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1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!人教化学2019高考一轮选练编题（7）李仕才一、选择题1常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是()ApH大于7的溶液：Na、Ba2、SO、ClOB含有0.1 molL1Fe(NO3)2的溶液：H、Mg2、SCN、ClC使酚酞溶液变红色的溶液：Na、Ba2、I、ClD由水电离产生的c(H)1013molL1的溶液：NH、SO、NO、Cl解析：A项，Ba2、SO、ClO反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B项， H与NO可以将Fe2氧化为Fe3，Fe3与SCN又能发生反应，因此这几种离子不能大量共存；C项，使酚酞溶液变红色的溶液为碱
2、性溶液，碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存；D项，由水电离产生的c(H)1013molL1的溶液中可能存在大量的H或OH，当存在大量OH时，OH与NH反应生成NH3H2O而不能大量共存。答案：C2某溶液中只大量含有如下离子中的x种：Cu2、Mg2、Na、H、Ba2、Br、OH、CO，下列说法中正确的是()A若溶液的pH7，则x最大为5B若向溶液中加入铝粉得到AlO，则溶液中一定有NaC若溶液有颜色，则溶液中一定有Cu2、BrD若x5，则溶液中一定有CO解析：A项，若溶液pH7，则Cu2、Mg2、H不存在，其他离子可能存在，但Ba2和CO不能共存，故x最大为4；B项，加入铝粉得到AlO，
3、说明一定有OH，则Cu2、Mg2、H不存在，Ba2和CO可能存在其中一种，Na、Br都有可能存在，即Na不是一定存在的；C项，若溶液有颜色，则一定有Cu2，即OH、CO不存在，由于溶液是电中性的，则Br一定存在；D项，若溶液中有CO，则Cu2、Mg2、H、Ba2均不能大量存在，x不可能等于5。答案：C3如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是()A过氧化钠 B氧化钠C钠 D钾解析：Na2O2、Na、K与水反应均会有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右边，A、C、D错误；Na2O与水反应
4、放热但没有气体生成，则U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。答案：B4用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A鉴别纯碱与小苏打B证明Na2O2与水反应放热C证明Cl2能与烧碱溶液反应D探究钠与Cl2反应解析：加热固体时，试管口不能向上倾斜，A项设计错误；B项中脱脂棉燃烧，能表明Na2O2与水反应放热；C项中气球变大，Cl2能被NaOH溶液吸收；D项能进行Na与Cl2反应。答案：A5从石墨中分离出来的石墨烯是最薄、最坚硬、几乎透明的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示。下列关于石墨烯的说法不正确的是()A具有良好的导电性和透光性B石墨烯属于
5、新型有机化合物，熔沸点较高C石墨烯、金刚石互为同素异形体D在氧气中燃烧可能生成CO2、CO或二者的混合物解析：石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料，说明石墨烯具有良好的导电性，由于最薄且透明，故也具有良好的透光性，A正确；石墨烯属于碳的单质，不是新型有机化合物，B错误；石墨烯、金刚石是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；石墨烯属于碳的单质，碳能在氧气中燃烧，完全燃烧时生成CO2，不完全燃烧时生成CO，D正确。答案：B6下列说法正确的是()A氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化B光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆CSiCl4在战争中可用作烟雾弹，是因为它与水反应
6、时生成白色烟雾D用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na解析：氨常用作制冷剂，是因为液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，A项错误；光导纤维用于制造通信光缆，是利用光的全反射原理，光导纤维不能导电，B项错误；SiCl4用作烟雾弹，是因为SiCl4与水反应生成的H2SiO3和HCl在空气中形成白色烟雾，C项正确；进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，只能说明原溶液中含有K，但不能确定其中是否含有Na，D项错误。答案：C7下列说法正确的是()A有H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个B
7、H2、D2、T2互为同素异形体CH2、D2、T2在相同条件下的密度比为1：2：3D氕、氘发生核聚变成其他元素，属于化学变化解析：H、D、T组合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种；16O、17O、18O组成16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O共6种，所以构成的过氧化氢分子共有6636个，但其中有相对分子质量相同的分子，故构成的过氧化氢分子的相对分子质量个数小于36个，故A错误；H2、D2、T2均为氢气单质，属于一种物质，故B错误；H2、D2、T2在相同条件下的密度比等于气体相对分子质量之比为2：4：61：2：3，故C正确；氕、氘发生聚变成其他元素，属于核反
8、应，不是化学变化，故D错误。答案：C8某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是()A.Xn含有的中子数为abB.Xn含有的电子数为anCX原子的质量数为abnD1个X原子的质量约为 g解析：Xn中a表示质子数，b表示质量数，“n”表示X得到n个电子，则其含有的中子数为ba，电子数为an,1 mol Xn的质量约为b g，则1个X原子的质量约为 g。答案：D二、非选择题下面是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_。(3)在、中的某些元素之间可形
9、成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由和组成的化合物与的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：_。(5)单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。解析：由元素在周期表中的位置，可知：是H，是C，是N，是O，是Na，是Al，是Si，是Cl。(1)同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：NaSiO。(2)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，由于非金属性ClCSi，故酸性：HClO4H2CO3H2SiO3。(3)H、O、Na、Cl四种元素形成的既含离子键又含非极性共价键的离子化合物为Na2O2，其电子式为。(4)的同周期相邻主族元素的单质为Mg，和组成的能与Mg反应的化合物为CO2，Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO和碳单质，其反应的化学方程式为：2MgCO22MgOC。(5)的单质为Si，的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成硅酸钠与氢气，反应的离子方程式为：Si2OHH2O=SiO2H2。答案：(1)NaSiO(2)HClO4H2CO3H2SiO3(3) (4)2MgCO22MgOC(5)Si2OHH2O=SiO2H2 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!
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