同步测控优化训练

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1、课题2溶解度5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1. 下列因素不可能影响固体物质溶解性的是()A. 溶剂的量B.温度C.溶质的性质D.溶剂的性质解析：影响固体物质溶解性的因素是：溶质、溶剂的性质、温度，而溶剂的量不会产生影响。答案：A2. 饱和溶液是指()A. 浓度较大的溶液B. 还能继续溶解某种溶质的溶液C. 不能再溶解其他溶质的溶液D. 一定温度下,一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液解析：饱和溶液是指一定温度下,一定量的某种溶剂中，对某种溶质不能继续溶解的溶液。但 可以继续溶解其他溶质，只是对某一特定溶质不能继续溶解。答案：D3.40 C时，200 g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20 g水后，

2、仍然冷却到40 C,则蒸发前后保持 不变的是()溶液的质量溶液中溶质在溶液中的质量分数溶剂的质量溶质的质量硝 酸钾的溶解度A.B.C.D.解析：温度不变，物质的溶解度不变。虽然析出溶质，但饱和溶液的溶质的质量分数仍然不 变。答案：C4.下列说法是否正确？正确的，在()中打“寸，错误的，在()中打“X”。(1) 100 g水溶解了 30 g某物质，则该物质的溶解度为30 g()(2) 任何物质的溶解度随温度升高都增大()(3) 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液()(4) 饱和溶液析出晶体后，其溶质在整个溶液中的质量分数一定减小()(5) 温度相同的条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和

3、溶液溶质的质量分数要大一些() 解析：(1)没有说明温度，也没有说明溶液是否饱和，所以错误。(2) 大多数物质的溶解度随温度升高而增大，少数物质的溶解度随温度升高而减小，如 Ca(OH)2。(3) 判断是饱和溶液，还是不饱和溶液要看在某一温度和一定量溶剂中能否再溶解溶质，而 浓、稀溶液是指一定量的溶液中含溶质的数量的多少，所以没有必然的联系。(4) 饱和溶液析出晶体后，还是饱和溶液，溶质的质量分数不变。(5) 温度相同的条件下，相同质量溶剂的同一种物质饱和溶液所含溶质较多，不饱和溶液所 含溶质较少。答案：(1)x (2)x (3)x (4)x (5对10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.若

4、要从饱和的氯化钠溶液中获得较多的晶体，下列方法中，你认为最合理的是()A.升高溶液的温度B.蒸发溶剂C.降低溶液的温度D.从溶液中倒掉一部分水解析：氯化钠的溶解度受温度变化影响大，应用蒸发溶剂的方法能获得较多的晶体。答案：B2. 室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未 溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是()A.加水后一定是不饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液D.加水前一定是饱和溶液解析:加水前，该溶液一定是饱和溶液，因为有固体剩余;加水后固体全部溶解，有可能是饱和溶 液了，也有可能是不饱和溶液。答案：D3.

5、某温度下，A物质的溶解度为S克，则它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是 ()A.大于S%B.小于S%C.等于S%D.无法判断解析：根据溶解度的定义，可知饱和溶液的质量分数等于S/(100+S),应该比S %小。答案：B4. t C时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质的质量占整个溶液质量的40%)，另一瓶 为溶质的质量占整个溶液质量的10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是 ()A.略降低温度B.加少量的硝酸钾晶体C.加一定量的水D.蒸发少量水后，温度恢复至t C解析：硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，饱和溶液略降低温度有硝酸钾晶体析出，不饱和 溶液则没有；饱和溶液中加硝酸

6、钾晶体不溶解，而不饱和溶液中硝酸钾晶体会溶解；蒸发少 量水后饱和溶液有部分晶体析出，而不饱和溶液则没有。可见，A、B、D方法可以区分这 两种溶液，C方法则无法区分。答案：C5. 在室温的条件下，试管里盛有一种无色透明的溶液，将试管放入盛有热水的烧杯中，可观 察到试管里的溶液变浑浊。下列说法正确的是()A.该溶液中的溶质可能是硝酸钾B.该溶液中的溶质可能是氢氧化钙。.放入热水前的无色透明溶液一定是饱和溶液 D.变浑浊后的溶液一定是浓溶液解析:氢氧化钙的溶解度随温度升高而变小，升高温度氢氧化钙会结晶析出而使溶液变浑浊， 但由于其溶解度较小，故不是浓溶液。答案：B6. 闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量

7、的二氧化碳气体，打开瓶塞时，你会发现啤酒会自动喷 出来。喝了啤酒后又会常常打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于 气体溶解度的说法正确的是( )A.压强减小，气体溶解度增大B.压强减小，气体溶解度减小C.温度降低，气体溶解度减小D.气体溶解度与温度无关解析：打开瓶塞，瓶内压强减小，气体会喷出来，说明溶解度减小；人体内温度更高，喝啤 酒后会打嗝，实质上是气体逸出，说明溶解度减小。答案：B7. 经测定KNO3在不同温度时的溶解度数据如下表：温度C20406080100溶解度/g31.663.9110169246(1)30 C时，在盛有100 g水的烧杯中，加入65 g硝酸钾晶体，

8、用玻璃棒搅拌。下列说法中，不正确的是()A.所得溶液是不饱和溶液B.硝酸钾晶体不能全部溶解C.所得溶液是饱和溶液D.在所得溶液中还可能溶解其他溶质（2）在上述所得溶液中加水，或加硝酸钾晶体，或降低温度，或升高温度等四种情况下（其他 条件不变），其溶质的质量分数变化趋势不正确的图象是（）（注：溶液的质量分数是指溶液中的溶质质量占整个溶液总质量的百分比）解析：（1）从表中可知，30 C时，100 g水中加入65 g KNO3晶体，不能全部溶解，A选项是 错误的。（2）硝酸钾在降低温度条件下，其溶解度降低，质量分数减小。注意A、D选项中， 加水或升温时，原来未溶解的KNO3继续溶解。答案：（1）A

9、（2）CD8. 对某不饱和溶液采取下列措施，有关的量将如何变化？用“增大”“不变”或“减小”填表：有关量取出部分溶液后蒸发溶剂加入溶质加入溶剂降温，有晶体析出溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数解析：本题的解题依据是：溶液的组成成分，饱和溶液与不饱和溶液的互相转化和溶质质量 分数的计算公式。答案：措施 有关J j葺与取出部分溶液后蒸发溶剂加入溶质加入 溶剂降温有 溶质晶 体析出溶质质量减小不变增大不变减小溶剂质量减小减小不变增大不变溶液质量减小减小增大增大减小溶质的质量分数不变增大增大减小减小30分钟训练（巩固类训练，可用于课后）1.在一个大萝卜中挖一个大孔，向其中注入一定量的饱和食盐水，过

10、一段时间后将里面的食 盐水倒出，再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。则食盐水的质量会（）A. 不变，因为倒出的食盐水还是饱和的B. 增加，倒出的食盐水还是饱和的，但加入了食盐，故溶液的质量增加C. 增加，倒出的食盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部分D. 减少，因为有一部分食盐变成晶体析出解析：根据生物知识可知，萝卜的水会向饱和食盐水中渗透，使饱和食盐水变得不饱和了， 所以还可以继续溶解食盐。答案：C2.2010年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。下列说法正确的是()A.海水是纯净物B.海水中的溶质只有氯化钠一种C.海水是饱和溶液D.海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体解析：海水中的

11、溶质有多种，但氯化钠的含量较多，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大， 应采用蒸发溶剂的方法得到晶体。答案：D3.下列对“20 。时，硝酸钾溶解度为31.6 g”的解释正确的是()A. 20 C时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里B. 20 C时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾C. 31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态D. 20 C时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态解析：根据溶解度的概念包含以下四个内容：温度一定；溶剂一定(100 g);饱和状态;单位：克。D选项符合溶解度的概念。答案：D4.20 C时，将不同质量的氯化钠固体分别放入100 g水

12、中，充分溶解后过滤，所得溶液质量 与加入氯化钠质量的对应关系如下表。其中所得溶液一定属于饱和溶液的是()ABCD加入食盐质量/g10203040所得溶液质量/g110120130136解析：根据溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，D组不相等，说明还有未溶解的氯化钠， 所以一定属于饱和溶液。答案：D5. 某温度下，在100 g水中加入m g CuSO4或加入n g CUSO4-5H2O均可使溶液恰好达到饱和， 则m与n的关系符合()A.m=160n/250B.m=1 600n/(2 500+9n)C.m=1 600n/(2 500+16n)D.m=1 600n/(2 500+25n)解析：因为所

13、得溶液均为硫酸铜的饱和溶液，在相同温度下溶质的质量分数相等，所以有: mH100+m)=(160n250)H100+n)。整理后即得答案是B项。本题关键是n g CuSO 4-5H2O溶 于水后如何确定溶质、溶剂和溶液的质量。答案：B6. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图完成下列问题：溶解度/g(1) 升高温度，接近饱和的 物质溶液会变得饱和。(2) 10。时，三种物质溶解度大小关系为：(3) 35 C时，A物质的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比为。(4) 20 C时，25 g B物质放入到盛100 g水的烧杯中，充分溶解后溶液是(填“饱和”或“不饱 和”)溶液。(5) 2

14、0 C时，取100 g A物质的饱和溶液，将温度升高到35 C,此时溶液中溶质的质量分数 是(填“变大”“变小”或“不变”)。(6) 要将A从它的饱和溶液中结晶出来，最好采取的方法，而要将B从它的饱和溶液中大量析出，最好采取的方法。解析：要学会分析溶解度曲线图中的各种含义，能根据曲线图中的数据得出一些结论。答案：(1)C (2)BA=C (3)30 : 100 : 130 (4)饱和(5)不变(6)降温结晶蒸发溶剂结晶7. tC时，分别向盛有10 g水的两支试管中，加入等量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶 解，可观察到如图所示的现象。(1) t C时，(填A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶

15、液。(2) 图中可表示甲物质的溶解度曲线的是(填宵或“b”)，要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用 或 的方法。解析：(1)根据饱和溶液与不饱和溶液的概念可判断A试管中的溶液一定是饱和溶液。(2)从曲线图上可看出在t C时b的溶解度比a小，表示甲的是b；从曲线图上还可知b的溶 解度随温度升高而增大，故溶质甲继续溶解，可采用升高温度或加水的方法。答案：(1)A (2)b加水升高温度8.已知20 C时KNO3的溶解度为31.6 g，溶解度曲线如右图所示。(1) 20 C时，将25 g KNO3放入到100 g水里，搅拌，得到不饱和溶液。则该溶液中溶质的 质量分数为。(2) 欲使其变为饱和溶液可采取

16、的方法有：或 或。(3) 20 C时，将35 g KNO3放入到100 g水里，搅拌，得到的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)，该溶液中溶质的质量分数是。解析：(1)依据溶质质量分数公式计算。(2) 不饱和溶液要变为饱和溶液，一般可采用：加溶质；蒸发溶剂；降低温度的方法。(3) 从溶解度曲线可知，20 C时35 g KNO3放入到100 g水中KNO3不能全部溶解，得到饱和 溶液，再用 20C 时 KNO3 的溶解度 31.6 g 计算：31.6 g/(100+31.6) gx100% = 24%。答案：(1)20% (2)降低温度蒸发溶剂增加硝酸钾晶体(3)饱和24%9. 如图所示，在常温下将

17、一个塑料小球放入盛有饱和食盐水的烧杯中，塑料小球漂浮在食盐 水中。(1) 现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮有何 变化？ ，并简述理由： 。(2) 若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是解析：饱和食盐水中再加入氯化钠晶体后，晶体不溶解，所以烧杯内溶液的密度不变，小球 在液面上的沉浮情况不变。要想使小球上浮，就要设法使其溶液的密度增大。答案：(1)沉浮情况不变因为氯化钠晶体加入到氯化钠饱和溶液中，在温度不变的情况下， 不会继续溶解，溶液的密度不变，小球排开液体的体积也不变(2)升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液的密度增大(或加入其他可溶性固

18、体物质，如硝酸钾， 使溶液的密度增大等)10. 禽流感期间，某养殖户需配制2 000 g 2%(即指溶质氢氧化钠的质量占整个溶液中质量的 百分比为2%)氢氧化钠溶液以给禽舍用具进行杀菌消毒。试计算完成：配制时需称取氢氧化钠固体g，水 mL(水的密度取1 g-cm-3)0(2)用质量为23.1 g的烧杯为容器，在托盘天平上称取所需的氢氧化钠固体时，请在下表中 选出所需的砝码(打“寸表示选用)，并在图中选出能正确表示游码位置的选项(填序 号)。法码大小/g100502020105打“J”表示选用1I| |/11!111111C解析：(1)根据公式“溶质质量=溶液质量x质量分数”和“溶剂质量=溶液质

19、量-溶质质量”进行 计算；(2)根据托盘天平使用的注意事项思考。答案：(1)40 1 960 (2)C法码大小/g100502020105打“J”表示选用VV11.海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质。请你参与下列探究活动并完成 有关问题：溶，MgCbKC1MgSO4鬟80g604020 20 40 60 80 1。0 温度/c(1) 我市某盐场测得：海水含NaCl约为3.5%；(即指溶质氯化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为3.5%，下同)在海边打深井；井水中含 NaCl约为8%。晒盐最好选择(填序号)作原料，理由是。(2) 关于晒盐原理的说法正确的是。A. 利用阳光和风力，使氯

20、化钠烝发出来B. 利用阳光和风力，使水分蒸发，析出食盐C. 降低温度使氯化钠析出D. 日光照晒后，氯化钠的溶解度变小（3）晒盐后得到的母液（又称卤水）中含有氯化镁（MgCl2）、硫酸镁（MgSO4）和氯化钾（KC1）等物 质。参照图中各物质的溶解度曲线，从卤水中提取氯化钾晶体可采用下列方法：将卤水加热到60。以上蒸发水分后，会逐渐析出（填名称）晶体，其理由是 将中的晶体过滤后，得到滤液，把滤液降温至30r以下，又析出氯化钾晶体，然后用 少量的（填“热水”或“冷水”）洗涤这两种晶体的混合物，就可以得到较纯的氯化 钾晶体。解析：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发水分离出晶体。根据曲线图对

21、比几 种物质溶解度曲线的不同点后再进行判断。答案：（1） NaC 1的质量分数大，经土层过滤后污染小（2）B（3）硫酸镁温度高于60 C后硫酸镁的溶解度随温度升高而减小冷水12. A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请完成下列问题：溶解度-g（1）t1 C时，A物质的溶解度为 g。（2）t2 C时，A、B两种物质的溶解度（填“相同”或“不同”）。（3）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐。”这里的碱是指Na2CO3,盐是指NaCl。 那么，图中（填A”或“B”）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。（4）人们用上述方法从盐湖中捞得的NaCO3会含有少量的NaCl。某研究性学习

22、小组称取含 NaCl的Na2CO3固体12.5 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完 全放出，共收集到4.4 g CO2气体，则原固体中Na2CO3的质量分数为%。 解析：（1）从曲线上可以查出；（2）两条曲线的交点是指在对应的温度下A、B两种物质的溶 解度相等；（3）Na2CO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl较小；（4）由化学方程式计算出 Na2CO3的质量，再计算Na2CO3的质量分数。答案：（1）a （2）相同（3）A （4）84.813. （2010江苏徐州中考，22）溶液在生产和科研中具有广泛的用途。在农业上，为了选种子， 需要配制15%的盐溶液。现有30 kg食盐固体，可配制食盐溶液kg。配制食盐溶液的一般步骤为，溶解。解析：根据质量分数公式计算出溶液的质量=30 kgH5%=200 kg。配制溶液的步骤一般为： 计算；称量固体和量取液体；溶解。 答案：200计算称量固体和量取液体 快乐时光各有解释一学生提出“打人与被打有何不同”，请教老师。历史老师：打人是侵略者，被打是受害 者。英文老师：打人是主动式，被打是被动式。物理老师：打人是施力，被打是受力。教导 主任：各记大过一次。