常见的强电解质

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1、常见的强电解质：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HC1O3、HC1O4 等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等。多数盐 NaCl、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3、BaSO4 等。常见的弱电解质：弱酸：HF、HC1O、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH弱碱：NH3 H2O、Fe(OH)3、A1(OH)3、Cu(OH)2等不溶性碱少数盐：HgCl2、醋酸铅等 (注:CaCO3、BaSO4等 是强电解质!) 注意：强电解质、弱电解质与其溶解性无关。某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，如果测其溶液的导电能力，往 往很弱的，但

2、是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质， 例如：CaCO3、BaSO4 等。注意：1. 电解质和非电解质研究范畴均是化合物。2. 某些化合物溶于水后其水溶液能导电但不一定是电解质。例：S03溶于水后可以 与水反应生成H2S04而导电，但S03为非电解质。3. 离子化合物呈固态，共价化合物呈液态虽然是电解质但不导电，因为 没有自由移动的离子。4. 电解质和电解质的水溶液不同，前者为纯净物，后者为混合物.水的电离与溶液的酸碱性1 .影响水的电离的因素 温度：水是一种弱电解质，电离过程是吸热的。温度越高，Kw越大 (100C Kw= 1X10-12)，水的电离程度越大。对于中性水

3、，尽管Kw增大，电 离程度增大，但仍是中性水，H+=OH- 外加酸碱溶液：加酸或者加碱都会导致电离平衡向逆方向移动，抑制水的电 离2.水的离子积常数注意的几个问题(1) 水的离子积常数不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。一定 温度下，稀酸、碱溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是定值。(2) 常温时，向纯水中加入酸或碱，水的电离均受到抑制，但溶液中 c(H+) , c(OH-)仍等于1X10-14，由水电离产生的c(H+)和c(OH-)仍相等， 但小于 1 X 10-7mo1/L。(3) 在盐酸溶液中Kw=c(H+) - c(OH-)公式中的c(H+)应该指盐酸电离产 生的H+与水电离

4、产生的H+之和，但由于水电离产生的H+远远小于盐酸电离产生 的H+, 一般把水电离产生的H+忽略掉，实际指盐酸电离产生的H+； c(OH-)指的 是由水电离产生的OH-(4) 在盐酸溶液中下列离子浓度间的关系c(H+)溶液 = c(H+)酸c(OH-)溶液= c(OH-)水c(H+)水二 c(OH-)水c(H+)溶液c(OH-)溶液，例：25C时，0.1 mol/L盐酸溶液，pH=1,由水电离出的c（H+）=c（OH-）=1.0 X10-13mol/L例：25C时，1 mol/L盐酸中由水电离的氢离子浓度是1.0X10-14mol/L例：25C时，1 mol/L氢氧化钠溶液中由水电离的氢氧根离

5、子浓度是1.0X 10-14mol/L例：25C时，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-12 mol/L，则该溶液可 能呈酸性也可能呈碱性。溶液pH=2或pH=12。3 .酸碱溶液稀释后的pH计算：c（H+）或c（OH-）相差（改变）10倍,pH相差（改变）一个单位；强酸（碱）溶液 每稀释10倍，pH增大（减小）一个单位；弱酸（碱）pH增大（减小）小于一个单位 例：在25C时，pH等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH等于5在25C时，pH等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH等于10在25C时，pH=3的HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围34在25C时，pH=12氨水

6、加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围1112注意：（1 ）酸（碱）溶液无限稀释时，pH均约等于7（均要考虑水的电 离）。（2）酸（碱）溶液稀释时，OH-（H+）的物质的量浓度将增大（3）弱酸（碱）和强酸（碱）稀释相同倍数，弱酸（碱）pH变化小，强酸 （碱）pH变化大。因为弱电解质在稀释过程在不断的电离，稀释后酸（碱）性应比 强电解质强一些，所以pH值变化小一些（强电解质的pH变化大）。类型一：水的离子积及应用例题1、将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（SO42-）和c（H+）之比约 为 （）A、 1:1 B、 1:2C、 1:10D、 10:12、室温下，由水电离产生的c（OH

7、-） = 10 iimol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（）A、Na+ NH4+Cl-SO42-B 、S2- CH3COO-Na+Cs+C 、 K+ Na+ HCO3-NO3-D 、K+ Na+NO3-SO42- 类型二：溶液的酸碱性、pH的应用例题1、25C,下列溶液的酸性最强的是（）A、0.01 mol/L HClB、pH=2 的 H2SO4 溶液C、c（OH-）=10-13 mol - L-1D、pH=1 溶液加水稀释 1 倍2、测得某溶液的pH=6.5,且氢离子与氢氧根离子物质的量浓度相等，此 溶液呈 性。测定温度 室温（填高于、低于或等于）,其理由是。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。(2)若所得混合(1)若所得混合液为中性，则a : b 液的pH=2，则a : b=o