四川省宜宾三中2016届高考化学考点串讲周练

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1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!四川省宜宾三中2016届高三化学周练考点串讲一.选择题（每小题只有1个最佳选项，共计42分）1下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮DNa2O2用作呼吸面具的供氧剂2运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热BNa2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C和互为同系物DBaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，11.2 L Cl2通入含

2、0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5NAB0.1 molL1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2为0.1NAC足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4 NAD常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NA4下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）选项离子方程式评价A将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+4Cl+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I均氧化BMg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+HCO3+OH=MgCO3+H2O正

3、确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO=HClO+HSO3正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+=Al3+Al（OH）3+H2O正确；AlO2与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3AABBCCDD5（6分）下列说法不正确的是（）A（CH3）2C=CHCH2CH3的名称为2甲基2戊烯B乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C1mol乙酰水杨酸（ ）最多可以和2mol NaOH反应D可用和HCHO 为原料合成6常温下，用VmL0.1molL1H

4、Cl溶液滴定10.0mL浓度为0.1molL1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示下列说法正确的是（）A当V=0时：c（H+）+c（HCO3）+c（H2CO3）=c（OH）B当V=5时：c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）=2c（Cl）C当V=10时：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）D当V=a时：c（Na+）=c（Cl）c（H+）=c（OH）7（6分）一定条件下进行反应：COCl2（g）Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2（g），经过一段时间后达到平衡反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n（Cl2）/m

5、ol00.300.390.400.40下列说法正确的是（）A保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.22 molL1，则反应的H0B若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变C保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v（正）v（逆）D保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%二、解答题（共4小题，满分58分）8（14分）A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、C的基态原子中L

6、层未成对电子数分别为3、2、1，D是短周期中原子半径最大的主族元素，E是主族元素且与X同周期，E与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示X位于元素周期表中第四周期B族请回答下列问题：（1）D单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位数是DAB3中阴离子的立体构型是中学化学常见微粒中，与晶体D3AB4中阴离子互为等电子体的分子有（任写一种）（2）X2+离子的电子排布式为，X2+离子与水分子形成的配离子X（H2O）42+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl取代有两种不同的结构，试画出X（H2O）2（Cl）2具有极性的分子的结构（3）A元素分别能与硼、铝形成相同类型的晶体，但是A与硼形成晶体

7、的熔点更高，其原因是（4）AC3的沸点比氨的沸点低得多，原因是（5）若E与C形成的晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体积是 cm3 （用NA表示阿伏伽德罗常数的值，写出表达式即可）9（14分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角（1）图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比OO（填“强”或“弱”）用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，得电子能力逐渐减弱（2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是（填字母序号）aNa2S+S bZ+S cNa2SO3

8、+Y dNaHS+NaHSO3已知反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O研究其反应速率时，下列说法正确的是（填写字母序号）a可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响c可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响（3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体已知：CO（g）+O2（g）CO2（g）H=283kJmol1S（s）+O2（g）SO2（g）H=296kJmol1则治理烟道气反应的热化学方程式为一定条件下，将CO与SO2

9、以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是（填写字母序号）av （CO）：v（SO2）=2：1b平衡常数不变c气体密度不变dCO2和SO2的体积比保持不变测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为10有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：（1）B的结构简式是；E中含有的官能团名称是（2）由C和E合成F的化学方程式是（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是含有3个双键 核磁共振氢谱只显示1个吸收峰 不存在甲基（4）乙烯在实验室可由 （填有机物名称）通过 （填反应类型）制备（5）下列说法正确的

10、是aA属于饱和烃 bD与乙醛的分子式相同 cE不能与盐酸反应 dF可以发生酯化反应11（15分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：（1）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去除去H2O2的简便方法是（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用N

11、a2S2O3标准溶液滴定至终点上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2+4I2CuI（白色）+I22S2O+I22I+S4O滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会（填“偏高”“偏低”或“不变”）（3）已知pH11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）42下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL1计算）开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0molL1 HNO3、1.0molL1 NaO

12、H由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：；过滤；过滤、洗涤、干燥；900煅烧参考答案一.选择题（每小题只有1个最佳选项，共计42分）1A2B3D4D5C6B7D二、解答题（共4小题，满分58分）88平面三角形SiF4或SiCl4或 CCl4等1s22s22p63s23p63d9氮化硼、氮化铝均为原子晶体，硼的原子半径比铝小，B-N键的键能比Al-N的键能大因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力9弱电子层数增多，原子半径增大bdb2CO（g）+SO2 （g）S（s）+2CO2（g）H=-270 kJmol-1cd60%10HOOC（CH2）4COOH氨基和羟基CH3OOC（CH2）4CO

13、OCH3+2HOCH2CH2NH2HOCH2CH2NHOC（CH2）4CONHCH2CH2OH+2CH3OH乙醇消去反应abd11Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O加热至沸淀粉溶液蓝色褪去偏高向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应滴加1.0molL-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2pH5.9），使Fe3+沉淀完全向滤液中滴加1.0molL-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9pH11），使Zn2+沉淀完全考点串讲1离子方程式的书写【知识点的认识】一、离子方程式的概念：离子方程式，用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子二、离子方程式的书写步骤：1、写：明确写出有

14、关反应的化学方程式2、拆：（1）可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示（2）对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式实例如下：1）拆分的物质如Ca（HCO3）2+2H+Ca2+2CO2+2H2O，错在未将Ca（HCO3）2拆分成Ca2+ 和HCO3应为：HCO3+H+CO2+H2O可见：能拆分的物质一般为

15、强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）2）不能拆分的物质难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸错误：CO32+2H+=CO2+H2O原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu（0H）2、H2SiO3、FeS、CuS，等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式正确：CaCO3+2H+=CO2+Ca2+H2O微溶物作生成物不拆（98%浓硫酸，石灰乳（Ca（OH）2）等特殊的要注意）例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液错误：该反应不能发生原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca（OH）2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式

16、时均不能拆开，应写成化学式正确：SO42+Ca2+=CaSO4说明：微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式弱电解质不拆（CH3COOH，HF，HClO，H2CO3，H2S，H2SO3，NH3H2O）例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水错误：Al3+30H=Al（0H）3原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式正确：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3 +3NH4+氧化物不拆（MnO2，CuO，Fe2O3，Al2O3，Na2O，Na2O2）例4：将氧化钠加入水中错误：O2+H20=20H原因：Na2O是氧化物，氧

17、化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式正确：Na2O+H2O=2Na+20H弱酸的酸式酸根不拆（包括HCO3，HS，HSO3，H2PO4，HPO42）例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸错误：2H+CO32=CO2+H2O原因HCO3是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3，、HS、H2PO4等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式正确：HCO3+H+=C02+H20注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H+与SO42形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4固相反应不拆例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热错误：NH4+OH=NH3+H20原

18、因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式正确：2NH4Cl+Ca（0H）2=CaCl2+2NH3+2H2O（化学反应方程式）非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式3、删：删去方程式两边相同的离子和分子4、查：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比三、离子方程式书写遵守的原则：1、客观事实原则：如2Fe+6H+2Fe3+3H2，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+应为

19、：Fe+2H+Fe2+H22、质量守恒原则：如Na+H20Na+OH+H2，错在反应前后H原子的数目不等应为：2Na+2H2O2Na+2OH+H23、电荷守恒原则：如Fe3+CuFe2+Cu2+，错在左右两边电荷不守恒应为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+4、定组成原则：如稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O，错在SO42和H+，Ba2+和OH未遵循1：2这一定组成应为：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O【命题方向】本考点主要考察离子方程式的书写规则，需要重点掌握第一类错误：拆分不合理（详见“拆”步骤中）第二类错误：不符合客观事实典例1：

20、（2010湖北）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+2Fe3+3H2 B将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+3Fe3+4H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2+4H+NO3Fe3+2H2O+NO D将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+分析：A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；C、离子反应要遵循电荷守恒；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子解答：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O

21、，故B错误；C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，电荷不守恒，3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NO，故C错误；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故D正确故选D点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点第三类错误：配平有误，不守恒典例2：（2014德庆县一模）下列反应的离子方程式正确的是（）A向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：2H+2Cl+Ba2+2OH2H2O+BaCl2B向FeCl3溶液中加铁粉：2Fe3+Fe3Fe2+C向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2

22、OH+CO2CaCO3+H2OD向FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+CuFe2+Cu2+分析：A反应生成氯化钡和水，氢氧化钡为溶于水的强碱；B反应生成氯化亚铁、电子、电荷均守恒；C过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙；D电子、电荷不守恒解答：A向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸的离子反应为H+OHH2O，故A错误；B向FeCl3溶液中加铁粉的离子反应为2Fe3+Fe3Fe2+，故B正确；C向澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子反应为OH+CO2HCO3，故C错误；D向FeCl3溶液中加入Cu粉的离子反应为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故D错误；故选B点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化

23、学反应为解答的关键，注意把握氧化还原反应中电子、电荷守恒即可解答，题目难度不大第四类错误：未考虑反应物中量的关系（详见下面的难点突破）第五类错误：忽略隐含信息1）能发生氧化还原反应的离子：SO2通入NaClO溶液中：反应的离子方程式为SO2+ClO+H2O=SO42+Cl+2H+2）胶体不带沉淀符号：3）无论是“少量”还是“过量”的CO2通入苯酚钠中均生成NaHCO3（因为碳酸钠和苯酚不能共存）：4）CO2（SO2）通入NaOH少量和过量的情况：少量CO2：CO2+2OH=H2O+CO32；过量CO2：CO2+OH=HCO3；【解题思路点拨】难点突破：1、反应试剂的滴加顺序：（1）第一类：1）

24、NaOH溶液和AlCl3溶液NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中的离子反应：先是Al3+3OH=Al（OH）3，后是Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中时：先是Al3+4OH=AlO2+2H2O，后是Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）32）盐酸和NaAlO2溶液盐酸滴加到NaAlO2溶液中的离子反应：先是AlO2+H+H2O=Al（OH）3，后是Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；当NaAlO2溶液滴加到盐酸溶液中时：先是AlO2+4H+=Al3+2H2O，后是Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）33）氨水和AgNO3溶液氨水滴加到

25、AgNO3溶液中：先是Ag+NH3H2O=AgOH+NH+4，后是AgOH+2NH3H2O=Ag（NH3）2+OH+2H2O，当AgNO3溶液滴加到氨水中：Ag+2NH3H2O=Ag（NH3）2+2H2O（2）第二类：1）NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：解析：因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，故全部电离当反应后溶液呈中性时，其反应的化学方程式是：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，其离子方程式是：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O在上述中性溶液里，继续滴加Ba（OH）2溶液：解析：这时在

26、中存在的溶质只有Na2SO4，继续滴加Ba（OH）2溶液的离子方程式是： SO42+Ba2+=BaSO4向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀：解析：当SO42恰好完全沉淀，则Ba（OH）2溶液中的Ba2+与SO42恰好是按1：1反应，且H+与 OH的比也是1：1，这时溶液中的溶质是NaOH其离子方程式是：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量：解析：向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量，SO42与Ba2+的比为1：1反应，H+与 OH的比为2：2反应其离子方程式是：2H+SO42+B

27、a2+2OH=BaSO4+2H2O2）Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液向Ba（OH）2溶液中逐滴加入过量的NaHCO3溶液：解析：该问相当于2mol OH与过量的HCO3反应，且生成的CO32再与1mol Ba2+结合 Ba2+2OH+2 HCO3=BaCO3+2H2O+CO323）Ca（OH）2溶液和NaHCO3溶液少量的Ca（OH）2和足量的NaHCO3溶液混合（向NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2）：2OH+Ca2+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2O；足量的Ca（OH）2和少量的NaHCO3溶液混合（向Ca（OH）2溶液中滴入NaHCO3）：OH+Ca2+HCO3=CaCO

28、3+H2O；少量的Ca（HCO3）2溶液和足量的NaOH溶液混合（向NaOH溶液中滴入Ca（HCO3）2）：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O；向Ba（OH）2溶液中逐滴加入KAl（SO4）2溶液至Ba2+恰好完全沉淀；在上述溶液中继续滴加KAl（SO4）2溶液时，该步反应的离子方程式是解析：这时相当于2 mol Ba（OH）2和1 mol KAl（SO4）2反应，其离子方程式是：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O在上述溶液中继续滴加KAl（SO4）2溶液时，Al3+和AlO2发生双水解反应，其离子方程式是：Al3+3AlO2+6H2

29、O=4Al（OH）3向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至溶液中的SO42恰好完全沉淀；当沉淀的物质的量达到最大时反应的离子方程式是解析：这时相当于1 mol KAl（SO4）2和2 mol Ba（OH）2反应，其离子方程式是： Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O当沉淀的物质的量达到最大时，相当于2 mol KAl（SO4）2和3 mol Ba（OH）2反应，其离子方程式是：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al（OH）32、反应试剂的用量：如将CO2分别以“少量”“过量”通入到NaOH、NaAlO2、NaSiO3、C

30、a（ClO）2 的溶液中发生的离子反应方程式是不同的少量CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是：CO2+2OH=H2O+CO32；CO2+2AlO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32； CO2+SiO32+H2O=H2SiO3+CO32；CO2+Ca2+2ClO+H2O=CaCO3+2HClO过量的CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是：CO2+OH=HCO3；CO2+AlO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3； 2CO2+SiO32+2H2O=H2SiO3+2HCO3；CO2+ClO+H2O=HCO3+HClO但是无论是“少量”还是“过量”的CO2通入苯酚钠中均生成NaHCO3（因

31、为碳酸钠和苯酚不能共存）其离子方程式是：CO2+H2O+HCO33、氧化还原反应的顺序与试剂用量的关系：如少量Cl2通入FeI2溶液时，还原性强的I先和Cl2反应：2I+Cl2=2Cl+I2这时若继续通入Cl2到过量，Cl2再和Fe2+反应：2Fe2+Cl2=2Cl+2 Fe3+那么足量的Cl2通入Fe I2溶液时的离子方程式是二者的加和：2Fe2+4I+3Cl2=2 Fe3+6Cl+2I2；又如少量Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，具有氧化性的Fe3+过量，反应的离子方程式是：2Fe3+S2=S+2Fe2+；当少量FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，具有还原性的S2过量，反应的离子方程式是

32、：3S2+2Fe3+=2FeS+S4、不要漏写参加反应离子的比值及离子数：如Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合，SO42与Ba2+的比为1：1反应，H+与 OH的比为2：2反应其离子方程式是：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，切不可写成：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O，而导致错误再如Ba（OH）2溶液和CuSO4溶液混合，正确的离子方程式是：Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu（OH）2，切不可写成：SO42+Ba2+=BaSO4遗失离子而导致错误2阿伏加德罗常数【知识点的认识】1、阿伏伽德罗常数：（1）概念：阿伏加德罗常数的定义值是指0.

33、012kg 12C所含的原子数，约为6.021023，符号为NA表示1mol任何粒子的数目（2）单位：mol12、阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得，到目前为止测得比较精确的数据是6.02213671023 mol1【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗常数的概念、符号及数值、单位，需要重点掌握题型一：阿伏伽德罗常数的概念典例1：下列叙述正确的是（）A1 mol任何物质都含有6.021023个原子 B0.012 kg12C约含有6.021023个碳原子C硫酸的摩尔质量是98g D常温常压下，1 mol氧气的体积约为22.4L分析：A、物质有的是单原子分子，有的是双原子分子多原子分子，离子化合物等

34、；B、依据阿伏伽德罗常数的概念分析判断；C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量；D、常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol解答：A、构成物质的微粒不同，1 mol任何物质不一定都含有6.021023个原子，故A错误；B、0.012 kg12C约含有6.021023个碳原子为1mol，为阿伏伽德罗常数的规定，故B正确；C、硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误；D、常温常压下，1 mol氧气的体积不是22.4L，故D错误；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查阿伏伽德罗常数的规定，气体摩尔体积的条件应用，摩尔质量的概念判断，题目较简单题型二：阿伏伽德罗常数的计算应用典例2

35、：设NA是阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）A1L 0.1molL1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA B1mol NH3中含有NH键的数目为3NAC7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1NA D标准状况下，22.4L水中分子个数为NA分析：A、氯化铁溶液中铁离子部分水解，铁离子数目减少；B、氨气分子中含有3个氮氢键，1mol氨气中含有3mol氮氢键；C、过氧化钠中的阳离子为钠离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子；D、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量解答：A、1L 0.1molL1的FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0

36、.1mol，铁离子部分水解，溶液中含有的铁离子小于0.1mol，Fe3+的数目小于0.1nA，故A错误；B、1mol氨气中含有3mol氮氢键，含有NH键的数目为3nA，故B正确；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子，含有的阳离子数目为0.2nA，故C错误；D、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故D错误；故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件【解题思路点拨】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：1）物质的状态是否为气体；2）对于气体注意条件是否为标况；3

37、）注意同位素原子的差异；4）注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；5）注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22构成，而不是有Na+和O2构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等3位置结构性质的相互关系应用【知识点的知识】（1）“位、构、性”之间的关系：（2）“位、构、性”关系的应用：1）元素原子的核外电子排布，决定元素在周期表中的位置，也决定了元素的性质；2）元素在周期表中的位置，以及元素的性质，可以反映原子的核外电子排布；3）根据元素周期律中元素的性质递变规律，可以

38、从元素的性质推断元素的位置；4）根据元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可以推测元素的性质【命题方向】本考点主要考察位构性的关系及其应用，在高考中通常以综合题推断题的形式出现，需要重点掌握题型一：“位、构、性”的关系典例1：（2014滨州一模）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（）A原子半径：丙乙丁 B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应分析：短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈

39、碱性，则甲为H，乙位于第VA族，乙为N；甲和丙同主族，丙为Na；丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁在第三周期第A族，即丁为Al，以此来解答解答：短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，则甲为H，乙位于第VA族，乙为N；甲和丙同主族，丙为Na；丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁在第三周期第A族，即丁为Al，A、同周期原子半径从左向右减小，电子层越多，半径越大，则原子半径为丙丁乙，故A错误；B、金属性越强，单质的还原性越强，则单质的还原性丙丁甲，故B错误；C、甲、乙的氧化物为共价化合物，丙的氧化物为离子化合物，故C错误；D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化

40、物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能相互反应，故D正确故选D点评：本题考查元素周期律及元素对应的单质、化合物的性质，元素的推断是解答本题的关键，注意氨气的水溶液为碱性是解答本题的突破口，难度不大题型二：“位、构、性”关系的应用元素的推断典例2：（2014番禺区一模）短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示常温下，Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液下列说法正确的是（）XYWQAY的最高化合价为+6 B离子半径：WQYXC氢化物的沸点：YQ D最高价氧化物的水化物的酸性：WQ分析：短周期元素X、Y、W、Q，常温下，Al能溶于W的最髙

41、价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液则W为S元素，由元素周期表中的相对位置可知，X为N元素、Y为O元素、Q为Cl元素，据此解答解答：短周期元素X、Y、W、Q，常温下，Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液则W为S元素，由元素周期表中的相对位置可知，X为N元素、Y为O元素、Q为Cl元素，AY为O元素，没有+6价，故A错误；B电子层越多离子半径越大，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2ClN3O2，故B错误；C水分子之间存在氢键，常温下为液体，HCl常温下为气体，故水的沸点更高，故C正确；D非金属性ClS，故最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4H2S

42、O4，故D错误，故选C点评：本题考查结构位置性质关系应用，难度不大，注意把握周期表的结构，注意主族元素化合价与族序数关系及元素化合价特殊性【解题思路点拨】平时做注意积累元素相关的知识有利用快速做题4氧化还原反应【知识点的知识】1、概念：在反应中有元素化合价变化的化学反应（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）；（2）特征：有元素化合价的升降2、四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系：1）置换反应一定是氧化还原反应；2）复分解反应一定不是氧化还原反应；3）部分化合反应是氧化还原反应（有单质参加的）4）部分分解反应是氧化还原反应（有单质生成的）关系图如下图所示：3、相关概念辨析1）氧化反应：元素化

43、合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应2）氧化剂和还原剂（反应物） 氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质还原性：还原剂具有的失电子的能力3）氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物4）被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程 被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程5）氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原性：还原剂具有的失电子的能力6）氧化还原反应的实质：电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移） 口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂

44、； 得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂7）关系网络如下图所示：【命题方向】题型一：氧化还原反应的判断典例1：（2010福州一模）化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是（）ACO+CuOCu+CO2 B2Al+Fe2OAl2O3+2Fe C2O33O2 DCl2+2FeCl22FeCl3分析：反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，符合“一变多”特征的反应，属于分解反应，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应

45、，有电子的转移的化学反应是氧化还原反应解答：A、该反应中有化合价的升降，属于氧化还原反应，但不符合四种基本反应类型，故A正确；B、该反应中有化合价的升降，属于氧化还原反应，同时又是置换反应，故B错误；C、该反应没有化合价的升降，不属于氧化还原反应，故C错误；D、该反应有化合价的升降，属于氧化还原反应，同时又是化合反应，故D错误故选A点评：本题考查了化学基本概念，难度不大，根据定义来分析解答即可题型二：氧化剂、还原剂和转移电子数的判断典例2：（2014宿迁模拟）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF下列有关该

46、反应的说法正确的是（）ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体分析：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应解答：A只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；BNF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故B错误；C生成0.2molHNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol（53）=0.4

47、mol，故C错误；D生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确故选D点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析题型三：是否需要加入氧化剂（或还原剂）的判断典例3：（2013浙江模拟）下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是（）ASO2SO3 BCuOCu CII2 DHCO3CO32分析：加入还原剂才能发生，则选项中物质为氧化剂发生的化学反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答解答：ASO2SO3中，S元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A错误；BCuOCu中，Cu元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B正确；C

48、II2中，I元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C错误；DHCO3CO32中，元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意氧化剂中元素的化合价降低，题目难度不大【解题思路点拨】氧化还原反应中的基本规律：（1）电子得失守恒规律 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法：氧化剂物质的量变价元素的原子个数化合价的变化值=还原剂物质的量变价元素的原子个数化合价的变化值 （2）表现性质规律 当元素具有

49、可变化合价，一般化合价处于最低价态时只具有还原性；处于最高价态时只具有氧化性；处于中间价态 时既具有氧化性又具有还原性利用此规律可判断物质是否具有氧化性及还原性，但不能判断物质氧化性及还原性的强弱 （3）反应先后规律 同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质 如：将Cl2通入物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，Cl2首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe3+和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应；FeBr2中通入Cl2，C

50、l2首先氧化Fe2+ （4）价态变化规律 高价氧化（性）低价还原（性），中间价态两边转同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应，价态只能归中而不能交叉 本规律应用于氧化还原反应的分析和判断（如反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中氧化产物和还原产物均为 Cl2，生成3molCl2电子转移数是5mol ） 歧化反应规律 同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应歧化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化歧化反应是自身氧化还原反应的一种，常用于判断某种元素的化合价高低以及有关氧化还原反应方程式的计算 价态归

51、中规律 同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应，也称“反歧化反应”常用于方程式的书写，当有中间价态时，才可能发生，否则不反应，如SO2与浓硫酸不反应，可用浓H2SO4干燥 （5）性质强弱规律 氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物 常用于在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物5燃烧热【知识点的知识】1、概念：25、101kPa时，1mol

52、纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol、注意事项：规定在101 kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同规定可燃物的物质的量：必须是1mol；1mol纯物质是指1mol纯净物（单质或化合物）；规定必须生成稳定的氧化物，原因是即使是等量的纯物质在等压强情况下，与不同气体燃烧释放出的热量不同，例如 Mg（s） 在O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃烧释放的热量不同为了统一标准，规定生成氧化物规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准如CCO2（g）；HH2O（l）；NN2（g）；PP2O5（s）；SSO2（g）等例

53、如：H2S（g）+O2（g）H20（l）+S；H1，由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量H1不能作为H2S的燃烧热，当H2S（g）+O2（g）H20（l）+SO2（g）；H2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的H2就是H2S的燃烧热对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以物质的燃烧热都是放热反应，所以表示物质燃烧热的H均为负值，即H03、燃烧热热化学方程式的写法以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，所以热化学方程式中常出现分数【命题方向】题型一：燃烧热的概念典例1：http:/wwwjyeo

54、ocom/chemistry2/ques/detail/80e1fb77b6d7409aacec0336f9680d7a（2013宝鸡三模）25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）AC（s）+12O2（g）CO（g）H=393.5 kJ/mol B2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=+571.6 kJ/molCCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJ/molDC6H12O6（s）+6O2（g）6CO2（g

55、）+6H2O（l）H=2800 kJ/mol分析：依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；依据概念分析判断解答：A、反应中生成一氧化碳不是稳定氧化物，故A错误；B、氢气燃烧是放热反应，H0，故B错误；C、生成物水是气体不是稳定氧化物，故C错误；D、符合燃烧热的概念，故D正确；故选D点评：本题考查了燃烧热的概念分析判断和实际应用，理解概念是解题关键，题目较简单题型二：燃烧热热化学方程式的书写典例2：http:/wwwjyeoocom/chemistry2/ques/detail/2427dd9116a549e59de845bd440acb4f下列热化学方程式中的H能表示物质

56、燃烧热的是（）A2 CO（g）+O2（g）=2 CO2（g）；H=566 kJmol1BCH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）；H=890 kJmol1C2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）；H=571.6 kJmol1DH2（g）+Cl2（g）=2 HCl（g）；H=184.6 kJmol1分析：燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物解答：A、CO的化学计量数为2，H不代表燃烧热，故A错误；B、CH4的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，H代表燃烧热，故B正确；C、H2的化学计量数为

57、2，H不代表燃烧热，故C错误；D、HCl不是氧化物，H不代表燃烧热，故D正确故选B点评：本题考察了燃烧热的概念及燃烧热热化学方程式的书写表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，题目难度不大【解题思路点拨】燃烧热概念理解要点：测定条件：25，101kPa；可燃物用量：1mol 纯物质；产物状态：稳定氧化物；放出热量：具体数值；单位：kJ/mol6热化学方程式【知识点的知识】1、定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式2、意义：热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化3、热化学方程式的书写要注明温度、压强，但中学化学中所用的H

58、数据一般都是25、101kPa下的数据，因此可不特别注明必须注明H的“+”与“”“+”表示吸收热量，“”表示放出热量要注明反应物和生成物的聚集状态g表示气体，l表示液体，s表示固体，热化学方程式中不用气体符号或沉淀符号热化学方程式各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数因此热化学方程式中化学计量数可以是整数也可以是分数热化学方程式的数值与化学计量数有关，对于相同的物质反应，当化学计量数不同，其H也不同当化学计量数加倍时，H也加倍当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反对于化学式形式相同的同素异形体，还必须在化学是后面标明其名称如C（s，石墨）可逆反应的反应热指的是反应物完全反应后放出或吸收的热量，不是达到平衡时的【命题方向】题型一：热化学方程式书写综合考察典例1：http:/wwwjyeoo