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1、第九单元溶液单元检测 班级：姓名：1.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以形成溶液的是()A.碘 B.汽油 C.高锰酸钾 D.面粉 2.通常要使一种不饱和溶液变为饱和溶液，最简单的方法是()A 加入溶质 B 降低温度 C 升高温度 D 恒温蒸发溶剂 3.下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是()能使溶液温度升高的是()A硝酸铵 B氧化钙 C氢氧化钠 D氯化钠 4.实验室配制 50 g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，整个配制过程如图所示，其正确的操作顺序是()A B C D 5.室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为 40%），另一瓶为 10%的溶液，下列实验操作中，无法
2、区分这两种溶液的是()A加一定量水 B加入少量硝酸钾固体 C略降低温度 D室温时蒸发少量水 6.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是()A.洗涤剂去油污是利用了乳化作用，则汽油去油污也是利用了乳化作用 B.溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液 C.氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物-定是氧化物 D.单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 7.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的是()A.烧开水时，沸腾前有大量的气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲鼻腔 C.揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D.夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水
3、面 8.下列关于溶液的说法，正确的是()A 溶液都是无色透明的 B 面粉与水混合可形成溶液 C 饱和溶液不能再溶解任何物质 D 硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低 9.20时，NaCl 的溶解度是 36g。20时，把 40gNaCl 放入 100g 水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 ()A.40%B.28.6%C.36%D.26.5%10.如图，是 A，B 两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A A，B 两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B 降低温度可使接近饱和的 B 溶液变为饱和 C A，B 两种物质的溶解度均为 25 g Dt2时，A 物质的溶解度大于 B 物质的溶解度
4、 11、20 C时氯化钠的溶解度为 36g，对该温度下它的饱和溶液的说法，不正确的是()A溶质与溶液的质量比为 36:136 B溶质与溶剂的质量比为 36:100 C溶液的质量一定是 136g D溶剂与溶液的质量比为 100:136 12.溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能_油污，洗涤剂能清洗油污是具有 功能(填“溶解”或“乳化”)。(2)喝了冰镇汽水以后常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与_有关。(3)某固体物质的溶解度曲线如右图所示：20 时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是 、
5、。13.请根据如图 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t1时，将 20gA 物质加入到 50g 水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_。（2）若 A 物质中混有少量 B 物质，最好采用_的方法提纯 A 物质（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（3）t2时，将 A，B，C 三种物质的饱和溶液降至 t1，有晶体析出的是_没有有晶体析出的是_。14.20 时，分别向盛有 10 g 水的 A、B 两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图 1所示的现象。图 2 表示的是甲乙两种物质的溶解度曲线。(1)20 时，_(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱
6、和溶液。(2)图 2 中_(填“M”或“N”)，表示乙物质的溶解度曲线。(3)要使 B 试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是_(答一种方法即可)。(4)将 10 时 M 的饱和溶液升温到 20(假设水不蒸发)，其溶质质量分数_(填“增大”“减小”或“不变”)。15、如图是小梅配制 100 g 溶质质量分数为 12%的 NaCl 溶液的实验操作示意图：(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_。(2)指出图中的一处错误操作：_。(3)配制时应选择_mL(“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取所需要的水。(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：。（5）若用量筒量取水时仰视读数，其它操作正确，则所得溶液的质量分数_12%（填“”、“”或“=”）；16、计算（写出计算过程）：(1)现要配制 120 kg 溶质质量分数为 20%的氯化钠溶液,需要取用固体氯化钠和水的质量。(2)用 60 kg 溶质质量分数为 20%的氯化钠溶液,可稀释成 12%的氯化钠溶液质量及加水质量。(3)6.5 克锌与100g 稀硫酸溶液恰好完全反应，计算原溶液中稀硫酸的质量分数是多少？原子量：Zn-65 H-1 S-32 O-16
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