湖南省2017年普通高中高二化学学业水平考试模拟试题二含解析

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1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!湖南省2017年普通高中高二化学学业水平考试模拟试题二（含解析）注意事项：1答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号；2必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效；3答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示；4请勿折叠答题卡，保证字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。姓名_准考证号_祝你考试顺利！化学试题卷(附中版二)第页(共6页)(这是边文，请据需要手工删加)2017年湖南省普通高中学业水平考试模拟试卷二(附中版)化学注意事项：本试题卷包括必做题和选做题两部分，共6页。时量90分钟，满分100分

2、。本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64第一部分必做题(80分)一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意)1. 下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是A. 蒸发、过滤、蒸馏、分液 B. 蒸馏、分液、蒸发、过滤C. 蒸馏、过滤、蒸发、分液 D. 蒸发、分液、蒸馏、过滤.【答案】B【解析】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，普通

3、漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、分液、蒸发、过滤，故选B。2. 下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是A. 点燃可燃性气体前需要验纯B. 闻任何药品的气味都不能使鼻子凑近药品C. 将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D. 蒸馏液体时要放碎瓷片或沸石【答案】C【解析】A、为防止发生危险，因此点燃可燃性气体前，一定要验纯，故A说法正确；B、为防止中毒，应用手轻轻扇动，闻气味，故B说法正确；C、浓硫酸的密度大于水的密度，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入水中，边加边搅拌，故C说法错误；D、为防止液体暴沸，蒸馏液体时要放碎瓷片或沸石，故D说法正确。

4、3. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有A. 标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 LB. 常温常压下，17 g NH3含氢原子数目为3NAC. 1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl的数目为2NAD. 1 mol N2含氮原子数目为NA【答案】B【解析】A、标准状况下，水不是气体，不能直接使用22.4Lmol1，故A错误；B、17gNH3中含有氢原子物质的量为173/17mol=3mol，故B正确；C、没有指明溶液的体积，无法计算物质的量，故C错误；D、1molN2中含有氮原子的物质的量为2mol，故D错误。4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A. 分散质粒子

5、的大小 B. 是否能通过滤纸C. 是否均一、透明、稳定 D. 是否有丁达尔现象【答案】A【解析】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，其中溶液小于1nm，浊液大于100nm，胶体介于1nm和100nm之间，答案选A。5. 下列属于电解质的是A. 二氧化硫 B. 铁 C. 四氯化碳 D. 碳酸钠【答案】D【解析】试题分析：溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能够自身电离出离子的化合物是非电解质，蔗糖、四氯化碳均是非电解质，碳酸钠是电解质，铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，答案选D。考点：考查电解质判断6. 生产生活中处处有化

6、学，下列表述错误的是A. 低碳生活的核心就是节约能源，减少温室气体的排放B. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C. 二氧化硫可用于漂白食品.D. 用醋酸可去除热水瓶内的水垢【答案】C【解析】A、低碳生活的核心就是节约能源，减少温室气体的排放，故A说法正确；B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料，故B说法正确；C、SO2有毒，不能用于食品加工，故C说法错误；D、醋酸的酸性强于碳酸，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，因此可以用醋酸除热水瓶内的水垢，故D说法正确。7. 下列离子方程式错误的是A. 盐酸与烧碱溶液反应：HOH=H2OB. 澄清石灰水中通入CO2

7、变浑浊：CO2Ca22OH=CaCO3H2OC. 向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al33OH=Al(OH)3D. Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2H2OHClHClO【答案】C【解析】A、盐酸是强酸，烧碱是溶于水的强电解质，反应的离子方程式为HOH=H2O，故A说法正确；B、因为是澄清石灰水，因此Ca(OH)2 拆写成离子形式，即离子方程式为Ca22OHCO2=CaCO3H2O，故B说法正确；C、NH3H2O是弱碱，不能拆写成离子，应是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，故C说法错误；D、HCl是强酸，HClO是弱酸，因此离子反应式为Cl2H2OHClHClO，故D说法正确。8.

8、 下列变化需要加入还原剂才能实现的是A. CuCu2 B. ClCl2C. MnOMn2 D. NONO2【答案】C【解析】试题分析：需要加入还原剂才能实现，说明该微粒是氧化剂，得到电子，相关元素的化合价降低。A、铜元素化合价升高，需要氧化剂，A错误；B、氯元素化合价升高，需要氧化剂，B错误；C、Mn元素化合价降低，需要还原剂，C正确；D、N元素化合价升高，需要氧化剂，D错误；答案选C。考点：考查氧化还原反应应用9. 下列实验现象描述不正确的是选项实 验现 象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝

9、并不滴落，好像有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D取一小段镁带，打磨后放入冷水中立刻产生大量无色气泡，镁条逐渐溶解，并放出大量的热A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、Na的熔点较低，加热时熔化成小球，燃烧时产生黄色火焰，生成淡黄色Na2O2，故A说法正确；B、加热铝箔迅速产生一层致密氧化薄膜，因为氧化铝的熔点高于铝单质，因此出现现象是熔化而不滴落，故B说法正确；C、发生Fe22OH=Fe(OH)2，氢氧化亚铁露置在空气中迅速被氧化成灰绿色，最终转变成红褐色，故C说法正确；D、Mg与冷水反应非常缓慢，不会立刻

10、产生气泡，故D说法错误。10. 下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是A. 敞口久置，二者浓度均会变小 B. 常温下，均会使铝、铁钝化C. 敞口久置，二者质量均会变大 D. 均具有强氧化性【答案】C【解析】若敞口放置，因浓硫酸具有吸水性而吸收空气中水分导致浓度变小，浓硝酸具有挥发性挥发出硝酸而使其浓度变小，所以A正确，C错误；因两种酸都具有强氧化性所以都能使铝和铁钝化，所以B、D正确。11. 下列关于碱金属元素的叙述中不正确的是A. 从上到下，原子的半径依次增大B. 从上到下，元素的金属性依次增强C. 从上到下，原子的最外层电子数依次增多D. 从上到下，氢氧化物的碱性依次增强【答案】C【解析】

11、A、从上到下，原子的电子层数增多，原子半径增大，A正确。B、从上到下，金属元素金属性属性增强，非金属性减弱，B正确。C、从上到下，金属元素金属性增大，对应单质的还原性增大，所以对应的阳离子氧化性依次减小，C错误。D、从上到下，金属元素的金属性增强，对应的最高价氧化物的水化物即碱的碱性增大，D正确。正确答案为C12. 下列关于35Cl和37Cl说法正确的是A. 具有相同的质子数 B. 具有相同的中子数C. 具有相同的质量数 D. 它们不互为同位素【答案】A【解析】A、都属于氯元素，质子数为17，故A正确；B、35、37是质量数，因此中子数分别是18、20，中子数不同，故B错误；C、质量数分别是3

12、5、37，质量数不同，故C错误；D、都属于原子，且中子数不同、质子数相同，因此互为同位素，故D错误。13. 下列物质中既有离子键又有共价键的是A. KOH B. Na2OC. MgCl2 D. HCl【答案】A【解析】A、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故A正确；B、属于离子化合物，只含离子键，故B错误；C、属于离子化合物，只含离子键，故C错误；D、属于共价化合物，只含共价键，故D错误。14. 下列化学反应中，属于吸热反应的是.A. 锌与稀硫酸反应 B. 甲烷在氧气中燃烧C. 生石灰跟水反应生成熟石灰 D. Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合【答案】D【解析】A、此反应是放热反应，

13、故A错误；B、所有的燃烧都是放热反应，故B错误；C、此反应是放热反应，故C错误；D、此反应是吸热反应，故D正确。15. 人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH。据此判断Ag2O是A. 负极，被氧化 B. 正极，被还原 C. 负极，被还原 D. 正极，被氧化【答案】B【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，正极得到电子，发生还原反应，则根据反应式可判断氧化银是正极，被还原，答案选B。考点：考查原电池原理的应用16. 下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应

14、速率最大的是试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A常温3%MnO2B常温6%C水浴加热3%D水浴加热6%MnO2A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】温度越高、浓度越大、使用催化剂，反应速率加快，故D正确。17. 在一定条件下，可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到化学反应的限度时A. 各物质的质量分数不再改变 B. 反应立即停止C. SO2完全转化为SO3 D. 消耗2 mol SO2的同时消耗2 mol O2【答案】A【解析】A、根据化学平衡状态的定义，当各组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故A正确；B、化学平衡是动态平衡，故B错误；C、此反应是可逆反应，不能进

15、行到底，故C错误；D、消耗SO2和消耗O2，都是向正反应方向进行，不能说明达到平衡，故D错误。点睛：本题易错点是选项B，学生认为达到平衡反应停止，学生忽略了，化学平衡是个动态平衡，反应还在进行，不过是生成和消耗的量是相等。18. 下列反应属于取代反应的是A. 乙烯通入溴水 B. 苯与液溴混合后撒入铁粉C. 乙醇蒸气在铜催化作用下与氧气反应 D. 铁与硫酸铜溶液反应【答案】B考点：考查化学反应类型的判断。19. 下列方法中可以用来进行海水淡化的是A. 过滤法 B. 萃取法 C. 分液法 D. 蒸馏法【答案】D考点：考查物质的分离方法。20. 工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。采用的

16、不同的冶炼方法，你认为选择的原则主要是依据A. 金属熔点的高低 B. 金属阳离子得电子的能力C. 金属在自然界的存在形式 D. 金属元素在地壳中的含量【答案】B【解析】试题分析：不同的金属应选用不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即金属阳离子得电子的能力，答案选B。【考点定位】本题主要是考查确定金属冶炼方法的依据【名师点晴】该题难度不大，注意根据金属的活动性强弱确定金属的冶炼方法。根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，金属的活动性强弱和金属阳离子得电子能力之间有关系，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼。.21. 可用

17、来鉴别乙酸溶液与乙醇溶液的试剂是A. 氯化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 碳酸钠溶液 D. 苯【答案】C【解析】试题分析：A乙醇和乙酸与NaCl不反应，二者都与水混溶，不能鉴别，A错误；B乙醇和乙酸与盐酸不反应，不能鉴别，B错误；C乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可鉴别，C正确；D乙醇、乙酸与苯互溶，没有明显现象，不能鉴别，D错误，答案选C。【考点定位】本题主要是考查有机物的鉴别【名师点晴】该题难度不大，注意二者性质的差异性，为解答该类题目的关键。乙醇和乙酸都易溶于水，乙醇含有-OH，可发生氧化、消去、酯化反应，乙酸含有-COOH，具有酸性，可发生酯化反应，二者性质不同，根据性质的差异性选择鉴别

18、方法。22. 下列关于常见的有机物的说法中不正确的是A. 乙酸能与乙醇发生酯化反应B. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鉴别D. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质【答案】C【解析】A、乙酸和乙醇发生CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O，此反应是取代反应或酯化反应，故A说法正确；B、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B说法正确；C、乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此可以进行鉴别，故C说法错误；D、糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水是人体的重要的营养物质，故D说法正确。二、填空题(本题包括4小题，共26分

19、)23. 下列八种物质，其合金用量最大、用途最广的是_(填字母代号，下同)，做红色油漆和涂料的是_，做干燥剂的是_，做漂白剂的是_。A铁B氧化铁C次氯酸钠D硅胶E铜 F四氧化三铁 G硫酸铝钾 H硅酸钠【答案】 (1). A (2). B (3). D (4). C【解析】本题考查无机物的用途，合金用量最大，用途最广的是铁，即A正确；做红色油漆和涂料的是氧化铁，故B正确；做干燥剂的是硅胶，故D正确；做漂白剂的是次氯酸钠，故C正确。24. 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。(1)碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)。(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%0.

20、4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_后者(填“”、“”或“”)。(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是_(填“加热”或“溶解过滤”)。【答案】 (1). 碱 (2). HCOH=CO2H2O (3). (4). 加热【解析】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，（1）碳酸氢钠是强碱弱酸盐，因此碳酸氢钠的水溶液显碱性；(2)利用盐酸的酸性强于碳酸，离子反应式为HCO3H=CO2H2O，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3中，因为盐酸是足量的，碳原子物质的量相等，根据碳原子守恒，因此产生CO2的量相等；（3）碳酸氢钠不稳定受热易分解

21、，即2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，因此采用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠。点睛：注意碳酸钠与盐酸的反应实质，Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，因为盐酸是足量，因此根据碳原子守恒，产生的二氧化碳是相等的。25. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，根据题意回答以下问题：(1)在五种元素中，原子半径最大的是_(填元素符号)；(2)的原子结构示意图为_；.(3)对应元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(填化学式，下同)，呈两性的是_。【答案】 (1). Na (2). (3). HClO

22、4 (4). Al(OH)3【解析】考查元素周期表和元素周期表的应用，（1）电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，原子半径最大的是，即是Na；（2）是F，其原子结构示意图是；（3）非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，因为F没有正价，因此酸性最强的是HClO4；氢氧化物呈现两性的是Al(OH)3。点睛：半径的大小比较：一般是（1）电子层数，电子层数越多，半径越大，（2）原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小。26. 某烯烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中

23、属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：(1)写出D的结构简式：_。(2)的反应类型是_。(3)写出的化学反应方程式：_。【答案】 (1). CH3CH2OH (2). 加成反应 (3). CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl【解析】本题考查乙烯性质，某烯烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，反应发生加成反应生成B，B为CH3CH3，反应发生加成反应，C的结构简式为CH3CH2Cl，反应乙烯与水发生加成反应，即D的结构简式为CH3CH2OH，（1）根据上述分析，D为乙醇，其结构简式为CH3CH2OH；（2）反应的

24、类型是加成反应；（3）反应属于取代反应，其反应方程式为CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl。三、实验题(本题包括1个小题，共10分)27. 硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸制取二氧化硫并探究其性质。请按要求回答下列问题。(1)上图装置中的仪器a的名称是_。(2)将产生的二氧化硫通入品红溶液中，可观察到的现象是_。(3)上述实验所产生的二氧化硫尾气需用_溶液吸收。(4)现用18 mol/L的浓硫酸来配制500 mL 1.8 mol/L的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为_mL，配制时可供选择的仪器有：玻璃棒烧杯胶头滴管量筒。上述仪器中，还缺少的一种仪器是_(填数字代号)。【答案

25、】 (1). 分液漏斗 (2). 红色溶液逐渐褪色 (3). NaOH(碱液) (4). 50 (5). 500 mL容量瓶【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）仪器a为分液漏斗；（2）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此观察的现象是红色逐渐褪色；（3）SO2属于酸性氧化物，因此可以用碱液吸收，也可以利用SO2以还原性为主，用酸性高锰酸钾溶液吸收；（4）根据稀释前后溶质的物质的量不变，有V(H2SO4)10318=5001031.8，解得V(H2SO4)=50mL，因为配制500mL硫酸溶液，因此缺少的仪器是500ml的容量瓶。点睛：易错点是问题（4），学生经常缺少容量瓶的规格，题目中

26、给出了明确的配制体积，需要答容量瓶时，连规格一起答上。第二部分选做题(20分)四、选做题(请选修化学与生活的考生做第28题，选修化学反应原理的考生做第29题并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂)28. 本题为化学与生活(选修1)选做题。(1)化学与生活息息相关。下列叙述正确的是_(填字母代号，下同)。A鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝 B馒头越嚼越甜C油脂经水解可变成葡糖糖 D土豆中的淀粉经水解可变成酒(2)把新制的Cu(OH)2悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到砖红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是_。A食醋B白酒C食盐D葡萄糖.(3)生活中常用药品很多，如：A.碘酒、B.麻黄碱、C.青霉素、

27、D.阿司匹林、E.葡萄糖注射液、F.胃舒平(含氢氧化铝、淀粉等)。上述物质中属于抗生素的是_(填字母代号，下同)，具有止咳平喘作用的天然药物是_。胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为_。低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是_(填字母代号)。A加成反应 B取代反应 C氧化反应 D聚合反应(4)研究发现，长期使用铁锅炒菜，可有效减少缺铁性_病症的发生，为了提高补铁效果，在炒菜时可经常加入适量的_(填“食醋”或“料酒”)。炒完菜之后不洗锅，铁锅通常会生锈，此过程中主要发生_腐蚀(填“化学”或“电化学”)，请写出金属防护的一种方法

28、_。【答案】 (1). B (2). D (3). C (4). B (5). Al(OH)33H=Al33H2O (6). C (7). 贫血 (8). 食醋 (9). 电化学 (10). 刷漆、涂油、覆盖保护层、电镀、制成合金(改变金属内部结构)、牺牲阳极法、外加电流法等(任选一种，其它合理答案亦可)【解析】本题考查化学与生活中的基础知识，（1）A、鲜榨橙汁中含有VC，VC具有还原性，能使碘水褪色，故A错误；B、馒头的成分淀粉，在唾液淀粉酶的作用下水解成麦芽糖，因此馒头越嚼越甜，故B正确；C、油脂水解最终转化成甘油和高级脂肪酸(盐)，故C错误；D、淀粉水解最终产物是葡萄糖，故D错误；（2）

29、生成砖红色沉淀，说明尿液中某些成分中含有醛基，葡萄糖中含有醛基，白醋中含有羧基，白酒中含有羟基，故选项D正确；（3）青霉素是抗生素药，即C正确；止咳平喘的天然药物是麻黄碱，即B正确；胃舒平的成分是Al(OH)2，胃酸的成分是HCl，离子反应是Al(OH)33H=Al33H2O；葡萄糖在人体被氧化，给人体提供能量，故选项C正确；（4）使用铁锅炒菜，减少缺铁性贫血的发生，因为铁与酸反应转化成离子，因此炒菜可以加入适量的食醋，铁锅生锈发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀；防止金属氧化的方法是刷漆、涂油、覆盖保护层、电镀、制成合金(改变金属内部结构)、牺牲阳极法、外加电流法等。29. 本题为化学反应原理(选修

30、4)选做题。(1)在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其平衡常数K和温度T的关系如下：T/7008008501 0001 200K2.61.71.00.90.6K的表达式为_；该反应的正反应为_反应(“吸热”或“放热”)；下列选项中，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是_(填字母代号)。A容器中压强不变B混合气体中CO浓度不变Cv正(H2)v逆(H2O)Dc(CO2)c(CO)(2)下列化合物：HClNaOHCH3COOHNH3H2OCH3COONaNH4Cl，溶液呈碱性的有_(填序号)；常温下0.01 mol/L HCl溶液的pH_；pH11的

31、CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH)_。.(3)已知在Cu2、Mg2、Fe2浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：离子Fe2Cu2Mg2pH7.65.210.4若向该溶液中滴加NaOH溶液，则先沉淀的是 _(填离子符号)；判断Ksp _Ksp(填“”、“”或“”)。(4)电解装置如图所示：当用惰性电极电解时，d电极的反应式为_；若用此装置进行铁上镀铜，已知镀层金属采用纯铜且电镀前两电极材料质量相等，电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16 g，则电路中转移的电子为_mol。【答案】 (1). (2). 放热 (3). BC (4). (5). 2 (6). 1103mol

32、L1 (7). Cu2 (8). (9). Cu22e=Cu (10). 0.25【解析】（1）考查化学平衡常数、影响化学平衡移动的因素、化学平衡状态的判断，根据平衡常数的定义，此反应的平衡常数K=；化学平衡常数只受温度的影响，根据表格，温度升高，K降低，说明反应向逆反应方向进行，即此反应的正方向是放热反应；A、反应前后气体系数之和相等，压强不变，不能说明反应达到平衡，故A错误；B、根据化学平衡状态的定义，CO浓度不再改变说明反应达到平衡，故B正确；C、v正(H2)向正反应方向进行，v逆(H2O)向逆反应方向进行，且它们的速率之比等于化学计量数之比，说明反应达到平衡，故C正确；D、不知道开始时

33、通入CO2和H2的量，因此两者浓度相等，不能说明反应达到平衡，故D错误；（2）考查溶液酸碱性、pH的计算，HCl的溶液显酸性，故错误；NaOH是碱，故正确；CH3COOH属于酸，故错误；NH3H2O显碱性，故正确；是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，故正确；属于强酸弱碱盐，水溶液显酸性，故错误，综上所述，溶液显碱性的是；根据pH=lgc(H)，此时溶液的c(H)=0.01molL1，即pH=2；水电离的一部分H与CH3COO结合生成CH3COOH，溶液中OH完全是由水电离产生，即c(OH)=Kw/c(H)=1014/10 11molL1=103molL1； （3）考查溶度积的应用，这三个离子的水溶液显

34、酸性，根据开始出现沉淀的pH，pH越小，加入NaOH溶液，最先出现沉淀，即Cu2显沉淀；先沉淀，说明溶度积小，因此KspKsp；（4）考查电解原理、电极反应式的书写，d电极连接电源的负极，d电极为阴极，根据电解原理，阴极电极反应式为Cu22e=Cu；电镀时，铁作阴极，纯铜作阳极，阴极反应式为Cu22e=Cu，阳极反应式为Cu2e=Cu2，两极质量差为16g，说明有8gCu参加反应，即转移电子物质的量为82/64mol=0.25mol。点睛：本题的难点是电镀，首先明白镀层金属和待镀金属分别做哪一极，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，电极反应式为阴极反应式为Cu22e=Cu，阳极反应式为Cu2e=Cu2，两极上转移电子物质的量以及消耗金属质量和增加金属的质量是相等的，因此根据质量差为16g，得到消耗金属的质量为8g，从而计算出转移电子物质的量。 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!