克 32克克 36克克2个个H2分子分子 1个个O2分子分子 2个个H2O分子分子宏观物质宏观物质质量体积质量体积微观粒子微观粒子个个 数数？2 NA个个H2 1 NA个个O2 2 NA个个H2O2023-3-13问题探究问题探究国际上是如何规定国际上是如何规定NA的？的？这样规定有什么好处？这样规定有什么好处？0.012kg12C所含碳原子数目即为所含碳原子数目即为NA NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克个微观粒子所形成的

6、微粒集体的质量在几克 到到 几百克之间，质量大小适宜，可以称量几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便于换算。便于换算。有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒子集体有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒子集体 的质量。的质量。称为称为“阿佛加德罗常数阿佛加德罗常数”，近似值为，近似值为6.0210232023-3-13笔记笔记一、阿伏加德罗常数一、阿伏加德罗常数0.012kg12C所含碳原子数目即为所含碳原子数目即为NA称为称为“阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数”，近似值为，近似值为6.021023二、物质的量（二、物质的量（n ）是衡量物质所含微粒数多少的一个是衡量物质所含微粒数多少的一个物理量物

7、理量。单位：摩尔。符号：单位：摩尔。符号：mol每摩尔物质含有阿伏加得罗常数个微粒（指物每摩尔物质含有阿伏加得罗常数个微粒（指物质结构微粒），数值约等于质结构微粒），数值约等于6.021023。2023-3-13即：即：打打 =12 支支 1 捆捆 =100 张张 1 摩尔摩尔 =NA 个个2023-3-13阿伏加德罗常数物质所含微粒数=物质的量（物质的量（mol）当物质的量等于当物质的量等于1mol时：时：物质所含物质所含微粒数微粒数=阿伏加德常数阿伏加德常数物质的物质的质量质量=阿伏加德罗常数个微粒的质量阿伏加德罗常数个微粒的质量的质量阿伏加德罗常数个微粒物质的质量=“物质的量物质的量”是

8、一个整体，不可拆开是一个整体，不可拆开公式：公式：AAMmNNn2023-3-13使用使用物质的量物质的量概念时的概念时的注意事项注意事项适用范围适用范围：使用准则使用准则：大大：微观粒子或它们的特定组合微观粒子或它们的特定组合必须指明微粒符号或化学式，必须指明微粒符号或化学式，必须是纯净物必须是纯净物1 1mol mol 物质所含微粒数巨大物质所含微粒数巨大2023-3-13使用物质的量必须指明明确的对象（即使用物质的量必须指明明确的对象（即纯净物纯净物）正确说法：正确说法：1 摩摩 HCl 1 摩摩NaCl 1 摩氧气，摩氧气，1 摩摩O2 1 摩摩O错误说法：错误说法：1 摩纯食盐水摩纯

9、食盐水 1 摩尔盐酸摩尔盐酸 1 摩氧摩氧但可以说：含但可以说：含1 摩尔摩尔HCl的盐酸。的盐酸。2023-3-13物质的量物质的量电流电流时间时间质量质量长度长度单位符号单位符号单位名称单位名称物理量物理量米米发光强度发光强度 安培安培A摩尔摩尔mol开尔文开尔文K千克千克秒秒mKgs热力学温度热力学温度国际单位制的七个基本单位2023-3-13小结：小结：物质的量与物质所含微粒数的关系物质的量与物质所含微粒数的关系阿伏加德罗常数物质所含微粒数物质的量物质的量=（mol）n=NNA2023-3-13练习练习：下列说法是否正确？：下列说法是否正确？1molNa+中含有中含有NA个钠离子个钠离

10、子 （）1molH2O中含有中含有6.021023个水分子个水分子（）1mol氢中含有氢中含有NA个氢原子个氢原子 （）1molCO2含有含有NA个氧原子个氧原子 （）1molH2O中含有中含有1molH2和和 1molO（）1molH2O中含有中含有10NA个质子个质子 （）2023-3-13思考思考：在在0.5molO2中含有的氧原子物质的量又中含有的氧原子物质的量又 是多少摩？是多少摩？例题例题1在在0.5molO2中含有的中含有的O2的分子数目的分子数目2023-3-130.5molNa2SO4含有含有 mol Na+,mol SO42-,约含约含 个个O1 0.52mol6.0210

11、23mol-1 Na2SO4 Na+SO42-O 1 2 1 41mol 2mol 1mol 4 molNA 2NA NA 4NA例题例题22023-3-13复习巩固复习巩固1、“物质的量物质的量”是个整体，不能切割；是个整体，不能切割；2、“物质的量物质的量”描述的对象是微粒个数，注意描述的对象是微粒个数，注意与质量、时间的差别，因为讲微粒，所以就是指与质量、时间的差别，因为讲微粒，所以就是指分之、原子、质子、中子、电子等微观粒子，必分之、原子、质子、中子、电子等微观粒子，必须有明确的化学式，是纯净物。须有明确的化学式，是纯净物。3、阿伏伽德罗常数是个大数目，标准是、阿伏伽德罗常数是个大数目

12、，标准是12克克C-12原子的数目，没有准确值。选择原子的数目，没有准确值。选择C-12的好处还的好处还有也是相对原子量的标准，有利于换算。有也是相对原子量的标准，有利于换算。4、“摩尔摩尔”本身没有意义，他是个单位，如本身没有意义，他是个单位，如“千克千克”等。等。2023-3-13请推算：请推算：NA 个个O原子的质量（即原子的质量（即1摩尔摩尔O原子的质量）原子的质量）问题探究问题探究M =NA MO =NA 16 MC =16 MC =16克个克克/12CM1212023-3-13请继续推算：请继续推算：NA 个个O2 分子的质量分子的质量NA 个个H2O分子的质量分子的质量NA 个个

13、OH-离子的质量离子的质量NA 个个Na+离子的质量离子的质量32克18克17克23克2023-3-13三、摩尔质量：三、摩尔质量：1mol物质的质量叫做摩尔质量（即单位物质物质的质量叫做摩尔质量（即单位物质的量的物质）的量的物质）。其数值是该物质的式量（分子。其数值是该物质的式量（分子量、原子量、式量量、原子量、式量-），单位：克），单位：克/摩。摩。符号：符号：g/mol笔记笔记例如：例如：O2 的摩尔质量的摩尔质量-32克克/摩摩 O 的摩尔质量的摩尔质量-16克克/摩摩 H2O 的摩尔质量的摩尔质量-18克克/摩摩 OH 的摩尔质量的摩尔质量-17克克/摩摩2023-3-13n=AMm

14、问题问题1、1mol不同物质的质量是否相同？不同物质的质量是否相同？2、Na和和 Na+的摩尔质量是否相同？为什么？的摩尔质量是否相同？为什么？物质的量物质的量(n)与物质的质量与物质的质量(m)、摩尔、摩尔质量质量(MA)的关系：的关系：2023-3-13概括概括整合整合摩尔质量摩尔质量摩尔质量摩尔质量物质的质量物质的质量(g)物质的量物质的量(mol)mol)微粒数微粒数（个）（个）阿伏加阿伏加德罗常数德罗常数阿伏伽阿伏伽德罗常数德罗常数以阿伏伽德罗常数个微粒以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中含，表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体

15、有多少个这样的微粒集体的物理量的物理量物质的量的单位物质的量的单位,任何任何1mol物质中物质中都含有阿伏伽德都含有阿伏伽德罗常数个微粒罗常数个微粒每摩尔物质的质每摩尔物质的质量，单 位 为量，单 位 为g/mol12g碳碳12C中所含中所含碳原子的个数，碳原子的个数，大约为大约为6.0210232023-3-13 阿伏加德罗常数摩尔物质的量联系联系单位单位符号符号小结小结：nmolmolNAmol-1物质的量的单位是物质的量的单位是摩尔摩尔1 1molmol粒子的数目粒子的数目就是就是阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的准的准确值为确值为12g12C含有的碳原含有的碳原

16、子数（实验测定），近似子数（实验测定），近似值为值为 6.0210232023-3-1324.5gH2SO4 物质的量是多少？物质的量是多少？解：解：H2SO4的相对分子质量为的相对分子质量为98，则，则H2SO4的摩尔质量为的摩尔质量为98g/mol。n（H2SO4）=0.25mol答：答：24.5gH2SO4 物质的量是物质的量是0.25mol。m（H2SO4）M（H2SO4）24.5g98g/mol=例题例题12023-3-13例题例题2 1.5molH2SO4 的质量是多少？的质量是多少？解：解：由m=nMm（H2SO4）=n（H2SO4）M（H2SO4）答：答：1.5molH2SO4

17、 的质量是的质量是147.0g。=1.5mol 98g/mol=147.0g2023-3-130.01mol某物质的质量为某物质的质量为1.08g，此物此物质的摩尔质量是多少？质的摩尔质量是多少？解：解：根据公式：根据公式：M=mnM=0.01mol1.08g =108g/mol答：此物质的摩尔质量是答：此物质的摩尔质量是108g/mol。例题例题3 2023-3-13练习练习1：填空：填空3.63.6gHgH2 2O O的物质的量是的物质的量是 ，约含有约含有 个水分子。个水分子。11.711.7gNaClgNaCl的物质的量是的物质的量是 ，共约含离子共约含离子 个。个。3.01 3.01

18、10102222个个OHOH-的物质的量为的物质的量为 ，质量为质量为 g g0.2 mol1.20410230.2 mol2.40810230.05 mol0.85 2023-3-13练习练习2、计算并填空：、计算并填空：3.011024个硫酸分子的物质的量为个硫酸分子的物质的量为 mol；2 mol H2O中含中含 mol H和和 mol O，含有含有 个个H2O。9.031023个甲烷分子含个甲烷分子含 mol C原子、原子、mol H原子，原子，mol质子、质子、mol电子。电子。molCO2中含有的氧原子数跟中含有的氧原子数跟1.8061024个个 H2O分子中含有的氧原子数相同。分

19、子中含有的氧原子数相同。5421.20410241.5615151.52023-3-13例例1.求下列各物质的质量：求下列各物质的质量：0.5 mol CO2 3mol SO42 1.5 mol NaOH 2molCl2 1.0mol AgCl 3molSO2 例例2.求下列各物质的物质的量：求下列各物质的物质的量：147克克H2SO4 34克克NH3【跟踪练习】22克克288克克60克克142克克143.5克克192克克1.5 mol2 mol2023-3-13例例3在通常情况下，在通常情况下，3.6毫升水中含有多少个水分毫升水中含有多少个水分子子 。例例418克水含克水含_摩摩H2O，_摩

20、原子，摩原子，_摩摩H，_摩摩O，_摩质子，摩质子，_摩中子，摩中子，_摩电子。摩电子。34克克OH含含_摩摩OH，_摩原子，摩原子，_摩摩H，_摩摩O，_摩质子，摩质子，_摩中子，摩中子，_摩电子。摩电子。0.2 NA 或或 1.20410231 3 2 1 10810 2 4 2 2 18 16 20 2023-3-13例例549克克H2SO4含含 摩尔原子，摩尔原子，摩尔摩尔氢原子，与氢原子，与 克克CO2所含有的氧原子数相同。所含有的氧原子数相同。例例6质量相等的两种物质质量相等的两种物质SO2和和SO3，它们的物质，它们的物质的量之比为的量之比为 ，所含原子总数之比为，所含原子总数之

21、比为 ，所含，所含氧原子个数之比为氧原子个数之比为 ，所含硫原子个数之比，所含硫原子个数之比为为 。3.5 1 445:415:165:65:42023-3-13例例6 若要使水溶液中钾离子与水分子个数比是若要使水溶液中钾离子与水分子个数比是1:100，可以将，可以将0.3 mol K2SO4放入放入 克水中。克水中。例例7下列说法是否正确，若不正确，指出错误的下列说法是否正确，若不正确，指出错误的原因：原因：A 1摩尔氮约含有摩尔氮约含有6.021023个微粒；个微粒；B 1摩尔水中含有摩尔水中含有1摩尔摩尔H2和和1摩尔摩尔O；C 钠的摩尔质量等于钠的原子量钠的摩尔质量等于钠的原子量 D

22、硫酸的摩尔质量等于硫酸的摩尔质量等于98克。克。10802023-3-13例例9如果如果1g水中含有水中含有x个水分子，则个水分子，则9g金属铝中含金属铝中含有的原子数为有的原子数为()AxB2xC3xD6x例例10对于对于0.012kg 12C，下列说法错误的是，下列说法错误的是()A含有阿伏加德罗常数个碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子B含有含有1摩尔摩尔12C原子原子C约含约含6.021023个个12C原子原子D含有含有6个质子和个质子和6个中子个中子DD2023-3-13例例12质量相等的下列物质中，含氧原子数最多质量相等的下列物质中，含氧原子数最多的是的是()AH2O BCO2 CH2

23、SO4 DH3PO4例例13 molN2中含有中含有x个个N2，则阿伏加德罗常，则阿伏加德罗常数常数为数常数为()A14x B28x CD28x14x281AB2023-3-134应用物质的量进行化学方程式计算应用物质的量进行化学方程式计算 化学方程式：化学方程式：2H2 +O2 =2H2O 系数比：系数比：2 ：1 ：2 物质的量之比：物质的量之比：2 ：1 ：2 质量比：质量比：22 ：32 ：218 在化学计算中，可根据题目地要求，选择不同地在化学计算中，可根据题目地要求，选择不同地单位简化计算，但必须做到，左右不同物质地单位单位简化计算，但必须做到，左右不同物质地单位可以不同，但上下同

24、种物质地单位必须相同，否则可以不同，但上下同种物质地单位必须相同，否则会给计算结果带来错误。会给计算结果带来错误。2023-3-13例例13 在含有在含有0.030 mol氢氧化钙的石灰水中通氢氧化钙的石灰水中通入入0.020 mol的二氧化碳气体。生成的沉淀物物的二氧化碳气体。生成的沉淀物物质的量是多少？若继续通入质的量是多少？若继续通入0.020mol的二氧化碳的二氧化碳呢？呢？例例14等物质的量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反等物质的量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成的氢气的物质的量之比是应生成的氢气的物质的量之比是()A1:1:1 B 1:2:3 C3:2:1D6:3:20.02 molB0.02 mol