最新初三化学上册课本实验内容专题复习(同名13027)

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1、 初三化学上册课本实验内容专题复习(同名 13027)2 个性化教学辅导教案 学科：化 学 任课教师：授课时间：姓名 年级 初三 性别 男 教学课题 初三上册实验内容专题复习 教学 目标 知识点：九年级上册全书实验内容 考点：氧气、二氧化碳的实验室制法 能力：对知识的综合运用 方法：讲解举例练习反思总结 重点 难点 1 氧气、二氧化碳的实验室制法 2 课前检查 作 业 完 成 情 况：优 良 中 差 建 议_ 3 4 课 堂 教 学 过 程 教 学 内 容 初三上册实验内容专题复习 1对蜡烛及其燃烧的探究 1对蜡烛及其燃烧现象的探究。点燃前物性：色味态、二点二度二性：白色固体，有气味，易折断，

2、不溶于水，密度比水小。燃烧时：黄亮火焰，分三层，外焰最亮，有黑烟产生。熄灭后：有白烟，可点燃。2对蜡烛燃烧生成物的探究，见下表：实验操作 实验现象 实验结论 在蜡烛火焰的上方罩一个冷而枯燥的烧杯 烧杯内壁有无色液体生成 蜡烛燃烧有水生成 将上述烧杯取下来正放，迅速往烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡 澄清石灰水变浑浊 蜡烛燃烧有二氧化碳生成 【例 1】某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。请填写以下空格。(1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的 密度比水 。(2)点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火 5 焰

3、中(如右图)约 1s 后取出可以看到火柴梗的 处最先碳化。结论：蜡烛火焰的 层温度最高。(3)再将一只枯燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。取下烧杯，迅速向烧杯 内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。结论：石蜡中一定含 、元素。2对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 三个结论：1二氧化碳可以使澄清石灰水变 。白色浑 变化的 原因，通过查阅资料，知道这是由于在人体内的肺泡与血液、血液与组织细胞之间发生了 交换。3、科学探究的一般步骤：提 出 问 题 猜测与假设 设计实验 实验验证 记录现象与得出结论 反思与评价。关键：提出实验目的 实验过程 到达实验目的 6【例 3】市场上销售的

4、碳酸饮料中，溶有大量的二氧化碳气体。请你设计实验方案验证翻开瓶盖时冒出的气泡中含有二氧化碳。将实验设计及相关内容填入下表中。实验过程 实验现象 实验结论 【例 4】：小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。1从你能想到的可能影响食盐在水中溶解的速率的因素中，写出一项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响。因素_，影响_；因 素 ，影响 。2从你列出因素中选出一个，通过实验验证你的推测。你设计的实验方案是？【例 1 答案】1小2a 外焰3碳、氢【例 2 答案】：(1)人体呼出的气体中的 CO2比吸入的空气中的 CO2含量多 (2)气体 【例 3 答案】实验过程 实验现象 实验结论 翻

5、开汽水瓶盖，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入一支装 澄清石灰水变 冒出的气泡中含有 7 有澄清石灰水的试管中 浑浊 二氧化碳 例4、1 开放性试题，合理即可温度；温度升高或温度降低 食盐溶解速率加快 或减慢 晶体颗粒大小；食盐颗粒越小，溶解速率越快 搅拌；搅拌能加快食盐的溶解 2 搅拌影响因素；在两个烧杯中各放入50mL温度相同的水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间。三、走进化学实验室 考点 1药品的取用 1取用原那么：“三不原那么：不用手摸药品、不凑近闻药品的气味，不尝药品的味道；节约原那么：如果没有说明用量时，

6、应按最少量取用：液体 12mL，固体只需盖满试管底部；处理原那么：实验用剩的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃。2取用方法：固体药品的取用：取用粉末应用药匙或纸槽，步骤：“一斜、二送、三缓立即将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再把试管缓缓直立起来；取用块状药品应用镊子夹取，步骤：“一横、二放、三缓立即将试管或 8 容器 横放，把药品放入试管 或容器 口后，再把试管 或容器缓缓地竖立起来；液体药品的取用：滴管吸取法：取少量液体时，可用胶头滴管吸取。倾倒法：取用较多量时，可用倾倒法，步骤：先拿下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起瓶子，瓶口紧挨着试管口，使液体缓缓倒入试管。倾倒液

7、体时要注意以下几点：a瓶塞要倒放；b试管要倾斜且试剂瓶口紧挨着试管口；c试剂瓶上的标签向手心防止残留的药液流下来腐蚀标签。例：如图实验操作中：1.正确的操作是 填字母。2.指出不正确的实验操作及可能造成的后果。3.请结合上面的错误例如，探究在平时实验中，因操作不正确可能造成的后果任举两例。，。9 A 往试管里送入固体粉末 B 往试管里滴加液体 3.答案：倾倒液体时，瓶塞倒放。否那么，易把试剂瓶中的试剂污染 往试管里倾倒液体时，试剂瓶口与试管口紧靠，防止液体洒落。考点 2物质的加热 1酒精灯的使用：使用注意“两查、二禁、一不可。“两查是先要检查灯芯和酒精量，不能超过酒精容积的 2/3。“二禁是绝

8、对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯。“一不可，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭；应用外焰加热；酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。2给物质加热的方法：给物质加热时，应擦干外壁再加热；烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗，要垫上石棉网；加热时应先预热，后集中加热。预热的方法？；用试管给固体加热，试管口一般应略向下倾斜，为 10 什么？；给液体加热，试管口向上倾斜与桌面约成 45角。试管内液体体积不能超过试管容积的 1/3，管口切勿对人。例：取三支试管，各参加 4mL 水，将第一支试管的底部与灯芯接触加热；第二支试管的底部在离酒精灯火焰1-2cm处加热；第三支试管底

9、部放在酒精灯外焰加热，记录水加热至沸腾时各自所需要的时间。发现第二支试管所需时间最长，第三支试管所需时间最短，第一支试管所需时间介于另两支试管之间。你从中发现了什么规律？考点 3量筒及滴管的使用（1）量筒的使用：读数视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。假设仰视读数，那么读数偏小，假设俯视读数，那么读数偏大，如图 1-4-2 所示。（2）滴管的使用：取用少量液体时可用滴管。取液后的滴管，应保持橡胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀橡胶帽。11 考点 4仪器的洗涤 1洗涤步骤：倾倒废液冷却水洗刷洗转动或上下移动试管刷清水洗晾干。2难溶物的洗涤：用热的纯碱溶液或洗衣粉可洗去油脂

10、，再用大量的水冲洗；用稀盐酸可以洗去难溶性氧化物或碳酸盐，再用水冲洗。3仪器洗净的标志：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不成滴，也不成股，说明玻璃仪器已经洗涤干净。例：以下各图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的选项是 例：以下实验操作中正确的选项是 A.在量筒内稀释浓硫酸 B.用剩的药品放回原试剂瓶 C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯 12 D.制取气体前，先检查装置的气密性 例：化工厂一试剂罐的标签上有以下图所示的图标，该试剂罐中装的可能是 A NaOH B NaCl C CuO DCaCO3 例：正确的操作能保证实验顺利进行。请填写以下有关实验操作中的空格：1要用酒精灯火焰的_给物质加热

11、；2点燃可燃性气体时，都要先_ 后点燃；3 做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先_；4 用量筒量取液体度数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是_ 例：可在酒精灯火焰上直接加热的玻璃仪器是 .量筒 .试管 .滴管 .烧杯 第二单元我们周围的空气 考点 1氧气的实验室制法 在实验室里，通常采用分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。13 1反响原理：2实验装置：实验装置包括发生装置和收集装置。发生装置包括上图 A固液不加热型和 B固固加热型。发生装置的选择依据：根据反响物生成物的状态和反响条件选择。a 如果选用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应用装置？；b 如果选用加热氯

12、酸钾与二氧化锰制取氧气，应用装置？；c 如果选用加热高锰酸钾制取氧气，应用装置？。收集装置包括上图 C 排水法、D 向上排空气法、E向下排空气法。收集装置的选择依据：根据生成气体的水溶性和密度。a 排水法：适合收集不易溶于水且不与水发生反响的气体。如图 C；b 向上排空气法；适合收集密度比空气大且不与2H2O2=2H2O+O2,2KClO3=2KCl+3O2;MnO22 MnO22 14 空气中的物质发生反响的气体。如图 D；c 向下排空气法；适合收集密度比空气小且不与空气中的物质发生反响的气体。如图 E。验满方法：a.用向上排空气法收集时把一根带火星的木条，放在集气瓶口，假设木条复燃，证明集

13、气瓶内已收集满氧气；b.用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时证明已收集满。操作步骤：用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体的一般步骤为：1 组装并检密 a.组装好仪器并检查装置的气密性；2 添加药品 b.将药品装入试管并在试管口堵上一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；c.将试管固定在铁架台上；d.集气瓶里装满水并倒放在水槽中；3 加热 e.点燃酒精灯，先预热试管，再对准药品处加热；4 收集气体 f.用排水法收集氧气；g.收集完毕，将导管撤离水槽；15 5 熄灭酒精灯，结束实验 h.熄灭酒精灯。用高锰酸钾制氧气时的考前须知：a.试管口微向下倾斜；c.试管口塞一团棉花；e.铁夹夹在距试管口的 1/

14、3处；f.伸入试管内的导管略出胶塞即可；g.用外焰对准药品处加热。例 1.以下关于实验室制取氧气的表达正确的选项是 A.制取氧气的大试管管口应向上倾斜，便于气体迅速排出 B.插入水槽中的导气管管口刚有气泡冒出时，就要立即去收集，否那么会造成浪费 C.用排水法收集氧气结束时，应先撤酒精灯，后撤导管 D.收集氧气可用向上排空气法和排水法 2.某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，那么该气体具有的物理性质是 A.难溶于水，密度比空气大 B.难溶于水，密度比空气小 C.易溶于水，密度比空气大 D.易溶于水，密度比空气小 3 实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤:a 将高锰酸钾装入试管,用带导

15、管的橡皮塞塞紧试管口,并把它固定在铁 16 架台上;b 检查装置的气密性;c 点燃酒精灯给试管加热;d 用排水法收集氧气;e 熄灭酒精灯;f 将导气管从水中取出.正确的操作顺序是 A.bacdfe B.abcdef C.bacdef D.abcdfe 4一氧化氮在常温下是一种无色气体，密度比空气稍大，难溶于水，它能跟空气中的氧气反响生成红棕色的二氧化氮。现要收集一瓶一氧化氮气体，宜采用的方法 A.向下排空气法 B.向上排空气法 C.排水法 D.以上三种方法都可以 第三单元 自然界的水 课题 1 水的组成 一、水的组成 1、水的组成：考点一 1电解水的实验 化学反响：文字表达式：水H2O氢气H2

16、+氧通电 17 气O2 化学方程式：2H2O 通电 2H2+O2 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，发出淡蓝色的火焰 2结论：水是由氢、氧元素组成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。考点二:净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏 1、沉淀吸附沉淀：试剂：明矾【KAl(SO4)2-12H2O 有净水及灭菌的作用】净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而到达净化的目的。2、过滤 适用范围：用于别离难溶性固体与液体或可溶性固体 操作考前须知：“一贴二低三靠 仪器：铁架台

17、、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:A 承接滤液的烧杯不干净 B 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C 滤纸破损 3、吸附 常用的吸附剂：活性炭具有吸附性：除去水的难溶性杂质、色素和异味。4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体别离的方法 蒸馏的装置：见书本 各种静化方法除去的杂质的种类 难溶性杂质 可 溶 性杂质 降 低 水 的硬度 沉淀 过滤 吸附 蒸馏 18 例：原水未作处理的水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸杀死细菌。氯气溶于水时可生成次氯酸和盐酸，某水厂自来水的生产净化步骤如下：A B C D 可以除去大颗粒悬浮物杂质的步骤为 填编号。能消毒杀

18、菌的步骤为 填编号 【氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化(漂白)作用，用于消毒-溶于水生成的 HClO 具有强氧化性。】第六单元 碳和碳的氧化物 考点一氧化碳的性质和用途 1CO 物理性质：无色、无味、有毒的气体，密度比空气略小，难溶于水。2CO 化学性质：可燃性：a.现象：CO 能燃烧，发出蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯内壁上附着的澄清石灰水变浑浊；E 原加沉过通 入净 19 b.化学方程式：2222COOCO点燃；c.注意：点燃一氧化碳前要验纯。复原性：一氧化碳能将 CuO金属氧化物复原成铜，同时生成二氧化碳：CO+CuO=加热=Cu+CO2 一氧化碳用于炼铜和炼铁。3一氧化碳复

19、原氧化铜的实验:操作顺序：先通 CO，再加热?；实验完毕，先停止加热，继续通 CO 至试管冷却。?尾气处理：将 CO 燃烧掉，转化为无毒的 CO2或收集备用。4一氧化碳的毒性、产生方式及用途：一氧化碳的毒性：CO 和人体血红蛋白的结合力比氧与血红蛋白的结合力强，人吸入 CO 会造成人体缺氧，严重者会致死。产生 CO 的三种主要方式：a.碳不完全燃烧：COOC222点燃 b.CO2遇 到 炽 热 的 碳；COCCO22高温；c.碳与水蒸气高温条件下反响：22)(HCOgOHC高温(水煤 20 气)。一氧化碳的用途：作燃料；冶炼金属，如炼铁等。考点二氧化碳的实验室制法 1药品：石灰石或大理石和稀盐

20、酸。2反响原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。3实验装置：类似于制氢气的装置，选用固液不加热型发生装置。【为什么？】4 收集方法：用向上排空气法收集。【为什么？】5检验方法：通入澄清石灰水中 6验满：把燃着的木条放在集气瓶口 7注意：实验室制取 CO2不能用碳酸钠代替大理石或石灰石，原因是反响速率太快，不宜收集；不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，使收集的 CO2气体中混有较多氯化氢气体；也不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是生成的 CaSO4微溶于水，覆盖在大理石或石灰石外表，阻止反响续续进行。考点实验室制取气体的总结 1实验室制取气体的一般思路：首先，研究化学反响原理

21、，就是要研究在什么条件下 21 如常温、加热、加催化剂等，用什么药品、通过什么反响方程来制取这种气体；即反响方程式。第二，研究实验装置，包括发生装置和收集装置，有些还涉及到性质检验装置、尾气处理装置、枯燥装置等。第三，验证气体。2气体发生装置：选择发生装置的原理：根据反响物的状态和反响条件。a.固固加热制气装置；b.固液不加热制气装置。常见实验装置：氯酸钾和二氧化锰混合加热或高锰酸钾加热选用哪种装置？木炭复原氧化铜选用哪种装置?实验室用锌粒与稀盐酸或稀硫酸反响制取 H2选用哪种装置?实验室制 CO2用大理石或石灰与石与稀盐酸反响选用哪种装置?3气体收集方法：气体的收集方法取决于所制气体的溶解性

22、和密度等，常见的方法有：排水法：操作时考前须知：a.导气管刚过集气瓶口即可；b.集气瓶中要预先装满水，用玻璃片盖住，倒置于水槽中，注意不要留气泡；c.实验刚开始有气泡冒出不宜立即收集，等气泡连续均匀出现后再收集。排空气法可分为：a.向上排空气法：气体密度大于空气的密度相对分子质量29，如：O2、CO2；b.向下排空气法：气体密度小于空气的密度相对分子质量29，如：H2。22 操作时考前须知：a.用排空气收集时，导管要伸入试管或集气瓶底部。考点检验二氧化碳气体的方法 鉴别 CO2气体可根据其性质选用以下方法：1通入澄清石灰水中，如区别 CO2和 CO。2用湿润的紫色石蕊试纸?或把 CO2通入紫色

23、石蕊试液中，如区别 CO2和 N2。3使燃着的木条熄灭的气体为二氧化碳如区别 CO2和 O2。例.实验室按以下图所示装置制取 CO2，并实验 CO2的性质试答复以下问题 (1)实验开始前，应检查装置 A 的_ _；(2)用装置 A来制取 CO2，所用的药品是(写名称)_ _；(3)假设要用装置 B 鉴定 CO2，在 B 中应盛放的试剂名称是_ _，当将标和的导管口连接时，B 中看到的实验现象是_ _；23(4)假设要用装置 C 证明 CO2能与水反响生成碳酸，C中 除 有 少 量 水 外，应 参 加 的 试 剂 是 _ _，当将标和的导管口连接时，C 中看到的实验现象是_ _；(5)烧杯 D 中放在燃着的蜡烛如下图，当将标和的导管 口 连 接 时，D中 看 到 的 实 验 现 象 是 _ _，证明 CO2具有_ _的性质。例.通常情况下，氨气NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气。以下图是实验室常用的装置。请答复：1 实验室制取氨气应选用的发生装置为 ；收集氨气应选用的装置为 ；2 制取氨气时为防止多余的氨气逸散到空气中造成环境污染，可以 用 来吸收。A B C 24