甘肃省2021版高二上学期期末化学试卷A卷

《甘肃省2021版高二上学期期末化学试卷A卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省2021版高二上学期期末化学试卷A卷（12页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、甘肃省2021版高二上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2017高二下湖北期中) 下列各项中描述一和描述二都正确的是（ ） 描述一描述二A淀粉和纤维素互为同分异构体乙酸和乙酸乙酯互为同系物B金刚石和石墨互为同素异形体O2和O3互为同位素CSO2和NO2都属于大气污染物pH小于7的雨水就属于酸雨D正反应活化能小于逆反应活化能的反应属于放热反应反应物能量总和大于生成物能量总和的反应属于放热反应A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高三上怀化期中) 下列四组热化学方程式，H1H2的是（ ）C（s）+O2（

2、g）=CO2（g） H1 C（s）+ O2（g）=CO（g） H2S（s）+O2（g）=SO2（g） H1 S（g）+O2（g）=SO2（g） H2CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） H1 CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s） H2HCl+NaOH=NaCl+H2O H1 HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O H2A . B . C . D . 3. （2分） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g

3、)=SF6(g)的反应热H为（ ） A . 1 780 kJmol1B . 1 220 kJmol1C . 450 kJmol1D . 430 kJmol14. （2分） 0.1mol/LNa2S溶液，下列说法正确的是（ ） A . c（Na+）=2c（S2）B . c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）C . c（Na+）c（S2）c（HS）c（OH）D . c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+c（S2）5. （2分） (2018太原模拟) 已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.310-7,Ka2(H2CO3)=5.610-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2

4、R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）A . 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B . 等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小C . 等浓度的NaOH溶液与H2R溶液按体积比12混合,溶液的pH=1.3D . 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-6. （2分） (2018高三上清远期末) 下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ） 选项操作现象结论A向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变

5、浅FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl平衡向逆反应方向移动B用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液的紫红色褪去乙烯能被酸性高锰酸钾氧化C向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口无明显现象X溶液中无NH4+D常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红，前者红色更深结合质子的能力:CO32 HCO3A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 今有反应X(g)Y(g) 2Z(g)(正反应放热)，右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2 时因改变某个条

6、件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是（ ） A . 升高了反应体系的温度B . 增大了x或y的浓度C . 增大了反应体系的压强D . 使用了催化剂8. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A . B . C . D . 9. （2分） (2015高二下乐山期中) 某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，

7、溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断错误的是（ ） A . a的数值一定大于9B . 为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C . 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D . 完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）V（氨水）10. （2分） 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A . Na+、K+、SO42-、HCO3-B . Cu2+、K+、SO42-、NO3-C . Na+、K+、Cl-、NO3-D . Fe3+、K+、SO42-、Cl-11. （2分） (2016高一上安徽期中) 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ） A .

8、 Zn2+2OHZn（OH）2 ZnCO3+2NaOHZn（OH）2+Na2CO3B . Ba2+SO BaSO4 Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2OC . Ag+ClAgCl AgNO3+KClAgCl+KNO3D . Cu+2Ag+Cu2+2Ag Cu+2AgClCuCl2+2Ag12. （2分） (2018新乡模拟) 常温下，向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量与混合溶液pH的关系如图所示,下列说法正确的是（ ）A . 当V(NaOH溶液)c(HC2O4-)c(C2O42-)D . 当V(NaOH溶液)=20mL时，溶液中

9、存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)13. （3分） (2018高二上北京期中) 一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是（ ） A . a、b、c三点溶液的pH: B . a、b、c三点醋酸的电离程度： C . 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小D . 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各 ，用 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积： 14. （2分） (2019高二上罗庄月考) 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说

10、法正确的是（ ） A . O2所在的铂电极处发生氧化反应B . H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极C . 电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下11.2LO2D . 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+15. （2分） (2017凉山模拟) 高铁电池是以高铁酸盐（K2FeO4）和锌为电极材料，具有能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染等优点，除比亚迪外目前还没有其他厂家宣称其产品可以大规模实用化电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列说法正确的是（ ） A . 充电时阳极反应式为：Zn

11、2e+2OH=Zn（OH）2B . 0.1molK2FeO4发生反应，转移电子数约为1.8061024C . 充电时K2FeO4发生氧化反应D . 放电时正极反应为：2FeO42+6e+8H2O=2Fe（OH）3+10OH16. （2分） (2017高二下蕲春期中) 有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）2Z（g），H0为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ） 高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出Z 增加X 增加YA . B . C . D . 17. （2分） (2015高二上丹东月考) 强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的p

12、H恰好为7，则A与B的体积比为（ ） A . 1：1B . 2：1C . 1：10D . 10：118. （2分） 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示： 物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Ksp/258.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液的说法，比较合理的（ ）A . 向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出B . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀C . 该混合溶液中c（SO42）：c（Cu2+）+c（Fe2+）+

13、c（Fe3+）5：4D . 向该混合溶液中加入适量氯水，并调节pH为34，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液二、 填空题 (共4题；共18分)19. （4分） (2017高二上琼海期末) 根据要求填空： （1） 在25时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合溶液中性，则混和前强酸pH1和强碱pH2应该满足的关系是pH1+pH2=_（2） 某温度（t）时，水的离子积Kw=1012，则该温度（填大于、小于或等于）_25将此温度下，将pH=2的硫酸溶液V1L与pH=11的氢氧化钠溶液V2L混合： 若所得混合液为中性，则V1：V2=_若所得混合液的pH=10，则V1：V2=_20. （4

14、分） (2016高二上西安期中) 将0.46mol SO2和0.22mol氧气放入容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g），在一定温度下，反应达到平衡，得到0.24mol SO3 ， 则反应的平衡常数K=_若温度不变，再加入1.0mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度_（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率_（填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数_（填“增大”、“不变”或“减小”） 21. （4分） 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1

15、） 装置甲中负极的电极反应式是_。 （2） 装置乙中正极的电极反应式是_。 （3） 装置丙中溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4） 四种金属活动性由强到弱的顺序是_。 22. （6分） 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1 mol(CH2)6N4H与1 mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤 称取样品1.500 g。步骤 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 移取25.00 mL样品溶液于250 m

16、L锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1） 根据步骤 填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_(填序号)。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色，且半分钟内不褪色。（2） 滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 molL1则该样品中氮的质量分数为_。第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共18题；共37分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共4题；共18分)19-1、19-2、20-1、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、