高一第一学期化学期末复习题(含答案)8884

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1、1高一化学期末测试题选择题1等物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的体积比为3 2 1，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为A 1 2 3B 9 4 1C 3 2 1D 3 4 32下列溶液中，跟1100mL0.5mol L NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是A1250mL0.5mol L MgCl溶液B 200mL0.25mol L1AlCl3溶液C13100mL0.5mol L KClO溶液D125mL0.5mol L HCl溶液3下列所给溶液，溶质物质的量浓度为11mol L的是A含Na+为 2mol 的 Na2SO4溶液B将22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液

2、C 100mL5mol/L 的 KNO3溶液加水称释至500mLD将4.0gNaOH 溶于水配成1L 溶液4用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A常温常压下，48gO2和 O3混合物中含有的氧原子数为3NAB含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NAD 1mol/L的 MgCl2溶液中，含有Cl个数为2NA5 NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是A标准状况下33.6LO2B含NA个氢原子的CH4C 48gSO2D含233.01 10个分子的CO26设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温下，0.

3、1mol4NaHSO固体中含有的阳离子数为0.1ANB标准状况下，22.4L的任何气体所含原子数为ANC 1L 1 mol/L的醋酸溶液中含有的醋酸分子数为AND将含0.1mol 溶质的3FeCl饱和溶液滴入沸水制得胶体，其中胶粒数为0.1AN7下列反应既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是A 2NO+O2=2NO2B 2H2O22MnO2H2O+O2C 2Al(OH)3Al2O3+3H2OD 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br28下列变化一定加入还原剂才能实现的是A42KMnOMnOB2ClHClC2FeFeD2234SOSO9下列药品置于空气中很容易变质(括号内的物质是变质后的物质)；其

4、中不是因为氧化还原反应而变质的是A2KBr BrB32FeCl FeClC3NaOHNaHCOD2324Na SONa SO10对事物进行分类时，要明确化学概念之间的逻辑关系，现存在如下关系：2包含关系并列关系交叉关系重叠关系对下列概念的说法错误的是A分解反应和复分解反应是并列关系B氧化还原反应和置换反应是重叠关系C化合物和电解质是包含关系D离子反应和氧化还原反应是交叉关系11下列物质长期露置在空气中，不会发生氧化还原反应的是A2Fe OHB22Na OC NaClOD NaOH12亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素

5、由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。药品美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是A在中毒过程中血红蛋白被氧化B中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C药品美蓝应具有还原性D高铁血红蛋白变回正常血红蛋白发生还原反应13已知：绿茶中含有大量的鞣酸；鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，概据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是A绿茶叶水与4FeSO反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色B维生素C 可将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁C中发生的反应有2 个D服用补铁剂时不能喝绿茶14氯化铜(CuCl2)是一种重要的化工产品，将Cu 粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下

6、，可生成CuCl2(过程如图所示)，下列说法错误的是A过程I的反应为：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B过程II的反应为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OC Fe3+作为催化剂，其实质是参加反应又重新生成D该过程的总反应是：2Cu+O2+4H+=2Cu2+2H2O15 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。下列说法正确的是3A“反应”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1B反应一段时间后，溶液中24H SOc保持不变C“反应”的离子方程式为3222242FeSO2H O2FeSO4HD反应中每脱除1 mol2SO，Hc增大2 mol/L16利用烟气中

7、SO2可回收废水中的I-，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是A 1 个 SO2分子中含有电子的数目为28B NH3溶于水能导电，NH3属于电解质C反应中均属于氧化还原反应D总反应离子方程式为：SO2+O2+2I-催化剂I2+SO2417双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是A过程I中，SO2表现还原性B过程II中，1 个 O2可氧化2 个 Na2SO3C双碱法脱硫过程中，NaOH 可以循环利用D总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O418 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是A在转化过程中，

8、氮元素均被氧化B依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C储存过程中当消耗2 个2O时，转移电子数为4 个D三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、xyC H、xNO三种成分的净化19上海生命科学研究院曾发表题为揭开“铬”的真面目的科普文。文中指出：与我们健康密切相关的有两种铬离子三价铬和六价铬。三价铬被认为是我们机体需要的一种微量元素，而六价铬对健康有很大的危害。请根据所学的知识选出属于氧化还原反应的编号ABCD20工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的2SO，为了提高吸收效率，常用23Ni O作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对2SO的吸收，其中的催化

9、过程如图所示：下列说法不正确的是ANaClO碱性溶液吸收2SO的离子方程式是：-22242ClO+SO+2H OCl+SO+2H OB过程1 的离子方程式是：-232ClO+Ni O2NiO+ClC过程2 中，氧化剂是ClO，还原剂是2NiOD此催化过程的离子反应为：2-3-ONi OClOCl+5参考答案1 A2 D【详解】1100mL0.5mol L NaCl中氯离子物质的量浓度为10.5molL。A1250mL0.5mol L MgCl溶液中氯离子物质的量浓度为110.5ml2ol Lo L1m，A 错误；B 200mL0.25mol L1AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度为0.25mo

10、l L13=0.75mol L1，B 错误；C13100mL0.5mol L KClO溶液中没有氯离子，C 错误；D125mL0.5mol L HCl溶液中氯离子的浓度为0.5mol L1，D 正确；3 C【详解】A 没有给出溶液的体积，无法计算浓度，A 错误；B没有给出气体的状态，无法计算气体的物质的量，B 错误；C溶液的体积变为原来的5 倍，浓度变为原来的15，即11mol L，C 正确；D 4.0gNaOH 的物质的量4.0g=0.1mol40g/mol，溶于水配成1L 溶液，则其浓度为10.1molL，D 错误；4 A【详解】A氧气和臭氧都是由氧原子构成，则48g混合物中含有氧原子的物

11、质的量为48g16g/mol=3mol，则氧原子数3NA，A 项正确；B氦气为单原子分子，含NA个氦原子的氦气分子数也为NA，则物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，B 项错误；C标况下，CCl4为液体，所以11.2LCCl4在标准状况下物质的量不是0.5mol，C 项错误；D 1mol/L的 MgCl2溶液的体积未知，无法计算其物质的量，D 项错误；5 A【详解】A标准状况下33.6LO2的物质的量是33.6L=1.5mol22.4L/mol；B NA个氢原子的甲烷的物质的量是0.25mol；C 48gSO2的物质的量是48g64g/mol=0.75mol；D 3.01102

12、3个 CO2分子的物质的量是3.0110236.021023mol-1=0.5mol；物质的量最大的是O2；6 A【详解】A4NaHSO是由钠离子和硫酸氢根离子构成的，因此0.1mol4NaHSO固体中含有的阳离子数为0.1NA，故A 正确；B标准状况下，22.4L的任何气体物质的量为1mol，单原子分子所含原子数为NA，双原子分子所含原子数为2 NAC 1L 1 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为1mol，由于有部分醋酸分子发生电离，所含醋酸分子数小于 NAD氢氧化铁胶体中胶粒是多个氢氧化铁的集合体，胶粒数小于0.1NA，故D 错误；7 B【分析】氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生

13、变化，一种物质分解生成多种物质的反应为分解反应。【详解】A 2NO+O2=2NO2为化合反应，氧化还原反应，故A 不符合题意；B 2H2O22MnO2H2O+O2为分解反应，也属于氧化还原反应，故B 符合题意；C 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 为分解反应，但不属于氧化还原反应，故C 不符合题意；D 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2为置换反应，也属于氧化还原反应，故D 不符合题意；8 C【详解】A KMnO4分解生成K2MnO4、MnO2和 O2，故KMnO4MnO2不需要还原剂就能实现，A 不符合题意；B Cl2和 H2O 反应生成HCl 和 HClO，该反应中Cl2既是氧化剂又

14、是还原剂，故Cl2HCl不需要还原剂就能实现，B 不符合题意；C Fe2+Fe，Fe2+作氧化剂，该变化一定需要还原剂才能实现，C 符合题意；D2-3SO2-4SO，2-3SO作还原剂，该变化一定需要氧化剂剂才能实现，D 不符合题意；9 C【详解】A溴元素化合价升高，是因为氧化还原反应而变质，A 错误；B铁元素化合价降低，是因为氧化还原反应而变质，B 错误；C空气中含二氧化碳，该变质中元素化合价未发生变化，不是因为氧化还原反应而变质，C 正确；D硫元素化合价升高，是因为氧化还原反应而变质，D 错误；10 B【详解】A分解反应是一种物质分解为两种或两种以上的物质，复分解反应是两种化合物相互交换成

15、分，生成两种新的化合物，二者属于并列关系，A 正确；6B置换反应是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，一定属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定是置换反应，则氧化还原反应包含置换反应，二者是包含关系，B 错误；C化合物不一定是电解质(也可能是非电解质)，电解质一定是化合物，所以化合物包含电解质，二者是包含关系，C 正确；D离子反应可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应，氧化还原反应也不一定是离子反应，二者是交叉关系11 D【详解】A2Fe OH易被氧气氧化，A 错误；B22Na O可以和水或二氧化碳发生氧化还原反应，B 错误；C NaClO 会和空气中的二氧化碳反应产生次氯酸，

16、次氯酸容易分解产生氯化氢和氧气，C 错误；DNaOH会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，但不属于氧化还原反应，D 正确；12 B【详解】A在中毒过程中，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，化合价升高，被氧化B中毒时，亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，说明亚硝酸盐本身被还原，发生还原反应C药品美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，说明该药品能将被氧化的三价铁还原成二价铁，具有还原性D高铁血红蛋白中铁由三价变为二价，化合价降低，被还原，故D 正确；13 C【详解】A鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，在绿茶叶水中加入FeSO4，出现蓝黑色，说明鞣酸亚铁易被氧化，A 正确；B向蓝黑色溶液中加

17、入维生素C，溶液由蓝黑色恢复原色，说明维生素C 能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表现还原性，B 正确；C中发生的反应有维生素C、Fe2+被 H2O2氧化、Fe3+与 SCN-的络合反应等，反应不止2 个D因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的Fe2+反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶，D 正确；14 A【详解】A由图可知，过程I的反应为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，故A 错误；B由图可知，过程II的反应为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，故B 正确；C由图可看出，Fe3+是先参加反应又重新生成，是催化剂，故C 正确；D由A、B 的过程I和过程

18、II的反应可得该过程的总反应是：2Cu+O2+4H+=2Cu2+2H2O15 C【详解】A反应I的方程式为422424 324FeSO+O+2H SO=2Fe SO+(2H)O，该反应中氧化剂是氧气，还原剂是硫酸亚铁，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4，故A 错误；B反应过程中，不断向体系中通入二氧化硫，最终转化成硫酸，硫酸的浓度会增大，故B 错误；C反应II是铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成二价铁离子和硫酸的过程，反应的离子方程式为3222242FeSO2H O2FeSO4H，故C 正确；D溶液的体积未知，不能计算增大的 Hc，故D 错误；16 D【详解】A.1 个 SO2分子中含有电

19、子的数目为32，A 错误；B.NH3溶于水形成的氨水能导电，是因为32NHH O的电离，因此32NHH O属于电解质，而NH3是非电解质C.反应和中中未出现电子转移，不属于氧化还原反应，C 错误；D.由原理图可知，该反应的反应物为SO2、O2、I-，产物为I2和 SO24，因此该总反应离子方程式为：SO2+O2+2I-催化剂 I2+SO24，D 正确。17 A【详解】A过程I，元素化合价不变，是非氧化还原反应，故A 错误；B过程II，氧气中氧元素化合价由0 降低为-2，Na2SO3中 S 元素化合价由+4 升高为+6，根据得失电子守恒，1 个 O2可氧化2 个 Na2SO3，故B 正确；C根据

20、流程图，可知NaOH 可以循环利用，故C 正确；D根据流程图，可知总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，故D 正确；18 D【分析】根据图象，推断反应过程，在NO x转化成Ba(NO3)2的过程中氧元素化合价降低被还原，N元素化合价升高被氧化；反应前、反应后均在的物质即为催化剂。【详解】A根据图示可知，Ba(NO3)2与 CO、CxHy转化成N2、BaO、H2O、CO2的过程中，N 元素化合价降低被还原，选项A 错误；B根据图示可知，BaO 为催化剂，NO x与 BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO 参与储存N 元素，选项B错误；C根据化合价和电子转移可知，

21、O24e-，消耗2 个 O2时，转移电子数为8 个，选项C 错误；D整个过程中，CO、CxHy、NO x转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NO x三种成分的净化，选项D 正确；19 C【详解】由转化流程图可知，反应中Cr 的化合价降低了，是氧化还原反应，反应中元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应Cr的化合价升高了，是氧化还原反应，反应中Cr 元素的化合价降低了，是氧化还原反应，反应元素的化合价未改变，是非氧7化还原反应，综上所述，有三个反应属于氧化还原反应，故答案选C。20 C【分析】用NaClO碱性溶

22、液吸收工业废气中的2SO，发生的反应为-22242ClO+SO+2H OCl+SO+2H O；根据图示，过程1 的离子方程式是：ClO Ni2O3 Cl 2NiO2；过程2 中，ClO的 Cl被还原得到Cl，ClO的 O 被氧化得到O 原子，ClO即是氧化剂也是还原剂，NiO2的 Ni从4 价被还原得到Ni2O3的3 价，NiO2作氧化剂；据此分析解题。【详解】ANaClO碱性溶液吸收2SO的离子方程式是-22242ClO+SO+2H OCl+SO+2H OB根据图示，过程1 的离子方程式是：ClO Ni2O3 Cl 2NiO2，故B 正确；C 过程2 中，ClO的 Cl被还原得到Cl，ClO的 O 被氧化得到O 原子，ClO即是氧化剂也是还原剂，NiO2的 Ni从4 价被还原得到Ni2O3的3 价，NiO2作氧化剂，故C 错误；D根据图示全过程，此催化过程的离子反应为：2-3-ONi OClOCl+，故D 正确；