高一化学重要知识点总结范文.doc

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1、高一化学重要知识点总结范文1.阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。不能误认为NA就是6.02_1023。例如：1molO2中约含有个6.02_10氧分子242molC中约含有1.204_个碳原子231molH2SO4中约含有6.02_10硫酸分子23+23-1.5molNaOH中约含有9.03_个Na和9.03_个OH;23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n_6.02_10。由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，

2、N表示微粒数，三者之间的关系是：N_nNA,由此可以推知n_N/NANA_N/n2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项（1）向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。（2）不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。（3）容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。（4）如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。（5）定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。（6）称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓

3、缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。高一化学重要知识点总结范文（二）考点1：化学反应速率化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。表达式：_。其常用的单位是_、或_。2、影响化学反应速率的因素1）内因（主要因素）反应物本身的性质。2）外因（其他条件不变，只改变一个条件）3、理论解释有效碰撞理论（1）活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2。（注：E2为逆反应的活化能）有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。（2）活化分子、有效碰撞与反应速率的关系考点2：化学平衡

4、1、化学平衡状态：一定条件（恒温、恒容或恒压）下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物（包括反应物和生成物）中各组分的浓度保持不变的状态。2、化学平衡状态的特征3、判断化学平衡状态的依据考点3：化学平衡的移动1、概念可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。2、化学平衡移动与化学反应速率的关系（1）v正v逆：平衡向正反应方向移动。（2）v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。（3）v正3、影响化学平衡的因素4、“惰性气体”对化学平衡的影响恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。恒温

5、、恒压条件原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小体系中各组分的浓度同倍数减小5、勒夏特列原理定义：如果改变影响平衡的一个条件（如C、P或T等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。原理适用的范围：已达平衡的体系、所有的平衡状态（如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等）和只限于改变影响平衡的一个条件。勒夏特列原理中“减弱这种改变”的解释：外界条件改变使平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的改变，而不是抵消这种改变，也就是说：外界因素对平衡体系的影响占主要方面。高一化学知识点总结归纳最新1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取

6、正值）来表示。计算公式：v（B）=单位：mol/（Ls）或mol/（Lmin）B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。重要规律：速率比=方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。外因：温度：升高温度，增大速率催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）2、化学反应的限度化学平衡（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。等：达到平衡状态时，正方应速

7、率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆0。定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）判断化学平衡状态的标志：VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较）各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+yz）高一化学重要知识点总结范文（三）1、常温常压下为气态的有机物：14个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲

8、醛。2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水;液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65任意比互溶。3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、ccl4、氯仿、液态烷烃等。5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。有机化学基础知识。6、碳原

9、子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸（ch2=chcooh）及其酯（ch3ch=chcooch3）、油酸甘油酯等。10、能发生水解的物质：金属碳化物（cac2）、卤代烃（ch3ch2br）、醇钠（ch3ch2ona）、酚钠（c6h5ona）、羧酸盐（ch3coona）、酯类（ch3cooch2ch3）、二糖（c12h22o11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（c6h10o5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。第7页共7页