溶液计算的注意

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1、溶液计算溶液计算“十注意十注意”1 1注意：不是放到水里的物质就是溶质注意：不是放到水里的物质就是溶质例：将例：将6.2 g6.2 g氧化钠完全溶于氧化钠完全溶于93.8 g93.8 g水中，所得溶水中，所得溶液中溶质的质量分数为液中溶质的质量分数为（）2 2注意溶液体积的变化注意溶液体积的变化例：配制例：配制500 mL500 mL 20%20%（密度为（密度为1.14 g/cm1.14 g/cm3 3）的硫酸）的硫酸需要需要98%98%（密度为（密度为1.84 g/cm1.84 g/cm3 3）_ mL_ mL，需要水需要水_ mL_ mL3 3注意溶液的总质量注意溶液的总质量例：向例：向

2、100 g5%100 g5%的的NaClNaCl溶液中加入溶液中加入5 g5 g硝酸钾，完全硝酸钾，完全溶解后，所得氯化钠溶液的质量分数为多少？溶解后，所得氯化钠溶液的质量分数为多少？4 4注意溶解度的影响注意溶解度的影响 5 5注意物质中的结晶水注意物质中的结晶水 例：将例：将25 g25 g胆矾晶体完全溶于胆矾晶体完全溶于75 g75 g水中，所得溶液的水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？溶质质量分数是多少？例：例：2020将将5.6g5.6g生石灰溶于生石灰溶于94.4g94.4g水中，水中，所得溶液的溶质质量分数石多少？所得溶液的溶质质量分数石多少？6 6注意密度的变化注意密度的变化

3、例：下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量例：下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（分数对照表（2020）请仔细分析后回答下列问题：请仔细分析后回答下列问题：根据上表可总结出的规律是：对于硫酸溶液：根据上表可总结出的规律是：对于硫酸溶液：_。对于氨水：对于氨水：_。将将12%12%的硫酸溶液与的硫酸溶液与28%28%的硫酸溶液等体积混合，的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数所得溶液中溶质的质量分数_20%_20%；（用（用“”或或“=”=”或或“”填空，下同）。填空，下同）。将将12%12%的氨水与的氨水与28%28%的氨水等体积混合，所得溶液中的氨水等体积混合，所得

4、溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数_20%_20%。根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是：根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是：_ _。7 7注意实验情景注意实验情景 例：要配制例：要配制100 g100 g溶质质量分数为溶质质量分数为1010的氯化钠溶液，的氯化钠溶液，下列操作正确的是下列操作正确的是()()A A将将10 g10 g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B B量取量取90mL90mL水时，俯视读数水时，俯视读数C C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签将配好

5、的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 8 8注意物质与其构成粒子间的关系注意物质与其构成粒子间的关系 例：某例：某NaOHNaOH溶液中，溶液中，NaNa+与水分子数之比为与水分子数之比为1 1：100100，则该溶液中溶质的质量分数为则该溶液中溶质的质量分数为_。9 9注意溶质是否全部溶解注意溶质是否全部溶解 例：例：2020时，硝酸钾的溶解度为时，硝酸钾的溶解度为30 g30 g，在此温度下，在此温度下，向向50 g50 g水中加入水中加入20 g20 g硝酸钾后，所得溶液的溶质质硝酸钾后，所得溶液的溶质质量分数为（量分数为（）1010注意多于数据处理注意多于数据处理 例：对于一定温度时某饱和溶液，可以提供以下数据：例：对于一定温度时某饱和溶液，可以提供以下数据：溶液的质量、溶液的质量、溶剂的质量、溶剂的质量、溶液的体积、溶液的体积、溶质的相对分子质量、溶质的相对分子质量、溶质的溶解度、溶质的溶解度、溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液溶质溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液溶质质量分数的数据是（质量分数的数据是（）