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1、 河南省信阳市 20102011 学年度高中毕业班第一次调研考试 化 学 试 题 本试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。注意事项：1答题前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、考生号、考场号和座位号，无误后将本人姓名、考生号、考场号和座位号填在答题卡相应位置，座位号同时填涂在答题卡背面左上角，将条形码粘贴在答题卡指定的位置，并将试题卷装订线内项目填写清楚。2选择题答案必须使用 2B 铅笔规范填涂。如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3非选择题答题时，必须使用 0.5 毫米的黑色墨水
2、签字笔书写。4严格按题号所指示的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。5保持答题卡清洁、完整，严禁折叠、严禁在答题卡上作任何标记，严禁使用涂改液和修正带。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法正确的是 （）A化合反应和置换反应均为氧化还原反应 B二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳均会导致酸雨 C饮用水的生产可长期大量采用明矾作为净水剂 D混浊的河水是溶液、浊液、胶体共存的分散系 2随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食
3、品已被广泛接受。为了处长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁 C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐 3下列叙述正确的是 （）ACl2和 SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好 BFeCl2和 Fe(OH)3都不能通过化合反应直接制取 C用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含 Na+D常温下，向某饱和的 Na2CO3溶液中通入大量的 CO2气体，结果有晶体析出 4盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是 （）金属碱性氧化物碱非金属酸性氧化物酸 A只有 B只有 C只有 D全
4、部 5设阿伏加德较常数的数值为 NA，下列说法正确的是 （）A1.8g NH4+含有的电子数为 NA B1 mol Cl2与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NA C46g 的 NO2与 46g 的 N2O4含有的原子数不同 D标准状况下 11.2L 苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为 3NA 6下列各组离子一定能大量共存的是 （）A在含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C在 c(H+)=10-13molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D在 pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-7
5、下列是某同学对相应反应的方程式所作的评价，其中评价合理的是（）编号 化学反应 离子方程式 评价 A 碳酸钙与醋酸反应 CO32-+2CH3COOH 2CH3COO-+H2O+CO2 错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式 B 氢氧化钠溶液中通入过量 CO2 OH-+CO2 HCO3-错误，通和过量CO2应 生 成CO32-C 碳酸氢钠的水解 HCO3-+H2O H2CO3+OH-正确 D 等物质的量的 FeBr2和Cl2反应 2Fe2+4Br-+2Cl2 2Fe3+2Br2+4Cl-正确 8只用一种试剂，将 NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（）
6、ANaOH 溶液 BBa(OH)2溶液 CBaCl2溶液 DAgNO3溶液 9右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是（）A向 50mL 该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于 0.46mol B1mol Zn 与足量的该硫酸反应生成 2g 氢气 C该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2molL-1 D该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞紧 10 在a L Al2(SO4)3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO42-离子完全沉淀，如加入足量强碱并加热可得到 c molNH3，则原溶液
7、中的 Al3+离子浓度（mol L-1）为 （）A22bca B2bca C23bca D26bca 11 某无色溶液中，已知含有 H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入 NaOH(aq)，则消耗 NaOH(aq)的体积（x 轴）和生成沉沉量（y 轴）之间的函数关系可用下图表示，其中正确的是（）12实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）13把 7.4g Na2CO310H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水，配成 100mL 溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L。若把先进质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是（）A3.18g B2.21g C5.2
8、8g D4.22g 14为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是（）A氢氧化钠是否变质（BaC12）BFeSO4是否被氧化（KSCN）CKI 是否被氧化（淀粉溶液）DK2SO3是否被氧化（BaC12）15某工厂用 CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是 （）A直接蒸干滤液得到纯净的（NH4）2SO4 B生成 1mol（NH4）2SO4至少 2molNH3 CCO2可被循环使用 D往甲中通适量 CO2有利于（NH4）2SO4生成 16 将氯化铝溶液和氢化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质
9、量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）1：3 2：3 1：4 2：7 任意比 A B只有 C D 第卷（非选择题，52 分）17（10 分）2010 年 10 月 1 日，我国利用“长三丙”火箭成功发射“嫦娥二号”探月卫星。（1）火箭升高时，由于与大气层的剧烈摩擦产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭 表面涂上一层特殊的涂料，该涂料的性质最可能是 。A在高温下不融化 B在高温下可分解气化 C在常温下就分解气化 D该涂料不可能发生分解（2）火箭常用 N2O4和 N2H4作为燃料，请配平其反应的方程式：N2O4+N2H4=N2+H2O（3）不久我国准备发射探月飞船，为了向
10、宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现提供有供氧剂 Na2O2与 KO2。写出 KO2与 CO2反应的化学方程式 。你认为最佳的供氧剂是 ，理由是 。18（18 分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物 X（Fe3C）。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的 固 体Y，将Y溶 于 过 量 盐 酸 的 溶 液 中 含 有 的 大 量 阳 离 子是 ；X 与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为 。（2）某溶液中有 Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的 NaOH 溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将
11、灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 ；AMg2+BFe2+CA13+DCu2+（3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作 I 的名称是 ，操作 II 的名称是 ；操作 III 的 方法为 。Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）；请完成生成 FeCO3沉淀的离子方程式 。（4）有些同学认为 KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2+MnO-4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4溶液 250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴
12、管外，还需 。该实验中的 KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。A稀硝酸 B稀盐酸 C稀硫酸 D浓硝酸 某同学设计的下列滴定方式，最合理的是 。（夹持部分略去）（填字母序号）19（8 分）在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内的 X、Y、Z、Q 四种物质是行测定，测得如下数据：物质 X Y Z Q 反应前质量/g 400 46 378 00 反应后质量/g 436 待测数据 126 32 请回答下列问题：（1）上表中“等测数据”的数值是 ，此密闭容器中化学反应类型属于 反应（填基本反应类型）。（2）若 X 是水，Y 是氮的氧化物，且反应式的计量系数比 n（X）：n（Y）：n（Z）：n
13、（Q）=2：4：4：1，写出化学反应的方程式：。（3）反应结束后，若将反应体系内的 Y 物质取出，要标准状况下测得其体积小于 11.2L，其原因是 。20（16 分）Y 是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对 Y中硫元素的价态进行探究：将过量的稀硝酸加入少量样品中，振荡；取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀。甲认为不能由此确定 Y 中硫的价态为+6 价。（1）上述实验中产生的沉淀是 。（2）你认为甲的判断是否正确 （填“是”或“否”），作出这种判断的依据是 。（3）请完成对硫元素价态
14、的探究：限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1mol L-1H2SO4、2molL-1 HCl、2molL-1HNO3、3%H2O2、0.5molL-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水。提出合理假设 假设 1，硫的价态是+4 价 假设 2，硫的价态是+6 价 假设 3，设计实验方案证明你的假设 实验过程 根据的实验方案，进行实验。请写出实验步骤、预期现象与结论。实验操作 预期的现象与结论 操作 1 操作 2 参考答案 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）15 DBDDA 610 BCBAC 1116 BCADAC 17（10 分）（1）B（2 分）（2）1，2，3，4
15、（2 分）（3）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2（2 分）KO2（2 分）单位质量产生氧气多（2 分）18（18 分）（1）Fe2+、Fe3+、H+；Fe（NO3）2；（每空 2 分）（2）BC（2 分）（3）过滤；洗涤（每空 1 分）；在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次。（3 分）CO2-3+H2O HCO-3+OH+（2 分）Fe2+2HCO-3=FeCO3+CO2+H2O（2 分）（4）250mL 容量瓶 C b（每空 1 分）19（8 分）（1）23（2 分）分解（2 分）（2）4HNO3=4NO2+O2+2H2O（2 分）（3）因为 2NO2 N2
16、O2，存在平衡，有部分 NO2转化为 N2O4，使 NO2体积变小。（2 分）20（16 分）（1）BaSO4（2 分）（2）是（2 分）；SO42-被 HNO3氧化为 SO2-4，生成的白色沉淀也不溶于 HNO3（2 分）（3）硫的价态既有+4 价也有+6 价（2 分）实验操作 预期的现象与结论 操作 1：用药匙取少量样品于试管中，用胶头滴管滴加 2molL-1盐酸至不再产生气泡为止，同时将蒸馏水润湿的品红试纸放在试管口上方（1）若有气泡产生，湿润的品红试纸褪色，则假设 1 或假设 3 成立（2）若无气泡产生，湿润的品红试纸不褪色，则假设 2 成立 操作 2：取操作 I 的溶液少许于另一试管中，滴加 0.5molL-1BaCl2溶液 结合操作 I 中的（1）：（1）若有白色沉淀，则假设 3 成立（2）若无白色沉淀，则假设 1 成立 （每空 2 分，其它合理答案也对）
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