100ml溶液中溶有k2so

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100ml 溶液中溶有 k2so4 浓硫酸的浓度 18.4mol/L 硫酸钾的量不变则 V=0.5*0.1/0.2=0.25L=250mL 那么硫酸的量 0.25*2=0.5mol 那么需加入的硫酸的量 0.5-0.1=0.4mol 所以加入浓硫酸 0.4/18.4=0.022L=22mL 则加入的水为 250-100-22=128mL 设稀释后溶液体积为 x mL,根据 K2SO4 的量没变化，列出式子：0.5*100=0.2*x，解得 x=250 mL 需添加硫酸的物质的量为 2*250-1*100=400 mmol 硫酸质量为 400*98=39200 mg=39.2 g 相应 98%H2SO4 的质量为：39.2/98%=40 g 体积为 40/1.84=21.7 mL

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