三、胶体课件

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1、胶体胶体 不知你是否有过这样的感受：清晨当太阳升起的时，你漫步在茂密的森林里，会看到屡屡阳光穿过林木的枝叶铺撒在地面上。你知道为什么会产生这美丽的景象嘛？月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上朱自清荷塘月色牛奶、豆浆、鸡蛋、豆腐、稀饭牛奶、豆浆、鸡蛋、豆腐、稀饭、豆腐、肥皂、果冻、豆腐、肥皂、果冻土壤、除尘、电镀、血液土壤、除尘、电镀、血液胶体就在我们身边！胶体就在我们身边！长江、黄河三角洲的形成长江、黄河三角洲的形成想一想：初中我们学习过那些混合物？想一想：初中我们学习过那些混合物？盐水、白糖水、双氧水、硫酸铜溶盐水、白糖水、双氧水、硫酸铜溶液等。液等。泥水、石灰浆、硫酸钡与水泥水、石灰

2、浆、硫酸钡与水混合。混合。油与水混合、苯与水混合。油与水混合、苯与水混合。溶液溶液浊液：浊液：悬浊液：悬浊液：乳浊液：乳浊液：【思考】溶液和浊液有什么共同点？都是由一种物质（或几种）分散到另一种物质里形成的混合物。水水小油滴小油滴 水水小土粒小土粒水水Na+和和Cl-乳浊液乳浊液(油水油水)悬浊液悬浊液(泥水泥水)溶液溶液(NaClNaCl溶液溶液)分散剂分散剂分散质分散质分散系分散系定义：定义：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物。一种物质里形成的混合物。分散质：分散质：被分散的物质。被分散的物质。分散剂：分散剂：起分散作用的物质。起分散作用的物

3、质。分散质微粒大小分散质微粒大小不同。不同。【思考】不同分散系的主要区别？溶液溶液胶体胶体浊液浊液三者外观有何三者外观有何不同？不同？结论：结论：溶液溶液均一、透明、均一、透明、属于稳定的分属于稳定的分散系。散系。浊液不均一、浊液不均一、浑浊，浑浊，属于不稳定属于不稳定的分散系。的分散系。而而胶体均一，较稳定胶体均一，较稳定,属于介稳体属于介稳体系。系。离子离子透明透明均匀均匀稳定稳定大集合体大集合体不透明不透明不均匀不均匀不稳定不稳定1、定义：、定义：分散质的微粒直径介于分散质的微粒直径介于1100nm(10-910-7m)之间的之间的分散系。分散系。注：注：胶体的分散质又称胶粒。胶体的分散

4、质又称胶粒。常见胶体：常见胶体：Fe(OH)3胶体、胶体、AgI胶体、淀粉胶体、淀粉 胶体（溶液）、蛋白质胶体（溶液）。胶体（溶液）、蛋白质胶体（溶液）。生活中：生活中：牛奶、豆浆、土壤、有色玻璃牛奶、豆浆、土壤、有色玻璃、云雾烟、尘土！、云雾烟、尘土！根据分散根据分散剂状态剂状态 固溶胶：有色玻璃、烟水晶固溶胶：有色玻璃、烟水晶液溶胶：液溶胶：AgI胶体、胶体、Fe(OH)3胶体胶体气溶胶：烟、云、雾气溶胶：烟、云、雾晨雾晨雾烟烟白云白云烟水晶烟水晶有色玻璃有色玻璃n现象现象:光束通过胶体时，可以看到一条光亮光束通过胶体时，可以看到一条光亮n 的的通路通路。n成因成因:胶体粒子对光线的胶体粒

5、子对光线的散射散射作用。作用。分散质粒子的大小才是它们的本质区分散质粒子的大小才是它们的本质区别。别。原因分析：胶体粒子溶液粒子光线d1nm1nm d 100nm丁达尔效应能够说明胶粒的大小丁达尔效应能够说明胶粒的大小在外加电场作用下在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里胶体粒子在分散剂里向电极向电极(阴极或阳极阴极或阳极)作作定向移动定向移动的现象的现象,叫做电泳叫做电泳 -阴极阴极+阳极阳极Fe(OH)3胶体向阴极胶体向阴极 移动移动带正电荷带正电荷 3、电泳现象电泳现象原因：由于胶粒有相对较大的表面积，具有很原因：由于胶粒有相对较大的表面积，具有很强的吸附性，可以吸附胶体中的离子而带同种强

6、的吸附性，可以吸附胶体中的离子而带同种电荷。当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒电荷。当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。带负电荷时向阳极运动。应用：应用：静电除尘；静电除尘；电泳电镀，利用电泳将油漆、电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。注：胶体的胶粒有的带电，有注：胶体的胶粒有的带电，有电泳电泳现象；有的现象；有的不带电，没有电泳现象。不带电，没有电泳现象。胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的

7、定性的主要因素主要因素。思考：为什么胶体较稳定，不会形成沉淀呢思考：为什么胶体较稳定，不会形成沉淀呢？淀粉胶体和淀粉胶体和 Na Cl溶液溶液于半透膜内于半透膜内蒸镏水蒸镏水3、胶体提纯、胶体提纯渗析渗析利用利用半透膜半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做里分离的操作，叫做渗析渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过子和离子能透过半透膜半透膜。应用：应用：胶体净化、胶体净化、提纯使胶提纯使胶体和溶液体和溶液分离分离 练习1.下列分散系属于胶体的是()A.淀粉溶液 B.食盐水

8、 C.牛奶 D.碘酒AB4.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A.都比较稳定，密封放置不产生 沉淀B.都有丁达尔现象C.加入足量盐酸，均可发生化学 反应D.分散质微粒均可透过滤纸实例：实例：浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清；浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清；豆浆里加盐卤豆浆里加盐卤(MgCl26H2O)或石膏或石膏(CaSO42H2O)溶液使之凝聚成豆腐；溶液使之凝聚成豆腐；在江河与海的交汇处形成的沙洲。在江河与海的交汇处形成的沙洲。(1)(1)加入强电解质加入强电解质胶体的聚沉(2)(2)加入胶粒带相反电荷的胶体加入胶粒带相反电荷的胶体带不同电荷的胶体微粒相互吸引

9、发生电性中和，带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而发生凝聚，形成沉淀。从而发生凝聚，形成沉淀。实验：将实验：将Fe(OH)3胶体与硅酸胶体混合胶体与硅酸胶体混合现象：形成大量的沉淀现象：形成大量的沉淀.结论：结论：Fe(OH)3胶粒与胶粒与H2SiO3胶粒带相反电荷胶粒带相反电荷.实例：实例：用明矾、氯化铁等净水；用明矾、氯化铁等净水；不同种类的不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，堵塞笔孔。墨水混合使用时有沉淀产生，堵塞笔孔。注：带电荷数越多，效果越好。注：带电荷数越多，效果越好。(3)(3)加热加热 胶粒碰撞增多胶粒碰撞增多温度升高温度升高 离子吸附力减弱离子吸附力减弱 （电荷运动

10、快，不易吸附）（电荷运动快，不易吸附）实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物。加热后凝聚成了白色胶状物。豆腐豆浆日常生活返回返回自然地理 练习练习:下列事实：下列事实：用盐卤点豆腐用盐卤点豆腐 用用明矾净水明矾净水 河海交汇处可沉积沙洲河海交汇处可沉积沙洲 钢笔使用两种不同颜色的墨水，易出现堵钢笔使用两种不同颜色的墨水，易出现堵塞塞。其中与胶体知识有关的是。其中与胶体知识有关的是 （）A、B、C、D、全部都是、全部都是D胶体制备的方法：胶体制备的方法：直接分散：例如蛋白质胶体、淀粉胶体直接分散：例如蛋白质胶体、淀粉胶体 研磨

11、法：如研墨得到墨汁研磨法：如研墨得到墨汁四、胶体的制备四、胶体的制备原理：使分散质粒子大小在原理：使分散质粒子大小在1nm 100nm之间之间物理方法物理方法化学方法化学方法水解法水解法注意：不能过度加热，以免出现注意：不能过度加热，以免出现Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体凝聚。胶体凝聚。FeCl3 +3H2O Fe(OH)3（胶体）（胶体）+3HCl 红褐色红褐色 FeCl3溶液中存在微弱的水解溶液中存在微弱的水解,生成极少量的生成极少量的Fe(OH)3 ,加热加热,加大水解程度加大水解程度,使使Fe(OH)3聚集聚集成较大颗粒成较大颗粒 胶体胶体 条件：条件：饱和饱和FeCl3溶液、沸水溶液、沸水复分解法复分解法AgNOAgNO3 3+KI=AgI+KI=AgI（胶体）（胶体）+KNOKNO3 3 注意注意：浓度控制，浓度过大会生成沉淀：浓度控制，浓度过大会生成沉淀,逐滴滴加，同时要不断振荡。逐滴滴加，同时要不断振荡。胶体较为稳定，但是长时间放置之后也会胶体较为稳定，但是长时间放置之后也会出现沉淀。所以胶体通常现配现用。出现沉淀。所以胶体通常现配现用。浅黄色浅黄色