甘肃省2020年高一上学期期中化学试卷C卷

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1、甘肃省2020年高一上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高一上钦州港开学考) 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2019高一上吉林期末) 下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高三上石景山期末) 常温下N2H4为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4发生反应：2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。分子球棍模型如下图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A .

2、 32 g N2H4中含有共用电子对数为6 NAB . 标准状况下，22.4L N2H4中含有的分子数为NAC . N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为4 NAD . 上述反应消耗1mol N2H4 ， 转移电子数为4 NA4. （2分） (2016高一上邯郸期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 1 mol H2SO4 的质量为98 gmol1B . H2SO4的摩尔质量为98 gC . 9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子D . 6.021023个H2SO4分子的质量为98 g5. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）A .

3、48 g O2和48 g O3所含原子数目相等，均为3 NAB . 标准状况下，22.4 L氯化氢所含的氢原子数为NAC . 2.7g铝与足量的盐酸反应时，提供的电子数为0.3NAD . 常温常压下，11.2L甲烷和11.2L空气比较，空气所含分子数多且大于0.5 NA6. （2分） (2016高三上昌乐期中) 下列说法正确的是（ ） A . 由反应SiO2+4HFSiF4+2H2O，可知SiO2是碱性氧化物B . 由酸性溶液中MnO4可以氧化Cl ， 可知酸性溶液中MnO4也能氧化BrC . 由反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4 ， 可知酸性H2SH2SO4D . 由常温下金属钠、铝可

4、溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液7. （2分） (2018高一上九江期中) 下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是（ ） A . Ba2+、Na+、CO32-、NO3-B . K+、 CH3COO-、I-、Fe3+C . Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-D . K、Cl-、NO3-、HCO3-8. （2分） 下列有关叙述正确的是（ ）A . 配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验前，都必须检验所用仪器是否漏水B . 将4 g NaOH溶入准确量取的100 mL水中，可制得浓度为1 mol/L的NaOH溶液C . 如果不慎将稀盐酸沾到皮肤上，应先用NaOH溶液涂抹，再

5、用水冲洗D . 最好用蒸馏的方法分离出CCl4和水的混合物9. （2分） (2018高三上赣州期中) 下列叙述中正确的是 （ ） A . 相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B . 等物质的量的甲基(CH3)和羟基(OH)所含电子数相等C . 常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D . 16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等10. （2分） (2016高三上平罗期中) 下列说法正确的是（ ） 可用丁达尔现象区分溶液和胶体钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板是由二氧化硅构成的氮化硅、碳化硅、氧化铝都是耐高温结构陶瓷水玻璃和玻璃都是混合物A

6、 . B . C . D . 11. （2分） (2016高三上故城期中) 在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2 ， 有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）A . 0.0075molL1B . 0.008molL1C . 0.075molL1D . 0.08molL112. （2分） 下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（ ） A . 液氯B . 干冰C . 酒精D . 金属钠13. （2分） (2018高三上泰州开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . Cu与FeCl

7、3溶液的反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B . Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+C . AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag+I=AgID . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O14. （2分） (2017高二上东台月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . FeCl3溶液与Cu反应：Fe3+CuFe2+Cu2+B . AgNO3溶液与NaCl反应：Ag+ClAgClC . Cu（OH）2与CH3COOH反应：OH+H+H2OD . CaCO3与HNO3反应：CO32+2

8、H+H2O+CO215. （2分） (2017如皋模拟) 硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）下列说法正确的是（ ） A . CO2制取干冰的过程吸收热量，属于物理变化B . 硫酸钙与焦炭反应时生成的n（CO2）：n（SO2）=1：2C . 由SO2制取H2SO4的过程均为氧化还原反应D . 石灰乳与Cl2反应制取漂白粉时，Cl2仅作还原剂16. （2分） 下列实验操作会引起测定结果偏高的是（ ）A . 测定胆矾结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚在空气中自行冷却B . 中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C . 为了测定一种白色固体的质量，将

9、药品放在托盘天平的右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡D . 量取待测液的移液管用水洗后，没有用待测液润洗23次17. （2分） (2019高一下宁波期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . CO2和CO的混合物共0.5 mol，其中的原子数目为NAB . 1 L0.5 molL1的NaOH溶液中含有的离子总数为0.5NAC . 6 g石墨晶体中含有的质子数目为3NAD . 标准状况下，1.12L C2H4中含有的共用电子对的数目为0.25NA二、 解答题 (共5题；共44分)18. （14分） (2019高二下绥滨期中) （1） I.实验室用下图甲所示的装置制取

10、乙酸乙酯。 饱和碳酸钠溶液的作用是：_ ；_； _（2） 右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止_（3） 分离得到乙酸乙酯的方法是_ ，分离需要的玻璃仪器是 _（4） 在制备乙酸乙酯实验中通常使用过量的乙醇目的是_（5） II溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。 图乙在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷，水浴加热，优点是_ 试管口安装一长导管的作用是_鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是_ 和 _（6

11、） 图乙在试管中加入5 mL NaOH乙醇溶液和5 mL 溴乙烷，水浴加热。 请写出该反应的化学方程式_为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在设计的实验方案中，需要检验的是_，检验的装置如图丙所示，在气体通入酸性高锰酸钾溶液前加一个盛水的试管，其作用是_19. （8分） (2018高一上辽源月考) （1） 0.3 mol NH3分子中所含原子数_ ，质量是_，标准状况下的体积是_。 （2） 含有0.4 mol Al3的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量是_。 （3） 等质量的SO2和SO3中, 硫原子个数之比为_，氧原子个数之比_。 （4） 配制100 mL 0.2

12、 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O质量为_ ；0.5L0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl的物质的量浓度为_。 20. （4分） (2016六安模拟) 甲醛是深受关注的有机化合物甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠完成下列填空：（1） 将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL甲醛水溶液的浓度为_；上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样

13、不能超过_mL（2） 甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：HCHO+2Cu（OH）2 HCOOH+Cu2O+2H2O，每1mol甲醛参加反应转移的电子数为_个甲醛中的碳的杂化方式为_（填sp、sp2、sp3）21. （7分） (2019高一上阜阳期末) 我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。 （1） I.上述过程中没有涉及到的四种基本反应类型是_； a化合反应 b分解反应 c置换反应 d复分解反应（2） 步骤 1 中分离操作的名称是_； （3） 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质

14、，精制时所用试剂为：a.盐酸； B.BaCl2溶液；C.NaOH 溶液；D.Na2CO3 溶液。加入试剂的顺序是_；（4） II.实验室利用精盐配制 240mL 2.0mol/LNaCl 溶液。 除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_；（5） 用托盘天平称取固体 NaCl_g； （6） 配制时，按以下几个步骤进行：计算 称量 溶解 冷却 转移 定容 摇匀 装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_； （7） 下列不符合题意操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_。 a容量瓶洗净后残留了部分的水b转移时溶液溅到容量瓶外面c定容时俯视容量瓶的刻度线d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线e称量固体的砝码已生锈22

15、. （11分） (2018高三上曲阜期中) 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题: （1） H3PO2是一元中强酸，则H3PO2(aq)中离子浓度的顺序为:_。 （2） H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银 H3PO2中，磷元素的化合价为_利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为_(填化学式);NaHPO2为_(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显_（“弱酸性”，“中性”或“弱碱性”).（3） H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H3P

16、O2),后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:_。 （4） H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过): 写出阳极的电极反应式：_分析产品室可得到H3PO2的原因:_（5） 磷酸(H3PO4) 在水溶液中各种存在形式物质的量分数随pH的变化曲线如图: 向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为_。从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是_。(填选项字母)A、c(Na+) c(H2PO4-) c(H+) c(HPO42-) c(H3PO4)

17、B、c(Na+) c(H2PO4-) c(OH-)c(H3PO4) c(HPO42-)C、c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+ c(H3PO4)D、c(Na+)= c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+ c(H3PO4)假设在25时测得0.1 molL-1Na3PO4溶液的pH=12，近似计算出Na3PO4第一步水解的水解常数(用Kh表示) Kh=_molL-1(忽略Na3PO4第二、第三步水解，结果保留两位有效数字)。第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共17题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、 解答题 (共5题；共44分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、