普通化学：习题课1

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1、普通普通化学化学授课教师：夏江滨授课教师：夏江滨General Chemistry武汉大学印刷与包装系武汉大学印刷与包装系20102010级级化学院化南化学院化南226226Tel:68756707Email:习题课习题课1化学热力学化学热力学：预测反应及过程发生的可能性：预测反应及过程发生的可能性大量粒子，统计意义，状态（始终态）大量粒子，统计意义，状态（始终态）第一定律第一定律：能量守恒定律：能量守恒定律第二定律第二定律：反应的方向及限度（平衡）：反应的方向及限度（平衡）第三定律：第三定律：绝对熵的定义绝对熵的定义系统环境体系系统环境体系 开放体系；封闭体系；孤立体系开放体系；封闭体系；孤

2、立体系 （能量，物质传递）能量，物质传递）状态函数：状态函数：异途同归；值变相等；周而复始；数值还原异途同归；值变相等；周而复始；数值还原 n P V T U H S FG Q W过程与途径：过程与途径：等温；等压；等容；绝热；多方等温；等压；等容；绝热；多方第一定律：UQW方向定义方向定义 功的分类功的分类 封闭体系封闭体系 第一类永动机不能实现第一类永动机不能实现等容过程热效应：Qv=U（W0）等压过程热效应：Qp=H（W0）定义量 H=U+PV 可逆过程：可逆过程：准静态过程；理想；等温时体系对外准静态过程；理想；等温时体系对外做功最大，环境对体系最小做功最大，环境对体系最小Q：热效应：

3、热效应理想气体：理想气体：QpQvP VQvnRT标准状态标准状态P；标准焓变；标准焓变 rHm()（各物质都处于标准态）（各物质都处于标准态）H0 不一定自发进行不一定自发进行1.欲测定有机物燃烧热欲测定有机物燃烧热Qp，一般使反应在氧弹中进行，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应实测得热效应Qv，公式，公式QpQv+nRT中的中的n为：为：A：生成物与反应物总物质的量之差：生成物与反应物总物质的量之差 B：生成物与反应物中气相物质的量之差：生成物与反应物中气相物质的量之差 C：生成物与反应物中凝聚相物质的量之差：生成物与反应物中凝聚相物质的量之差 D：生成物与反应物总热容之差：生成物与反应

4、物总热容之差（B）2.对于下列的四种表述：对于下列的四种表述：(1)因为因为H=Qp，所以只有等压过程才有，所以只有等压过程才有H(2)因为因为H=Qp，所以，所以Qp也具有状态函数的性质也具有状态函数的性质(3)公式公式H=Qp只适用于封闭体系只适用于封闭体系(4)对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态只决定于体系的始态和终态 上述诸结论中正确的是：上述诸结论中正确的是：(A)(1)，(4)(B)(3)，(4)(C)(2)，(3)(D)(1)，(2)（B）3.一等温等压过程一等温等压过程,要使其具有自发性方向要

5、使其具有自发性方向,下面的条件中肯定正确的是下面的条件中肯定正确的是（A）H0,S0,S0；（C）H0；（D）H0,S0（C）4.已知反应已知反应C(s)O2(g)=CO2(g)的平衡常数的平衡常数为为 K1；CO(g)1/2 O2(g)=CO2(g)的平衡常数为的平衡常数为 K2；2C(s)O2(g)=2CO(g)的平衡常数为的平衡常数为 K3；则则K3 与与K1,K2 的关系为的关系为 无水乙醇在正常沸点的气化是无水乙醇在正常沸点的气化是 A.H=0；B.G=0；C.S=0；D.U=0；（B）298K时理想气体化学反应时理想气体化学反应AB=A+B，当温度保持不变，当温度保持不变降低总压时

6、，反应物的转化率降低总压时，反应物的转化率 A.增大；增大；B.减小；减小；C.不变；不变；.不能确定；不能确定；（A）Fe2+(aq)+Ag+(aq)Fe3+(aq)+Ag(s)25时时,的的 =3.2。K当当c(Ag+)=1.00 10-2mol L-1,c(Fe2+)=0.100 mol L-1,c(Fe3+)=1.00 10-3 mol L-1时反应向哪一方向进行时反应向哪一方向进行?计算反应商，判断反应方向计算反应商，判断反应方向00110001100010001 AgFeFe2323./)(/)(/)(ccccccQ ,KQ反应正向进行反应正向进行反应反应PCl5 的分解反应为的分

7、解反应为PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，在，在523.15 K，101.325 kPa 下反应到达平衡后，测得平下反应到达平衡后，测得平衡混合物的密度为衡混合物的密度为 2.695 kg/m3 试计算试计算:(1)PCl5(g)的解离度；的解离度；(2)该反应的该反应的Kp ；(3)该反应的该反应的 rGm。已知：已知：Cl 摩尔质量为摩尔质量为35.5 g/mol，P 摩尔质量为摩尔质量为31.0 g/mol，气体为理想，气体为理想气体。气体。解解:M(PCl5)=208.510-3 kgmol-1 M(PCl3)=137.510-3 kgmol-1 M(Cl2)=71.010-3 kgmol-1 PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)开始开始/mol 1 0 0 转化转化/mol-+终态终态/mol 1-n=(1+)mol 代入条件有代入条件有=0.802