2012高二化学课件：选修4第3章第2节水的电离（第1课时）（人教版选修4）

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1、高二备课组高二备课组一、水的电离一、水的电离1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:+H2O+H2O H3O+OH (H2O H+OH)平衡常数：平衡常数：K 电离电离C(H+)C(OH-）C(H2O）在一定温度时：在一定温度时：C(H+)C(OH-)=Kw，叫，叫水的离子积水的离子积25时，时，2、水的、水的离子积离子积所以所以 K 电离电离 C(H2O)C(H+)C(OH-）=K WC(H+)=C(OH-)=110-7mol/L在室温下在室温下1L水中只有水中只有110-7mol水电离，电离前水电离，电离前后水的物质的量几乎不变，后水的物质的量几乎不变，

2、C(H2O)的浓度为常数的浓度为常数Kw=110-14提问：根据前面所学知识，水的离子提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？积会受什么外界条件影响？分析下表中的数据有何规律，并解释之分析下表中的数据有何规律，并解释之 讨论讨论1：温温度度0202550100Kw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12结论：结论：温度越高，温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程越大，水的电离是一个吸热过程讨论讨论2：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：酸碱性酸碱性水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向C(H+)

3、C(OH-)C(H+)与与C(OH-)大小关系大小关系Kw变化变化加加 热热 加加HCl 加加NaOH 中性中性=酸性酸性不变不变碱性碱性不变不变小结小结：加入酸或碱都抑制水的电离加入酸或碱都抑制水的电离3、影响水电离的因素、影响水电离的因素1）加入酸或碱，加入酸或碱，抑制抑制水的电离水的电离,Kw不变不变.2）升高温度，促进水的电离，电离过程升高温度，促进水的电离，电离过程是一个是一个吸热吸热过程。故加热时水的离子积过程。故加热时水的离子积增大，在增大，在100时，时，KW=110-12。C(H+)=C(OH-)=110-6mol/L1、C（H）=1107mol/L，溶液一定呈中，溶液一定呈

4、中性吗？（性吗？（说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中液中 C（H）=C（OH）Kw2、纯水中溶液、纯水中溶液C(H)、C(OH)浓度的浓度的计算方法：计算方法：C（H）=C（OH）=新课的延伸：新课的延伸：?根据根据Kw=C(H)C(OH)在特定温度下为在特定温度下为 定值定值,C(H)和和C(OH)可以互求可以互求.不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水水电离电离出的出的C(H+)C(OH)常温下常温下,任何稀的水溶液中任何稀的水溶液中 C(H+)C(OH)=11014注意注意:任何水溶液中任何水溶液中H+和和OH总是同时存在

5、的总是同时存在的,只是只是相对含量不同相对含量不同.课堂练习练习 0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的的盐酸溶液中水电离出的C(H )和和C(OH)是多少是多少?0.1mol/L的的NaOH溶液中水电离出的溶液中水电离出的C(H)和和C(OH)是多少是多少?水电离出的水电离出的C(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L=C(H )二、溶液的酸碱性二、溶液的酸碱性无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和和OH-、而且在一定温度下是定值！、而且在一定温度下是定值！常温下，溶液的酸碱性跟常温下，溶液的酸碱性跟H+和和OH浓度的关系：浓度的关系：

6、中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液H+=OH-H+OH-H+OH-H+=110-7mol/LH+110-7mol/LH+110-7mol/L溶液的酸碱性溶液的酸碱性-正误判断正误判断1、如果、如果H+不等于不等于OH-则溶液一定呈现酸碱性。则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离。、在水中加酸会抑制水的电离。3、如果、如果H+/OH-的值越大则酸性越强。的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有H+和和OH-。5、H+等于等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度电离度增大，酸性增强。、对水升高温度电离度增大，酸性增强

7、。课堂练习课堂练习 室温下，由水电离产生的室温下，由水电离产生的c(OH)=10-11mol/L的溶液中，的溶液中，一定一定大量共存的离子组（大量共存的离子组（）ANa+、NH4+、Cl-、SO42-B.S2-、CH3COO-、Na+、Cs+C.K+、Na+、CO32-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、SO42-D（2000年上海）年上海）水的电离过程为水的电离过程为H2O H OH，在不同温度下其平衡常数为，在不同温度下其平衡常数为K(25)1.01014，K(35)2.11014。则下列叙。则下列叙述正确的是述正确的是 A.c(H)随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低 B.在在35时，时，c(H)c(OH)C.水的电离度水的电离度(25)(35)D.水的电离是吸热的水的电离是吸热的课堂练习课堂练习D