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1、金刚石石墨和C60 导学案第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 1.知道常见碳单质的物理性质和主要用途。 2.理解碳在常温下的化学稳定性和高温时的化学活动性。 3.初步认识结构与性质、性质与用途之间的关系。 一、碳的单质 一些主要碳单质的物理性质和用途的比较: 物质 金刚石(C) 石墨(C) 深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体,质软、滑腻、导电性好,耐高温 润滑剂、铅笔芯、电极等 木炭、活性炭 黑色,疏松多孔结构,吸附性强 作吸附剂、脱色剂,活性炭多用于防毒面具 C60 熔点低 超导 材料 物理 无色透明、正八面体形状的固体,是最性质 硬的天然物质;不导电 用途 钻探机
2、钻头、刻刀、装饰品等 二、碳的化学性质 1.常温下,碳的化学性质 不活泼(或比较稳定) ,碳受日光照射或与空气、水分接触,都不容易起变化。 2.木炭在氧气中燃烧的现象是发出 白光 ,化学方程式为 C+O2生成 一氧化碳 ,化学方程式为 2C+O22CO 。 2Cu+CO2 ;焦炭还原氧化铁的化学方程式: 2CO ,这些反应说明碳具有 还原CO2 ;当氧气不充足时,碳燃烧不充分3.木炭与氧化铜反应的化学方程式: C+2CuO3C+2Fe2O3性 。 4.还原反应: 含氧化合物里的氧被夺去的反应 。 4Fe+3CO2 ,碳还原二氧化碳的化学方程式: CO2+C一、碳的单质 1.小组展示“预习导学”
3、部分知识并讨论交流金刚石和石墨物理性质为什么存在这么大的差异?物质的结构、性质和用途之间有什么关系? 由于这二者的碳原子排列方式不同,决定了物理性质差别很大。物质的结构、性质和用途之间联系紧密,物质的结构决定着性质,性质在很大程度上决定了物质的用途,反过来,用途能反映出物质的性质。 2.实验探究:课本活性炭的吸附性(小组合作完成)。 (1)现象: 红色逐渐变浅最后消失 ,结论: 活性炭能吸附色素,具有吸附性 。 (2)木炭、活性炭的吸附性是 物理 性质,讨论这种性能在生产生活中有哪些应用? 3.思考并交流以下问题。 (1)铅笔芯中含铅吗?它的主要成分是什么?用石墨作电极反映了石墨的什么性质?
4、(2)生锈的铁锁孔里加点铅笔芯就容易打开,为什么? 二、碳的化学性质 1.点燃条件下的可燃性 (1)做木炭在氧气中燃烧的实验时,需要先将木炭在酒精灯上烧到红热,然后慢慢伸到集气瓶内;再向瓶内倒入少量澄清石灰水振荡,石灰水变浑浊,说明生成物是 二氧化碳 ;这一实验说明木炭在点燃的条件下具有 可燃性 ,化学方程式为 C+O2CO2 。 (2)冬天用煤火炉取暖,若通风不畅会发生煤气中毒,这是因为当氧气不充足时,碳不充分燃烧就会生成 一氧化碳 ,造成煤气中毒,化学方程式为 2C+O22.高温条件下的还原性 仔细观察的实验现象并分析: (1)酒精灯上加网罩的目的是 使火焰集中并提高温度 ,由此可见该实验
5、的条件是 高温 。可观察到 黑色粉末逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊 。请对观察到的现象进行分析: 在反应中氧化铜失去氧变为铜,所以黑色粉末变为红色,同时反应中碳夺得氧化铜中的氧变为二氧化碳,所以生成的气体使澄清石灰水变浑浊 。 (2)通过该实验得出木炭具有 还原 性,可用于 冶炼金属等 。 (3)燃烧很旺的煤炉里添加新煤时可发现火焰呈 蓝 色,这是因为燃烧很旺的煤炉里,碳充分燃烧生成 二氧化碳 ,放出大量的热,当添加新煤时,碳与二氧化碳在高温条件下反应生成 一氧化碳 ,一氧化碳燃烧出现 蓝 色火焰,化学方程式为 C+O2(4)你还能列举其他类似的化学反应吗? 3C+2Fe2O3CuO+H2 见导学测评P30 4Fe+3CO2 Cu+H2O CO2,C+CO22CO 。 2CO 。
《金刚石石墨和C60》导学案
