复习化学笔记

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1、复习-重点1、新材料：新型的半导体、电阻几乎为零的导体、有记忆能力的新材料。2、化学研究的方面。（1）生产化肥和农药。 （2）合成药物。 （3）开发新能源和新材料。（4）应用自然资源和保护环境。（5） 材料、能源、环境和生命科学 。3、绿色化学向着环境友好的方向发展，它要求保护环境，无污染。（1）采用无毒无害的原料； （2）减少废物向环境排放。（3）使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的产品（绿色食品 ： 是指无毒无害食品，也不会对环境造成污染的食品。）4、硫酸铜与氢氧化钠的反应现象：有蓝色沉淀发生 化学方程式：CuSO4+2NaO

2、H=Cu(OH)2+Na2SO45物理变化：形状变化、物态变化、吸附、扩散、挥发、分离、气体爆炸、溶解化学变化：生锈、燃烧、发酵、酿造、腐烂、反应、自燃、火药爆炸、还原、氧化 物理变化与化学变化的根本区别是：是否有新的物质生成。6物理性质：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、吸附性、挥发性、溶解性化学性质：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、易生锈、易发生反性、酸碱性7、蜡烛燃烧探究：1.点燃前：石蜡浮在水面.说明石蜡的密度比水的密度小。2.点燃蜡烛:用一个干而冷的烧杯罩在火焰上方，发现烧杯内壁有水珠出现，说明有水生成，证明蜡烛中含有氢元素，再把烧杯倒转过来，倒入澄清石灰水振荡，发现澄清石灰水变浑

3、浊，证明有二氧化碳（CO2）生成，证明烛中含有碳元素，作此判断地依据是质量守恒定律。 熄灭蜡烛，用火柴点燃蜡烛刚熄灭的白烟，发现蜡烛重新燃烧，说明白烟是石蜡蒸气。 用一张白纸片放在火焰上，发现纸片上出现一层黑色物质，用手摸有滑腻感，这里黑色物质主要成分是碳粒。8呼吸气体探究1、收集一瓶教室内空气样本的方法:把集气瓶装满水，拿近教室，把水倒掉，再用玻璃片盖住集气瓶，集气瓶内就是一瓶教室内空气的样品。 排水法收集人体呼出气体：（图）2、向1瓶空气和1瓶呼出气体各滴入数滴澄清石灰水，振荡，发现呼出气体集气瓶中的澄清石灰水变浑浊。说明：人体呼出气体中CO2的含量比空气中CO2的含量高。b将燃着的小木条

4、分别插入空气和呼出的气体中。发现小木条在空气能继续燃烧，在呼出气体中会很快熄灭，说明：人体呼出气体氧气（O2）的含量比空气中氧气(O2)的含量低。 取两块干燥的玻璃片，对着其中一块呼气，发现玻璃片上有水珠出现。说明：人体呼出气体中水蒸气的含量比空气中水蒸气的含量高。9、氧气 （O2）可以使带火星木条复燃。应用：（验满）用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满；（检验）用带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中是氧气。10.药品的取用：（1）.药品取用规则：不能用手接触药品，不要把鼻子凑到容器口去闻药品的 气味，不得品尝任何药品的味道。注意节约药品，应该严格按照实验规定

5、的用量取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量（12ml）取用液体。固体只需盖满试管底部即可。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。（2）、固体药品的取用：固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙，有些片状药品可用镊子夹起，用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦试干净，以备下次使用。把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（可用

6、小纸条折叠成的纸槽代替药匙）小心地送到试管底部，然后使试管直立起来。（3）液体药品的取用：液体药品通常盛放在细口瓶里，注意事项：a:试管要倾斜。 b:试管口要紧挨试剂瓶口：c:标签要向着手心：目的：防止试剂瓶口残留的试剂流下来腐蚀标签。 d:瓶塞要倒放：目的：防止瓶塞弄脏试剂。取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数变小，俯视读数变大。（应注意仰俯读数计算）取用少量液体时用滴管。注意：a：取液后的滴管；应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置。目的：防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。b.用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶

7、上的滴管不要用水冲洗）以备再用。c.严禁用未经过清洗的滴管再吸取别的试剂。d.滴管应是悬空滴加液体。目的:防止沾污滴管10物质的加热：1.酒精灯的使用方法：注意事项：a绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，目的：以免失火 b.绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯（对点），目的：以免失火 c用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。目的：防止引燃酒精灯内的酒精而发生爆炸。 d.不要碰倒酒精灯；万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。酒精灯火焰：（1）酒精火焰分三层：外焰、内焰、焰心。（2）取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中；约1-2秒后取出，发现外焰部分的火柴梗最先碳化。说明外

8、焰部分温度最高。（3）用酒精灯加热时，应用外焰，原因：外焰部分温度最高。 （4）酒精灯内酒精不能超过酒精灯溶积的2/3，不得少于酒精灯溶积的1/3。目的：防止酒精灯内酒精燃烧而发生爆炸。用试管夹夹持试管加热时，拇指不可按在短柄上，目的：以防试管脱落。给试管中液体加热时，试管口不能向着有人的方向。目的：防止液体测出伤人11托盘天平的使用：托盘天平只能精确到0.1g（说用托盘天平称得物体的质量为12.25g是错误的） 称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。如果天平未达到平衡，调节左右的平衡螺母，使天平平衡。 称量：（1）常规称量： a:称量时把物体在左盘，在右盘加减砝码，移动游码直到

9、天平恢复平衡。（砝码可用镊子夹取，先加质量大，再加质量小的砝码，最后移动游码） b:物体的质量 = 砝码质量 + 游码读数。 （2）定量称量：a:称量时把砝码放右盘，移动游码，在左盘加减物体，直到天平恢复平衡 b:定量（砝码+游码）= 物体的质量 （3）：错误称量:a:称量时错把物体放在右盘，在左盘加减砝码，移动游码，直到天平恢复平衡。 b:物体质量 = 砝码质量 - 游码读数。 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。 注意事项：（1）称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量。（如称食盐） （2）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿里称量（

10、如氢氧化钠）。12洗涤仪器:先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，这样连洗几次。 如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须转动或移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。 洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。 13、实验：空气中氧气成份的测定。(1)要等红磷熄灭并冷却后， 再打开弹簧夹。（2）燃烧匙内要放过量的红磷， 目的：把集气瓶内的氧气完全消耗净。（3）燃烧匙内不能用碳，原因：碳燃烧生成二氧化碳气体，使集气瓶内气体总体积变化不大，达不到实验目的。（4）燃烧匙内不能用铁。原因：铁燃烧虽然生成

11、固体，但铁只能在氧气中燃烧；在集气瓶内的空气中，铁不会燃烧。现象：有大量的白烟生成，冷却后水从烧杯进入集气瓶，占集气瓶的1/5.结论：氧气约点空气总体积的1/5。测量值小于1/5的可能原因：(1红磷不过量（2装置漏气（3集气瓶未冷却。化学方程式4P+5O2 2P2O5 用途：拍摄电影，舞台布景。14物质分类：1、混合物：由两种或多种物质混合而成的物质：例：空气、自来水、海水、湖水，用氯酸钾和二氧化锰制氧气后的剩余物2、纯净物：只由一种物质组成的物质：例：氧气、氮气、硫、磷、蒸馏水、水、冰水混物、二氧化碳、五氧化二磷。化合物：是由不同种元素组成的纯净物。例如：CO2，KMnO4, Fe2O3.（

12、氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 例如：CO2, P2O5.）单质：是由同种元素组成的纯净物。 例如：Fe, H2, O2, N2, 金刚石。15.空气污染：有害气体（主要为：二氧化硫SO2,一氧化碳CO,二氧化氮NO2）和烟尘（可以吸入颗粒）对空气造成污染，严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。这些污染物主要来自矿物燃料（煤和石油）的燃烧和工厂的废气16.预防空气污染：加强大气质量监测，改善环境状况。 使用清洁能源。积极植树、造林、种草。17、木炭的燃烧实验1.现象：木炭(在空气中燃烧发出红色火焰)；在氧气中燃烧发出白光放出大量的热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体

13、。 C O2 CO218、磷的燃烧实验1现象：磷在空气中燃烧发出浓厚的白烟，放出热量。2化学方程：4P + 5O2 2P2O5 19、镁带的燃烧实验1.注意事项：在桌上垫上石棉网，目的：防止高温的生成物烫坏桌子2.现象：镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热。 2Mg + O2 2MgO20、细铁丝的燃烧实验细铁丝要绕成螺旋状。目的：使铁丝集中受热，温度达到着火点。要在细铁丝尾部绑一根火柴梗。目的：提高温度，点燃细铁丝。集气瓶底要铺一层细沙或装少量水。防止高温的生成物溅落瓶底，炸裂集气瓶。现象：细铁丝（在空气中不能燃烧）在氧气中剧烈燃烧， 火星四射，放出大量的热，生成一

14、种黑色固体。 3Fe 2O2 Fe3O421、铝的燃烧实验1现象：铝（在空气中不能燃烧）在氧气中剧烈燃烧、发现耀眼的白光 放出大量热，生成白色固体 4Al + 3O2 2Al2O322、硫的燃烧实验为什么硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰而空气中发出淡蓝色火焰。原因：燃烧与氧气的浓度有关，浓度大 ，接触面越大，燃烧越旺。集气瓶要装少量少。原因：吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出污染空气。2.现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。 SO2 SO223、基本反应类型 1化合反应：两种或以上物质参加反应生物只有一种的反应。2分解反应

15、：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。3置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应4复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。（发生条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生）24、性质反应类型 氧化反应：氧化反应指的是物质与氧发生的反应。25、缓慢氧化 食物的腐烂、呼吸作用、酿酒等，是缓慢氧化，缓慢氧化也有热放出，如果不通风可能造成火灾（农村堆放的柴草要注意通风）。26、催化剂：改变其物质化学反应速度 本身质量和化学性质反应前后不变27、用双氧水（过氧化氢）制氧气。1、注意事项：试管口有均匀气泡产生时才收集氧气。原因：

16、气泡比较均匀时，说明试管内空气已排净，此时排出的是氧气。2、收集方式：向上排空气法。原因：氧气的密度比空气大，排水法。原因：氧气不易溶于水。3、化学方程式：28、用氯酸钾制（KClO3）氧气。试管口要略向下倾斜。目的：防止冷凝的水倒流入温度较高的试管内，使试管炸裂。导管不能伸入试管过长。目的：便于把试管内的空气排除干净。实验前要检查装置的气密性（方法）。加热前要把试管外的水擦干净。目的：防止加热时试管炸裂。加热前要用酒精灯在试管下来回移动，进行预热，然后再集中加热。目的：防止加热时炸裂试管。用排水法收集氧气结束时，要先把导管从水槽中移出水面，再熄灭酒精灯停止加热。目的：防止水从导管流入试管，使

17、试管炸裂。2、实验步骤：连接仪器，检查装置的气密性。 向试管中装入药品。将试管固定在铁架台上。 点燃酒精灯，给试管加热收集氧气。 收集结束时，先把导管移离水面熄灭酒精灯，停止加热。 （记忆方法：茶庄定点收利息）3、化学方程式：4、MnO2(二氧化锰)在此反应中作催化剂。5、收集的氧气要盖上玻璃片，正放桌面上。原因：氧气O2的密度比空气的大。29、用高锰酸钾（KMnO4）制氧气1、试管口要放一团棉花。目的：防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。2、化学方程式：30、 通电分解水实验1、实验现象：通电后，电极上出现了气泡，在正极产生能使带火星的木条复的气体（O2）在负极产生的气体能燃烧，发出淡蓝色火

18、焰（H2）（正阳氧，负阴氢）2、体积：负极产生的气体（H2）约是正极产生的气体（O2）的2倍。3、结论：水在直流 电的作用下，分解成氢气和氧气，这说明水是由氢、氧两种元素组成的，水是一种化合物。4、化学方程式2H2O = 2H2 + O231、氢气： H21、实验室制法（1）、药品：稀硫酸（H2SO4）和锌粒(Zn) 不用稀盐酸，原因：盐酸具有挥发性，会使制得的气体不纯。不用铁和镁，原因：铁的反应太慢，镁的反应太快，不便于观察。 用向下排空取气法收集时，导管要伸入试管底部。目的：使试管中的空气排除干净，防止收集的氢气不纯。（3）、实验现象：有气泡产生（产生可燃性气体），反应后的液体蒸干后可得到

19、白色固体。（4）、结论：可燃性气体是氢气（H2）反应后的白色固体是硫酸锌（ZnSO4）（5）、化学方程式：Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2（6）、收集方法排水法。原因：氢气难溶于水向下排空取气法。原因：氢气的密度比空气小。 （7）、放置方法：用玻璃片盖好并把瓶口朝下放置。 2、氢气的验纯：用向下排空气法收集一试管氢气，用拇指堵住集满氢气的试管口。 靠近火焰，移开拇指点火。如果发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则表明氢气较纯。3、氢气的燃烧（1）、点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。目的：氢气不纯，燃烧时发生爆炸。（2）、现象：发出淡蓝色火焰，有水生成。32、分子和原子和性质1、水

20、和酒精混合后总体积变小，说明分子之间有间隔。2、晾在阴处的衣服会干（水的挥发），说明分子在不断的运动。3、品红扩散实验说明分子之间有间隔和分子在不断的运动。33、分子和原子的定义：1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2、原子是化学变化中的最小粒子。（在化学变化中，分子可分，原子不可分。）3、在发生物理变化时，分子的本身没有变化。（同种分子，性质相同）4、在发生化学变化时，分子的本身发生变化。（不同种分子，性质不相同）34、过滤实验1仪器名称：A：烧杯 B：玻璃棒 C：漏斗 D：铁架台 E：滤纸2、注意事项：“一贴”：滤纸要紧贴漏斗内壁。“二低”： 滤纸要低于漏斗边缘。液面要低于滤纸边缘。

21、“三靠”： 烧杯要紧靠玻璃棒。玻璃棒要紧靠在三层滤纸的一边。 漏斗的下端管口要紧靠烧杯内壁。3、粗盐提纯中玻璃棒的作用： （1）、在溶解中：搅拌，加速溶解。 （2）、在过滤中：引流，防止滤液飞溅。 （3）、在蒸发中：搅拌，使液体均匀受热，防止液体溅出。转移晶体。35、在某些乡村，利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。36、硬水和软水：（1）区分硬水和软水：加入肥皂水，搅拌，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。 （2）、生活中通过煮沸和蒸馏的方法可以降低水的硬度。37、水污染的来源：（1）、农业污染：不合理施用化肥和农药。（2）、工业污染：工业“三废”未经处理排放

22、。（3）、生活污染：生活污水的任意排放。38、预防水污染的方法：（1）、加强对水质的监测。（2）、工业三废和生活污水经处理达标后再排放。（3）、合理施用化肥和农药。（4）、不使用含磷洗衣粉。39、节约用水：（1）、节水徽记：（含义：像对待掌上明珠一样珍惜每一滴水。）（2）、节水方法：随手关闭水龙头。 用洗衣水冲厕所。农业上改漫灌为喷灌。40、原子的构成：1、原子中可能没有中子（如：氢原子），但一定有质子和电子。2、质子带一个单位正电荷，电子带一个单位负电荷，中子不带电。（ 质子数 = 电子数 = 核电荷数）3原子中，质子（原子核）和电子所带电量相等，电性相反，原子对外不显电性。41相对原子质量

23、（1）质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1。（质子数 + 中子数 = 原子的相对原子质量）。（2）相对原子质量是一个比值，单位是“1”，省略不写。（3）张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。42、元素就是具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。 （不同种元素最本质的区别是质子数不同）43、地壳中各元素含量：（1）、记住：氧、硅、铝、铁、钙。（2）、区分：金属元素和非金属元素。1、金属元素：最外层电子数4个,易失去电子；非金属元素：最外层电子数4个，易得到电子；稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。（稳定结构）2、元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有

24、密切关系。44、常风元素名称和符号表。（课本75页）名称氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯符号HHeCNOFNeNaMgAlSiPSCl名称氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘符号ArKCaMnFeCuZnAgBaPtAAuHgI45、核外电子的排布：118号元素的原子结构示意图：46、离子1、阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如： O2 、S2、 F 、Cl 阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+2、离子符号：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“”“”号）。3、构成物质的粒子：原子、分子、离子（1由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)，金属（如：Hg

25、、Fe），某些固态非金属（如：C、Si）（2由分子构成的物质：双原子,如：H2、O2、HCl）多原子,如：O3、H2O、CO2（3）由离子构成的物质：含有金属离子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH）47、常见离子符号：(可根据常见化合价书写)（1）、 H+ O2- S2- Fe3+ Fe2+ Cu2+ Al3+ Cl- Mg2+ Na+ K+ Ag+ Ca2+ Ba2+ Hg2+（2）原子团离子 （硫酸根离子）SO42- （碳酸根离子） CO32- （氢氧根离子）OH- （硝酸根离子）NO3- （磷酸根离子） PO43- （锰酸根离子）MnO42- （高锰酸根离子）MnO4- （氯酸根

26、离子）ClO3- （铵根离子）NH4+48、化学式表示的意义：（1）稀有气体、金属、某些固态非金属单质： S 表示：一个硫原子，硫元素，硫单质（2）分子构成的物质： H2O 表示：一个水分子，水这种物质，水是由氢元素和氧元素组成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。（3）化学式中的数字：3H2O中：“3”表示：3个水分子； “2”表示：一个水分子中含有2个氢原子。 4S2- 中：“4”表示：4个硫离子；“2”表示：一个硫离子带2个单位负电荷。 4CO32- 中：“4”表示：4个碳酸根离子，“3”表示：一个碳酸根中含有3个氧原子，“2”表示：一个碳酸根离

27、子带2个单位负电荷。49、化学价1、一些常见化学价的记忆：钾钠氢银（K、Na、H、Ag）正一价，钙镁钡锌(Ca、Mg、Ba、Zn)正二价，氢(H)正一氧(O)负二， 铁(Fe)是正二正三价。4、在单质里，元素化合价为0；在化合物里，正负化合价的代数和为0。50、有关相对分子质量的计算1、计算相对分子质量：Cu(OH)2的相对分子质量= 64 +（16+1）2 = 982、计算组成元素的质量比： H2O中： H ：O = 1 2 ：16 = 1：83、计算物质中某元素的质量分数： （1）计算氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数。解：51、硫酸铜与铁钉的反应1注意事项：铁钉要用砂纸打磨。目的：除去铁

28、钉表面的锈蚀。2现象：铁钉逐渐溶解，溶液由蓝色变为浅绿色，有红色物质析出，天平平衡（3）化学方程式：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO452、质量守恒定律1、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。 2、质量守恒定律的实质（1）质量守恒的原因（四不变）：宏观：元素的种类不变； 微观：原子的种类不变；原子的数目不变； 原子的质量不变。（2）在化学反应中，分子的种类和数目可能发生变化。53、化学方程式：化学方程式的意义表示：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子。碳原子和氧分

29、子在点燃的条件下反应生成二氧化碳分子。12份质量碳和32份质量氧气在点燃的条件下反应生成44份质量二氧化碳。54、金刚石和石墨的物理性质差异很大，原因：碳原子的排列方式不同。55、碳的化学性质1、在常温下，碳的化学性质不活泼。（1）木头电线杆或木桩在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦。因为：木头烤焦以后就变成了木炭，在常温下，碳的化学性质不活泼，可以保存较长的时间。（2）古字画能完好保存，是因为：在常温下，碳的化学性质不活泼。2、碳与氧气的反应（1）充分燃烧：（2）不充分燃烧：3、碳与氧化物的反应（还原反应）（1）、注意事项：试管口要略向下倾斜。目的：防止冷凝的水倒流入温度较

30、高的试管内，使试管炸裂导管不能伸入试管过长。目的：便于把试管内的空气排除干净。加热前要把试管外的水擦干净。目的：防止加热时炸裂试管。试管夹应夹在试管的中上部，目的：防止加热时试管炸裂。（2）现象：澄清的石灰水变浑浊，试管内的黑色粉末有红色物质出现。（3）化学方程式：（4）含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应（5）单质碳的还原性可用于冶金工业。（焦炭还原氧化铁）56、工业上制取二氧化碳1、高温煅烧石灰石：57、实验室制取二氧化碳1、药品及反应原理：实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2+H2O（1）用稀盐酸，不作浓盐酸。因为：浓盐酸具有挥

31、发性，挥发出的HCl气体使制得的CO2不纯。（2）用盐酸，不用硫酸。因为：用硫酸，生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面阻止反应进一步进行。3、注意事项：长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，目的：防止生成的气体从长颈漏斗中溢出。导管要伸入集气瓶底，目的：便于把集气瓶中的空气完全排出。4、收集装置（1）用向上排空气法。原因：CO2的密度比空气大。 （2）不能用排水法。原因：CO2易溶于水。5、CO2的检验：（1）检验：将气体通入澄清石灰水，看是否浑浊。（2）验满：（利用二氧化碳不助燃）将燃着的木条平放在集气瓶口，如果木条熄灭，则CO2已收集满。 58、二氧化碳的化学性质1、二氧化碳与水的反应（

32、1）二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3（2）碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水：H2CO3 = CO2 + H2O（3）二氧化碳与澄清石灰水的反应：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为CO2与氢氧化钙Ca(OH)2反应生成了白色的碳酸钙CaCO3沉淀的缘故。CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O (用途：检验CO2) 3、常见问题：为了使用石灰浆Ca(OH)2抹的墙壁快点干燥，为什么在室内生个炭火盆？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而变潮湿？答：木炭燃烧生火生成CO2 ，CO2 与石灰浆Ca(OH) 2反应生成碳酸钙和水，所以开始时墙壁反而潮湿59、温室效

33、应：大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面收的太阳光的能量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”。温室效应的后果：（1）两极冰川熔化，使海平面升高，淹没部分沿海城市。（2）土地沙漠化。 （3）农业减产。温室效应的预防：（1）减少使用煤、石油、天燃气等化石燃料。（2）使用太阳能、风能、地热能等清洁能源。（3）植树造林，严禁乱砍滥伐。60、二氧化碳的用途：灭火。性质：CO2密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧人工降雨。性质：固体二氧化碳叫“干冰”。干冰升华时，吸收大量的热，因此可以作制冷剂。可用于人工降雨。气体肥料。性质：植物光合作用需要二氧化碳。61、一氧化碳的性质1

34、.可燃性：（用作燃料）现象：发出蓝色火焰，放出大量的热，产生无色气体可使澄清石灰水变浑浊。反应：2.还原性：（用于冶炼金属）现象：黑色的氧化铜粉末变成亮红色；产生无色气体可使澄清石灰水变浑浊。反应：注意事项：（1）一氧化碳通入直型玻璃管前应先检验纯度。目的：防止加热时发生爆炸。（2）先通入一氧化碳，再加热氧化铜。目的：防止加热时发生爆炸。（3）实验结束时，先停止加热，直到试管冷却后再停止通一氧化碳。目的：防止生成的铜以与空气中的氧气反应生成氧化铜。（4）尾气要点燃或用气球收集。目的：防止CO逸入空气，污染环境。62、煤氧中毒：有人用炉火取暖,为了防止煤气中毒,在炉火上放一盆水；又有人说他不会中

35、毒,一闻到气味就把火炉搬出去。（这些说法都不对，因为煤气CO难溶于水，无色无味。）63、实验发现碳在高温下可以跟水反应生成一氧化碳和氢气（水煤气），此反应吸收热量。64白磷应保存在水中65为了使白磷在水下燃烧，你可采取向水中通氧气或空气的方法。66、可燃物的温度越高、与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。67.决定燃烧现象的因素：(1) 可燃物的性质 (2) 可燃物与氧气的接触面积 (3) 氧气的浓度68、灭火实例及原理油锅着火。 方法：盖上锅盖。 原理：隔绝氧气堆放的杂物着火。方法：用水浇灭。 原理：降低温度到物质的着火点以下森林着火。 方法：砍出隔离带。原理：隔离可燃物。69、灭火器泡沫灭火器

36、：可用来扑灭木材、棉布失火。干粉灭火器：可用来扑灭油、气失火。二氧化碳灭火器：使用时，手一定要先握在钢瓶的木柄上，防止把手冻伤。可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器失火。69、煤、石油和天然气等是世界上最重要的三种化石燃料。（都是不可再生的资源。）1、煤的干馏（化学变化） 2、石油的分馏（物理变化）70、甲烷CH4（沼气）1.甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。2.甲烷的化学性质：可燃性（点燃前先验纯）（1实验现象：明亮的蓝色火焰;烧杯内壁有水雾；杯壁上澄清石灰水变浑浊;放出热量。（2）化学方程式：CH4 + 2O2 2H2O + CO23、中国是最早使用沼气的国家

37、。71、乙醇（酒精）C2H5OH1、乙醇燃烧发出蓝色火焰，放出热量。生成CO2和H2O2、使用乙醇汽油，可节省石油资源，减少汽车尾气的排放。72、最清洁、最理想的燃料：氢气73、新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等74、金属之最地壳中含量最多的金属元素铝（Al）人体中含量最多的金属元素钙（Ca）目前世界年产量最高的金属铁（Fe）导电、导热性最好的金属银（Ag）延展性最好的金属金（Au） 密度最大的金属锇（Os）熔点最高的金属钨（W） 密度最小的金属锂（Li）硬度最大的金属铬（Cr） 75、合金（混合物）：合金是由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的

38、物质。1、生铁和钢就是含碳量不同的铁的两种合金。2、生铁含碳量：2%4.3% 钢：0.03%2%3、合金的特点：一般来说，合金比组成金属的硬度和强度大（通过刻划的方法可以比较物质的硬度），抗腐蚀的能力大大提高，熔点比成分金属的低。76为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？（侣在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。） 4Al+3O2=2Al2O377、金属活动性顺序1金属活动顺序表2、证明金属活动性顺序试剂的选择：按顺序表排好顺，中间金属两头溶液 或中间溶液两头金属78、生铁的冶炼：（还原过程）1原理：利用CO作还原剂把铁从铁的氧化物里还原出来。2原料：铁矿石、焦炭、

39、石灰石（石灰石的作用是将矿石中的SiO2转变为炉渣3、相关反应：C + O2 = CO2 CO2+C = 2CO 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO24、CO还原Fe2O3的实验：（2）现象：玻璃管中的红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊。（3）尾气要收集或点燃，目的：防止CO污染空气。79、钢的冶炼：（氧化过程）1、原理：利用氧化剂将生铁中多余的碳和杂质转化为气体或炉渣而除去。2、相关反应：C + O2 = CO280铁的生锈1、在水、氧气同时存在的环境中铁能够生锈；铁锈的主要成份是Fe2O3 是一种红褐色固体。2、食盐、酸等物质会加速铁的生锈速度。 3、氧化铁能像铝壶表面的氧化铝膜一

40、样阻止铁继续生锈吗？Fe2O3是一种疏松多孔的物质，无保护作用；Al2O3是一种致密无缝的物质，有保护作用81、防止铁生锈的措施：（1）表面保护法：1、保持铁制品表面干燥和洁净；2、在铁制品表面涂一层护膜（涂油刷漆镀金属（镀铬、锡、锌）包塑料烧涂搪瓷烤蓝）（2）改变结构：制成不锈钢82、金属资源的保护1、防止金属的锈蚀；2、金属的回收利用；3、有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益的乱采矿；4、寻找金属的代用品83、乳化现象：乳化剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。小液滴能随水流走。用汽油洗油渍：利用物质的溶解性（油渍溶于汽油）用洗洁精洗油渍：利用洗涤剂的乳化功能。84、溶解吸

41、热现象：铵盐溶于水吸热，温度降低。（NH4NO3 NH4Cl）溶解放热现象：浓硫酸、氢氧化钠溶于水放热，温度升高。（H2SO4 NaOH）854、86、分离两种可溶性固体（溶解度随温度变化差别较大）：冷却热饱和溶液87、大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。一部分物质的溶解度随温度的变化影响不大。极少数物质的溶解度随温度的升高而减小。（Ca(OH)2）88.酸碱指示剂：紫色石蕊溶液（遇酸变红，遇碱变蓝），无色酚酞溶液（遇酸不变色，遇碱变红）89盐酸：浓盐酸具有挥发性，敞口放置形成白雾 硫酸：吸水性； 90、浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒

42、入浓硫酸里。 91酸的通性：由于酸电离后都能生成H+，因此也具有相同的性质。1、酸与金属的反应：（酸 + 金属 = 盐 + 氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (用途：实验室制氢气)2、酸与金属氧化物的反应：（酸 + 氧化物 = 盐 + 水） 如：3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （用途：除锈：铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色）碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物（通常是金属氧化物：Fe2O3）3、酸与碱的反应：（酸 + 碱 = 盐 + 水） HCl + NaOH = NaCl

43、 + H2O4、酸与盐的反应：（酸 + 盐 = 新酸 + 新盐）H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl (BaSO4 不溶于盐酸的白色沉淀)HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3 (AgCl 不溶于盐酸的白色沉淀)92、常见的碱1、氢氧化钠（NaOH），俗名：火碱、烧碱、苛性钠，2、氢氧化钙Ca(OH)2，俗名：消石灰、熟石灰。熟石灰的制取(放出大量的热)：CaO + H2O = Ca(OH)2 3、氨水（NH3H2O），有强烈的刺激性气味。93、碱的通性：由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。1、与某些非金属氧化物反应：（碱溶液 + 非金属氧化物 盐 +

44、 水）如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； （NaOH在空气中变质） Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O； Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （用途：检验CO2）酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物（通常是非金属氧化物：CO2）2、与酸反应（中和反应）：（碱 + 酸 盐 + 水）（用途）改变土壤的酸碱性（Ca(OH)2）；处理工厂的废水； 用于医药如：NaOH + HCl = NaCl + H2O； Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O；如：2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (用途：中

45、和胃酸)3、能与某些盐反应：（碱溶液 + 盐溶液 新盐 + 新碱）CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2+ CaSO4； Cu(OH)2蓝色沉淀CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH + CaCO3 CaCO3白色沉淀94、溶液的酸碱度1、溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围通常在014之间。2、测定pH最简单的方法是使用pH试纸（只能得出整数，不能得出小数）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸 用玻璃棒将被测液滴到pH试纸上把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。95、碳酸根的检验方法：96、溶解性

46、表（见课）2、记忆：钾钠铵硝四盐溶 3、常见7个沉淀:五白一蓝一红褐硫酸盐微溶钙和银硫酸盐沉淀BaSO4其他都溶氯化物沉淀AgCl其他都溶碳酸盐只溶钾钠铵其他大多是沉淀碱溶钾、钠、铵、钡、钙 4、我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，曾做出杰出的贡献。97、盐的通性：1、跟某些金属的反应：在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。（盐+金属=新盐+新金属）CuSO4 + Zn = ZnSO4 + CuHg(NO3)2 + Cu = Cu (NO3)2 + Hg2、跟酸的反应：（盐+酸=新盐+新酸） AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3

47、 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + HCl3、跟碱的反应：（盐+碱=新盐+新碱）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHFeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)34、跟另一种盐的反应：（盐+盐=新盐+新盐）AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl98、氮肥的作用1、尿素CO(NH2)2、氨水(NH3H2O）、铵盐（如：NH4HCO3、NH4Cl）、硝酸盐（如：NH4NO3、NaNO3）等含氮化合物。2、氮肥能使作物叶色浓绿,枝繁叶茂. （叶）99、磷肥的作用1磷可以

48、促进作物根系发达,籽粒饱满,还可增强作物的抗寒,抗旱能力.（根、仔）100、钾肥的作用 1、钾增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。（茎）2常见的钾肥有硫酸钾（K2SO4）、氯化钾(KCl)等含钾化合物101、复合肥料: 有些化肥中同时含有两种以上的营养元素, 如:磷酸铵(磷酸二氢铵 NH4H2PO4和磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4的混合物)、硝酸钾KNO3、磷酸二氢钾KH2PO4等102、常用肥料的区分：氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉状加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气不具有刺激性气味的氨气放出七、常用氮肥的

49、区分：注意：2NH4Cl + Ca(OH)2=CaCl2 + 2H2O + 2NH3 铵盐氮肥和碱性物质一起施用会反应放出NH3，降低肥效。103、六大营养素：蛋白质 维生素 糖类 油脂 无机盐 水104、三大供能物质：蛋白质 糖类 油脂105、蛋白质（构成细胞的基本物质）在人体内的分布：毛发 指甲 皮肤 肌肉等106、几种重要的蛋白质：血红蛋白 酶（多样性、专一性、高效性）107蛋白质的变性(不可逆)：破坏蛋白质的结构，使其变质引起变质的因素物理：高温、紫外线等化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐(Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等)等应用：用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本，使标本长期保

50、存。108常见糖(1)淀粉(C6H10O5)n：存在于植物种子或块茎中如稻、麦、马铃薯等。(2)葡萄糖C6H12O6 (3)蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖109脂肪：维持生命活动的备用能源110维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取存在：水果、蔬菜、鱼类等 缺VA：夜盲症缺VC：坏血症111常量元素(11种)在人体中含量0.01% OCHNCaPKSNaClMg微量元素在人体中含量0.01% Fe、Zn、Se、I、F等112、钙 过少：青少年佝偻病、发育不良，老年人骨质疏松113钠和钾 作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH

51、114对人体有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响Fe血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血Zn影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒I(碘)甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大F(氟)能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病115有机化合物（含碳化合物）(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等)CH4(最简单的、相对分子质量最小的有机物)、C2H5OH(乙醇，俗

52、名：酒精)、CH3COOH(乙酸，俗名：醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等有机物小分子如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等(根据相对分子质量大小)有机高分子化合物(有机高分子)如：蛋白质、淀粉等117有机高分子材料(1)分类：天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成有机高分子材料(三大合成材料)：塑料合成纤维：涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶合成橡胶(2)高分子材料的结构和性质：链状结构热塑性如：聚乙烯塑料(聚合物)网状结构热固性如：电木(3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品)：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。(4)鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。118“白色污染”及环境保护(1)危害：破坏土壤，污染地下水危害海洋生物的生存；如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染(2)解决途径减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品，；使用一些新型的、可降解的塑料，；回收各种废弃塑料