初三化学知识点总结（2篇）.doc

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1、初三化学知识点总结一、空气的成分和组成1.空气的成分：体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%2.空气中氧气含量的测定：（如右图）观察到的现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，反应的化学方程式：4P+5O2点燃4P2O5;结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的4/5。思考：（1）液面小于五分之一原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全;（2）能否用铁、碳代替红磷不能，原因是碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3.空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入

2、颗粒物等。二、氧气的化学性质1.物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水2.氧气的化学性质：比较活泼，在反应中作氧化剂。3.氧气的制取（1）工业制氧气分离液态空气法法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于物理变化。（2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式）2KClO3MnO22KCl+3O2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2固液不加热：2H2O2MnO22H2O+O2（3）发生装置收集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水;向上排空气法，因为氧气密度比空气大。（4）操作步骤和注意点：试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂试管口应放一团棉花：防止防止高锰

3、酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续时再收集;实验结束时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止防止水倒吸引起试管破裂（5）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质三、反应类型1.基本反应类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应2.氧化反应：物质与氧发生的反应（1）剧烈氧化：如燃烧（2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等他们的共同点：都是

4、氧化反应;都发热。四、物质的分类：1、混合物：含有两种或两种以上的物质。如空气、海水、生铁等;2.纯净物：只含有一种物质单质：只含有一种元素的纯净物。如N2、Fe等;化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物，如H2O、KMnO4等氧化物：含有两种元素，其中一种元素是氧的化合物。如H2O等。初三化学知识点汇总些物质的特性及用途：1、可燃性的气体：H2、CO、CH4（甲烷）都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO23、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。4、有毒的

5、气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO25、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料6、干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）7、石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca（OH）2。9、熟石灰Ca（OH）2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH化学与社会相关常识三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）1

6、、六大营养物质：糖类（主要供能物质，如：米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素（蔬菜、水果）、水、无机盐2、缺乏某些元素导致的疾病：缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件：铁同时与空气（主要是O2）和水接触5、可燃物燃烧条件：是可燃物;与空气（或O2）接触温度达到可燃物着火点6、灭火的方法：隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。7、环境污染

7、名词：酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）初三化学知识点梳理常见的化学变化知识点1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的

8、性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2O2CO2P2O5等。酒精灯的使用1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用

9、酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45角，并不能将试管口对着自己或别人。初三化学知识点总结（二）空气的成分和组成1.空气的成分：体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%2.空气中氧气含量的测定：（如右图）观察到的现象：有大量白烟

10、产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，反应的化学方程式：4P+5O2点燃4P2O5;结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的4/5。思考：（1）液面小于五分之一原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全;（2）能否用铁、碳代替红磷不能，原因是碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3.空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。氧气的化学性质1.物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水2.氧气的化学性质：比较活泼，在反应中作氧化剂。3.氧气的制取（1）工业制氧气分离液

11、态空气法法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于物理变化。（2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式）2KClO3MnO22KCl+3O2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2固液不加热：2H2O2MnO22H2O+O2（3）发生装置收集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水;向上排空气法，因为氧气密度比空气大。（4）操作步骤和注意点：试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续时再收集;实验结束时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止防止水倒吸引起试管破裂（5）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复

12、燃，证明是氧气。氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质碳和碳的氧化物（一）碳的化学性质1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2。2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2。3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2。（二）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）4、煤炉的底层：C+O2点燃CO2。5、煤炉的中层：CO2+C高温2CO。6、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2。（三）二氧化碳的制法与性质：7、大理石与稀盐酸反应（实验室制

13、二氧化碳）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO28、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3。9、高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2。10、石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O。（四）一氧化碳的性质：11、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2。12、一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2。其它反应1、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。2、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3。3、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）2。4、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH。5、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4。6、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O。7、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2。第10页共10页