《工艺流程题》物质成分检验主观题精选精练

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1、专题11工艺流程题-物质成分检验1. （2020-安顺）金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基 础。（1）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、等优点。（2）镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是（写其中一个 化学方程式）。（3）某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如 图实验。步骤II的操作是. 步骤II中产生的现象是。步骤I中锌和稀硫酸反应的化学方程式为。 若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分 。 通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的值

2、为（用m和n的代数式表示）。2. （2020-东营）下图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4）（1） 用高炉冶铁的主要反应原理是 （用化学方程式表示）。（2） 分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类 。（3） 向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验 （填一种仪器的 名称）的作用。(4) 铁与镍相比，铁的金属活动，f 镍(选填”、=”或“CaCO32.（201江苏镇江中考）下图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法。下列说法不正确的是独丫涤灌 气体X弓6T 吸收詈萨+1电解 昭二区 h2so4A. 电解过程中化学

3、能转化为电能B. 吸收时的反应为 Na2SO3 + SO2 + H2O=2NaHSO3C. 阴极区产生的气体X是O2D. 该方法可减少酸雨的形成3. （2019江苏扬州中考）工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50C时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2,流程如图。下列说法错误的是（）澎双氧水Cu 反应 反应 II CuCl：已知：反应 I CuCl2+Cu+2HCl=2HCuCl2反应II 2HCuC12+H2O2=2CuCl2+2H2OA. 反应I和I涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化B. 反应I中生成的CuCl2质量与溶液X中

4、CuCl2质量一定相同C. X业上，每溶解6.4kg Cu时，外界只需提供34kg 10%的双氧水就能使生成的HCuCl2全部转化为CuCl2D. 若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的混合物中，铜元素为，则该混合物中一定含CuCl24. （2020江苏泰州中考）硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。利用硼镁矿可 制备硼，工艺流程如下图所示。请回答下列问题：（1） B2O3中B元素的化合价为。（2） 为加快硼镁矿石与浓NaOH溶液的反应速率，可采取的措施是；回收副产物Mg （OH） 2可制得流齿的反应物。（3） H3BO3加热分解只生成两种氧化物，流程的化学反应方程

5、式为。一定条件（4） 根据流程的化学反应方程式：B2O3 + 3Mg2B + 3MgO，理论上制备吨的硼，需消耗镁多少吨写出计算过程）？5. （2020江苏无锡中考）四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含Fe、Fe2O3、FeO和杂 质，杂质不参与反应）制取Fe3O4的一种流程如下：固体溶簸（1） 操作II的名称。（2） Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为，为使铁泥与稀硫酸充分反应，可采取的措施是 （答出一点即可）。（3） 向溶液X中加入过量铁粉的作用是 。（4） FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应生成Fe3O4和 （填化学式）。6. （2020江苏常州中考）有科学家认为

6、，氢能将成为未来主要的能源”，图1是利用太阳能将水转化为氢能 的两条理想途径。电解水光分解水eft分解00&士二 口 口 .CD（1） 途径一“光电转换”过程中，光能转化为 能，可较好解决传统制氢过程中效率低、等问 题。（2）途径二中反应过程的微观示意图如图2所示。 请将图2中方框内微粒补充完整。 该反应前后催化剂的化学性质和 均不发生改变。 该反应过程中不发生变化的微粒是（填化学符号）。7. （2020江苏常州中考）2020年6月23日，我国长征五号B运载火箭搭载第55颗北斗导航卫星发射成 功，北斗三号全球卫星导航系统星座部署全面完成。I.火箭中液氢燃料通过氢泵涡轮高速输送到发动机燃烧室，与

7、液氧混合燃烧产生推动力。该反应的化学方 程式为。II .人造地球卫星的结构材料常用镁合金等，金属镁可从海水中提取，工艺流程如下：一粗盐晒盐海水一母液贝壳票以。岂溶解过滤蒸卷精盐亍g釜“gey 石灰乳脱水MgCh电解*（1） 粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐 （选填“纯净物”或“混合物”）。（2） 反应的过程 （选填“放热”或“吸热”）过程。（3） “母液”中含MgCl2,以上步化学反应中未涉及的反应类型是。a. 化合反应b. 分解反应c. 复分解反应d. 置换反应（4）已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%，盐中镁元素的质量分数约为3.7%，则海水中镁元素的质量 分数约为（保留两位有效数字

8、），由此可知，用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而不直 接用海水的主要原因。8. (2020江苏徐州中考)已知：NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg(OH)2镁大 多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如下：稀盐酸(1)沉淀时，NaOH应过量的目的是*金属镁(2) 过滤时，使用玻璃棒的作用是(3) 溶解时，稀盐酸与Mg(OH)2发生反应的化学方程式为，该反应的反应类型为9.(2020江苏扬州中考)以FeSO47H2O为原料制备铁红(Fe2O3)的一种方法如下:耻睫诲Hgf 溶解 一沉淀 k过滤 k惚烧 f物质乙 滤潴已知“沉淀”时的主要反应

9、为：2FeSO4 + H2O2 + 2H2O = 2FeO(OH) ；+2H2SO4m(1) FeO (OH)中铁元素的化合价为。FeO (OH)可表示为 mFe2O3-nFe (OH) 3，(2) “沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。 “沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为，需不断加入物质Z调节溶液的pH， Z应具备的性质有 (填字母)。A能与酸反应B能与碱反应C不与FeO (OH)反应 “沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是。(3) “过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子 (填离子符 号)。(4) “煅烧”时反应的化学方程式为。(5

10、) 如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中Fe2O3 质量分数较低，其原因 。当煅烧温度达800时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降 低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因 。70075-0 gOO- 50 900艘烧温度/t?(6)用该方法制备Fe2O3，计算理论上13.9 t FeSO47H2O (相对分子质量为278)可制得Fe2G3的质量(写 出计算过程)。盐酸CCh、NHsCO25iQi 固体NH+Cl10. (2020江苏淮安中考题)高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按图所示 实验步骤，模

11、拟工业流程制备高纯碳酸钙。请回答下列问题。优质石灰石(主要成分 含少量g )(1) “酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的是_。(2) “操作1”、“操作2”步骤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(3) “操作2”中分离得到的NH4C1，在农业上可用作。11. (2020江苏连云港中考)黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造 各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和 硫酸锌溶液的实验流程如下：稀硫酸过量Zn黄铜渣 J | I酸澹过滤置换过滤昏日喝:容活2滤渣

12、(1) 下列关于黄铜的说法正确的是。a黄铜不能被腐蚀b黄铜的硬度比铜大c黄铜的熔点比锌高(2) “酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式：。(3) “置换”过程中需要加入过量Zn的目的是。为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的滤渣”进行处理，向滤渣中缓 慢加入_(选填“稀硫酸”或“稀盐酸”)并不断搅拌，观察到_时停止加入，过滤。(5) 上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实(任写一条)。12. (2020江苏苏州中考)硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下:气体X H】 硝酸石灰石制浆中和一过滤结晶一硝酸钙晶体滤渣已知：硝酸会

13、挥发、受热会分解。(1) 气体X为 (填化学式)。(2) “制浆”所得的混合物属于 (填字母)。a溶液b悬浊液c乳浊液(3) 写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：。(4) 工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和。(5) “制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致_。(6) 若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是。13. (2019江苏无锡中考)钛(Ti)被称为“航空金属”。由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3) 制备钛的一种流程如下：食盐水烧碱(1)

14、 FeTiO3中钛元素的化合价为。(2) “氯化”过程中焦炭的作用 。(3) 由TiCl4制备Ti的化学方程式为。该反应在氩气(Ar)氛围中进行的理由 (4) 如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处 。14. (2019江苏镇江中考)用废铜屑生产硫酸铜晶体(CuSO5H20)的流程如下：过量 HiOi稀玦溶潘站门云|旧八、上位系列操作 匚讴。4 MHX)洗 CuSO4 5ELO废铜屑一|落解 小混合溶漆粗品 干燥(1) “溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是.(2) “系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、(3) “洗涤”时为减少晶体损失

15、，最好选用 (选填序号)。a热水b冰水c 95%的酒精溶液15. (2019江苏南通中考)氧化镁在医药等后业应用泛。实验室以菱镁矿(主要成分为MgCO/含少量FeC03等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：稀盐酸ChNaOH溶酒 即 菱镣矿酸浸一过滤氧化 沉淀 过滤滤液 一MgO滤Fe出H)日(1) 为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、。MgCO3与盐酸反应的化学方程 式为。(2) “氧化”过程中，FeC12转化为FeC13，该反应属于基本反应类型中的。(3) “沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的 。(4) “滤液”中的溶质主要是MgCl2和。16. (2019江

16、苏淮安中考)胆矶(CuSO45H2O)在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜 帽(主要含铜和锌)为原料制备胆矶。实验流程如图所示：空I MiQH滔液物应x爵岂瓯伊使*序一回的查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。(1) 废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中 作用。(2) “碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、等。(3) “酸溶”时，发生反应的化学方程式是。(4) “灼烧”完全(已充分反应)的判断依据是。17. (2019江苏常州中考)我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素】C

17、O(NH2)2的一种流程如下: 水蒸气(1) 从液态空气中分离出N2的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。(2) 在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的 。(3) 水煤气在铜催化下实现CO的转化：co+h2o= CO2+X，其中X的化学式为。(4) 上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式 。(5) 实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3。上述流程中可以环利用的物质有。(6) 以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇(C2H6O)，该过程可用化学方程式表示为：2CO2+6H2一定条件C2H6O+3H2O。已知：每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值物质煤乙醇热值 /kJ

18、-g-1约3330若将含12g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。18. (2019-江苏泰州中考)钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国 防上都有广泛的用途，下图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图：信息：MoO3+3H2Mo+3H2O请回答下列问题：(1) 反应常将钼矿石粉碎，目的是_; MoO3中钼元素的化合价为。(2) 操作I的名称是；常用NaOH溶液吸收反应的尾气，化学方程式为。(3) 制得吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品 吨？请写出计算过程。19.(2019江苏苏州中考)实

19、验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)原料制备MgCO3-3H2 O.其主要实验过程如图：过量硫酸 溶液过量微酸钠涪淹废渣f 商司f 过滤f 反应 f 过滤II f 洗漆 f MgCOm - 3HnO滤查滤港已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。（1） “酸溶”时发生反应的化学方程式为和。（2） “过滤II”所得滤液中含有的主要离子有 （填离子符号）。（3） “反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤I”只进行“过滤II”。 （填“能”或“否”），理由是（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是。20. （2019江苏扬州中考）由氯化钡废液（杂质为FeC

20、l3及微量NaCl）制备产品BaC12-2H2O的流程如图。 L品孰石灰滤港循环95蛆乙醴（1） 氯化钡废液属于 （填“纯净物”或“混合物”）。FeCl3中铁元素的化合价 。（2） 煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为，生石灰变成熟石灰的过程 过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液 色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的 。（3） 用95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaCl. C2H6O由 种元素组成，是 化合物（填“有 机”或“无机”）。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和。2个CO2分子可用化学符号表示为。煤、 氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是 。（4）结合流程和表

21、回答：工业上选择25r而不选择5C进行冷却结晶的主要原因是滤液多次循环后，25r 与5C结晶产品的总产率基本相同；。21.（2019江苏扬州中考）以MnO2为原料制备MnSO4-H2O的工业流程如图。表：每次结晶时，温度对产品纯度和产率的影响冷却结晶的温度/C产品的纯度/%产品的产率/%59972259960波渣已知：沉淀时的化学方程式为7MnSO,+7Na2CO3+11H2O=MnCO3-6Mn (OH) 2-5H2O；+7Na2SO,+6CO2T MnSO499.0%98.5%98.0%操作I* M2晶体CaCOj(1) 试剂X可用 (选填序号)。a. NaOH 溶液 b. Na2CO3

22、溶液c. K2CO3 溶液(2) 操作I需要用到的玻璃仪器有、和烧杯。(3) 操作II的名称为。29. (2018江苏南通中考)硫酸亚锡(SnSO4)广泛应用于电镀工业。该物质易与氧气反应而变质。实验室 模拟工业上制取SnSO4的一种实验方案如下：过量雨!”、“”或“=”)的降雨称为酸雨。(2)为改善生存环境，倡导“低碳”生活。建议使用清洁能源。写出一种常见的清洁能源。(探测资源)近期，我国向月球背面成功发射一颗中继通信卫星，助力探测月球资源。(1) 月球上有丰富的核能原料He-3。He的原子结构示意图为(填字每序号)。? ) )A B C(2) 月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁

23、锈蚀的条件分析，铁在月球上不易锈蚀的原因可能是O(研发材料)中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。(1)硅元素在元素周期表中的信息如图所示，据图可得到的信息(填字母序号)。A.硅元素是非金属元素B.硅元素的元素符号为SiC.硅元素在地壳里的含量排第二位(2)下图是一种制备高纯硅的工艺流程图：（查阅资料）常温下，氯化镁溶液呈中性。 反应I的化学方程式:2Mg+SiO更JSi+2MgO，该反应属于（填基本反应类型）。反应II要在无氧气 环境中进行，原因（答出一种即可）。 操作I的名称是过滤。过滤时液面 （填“高于”或“低于”）滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去 表面可能含有的盐酸、（填化学式）。 简要叙述检验盐酸已过量的方法。 上述已知生产流程中，可以循环利用的物质 （填化学式）。